廣東省揭陽市仙美中學2023年高三化學下學期期末試題含解析

1、廣東省揭陽市仙美中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是 （ ） A在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C難失電子的原子，得電子的能力一定強 D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：答案：D2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+ 濃度減小，可采用方法是（）A加熱

2、 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量1mol/L 的NaOH溶液參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，升高溫度促進其電離，向醋酸中加入和氫離子反應或醋酸根離子反應的物質(zhì)或者是加水稀釋都能促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，說明改變的條件能和氫離子反應解答：解：A醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，氫離子濃度增大，所以不符合條件，故A錯誤；B向溶液中加入相同濃度的醋酸溶液，氫離子濃度不變，所以不符合條件，故B錯誤；C向溶液中加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離

3、，所以不符合條件，故C錯誤；D向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和氫離子反應，所以促進醋酸電離，且氫離子濃度降低，故D正確；故選D點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，既要考慮促進醋酸電離又要考慮氫離子濃度降低，根據(jù)外界條件對其影響分析解答即可，難度不大3. 生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是 A醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水 B某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.00，是因為水中溶解的CO2增多 C氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性D加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水參考

4、答案：C略4. 根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3參考答案：A解析：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s

5、）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，與相比較，由于SSO2放熱，則Q1Q2，與相比較，由于H2O（l）H2O（g）吸熱，則Q2Q3，則Q1Q2Q3，故選A5. 有如下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），H=197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是（）AQ1=2Q2=197KJ BQ1=2Q2197KJ C2Q2Q1197KJ DQ12Q2197KJ參考答案：C考點：反應熱的大小比較.專題：化學反應中

6、的能量變化分析：2S O2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器，兩容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A與B相比較，因B中含有1molSO3，則得到平衡狀態(tài)時消耗的SO2和O2一定小于A，且反應為可逆反應，2molSO2、1molO2不可能全部轉(zhuǎn)化，故Q1197kJ，據(jù)此即可解答解答：解：解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；H=197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反應，所以生成的三氧化硫量小于2mol

7、，所以Q1197kJ，通入1molSO2，0.5mol O2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，實際放出的熱量0.5Q1；在1molSO2，0.5mol O2 的基礎上再加1mol SO3，則平衡逆移，要吸收熱量，所以通入1molSO2，0.5mol O2 和1mol SO3時實際放出的熱量Q20.5Q1；綜上得：2Q2Q1197 kJ，故選C點評：本題考查反應熱的計算和比較，側(cè)重于平衡移動的考查，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的

8、特征，要注意加入生成物對反應熱量的影響6. 向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示t0tl階段的c(B)變化未畫出。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t3t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是 （ ）A.其他條件不變時，增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率不變B.t4t5階段改變的條件為降低溫度C.B的起始物質(zhì)的量為0.02molD.若t5t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應為吸熱反應參考答案：A略7. 已知：2CO(g)

9、+O2(g) = 2CO2(g) H= - 566kJmol2Na2O2(s)+2CO2(g) = 2Na2CO3(s)+O2(g) H= - 452kJmol根據(jù)以上熱化學方程式，下列判斷不正確的是A如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系BCO的燃燒熱為283kJmol C2 Na2O2 (s)+2 CO2 (s)=2 Na2CO3 (s)+O2(g) H -452kJmolDCO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：A略8. 在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（）電子層 原子軌道類型 空間伸展方向 自

10、旋狀態(tài)ABCD參考答案：A略9. 下列敘述中，正確的是： A.pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強 C.液氯雖然不導電，但溶于水后導電情況良好，因此，液氯也是電解質(zhì) D.當溫度不變時，在純水中加入強堿不會影響水的離子積常數(shù)參考答案：D略10. 將一定質(zhì)量的鐵投入10.0ml某濃度的HNO3中恰好完全溶解，將產(chǎn)生的氣體全部收集并與672ml（標況）O2混合恰好能完全被吸收，在鐵和HNO3反應得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再產(chǎn)生氣體為止，又收集到無色氣體224ml。則原來投入的鐵的質(zhì)量是A. 4.20g B. 2.80

11、g C. 28.0g D. 42.0g參考答案：A略11. 下列關于物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉醋酸碳酸銨過氧化鈉二氧化硫D苛性鉀油酸小蘇打氧化鈉三氧化硫參考答案：D略12. 關于CO2和SiO2的比較錯誤的是（ ） A都是酸性氧化物 B熔沸點都比較高 C都能與強堿溶液反應 D都具有一定的氧化性參考答案：B略13. 下列說法中，正確的有（）（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視（2）氮氧化物和碳氫化合物是構成光化學煙霧的重要物質(zhì)（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化（4）硅的

12、提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑”（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱（6）通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遭遇強堿會“斷路”（9）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證氯、碳、硅三種元素的非金屬性（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大（11）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁（12）在硫酸銅結晶水含量測定實驗中

