《原電池的工作原理》學(xué)案

1、 4/4第一章第三節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池【第一課時(shí)】原電池的工作原理【知識回顧】通過電解可將 轉(zhuǎn)化為 能，而通過原電池可將 轉(zhuǎn)化為 能。一、原電池的工作原理【活動(dòng)探究1】將鋅粉加入CuSO4溶液中，測量溫度的變化，分析能量變化情況。1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液溫度 。2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鋅與CUSO4溶液反應(yīng) 釋放/吸收能量。3. 實(shí)驗(yàn)解釋：化學(xué)方程式為 ；離子方程式為 （標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向數(shù)目），反應(yīng)中子鋅原子將電子 傳給Cu2+，從而以 形式釋放能量。思考怎樣將鋅與硫酸銅溶液放出的能量轉(zhuǎn)化為電能呢？【活動(dòng)探究2】將鋅與硫酸銅溶液放出的能量轉(zhuǎn)化為電能1.實(shí)驗(yàn)方案（畫出裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液）:2.實(shí)

2、驗(yàn)現(xiàn)象: .3.分析原電池的工作原理：（1）電流計(jì)的指針發(fā)生 ，說明有 產(chǎn)生，即發(fā)生了 能轉(zhuǎn)化為能的過程。（2）電流的方向是從 片經(jīng)導(dǎo)線流向 片，則說明電子由 片經(jīng)導(dǎo)線流向 片，由此判斷 是負(fù)極、 是正極。（3）鋅片上有電子流出的原因（寫電極反應(yīng)式） ，鋅發(fā)生了 反應(yīng)。可見鋅片即是電極材料又參與了電極反應(yīng)。銅片上有銅沉積的原因是(寫電極反應(yīng)式) ；銅發(fā)生了 反應(yīng)。兩極之間的溶液中離子定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成 ，使兩個(gè)電極反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，發(fā)生 的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流。以上過程總反應(yīng)式為： 。電化學(xué)上將這種利用氧化還原反應(yīng)把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置稱為原電池。形成原電池的條件之一是利用能

3、釋放能量的 反應(yīng)。思考在上述裝置中，若用鎂代替銅片，用ZnSO4代替CuSO4 ， （能、否）形成原電池？如能形成原電池，則 是負(fù)極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)是 ； 是正極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)是 ?？偡磻?yīng)是 。形成原電池的條件之二是，一般說來，兩個(gè)電極活潑性 同，較活潑的金屬電極為 極；較不活潑的金屬電極（或石墨）為 極。（有時(shí)兩個(gè)電極材料是相同的，見課本P25氫氧燃料電池）思考鋅片上依然有少量的銅沉積 ，說明了什么？【觀察思考】（1）鹽橋插入前是/否有電流？鹽橋插入后是/否有電流？此電池工作原理與前一個(gè)原電池裝置是/否相同？鹽橋的作用是 （自學(xué)鹽橋相關(guān)內(nèi)容）。形成原電池的條件之三是 。（2）該

4、原電池與前一原電池相比有什么特點(diǎn)？兩個(gè)電極反應(yīng)是在 條件下進(jìn)行的。鋅與銅離子 接觸，從而使化學(xué)能最大限度的轉(zhuǎn)化為電能。【小結(jié)】1.在電池內(nèi)電路，負(fù)極發(fā)生氧化/還原反應(yīng)，是陰/陽極；正極發(fā)生氧化/還原反應(yīng)，是陰/陽極。陽離子向正/負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正/負(fù)極移動(dòng)。2.在電池的外電路，電子由 極流向 極，而電流方向正好 。3.在原電池中 極上得電子的數(shù)目和 極上失電子的數(shù)目 。4.原電池的兩個(gè)電極反應(yīng)組成電池的總反應(yīng)叫做 ?！咀犯鶎ぴ础孔詫W(xué)填空P22銅鋅原電池中的電流是怎樣產(chǎn)生的？鋅原子比銅原子容易得/失電子，在鋅電極的鋅片表面上積累的電子比銅電極的銅片表面上積累的電子多/少，因此將兩極接通構(gòu)成閉合

5、回路時(shí)，電子由 片流向 片，從而形成電流?！具w移應(yīng)用】1.依據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2設(shè)計(jì)原電池、畫出裝置圖，并注明電極材料和電解液，寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極 正極 2.依據(jù)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag設(shè)計(jì)原電池、畫出裝置圖，并注明電極材料和電解液，寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極 正極 【課堂檢測】1.利用構(gòu)成原電池的條件，判斷右圖裝置哪些能構(gòu)成原電池_蘋果2依據(jù)2Fe3 Fe 3Fe2設(shè)計(jì)原電池、畫出裝置圖（并注明蘋果電極材料和電解液）：并寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極 ，正極 【課后作業(yè)】1.（1）FeCuSO4Ag原電池：負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) ；電池反應(yīng) （2）FeAgNO3Ag原電池：負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) ；電池反應(yīng) （3）FeH2SO4Ag原電池：負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) ；電池反應(yīng) 2依據(jù)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)原電池,畫出裝置圖(并注明電極材料和電解液)：寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極 ，正極 *3.把鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接成兩組，分別