2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：10.5大題考法（1）定性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

1、PAGE12第5課時(shí)大題考法1定性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)定性實(shí)驗(yàn)以其創(chuàng)新、靈活的特點(diǎn)成為每年高考的熱點(diǎn)題型，試題將元素化合物知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)巧妙地融合在一起，增加了題目的新穎度和難度，能充分考查學(xué)生的發(fā)散思維能力和分析問題的能力。實(shí)驗(yàn)探究過程中往往通過對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較甄別，從而揭示反應(yīng)原理、解釋產(chǎn)生某些現(xiàn)象的原因等。學(xué)生只有靈活運(yùn)用已有元素化合物的知識(shí)，深刻理解化學(xué)基本理論，才能使復(fù)雜問題簡單化。題型一反應(yīng)產(chǎn)物的確定典例12022全國卷K3FeC2O433H2O三草酸合鐵酸鉀為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。回答下列問題：1曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3FeC2O433H2O作感光劑，以K3FeCN6溶液為顯色

2、劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3FeC2O43eqo=,sug樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmolL1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmolL1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。解析1加入K3FeCN6溶液生成藍(lán)色的Fe3FeCN62，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O42K3FeCN6=Fe3FeCN623K2C2O4。2空氣中含有O2，為防止Fe2被O2氧化，應(yīng)先通入N2，隔絕空氣，且使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部

3、進(jìn)入后續(xù)裝置。B中澄清石灰水變渾濁，證明分解過程中產(chǎn)生CO2；F中澄清石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，說明E中發(fā)生反應(yīng)：CuOCOeqo=,suol則nFe25cV103mol則mFe25cV10356g該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wFeeqf5cV10356g,mg100%eqf5cV56,m1000100%。答案13FeC2O42K3FeCN6=Fe3FeCN623K2C2O42隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O33粉紅色出現(xiàn)eqf5cV56,m1

4、000100%備考方略1常見物質(zhì)的熱分解反應(yīng)規(guī)律1難溶性碳酸鹽eqo,sun2。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl22FeOH310KOH=2K2FeO46KCl8H2O，另外還有_。2探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生由方案中溶液變紅可知a中含有_離

5、子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生用方程式表示。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_FeOeqoal2,4填“”或“MnOeqoal,4，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性FeOeqoal2,4MnOeqoal,4。若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_。解析1KMnO4被HCl還原為MnCl2，HCl被氧化為Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O

6、。應(yīng)在裝置B中加入飽和食鹽水，以除去混在Cl2中的HCl。洗氣時(shí)，氣體應(yīng)長管進(jìn)、短管出。過量的KOH還能與Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl22KOH=KClKClOH2O。2滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明原溶液中含有Fe3。有Fe3生成，不能判斷FeOeqoal2,4一定與Cl發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題目給出的信息，K2FeO4在酸性或中性條件下，F(xiàn)eOeqoal2,4會(huì)與H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3和O2，離子方程式為4FeOeqoal2,420H=4Fe33O210H2O。用KOH溶液洗滌可除去混在C所得固體中的ClO。堿性條件下，氧化性Cl2FeOeqoal2,4；而在酸性條件下，F(xiàn)eOe

7、qoal2,4的氧化能力增強(qiáng)，氧化性Cl2溶液酸堿性不同理由：FeOeqoal2,4在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3和O2，溶液淺紫色一定是MnOeqoal,4的顏色方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色備考方略1實(shí)驗(yàn)類型1根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案2根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或官能團(tuán)設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案2命題角度類型思考方向酸性強(qiáng)弱比較可通過強(qiáng)酸制弱酸、對(duì)應(yīng)鹽的堿性、同濃度溶液導(dǎo)電能力或pH等方法來比較金屬性強(qiáng)弱比較可通過與水或酸反應(yīng)置換氫的能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、置換反應(yīng)、原電池的正負(fù)極、電解池中陰極陽離子的放電順序等方法來比較非金屬性強(qiáng)弱比較可通過最高價(jià)氧化

8、物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與H2化合的難易程度、相互之間的置換、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性等方法來比較弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較可通過測得溶液的酸堿性的方法來比較Ksp的大小比較以AgCl、AgI為例向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀；向濃度均為L1的NaCl、NaI混合溶液中滴加L1AgNO3溶液先產(chǎn)生黃色沉淀一元酸、二元酸判斷可用NaOH溶液進(jìn)行中和滴定測定消耗VNaOH來確定羥基的數(shù)目判斷可通過取一定量試劑與足量Na反應(yīng)測定放出氫氣的量來確定羧基的數(shù)目判斷可通過取一定量試劑與足量NaHCO3反應(yīng)測定放出CO2的量來

9、確定對(duì)點(diǎn)練2SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，某學(xué)習(xí)小組為了探究二氧化硫的某些性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。如圖所示，使用試劑和裝置探究二氧化硫的還原性：1裝置C的名稱為_。2裝置B中溶液的現(xiàn)象為_。3學(xué)生甲預(yù)測裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學(xué)生乙經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因?yàn)檠b置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應(yīng)，請(qǐng)寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下裝置，且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水，檢驗(yàn)SO2在無氧干擾時(shí)，是否與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。4加入碳酸鈉粉末的目的是_。5當(dāng)_時(shí)，氯化鋇溶液中沒有沉淀

10、出現(xiàn)，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，此時(shí)滴加雙氧水，出現(xiàn)了白色沉淀。6裝置中選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是_。解析：1裝置C為分液漏斗。2裝置A中生成二氧化硫，氣體進(jìn)入裝置B中，二氧化硫會(huì)將氯化鐵還原為氯化亞鐵，所以看到的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。3裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應(yīng)，則一定是氧氣將4價(jià)S氧化為6價(jià)，反應(yīng)物一定有SO2、O2和BaCl2，生成物一定有硫酸鋇沉淀，那么Cl元素只能以HCl的形式存在，還要添加H2O，所以反應(yīng)為2SO2O22BaCl22H2O=2BaSO44HCl。4裝置需要排除空氣，所以用碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳來排空氣。5當(dāng)?shù)矸鄣馊芤核{(lán)色褪去時(shí)，說明二氧化硫已經(jīng)到達(dá)淀粉碘溶液，但是氯化鋇溶液中無沉淀，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)。6最