13、，至少要用天平稱量三次質(zhì)量（13）將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學反應（14）先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍，證明溶液中不含銨根離子（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽A8句B6句C5句D7句參考答案：B考點：鹽類水解的應用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氨的物理性質(zhì)；常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學性質(zhì)；藥物的主要成分和療效；計量儀器及使用方法

14、.專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物分析：（1）明礬只凈水，不消毒；鋇餐是BaSO4；（2）光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關，（3）氨常用作制冷劑；（4）單質(zhì)硅是良好的半導體材料，可以做硅芯片；（5）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化；（6）通電時溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時不移向任何電極（7）鋁粉和氧化鎂不反應（8）光導纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水；（9）非金屬元素的最高價含氧酸的酸性強弱能證明非金屬性的強弱；（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越?。?1）根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法（12）五水

15、硫酸銅結晶水測定實驗操作至少“四稱”；（13）鐵與水蒸氣發(fā)生反應生成黑色的四氧化三鐵（14）先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍，證明溶液中不含銨根離子（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽解答：解：（1）明礬只凈水，不消毒；由于碳酸鋇能溶于胃酸鹽酸，故不能做鋇餐，鋇餐是BaSO4，故錯誤；（2）光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關，故正確；（3）氨氣易液化，氣化時能吸收大量的熱，故常用作制冷劑，故正確；（4）單質(zhì)硅是良好的半導體材料，可以做硅芯片，故正確；（5）亞鐵離子加熱過程中易被氧化，所以得不

16、到硫酸亞鐵銨晶體，故錯誤；（6）通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故錯誤；（7）鋁粉不能將鎂置換出，即鋁和氧化鎂在高溫條件下不反應，故錯誤；（8）二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故正確；（9）鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性ClCSi，故錯誤；（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越小，如F水解程度大于Cl，故錯誤；（11）氧化鋁的熔點很高，所以Al2O3在

17、工業(yè)上用于制作耐高溫材料，鋁是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，所以用電解法冶煉鋁金屬，故正確；（12）硫酸銅晶體結晶水測定實驗中，至少四次稱量，故錯誤；（13）鐵與水蒸氣反應生成黑色的四氧化三鐵，而不是變紅，故錯誤；（14）銨根離子的檢驗方法是：將被檢物放入試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，在酒精燈火焰上微熱，放在試管口上的濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，證明被檢物中含有銨根離子，如果不加熱，很難有氨氣逸出，看不到試紙變藍，故錯誤；（15）H3PO2是一元中強酸說明只有第一個H可以電離，H2PO2不能電離，故NaH2PO2是次磷酸的正鹽，在溶液中不能電離出氫離子，故正確；故正確的有：（2）、（3）、（

18、4）、（8）、（11）、（15），共有6句正確，故選B點評：本題考查了鹽類水解的應用，難度不大，把握住鹽類水解規(guī)律是解題關鍵14. 下列做法存在安全隱患的是將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A B C D全部 參考答案：A略15. 不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2

19、 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為()AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3) C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室中根據(jù)2SO2O22SO3；H=-393.2 kJmol-1設計如下圖所示實驗裝置來制備SO3固體。請回答下列問題。 （1）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的

20、作用是 （3）小試管C的作用是（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是 。裝置D的三個作用是 （5）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是 （6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是（7）裝置G的作用是 （8）從G裝置導出的尾氣處理方法是 參考答案：答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃硫酸溶于水，放出大量的熱量，有利于SO2的揮發(fā)；（3）緩沖或防倒吸作用；（4）濃硫酸，所起的作用有：混合SO2和O2，干燥氣體，調(diào)節(jié)氣泡逸出速率，控制兩者的量的比例；（5）該反應為放熱反應，溫度過高，不利于SO3的生成；（6）淡黃色晶體；（7）干燥，防止空氣中的水蒸氣進入

21、；（8）用堿液吸收 解析：本題考查的是有關SO2催化氧化生成SO3的實驗題。實驗中通過裝置A制備SO2，裝置B制取O2，裝置D中干燥、混合兩種氣體，并通過調(diào)節(jié)氣泡的逸出速率調(diào)整兩者的比例，混合氣體在裝置E中催化氧化生成SO3，由于溫度較高，SO3以氣體形式存在，經(jīng)過F裝置冷卻后凝結成晶體。實驗時，制氣裝置必須檢查氣密性，而在制取SO2氣體時，加入幾滴水，主要是濃硫酸溶于水放出大量的熱量，有利于SO2氣體的逸出，小試管C所起的作用是防止D中液體回流到裝置B中，起緩沖、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是個放熱反應，溫度過高不利于SO3的生成，故實驗時要將酒精燈移開一會兒，同時SO3極易溶于水，因此，在整個實驗中不能有水，故G裝置可防止空氣中的水蒸氣進入。而SO2屬于有毒氣體，環(huán)境污染物，不能隨便排放，要用堿液吸收。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）美國化學家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經(jīng)由Heck反應合成一種防曬劑：反應：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化學方程式為 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團的名稱是_ _；化合物與濃H2SO4共熱生成化合物，化合物