2022-2023年度 名師 《硫的轉(zhuǎn)化》同步練習(xí)

1、PAGE10第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化12022山東理綜，13下列推斷合理的是A明礬KAlSO4212H2O在水中能形成AlOH3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液退色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水退色后加熱也能恢復(fù)原色2下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是活性炭過氧化鈉氯水二氧化硫臭氧ABCD3向50mL18molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A小于B等于C在和之間D大于4為了改善環(huán)境，還城市一個(gè)清新形象，某校同學(xué)提出下列建

2、議：開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒；開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池；分類回收垃圾；提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用；提倡不使用含磷洗衣粉；農(nóng)業(yè)上控制化肥和農(nóng)藥的使用。你認(rèn)為可以采納的是ABCD全部5單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12則生成物中的化合價(jià)可能為1234ABCD6下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是A2SO2O22SO3BSO2H2OH2SO3C2H2SSO23S2H2ODSO2Cl22H2O=2HClH2SO47下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的是ANa2SBFe2S3 CFeCl28剛采集某雨水樣品時(shí)測(cè)得0.05 LolL1

3、。由反應(yīng)Cu2H2SO4濃eqo=,suol濃H2SO4參加反應(yīng)，被還原的濃H2SO4為參加反應(yīng)的一半，即有濃H2SO4反應(yīng)時(shí)就有濃H2SO4被還原。但實(shí)際上并不是這樣，是因?yàn)闈釮2SO4隨反應(yīng)的進(jìn)行濃度變稀，當(dāng)變?yōu)橄2SO4后，則不再與Cu反應(yīng)了，所以實(shí)際被還原的濃H2SO4應(yīng)小于。答案：A4分析：本題各項(xiàng)均與環(huán)境污染有關(guān)，是當(dāng)前探討的熱門話題，考查對(duì)環(huán)境保護(hù)的科技新成果的理解能力及分析問題的能力。解析：開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒，可以減少CO、SO2、NO可吸收顆粒物的污染；中開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池，可以防止重金屬Hg、Cd、Pb等的污染；分類回收垃圾，既可以變廢為寶，節(jié)省原料，又可防止

4、垃圾對(duì)水土的污染；中提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋，可造成環(huán)境的污染；提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用，既可以節(jié)省造紙?jiān)?，又可防止造紙帶來的污染及餐巾紙使用后造成的污染；不使用含磷洗衣粉可以防止水體富營養(yǎng)化；控制化肥和農(nóng)藥的使用，對(duì)人體及環(huán)境均是有利的。答案：C5解析：若X為金屬，X2H2SO4濃eqo=,sup7XSO4SO22H2O，X為2價(jià)，若X為非金屬，X2H2SO4濃eqo=,sup7XO22SO22H2O，X為4價(jià)。答案：A6解析：SO2表現(xiàn)氧化性，只能eqoS,sup64得電子，價(jià)態(tài)降低，只有C中eqoS,sup64eqoS,sup60而A、D中，SO2均表現(xiàn)還原性，B是非氧

5、化還原反應(yīng)。答案：C7解析：硫的氧化性比氯弱，因此金屬與硫和氯氣的反應(yīng)有如下規(guī)律：多價(jià)態(tài)金屬與硫反應(yīng)生成其低價(jià)化合物，與氯氣反應(yīng)生成其高價(jià)化合物，所以Fe與S反應(yīng)只能生成FeS，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時(shí)則生成FeCl3。答案：BC8解析：SO2溶于水生成H2SO3中強(qiáng)酸，而H2SO3能被空氣的氧氣氧化生成強(qiáng)酸H2SO4，因而pH減小，化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。答案：D9答案：1甲、丙、戊2乙加熱3丁硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒有揮發(fā)性4下列任意兩種或其他可行方案均可：操作根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論A滴加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧的是濃硫酸B加入鋁片常溫下反應(yīng)的是稀硫酸，不反應(yīng)的是濃

