《氧化還原反應(yīng)》同步練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE12氧化還原反應(yīng)一、選擇題12022蘭州一中階段檢測(cè)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類型。下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是ACOCuOeqo=,suol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)52022東北三校聯(lián)考制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反應(yīng)中A氫元素被氧化，碳元素被還原BHCN是氧化劑，不是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物DCO是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物62022淄博模擬現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：Cr2Oeqoal2,714H6Cl

2、=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SOeqoal2,44H下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是A氧化性：Cr2Oeqoal2,7Cl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2Oeqoal2,7C還原性：SO2Fe2Cr3Fe27將SO2通入足量Fe2SO43溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO22Fe32H2O=SOeqoal2,42Fe2W，Cr2Oeqoal2,7aFe2bHCr3Fe3H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A還原性：Cr3SO2B方程式中，a6，b7CCr2Oeqoal2,7能將Na2SO3氧化成Na2SO4D方

3、程式中W為OH82022海淀期末已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2SO43溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是A化合物KCrO2中Cr元素為3價(jià)B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性D實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2Oeqoal2,7I292022浙江寧波期末高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下未配平：KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2SO43_

4、H2O下列說(shuō)法中正確的是AMnOeqoal,4是氧化劑，F(xiàn)e3是還原產(chǎn)物BFe2的還原性強(qiáng)于Mn2C取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到紅色沉淀生成D生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子102022河南十校聯(lián)考在盛有KMnO4溶液的試管中加入過(guò)量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色。過(guò)濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末NaBiO3，溶液變紫紅色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失。下列推斷中不正確的是A氧化性：NaBiO3KMnO4MnO2H2O2B用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2濃度C在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4作氧化劑D在鉍酸鈉

5、粉末中滴加雙氧水，一定會(huì)產(chǎn)生氧氣二、非選擇題112022成都模擬過(guò)氧化氫溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它的殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2SO4310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O1上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_填選項(xiàng)字母，下同，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_。2某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnOeqoal,4、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2O2。該反應(yīng)應(yīng)選擇的

6、酸是_填選項(xiàng)字母。A鹽酸B濃硫酸C稀硫酸D醋酸該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_。如果上述反應(yīng)中有6.72 L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)mol。122022蘭州模擬NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O1上述反應(yīng)中，氧化劑是_。2根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：水碘化鉀淀粉試紙淀粉白酒食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_填序號(hào)。3某廠廢切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_填選項(xiàng)字母。ANaClCHNO3D濃硫酸

7、4飲用水中NO對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員指出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，請(qǐng)配平化學(xué)方程式為AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)L。13高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOeqoal,45e8H=Mn24H2OMnOeqoal,43e2H2O=MnO24OHMnOeqoal,4e=MnOeqoal2,4溶液綠色1從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。2將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為_(kāi)。3將6.4 g2C6.0 g2C

8、L溶液。量取兩份此溶液各25第一份溶液中加入酚酞試液，滴加L1NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。第二份溶液中滴加L1的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由_變?yōu)開(kāi)，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，KHC2O4參考答案1答案A解析A項(xiàng)為氧化還原反應(yīng)，但并不是置換反應(yīng)，符合題意；B項(xiàng)為置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)為化合反應(yīng)，錯(cuò)誤。2答案D解析Fe2既有氧化性又有還原性，MnOeqoal,4具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)；稀有氣體的原子既難失電子，又難得電子，B項(xiàng)錯(cuò)；氧化性強(qiáng)弱

9、取決于得電子的難易程度而與得電子的多少無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；Fe2Fe3，鐵元素被氧化，必須加入氧化劑，D項(xiàng)對(duì)。3答案C解析二氧化錳對(duì)H2O2分解具有催化作用，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；二氧化硫和氯水發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，其產(chǎn)物不再具有漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4答案D解析由圖可知生成N2，NHeqoal,4是還原劑，所以ClO是氧化劑，離子方程式為2NHeqoal,43ClO=3ClN22H3H2O，每消耗1molNHeqoal,4生成，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32；反應(yīng)后生成氫離子，即溶液酸性明顯增強(qiáng)，故D項(xiàng)

10、正確。5答案C解析反應(yīng)中HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。6答案A解析根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2Oeqoal2,7Cl2Br2Fe3SOeqoal2,4；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2Fe2BrClCr3。故選A項(xiàng)。7答案C解析由反應(yīng)中各元素的價(jià)態(tài)變化可知，反應(yīng)中，SO2為還原劑，F(xiàn)e3為氧化劑，且還原性為SO2Fe2，氧化性為Fe3SOeqoal2,4。反應(yīng)中，F(xiàn)e2為還原劑，Cr2Oeqoal2,7為氧化劑，且還原性為Fe2Cr3，氧化性為Cr2Oeqo

11、al2,7Fe3。由此可見(jiàn)選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，配平反應(yīng)：Cr2Oeqoal2,76Fe214H=2Cr36Fe37H2O，故a6，b14，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，由于Cr2Oeqoal2,7具有氧化性，Na2SO3具有還原性，Cr2Oeqoal2,7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，正確。選項(xiàng)D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)中W為H，錯(cuò)誤。8答案C解析Cr2O3跟KOH反應(yīng)生成KCrO2，又能與H2SO4反應(yīng)得到Cr2SO43，說(shuō)明Cr2O3具有兩性，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)中KCrO2被H2O2氧化，只能說(shuō)明H2O2具有氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9答案B解析Fe3是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑Fe2的還原性大于還原產(chǎn)物M

12、n2的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，不是沉淀，應(yīng)為紅色溶液，錯(cuò)誤；配平方程式為2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2SO438H2O，生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移eqf10,8mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10答案A解析上述反應(yīng)的氧化劑、還原劑及產(chǎn)物分別為MnOeqoal,4Mn2MnO2、BiOeqoal,3Mn2MnOeqoal,4、MnOeqoal,4H2O2O2，無(wú)法判斷MnO2、H2O2的氧化性強(qiáng)弱，A項(xiàng)符合；B項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液時(shí)，紫色不褪去，則證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。11答案1DC2CMnOeqoal,4Mn2解析1A為非氧化還原反應(yīng)：B中，H2eqoO,

13、suol1，則轉(zhuǎn)移的電子為2。12答案1NaNO223B410641032解析1反應(yīng)2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O中，氮元素化合價(jià)由3價(jià)降低為2價(jià)，碘元素化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，NaNO2是氧化劑，HI是還原劑。2由上述反應(yīng)可知，酸性條件下，NaNO2能將HI氧化為I2，而NaCl不具備此性質(zhì)，因此可選用水、碘化鉀淀粉試紙、食醋來(lái)鑒別NaNO2和NaCl。3要使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2，應(yīng)加入還原性物質(zhì)，可以選擇NH4Cl。4利用化合價(jià)升降法可將化學(xué)方程式配平為10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，會(huì)有生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L。13答案1酸堿性2MnOeqoal,4Mn23a428524KOH283212