2022屆湖南省長沙市湖南師范大學高考化學押題試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是( )A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體D制二氧化氮時

2、，用水或NaOH溶液吸收尾氣2、下列離子方程式正確的是ACl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O3、下列指定反應的離子方程式正確的是()A向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO2-2H2OB向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNO3-NOC向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3-OH=CO32-H2OD向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將

3、6價Cr還原為Cr3：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O4、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A當，此中主要碳源為BA點，溶液中和濃度相同C當時，D碳酸的約為5、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(5060)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達到目的的是A配制混酸B硝化反應C洗滌分離D干燥蒸餾6、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下列說法正確的是（ ）AE為該反應的反應熱B吸收能量CCH4CH3COO

4、H過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D加入催化劑能改變該反應的能量變化7、下列關于有機物 a( )、b( ) 、c( ）的說法正確的是Aa、b 互為同系物BC 中所有碳原子可能處于同一平面Cb 的同分異構體中含有羧基的結構還有 7 種（不含立體異構）Da 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色8、在氯酸鉀分解的實驗研究中，某同學進行了系列實驗并記錄如下，相關分析正確的是實驗現(xiàn)象加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡產(chǎn)生加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖）未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡A實驗、說明M加快了氣體產(chǎn)生

5、的速率B實驗、說明加入M后，在較低溫度下反應就可以發(fā)生C實驗、說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量D固體M是氯酸鉀分解的催化劑9、 安徽省蚌埠市高三第一次質量監(jiān)測下列有關化學用語表示正確的是A水分子的比例模型B過氧化氫的電子式為：C石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構）10、下列化學用語或命名正確的是A過氧化氫的結構式：H-O-O-HB乙烯的結構簡式：CH2CH2C含有8個中子的氧原子：DNH4Cl的電子式：11、復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A放

6、電時,N極發(fā)生還原反應B充電時,Zn2+向M極移動C放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質量為260 gD充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+12、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是A它的分子式為C12H17N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團C1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應D一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等13、測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的實驗方案不合理

7、的是A取ag混合物用酒精燈充分加熱后質量減少bgB取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收后質量增加bgC取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入12滴甲基橙指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmLD取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入12滴酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL14、已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為ClSSCl，它易與水反應，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S，對該反應的說法正確的是( )AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑BH2O作還原劑C每生成1molSO2轉移4mol電子D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量比為3：115

8、、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是A氣體X中含有SO2B為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可C蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：Cu(NH3)4Cl2 + H2OCuO + 2HCl+ 4NH3D在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低16、對如圖有機物的說法正確的是（ ）A屬于苯的同系物B如圖有機物可以與4molH2加成C如圖有機物中所有的碳一定都在同一平面上D如圖有機物與鈉、氫氧化鈉、碳酸

9、鈉、碳酸氫鈉都能反應17、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙紅色)+H2O，已知:25時,Ksp(Ag2CrO4)=11012 Ksp(Ag2Cr2O7)=2107。下列說法正確的是A當2c( Cr2O72)=c(CrO42)時，達到了平衡狀態(tài)B當pH=1時，溶液呈黃色C若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小18、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是Almol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NABCa(HCO3)2溶液中加入過

10、量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式： C標準狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個DNaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應：，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生了：19、我國科學家開發(fā)設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現(xiàn)：H2S+O2H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉化： 下列說法錯誤的是：A該裝置可將光能轉化為電能和化學能B該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池C甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

11、D乙池處發(fā)生反應：H2S+I3- =3I-+S+2H+20、下列有關物質的性質與應用相對應的是（）ACl2具有漂白性，可用作自來水的消毒BSiO2具有高沸點，可用作制備光導纖維CNH3具有還原性，可用作制冷劑DNa2O2能與CO2反應，可用作潛水艇內的供氧劑21、已知：BrH2 HBrH，其反應的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是A該反應是放熱反應B加入催化劑，E1E2的差值減小CHH的鍵能大于HBr的鍵能D因為E1E2，所以反應物的總能量高于生成物的總能量22、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B在海輪外

12、殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：已知：請回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名為_。（2）反應的反應類型是_。（3）反應所需試劑為_。（4）寫出反應的化學方程式為_。（5）F中官能團的名稱是_。（6）化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有_種（不含立體異構）。1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)；0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固

13、體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6211的結構簡式為_（寫出其中一種）。（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線_。24、（12分）某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中官能團的名稱是_。BC的反應類型是_。(2)B的分子式為_。(3)CD的化學方程式為_。(4)F的結構簡式為_。(5)符合下列條件的C的同分異構體共有_種(不考慮立體異構)；能發(fā)生水解反應；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜為4組峰的結構簡式為_(任寫一種)。(6)請以和CH3CH2OH為原料，設計制備有機化合物的合成路線(無機試劑任選)_

14、。25、（12分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備 SiCl4的裝置示意圖：實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數(shù)見下表：物質SiCl4AlCl3FeCl3沸點/57.7315熔點/-70.0升華溫度/180300 (1)裝置B中的試劑是_，裝置 D 中制備SiCl4的化學方程式是_。(2) D、E 間導管短且粗的作用是_。(3)G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-

15、、Cl-和SO42-，請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。（提出假設）假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-；假設3：_。（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加 3mol/LH2SO4 至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論向a試管中滴加幾滴_溶液若溶液褪色則假設1成立若溶液不褪色則假設2或3成立向b試管中滴加幾滴_溶液若溶液褪