6、硫酸加入木炭、加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體是濃硫酸稱量相同體積的酸質(zhì)量大的是濃硫酸在相同條件下加熱先沸騰的是稀硫酸10解析：本題以燃油氣燃燒過程產(chǎn)生污染這一社會(huì)關(guān)注問題為背景，考查了環(huán)保知識(shí)和探究催化劑性能的過程及問題分析，這是一道開放性、探究性很好的試題，側(cè)重考查了學(xué)生的自學(xué)能力、分析探究問題的能力，要求學(xué)生平日要善于思考和分析，關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)，善于運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋和解決生活中遇到的實(shí)際問題、做到理論聯(lián)系實(shí)際。1因燃油氣燃燒過程中可產(chǎn)生對(duì)空氣有污染的CO、NO、碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚?，結(jié)合“空/燃比”的含義和題圖可以推知，增大“空/燃比”可以減少CO、碳?xì)浠衔锏呐欧艔亩鴾p少污染，根據(jù)課本知識(shí)可推

7、出排放到大氣中的NO可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層而引起的環(huán)境污染。2因?qū)嶒?yàn)的目的是探究催化劑的催化性，而從所給的探究步驟中，有滴有酚酞的稀硫酸該溶液為無色，所以肯定是利用NH3與硫酸的酚酞溶液作用顯紅色的快慢來檢測(cè)催化性能。只要記錄顯色所需時(shí)間即可。3根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒原則可推知，若汽車尾氣中會(huì)有一定量的CO和碳?xì)浠衔?，因它們也可以還原NO，則所消耗氨氣就少，若汽車尾氣中含NO2，則因NO2也可氧化NH3，則消耗的氨氣就多。答案：1減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴竟饣瘜W(xué)煙霧或破壞臭氧層2溶液顯色所需要的時(shí)間3A汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔?，少消耗NH3或B汽車尾氣中含有

8、一定量的NO2，多消耗NH3或C汽車尾氣中同時(shí)含有CO、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3的增多或減少11解析：SO2和Cl2的漂白原理不同。SO2的漂白具有可逆性，Cl2的漂白具有不可逆性。當(dāng)二者按物質(zhì)的量比為11混合后可發(fā)生如下反應(yīng)：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，故不再具備漂白性，結(jié)合題給信息可知，品紅顏色要加深。答案：1溶液顏色先變深后又逐漸退去逐漸恢復(fù)原來的紅色2溶液的顏色先變深后又逐漸退去不再恢復(fù)紅色或仍為無色3溶液的紅色比原來加深12解析：1只有分液漏斗與燒瓶維持壓強(qiáng)平衡，濃硫酸才能順利流下，應(yīng)先打開口上的塞子；2SO2是一種

9、污染性氣體，應(yīng)該有尾氣處理裝置；3既然裝置沒有問題，則可能是藥品出現(xiàn)問題，只有兩種可能，一是Na2SO3變質(zhì)，二是滴加的不是濃硫酸，然后針對(duì)各自原因驗(yàn)證即可。4由于SO2中混有CO2，且二者均為酸性氧化物，要利用二者性質(zhì)的差異，先檢驗(yàn)SO2，然后除去SO2，確保除盡，最后再檢驗(yàn)CO2。答案：1Na2SO3H2SO4濃=Na2SO4SO2H2O打開分液漏斗口上的塞子，旋開活塞，緩慢滴加濃硫酸2無尾氣吸收裝置，易污染空氣3Na2SO3變質(zhì)另取Na2SO3樣品制成溶液，加足量鹽酸后，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則已變質(zhì)，若無沉淀，則沒有變質(zhì)滴加的不是濃硫酸另取該硫酸試劑，用玻璃棒蘸取，點(diǎn)在濾紙上，若變黑，則是濃硫酸，若不變黑，則濃硫酸已變稀4D、F、D、E或D、F、F、E13解析：1甲方案不嚴(yán)謹(jǐn)，因當(dāng)試樣中含有Ag時(shí)，同樣得到白色沉淀，且AgCl不溶于過量的鹽酸，Ag干擾SOeqoal2,4的檢驗(yàn)；乙方案也不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是當(dāng)溶液中有SOeqoal2,3離子時(shí)，Ba2SOeqoal2,3=BaSO3白色沉淀，再加足量稀HNO3，BaSO3轉(zhuǎn)化為BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SOeqoal2,3離子的干擾。若含HSOeqoal,3顯酸性，遇到NOeqoal,3也會(huì)生成BaSO4沉淀。2正確的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)為：往樣品溶液中先加鹽酸酸化，然后再加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定有