環(huán)境化學(xué)專業(yè)考研測試題答案

1、2011 環(huán)化?？紲y題案一 名詞釋 (每題 2 分, 30 電子活度 氧化劑和還原劑概念為電子給予體和電子同意體，上式e 表示水溶液中電子的活度 是平衡狀態(tài)下（假想）的電子活度，它衡量溶液接 e收或遷移電子的相對(duì)趨勢，在還原性很強(qiáng)的溶液中，其趨勢是給出電子。專屬吸附作用吸附進(jìn)程中化學(xué)鍵的作用有增強(qiáng)的憎水鍵和范德華力或 氫鍵在起作用來解釋吸附進(jìn)程中表面電荷改變符號(hào)至使離子化合物吸附在同號(hào) 電荷表面的現(xiàn)象。敏化光解個(gè)光吸收分子可能將它的多余能量轉(zhuǎn)移到一個(gè)同意體分子使同意 體反映，造成水中有機(jī)污染物降解，稱為敏化光解。共代謝些有機(jī)污染物不能作為微生物的唯一碳源和能源需有另外的化合物 存在提供微生物碳

2、源和能源時(shí)物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。濕沉降：通過降雨降雪等使大氣中的顆粒物從大氣中去除的進(jìn)程。可吸入顆粒物于通過呼吸進(jìn)入呼吸道的粒子前國際標(biāo)準(zhǔn)化組織建議將其概 念為Dp 二次污染物氣中某些污染組分之間或這些組分與大氣成份之間發(fā)生反映生成的 污染物。PCBs：多氯聯(lián)苯，由聯(lián)苯經(jīng)氯化而成，是水體中常見的有機(jī)污染物之一。鹽基飽和度：在土壤互換性陽離子中鹽基離子所占的百分?jǐn)?shù)稱為土壤鹽基飽和度。土壤酸度酸度可分為活性酸（來源于土壤中二氧化碳溶于水形成的碳酸和有機(jī) 酸等）和潛性酸度（來源于土壤膠體吸附的可代換性陽離子二者能夠彼此轉(zhuǎn)化， 必然條件下處于暫時(shí)平衡狀態(tài)。H 3 H 離子互換吸附在吸附進(jìn)程

3、中帶負(fù)電荷的膠體每吸附一部份陽離子同時(shí)也放出 等量的其它陽離子，因此把這種吸附稱為離子H 3 H 三致效應(yīng)：包括致畸作用（使生物體發(fā)生先本性畸形的進(jìn)程致突變作用（指生 物細(xì)胞內(nèi) DNA 改變引發(fā)的遺傳特性突變的作用和致癌作（使細(xì)胞不受控制增加的 作用標(biāo)化分派系數(shù)有機(jī)毒物在沉積物與水之間的分派比率用分派系數(shù)表示分派系數(shù) 與沉積物中有機(jī)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比值稱為標(biāo)化分派系數(shù)。氧化途徑：指有機(jī)物在輔酶的作用下，位上的煙原子被氧化的現(xiàn)象。拮抗作用：指聯(lián)合毒物的毒性小余氣中各毒物成份單獨(dú)作用毒性的總和。二 公式導(dǎo) (每題 5 分, 10 1.寫出天然水體堿度的組成，并推導(dǎo)碳酸鹽水體的總堿度的表達(dá)式。在水體中

4、存在著各類能與強(qiáng)酸發(fā)生中和反映的全數(shù)物質(zhì)包括強(qiáng)堿弱堿和各類碳 酸鹽等強(qiáng)堿弱酸鹽。碳酸鹽水體中，含有化學(xué)反映及平衡常數(shù)如下所示：CO 2 * 3pK =0 CO *2 3HCO332依據(jù)亨利定律及平衡常數(shù)可知： 3K1 K H K K CO 2 1 2 K H 2H COH CO2 2 依據(jù)電中性原理，有：H COH CO2 2 H+ 3-+2CO32-聯(lián)立，得：總堿度K K K Kw1 K K H + H H 2.推導(dǎo)出與大氣中 CO 衡的降水的 pH 計(jì)算式。2在未被污染的大氣中可溶于水且含量比較大的酸性氣體是二氧化碳若是只把其 作為影響天然降水 pH 的因素，按照其全世界大氣濃度 330m

5、L/m3 與純水的平衡：CO g ) H O HCO O CO KHCOK 式中，K CO 合平衡常數(shù)，即亨利系數(shù)H 2K ，K 別離為二元酸 CO H 的一級(jí)和二級(jí)電離常數(shù)。 1 2它們的表達(dá)式為：HCO 2 CO 1 3CO 2 2 3HCO 3各組分在溶液中的濃度為： 2 3 CO 2 3 COHCO K H O K K p 2H CO32 K K K 2 1 CO 2按電中性原理，有：H OH HCO CO 上述方程聯(lián)立，得： KW K K p 2K K K CO 3 K K 1 CO) K K K p CO式中： pCO_ CO 在大氣中的分壓 2Kw水的離子積三 簡答題 分,共 分

6、)1.寫出天然水體的八大離子，并解釋電中性原理。天然水中的主要離子組成：+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42-為天然水中常見的 8 大離子，占天然水中離子總量的 9599%在所有溶液或其他體系中陽離子所帶正電荷與陰離子所帶負(fù)電荷總量相等代數(shù) 和為 0，體系對(duì)外呈電中性。2.簡述丙酮酸的生物轉(zhuǎn)化進(jìn)程。在有氧氧化條件下，丙酮酸通過酶促反映轉(zhuǎn)化為乙酰輔酶 A，它與草酰乙酸經(jīng)酶促反映生成丙酮酸，再經(jīng)酶促反映生成草酰乙酸，與上述丙酮酸持續(xù)轉(zhuǎn)變成的乙酰輔 A 生成檸檬酸再進(jìn)行新一輪的轉(zhuǎn)化稱為 TCA 循環(huán)在無氧條件下丙酮酸通過酶促反映， 往往以其自身作為受氫體被還原為乳酸

7、或以其轉(zhuǎn)化的中間產(chǎn)物做受氫體發(fā)生不完全 氧化生成低級(jí)的有機(jī)酸、醇及二氧化碳等。3.大氣 HO 自由基的主要來源。對(duì)于清潔大氣而言，O 光離解是大氣中 HO 的重要來源；3 H HO2對(duì)于污染大氣，如有 HNO H O 在，它們的光離解也能夠產(chǎn)生 HO：2 2 2HNO NO O hv HO2 其中，HNO 光離解是大氣中 HO 重要來源。24.簡述土壤的酸堿性。土壤中存在著各類化學(xué)和生物化學(xué)反映使之表現(xiàn)出不同的酸堿度其酸度可分為 活性酸（來源于土壤中二氧化碳溶于水形成的碳酸和有機(jī)酸等和潛性酸（來源于 土壤膠體吸附的可代換性陽離子二者能夠彼此轉(zhuǎn)化，在必然條件下處于暫時(shí)平衡狀 態(tài)土壤中堿度主要來源

8、于碳酸鹽堿度和重碳酸鹽堿度當(dāng)土壤膠體上吸附的陽離子飽 和度增加到必然程度時(shí)，會(huì)引發(fā)互換性離子的水解作用，使土壤呈堿性。5.簡述汞的甲基化進(jìn)程。輔酶為甲基鈷銨素此輔酶把負(fù)甲基離子傳遞給汞離子形成甲基汞本身變成水合 鈷氨素，后者由于其中的鈷被輔酶 FADH 原，并失去水而轉(zhuǎn)變成五個(gè)氨配位的一價(jià)鈷2氨素最后輔酶甲基四葉氫酸將正甲基離子轉(zhuǎn)于五配位鈷氨素并從其一價(jià)鈷上取得 二個(gè)電子以負(fù)甲基離子與之絡(luò)合完成甲基鈷銨素的再生使汞的甲基化能夠順利進(jìn) 2 行。 2 四 計(jì)算題 10 共 )1. 含鎘廢水通入 H S 達(dá)到飽和并別離調(diào)整 值為時(shí)水中剩余鎘離子的濃度。2H S 22K =H1，2+2S2-/H *K

9、 =*102 1 2-23K = KSP1，2*H S= *102-24pH 值為時(shí)，S2-=*10-8Cd2+= K /SSP22-=*10-192.計(jì)算水的氧化還原限度，并計(jì)算在氧飽和時(shí)天然水體的 pE，相應(yīng)的氧化反映的pE0=+水的氧化限度1 1O H pE 0 =+20.7 4 2pE 214 pH+20.75水的還原限度：H12H2pE0=pE pE0lgH 氧飽和時(shí)，水 O5Pa,將H+=10-7代入氧化限度式，得 13.58五 綜合 (題 , 15 從環(huán)境化學(xué)角度綜合分析我國酸雨的地域散布和形成進(jìn)程。我國酸性降水主如果由于硫氧化物的排放引發(fā)的。其形成進(jìn)程為： 23 H O 2 2 3HSO SO 3 4NO HNO 2 32式中：O表示各類氧化劑。影響酸雨地域散布不同的主要因素有：1.酸性污染物的排放及其轉(zhuǎn)化條件我國西南地域煤中含硫量高而且很少通過脫 硫處置，直接用作燃料燃燒，二氧化硫排放量很高，再加上那個(gè)地域氣溫高，濕度大， 有利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化，因此造成了大面積的強(qiáng)酸性降雨區(qū)。2.大氣中的氨：主要來自于有機(jī)物分解和農(nóng)田施用的含氮肥料的揮發(fā)，隨 值的 上升而增大，我國北方地域土壤 pH 值高于南方，而且土壤偏酸性的地域，風(fēng)沙揚(yáng)塵的 緩沖能力