16、色則假設1或3成立若溶液不褪色假設2成立向c試管中滴加幾滴_溶液_假設3成立26、（10分）乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志，根據(jù)以下實驗，請回答下列問題：（1）實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為：_（2）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是_（填寫序號）；只有甲烷 只有乙烯 烷烴與烯烴的混合物（3）實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為_，若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_；（4）該實驗中碎瓷片的作用是_（填序號）；防止暴沸 有催化功能 積蓄熱量 作反應物（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，則該氣體混合

17、物中屬于烯烴的原子個數(shù)為_（用NA表示）；（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有_（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學方程式為_。27、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。（1）合成該物質的步驟如下：步驟1：配制0.5molL-1 MgSO4溶液和0.5molL-1 NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50。步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸

18、鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3nH2O n=15）。步驟2控制溫度在50，較好的加熱方法是_。步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的化學方程式為_。步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_。（2）測定生成的MgCO3nH2O中的n值。稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應45h，反應后期將溫度升到30，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。圖中氣球的作用是_。上述反應后期要升溫到30，主要目的是_。測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO2為1.12L，則n值為_。（3）碳酸

19、鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量，在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。實驗編號1234消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98H2O2溶液應裝在_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質量分數(shù)為_ %（保留小數(shù)點后兩位）。28、（14分）AlN新型材料應用前景廣泛，其制備與性質研究成為熱點。相關數(shù)據(jù)如下：物質熔點/沸點/與N2反應溫

20、度/相應化合物分解溫度/Al6602467800AlN：2000 （1400升華）AlCl3：（181升華）Mg6491090300Mg3N2：800 (1)AlN的制備。 化學氣相沉積法。.一定溫度下，以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN，反應的化學方程式是_。.上述反應適宜的溫度范圍是_（填字母）。a.75100 b.6001100 c.20002300 鋁粉直接氮化法。Al與N2可直接化合為AlN固體，AlN能將Al包裹，反應難以繼續(xù)進行?？刂茰囟?，在Al粉中均勻摻入適量Mg粉，可使Al幾乎全部轉化為AlN固體。該過程發(fā)生的反應有：_、_和2Al + N2 2AlN。碳熱還原法。以A

21、l2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備AlN。已知：. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =3351 kJmol-1. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =221 kJmol-1. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =318 kJmol-1運用平衡移動原理分析反應對反應的可能影響：_。(2)AlN的性質。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的AlN粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。 AlN粉末水解的化學方程式是_。 解釋t1-t2時間內兩條曲線差異的可能原因：_。(3)AlN含量檢測。向a g AlN樣品

22、中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過量的v1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 molL-1 NaOH溶液恰好中和，則樣品中AlN的質量分數(shù)是_。29、（10分）過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應用。回答下面問題：（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是_。BaO2的電子式為：_。（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下：已知：乙基蒽醌是反應中的催化劑。蒽醌法所用原料的物質的量之比為_。操作a是_。再生回收液的成分是_。（3）測

23、量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20. 00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10. 00mL，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_，該樣品中H2O2的物質的量濃度為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】ANa2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故A正確； B實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCO3溶液，氯化氫、氯氣都能和NaHCO3反應，故B錯

24、誤；C氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；D二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。2、B【解析】A、Cl2通入水中的離子反應為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A錯誤；B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應為H2O2+2H+2I-I2+2H2O，故B正確；C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實質為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故D錯誤。故選B。3、D【解析】A. 氨水中溶質為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學式，且反應不能生

25、成偏鋁酸根離子；B. 電荷不守恒；C. 根據(jù)以少定多原則分析；D. 依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?！驹斀狻緼. 一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al2+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，A項錯誤；B. 向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，B項錯誤；C. 向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+ HCO3-+OH-= NH3H2O+ CO32-+H2O，C項錯誤；D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有還原性，能將6價Cr還原為Cr3，其離子方程式為：3H

26、SO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O，D項正確；答案選D?！军c睛】離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學，是學生必須掌握的基本技能。本題C項重點考查有關“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取 “以少定多”原則進行解答，即假設量少的反應物對應的物質的量為1 mol參與化學反應，根據(jù)離子反應的實質書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學方程式，可以更加精準地分析出結論。4、B【解析】A.根據(jù)上圖可以看出，當pH為8.14時，海水中主要以的形式存在，A項正確； B.A點僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，B項錯誤； C.當時，即圖中的B點，此時溶液的pH

27、在10左右，顯堿性，因此，C項正確；D.的表達式為，當B點二者相同時，的表達式就剩下，此時約為，D項正確；答案選B。5、C【解析】A、配制混酸時，應先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應控制溫度5060，應采取5060水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混合物應采取分液操作，故C正確；D、蒸餾時為充分冷凝，應從下端進冷水，故D錯誤。答案：C?！军c睛】本題考查了硝基苯的制備實驗，注意根據(jù)實驗原理和實驗基本操作，結合物質的性質特點和差異答題。6、C【解析】A. 根據(jù)圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；B. 的能量降低，

28、過程為放熱過程，故B錯誤；C. 該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；D. 催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；故答案為C。7、C【解析】A.a、b的分子式和分子結構都相同，屬于同一種物質。故A錯誤；B.c是1，4-環(huán)己二醇，碳原子均采取雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯誤；C.b的烴基是戊基（），戊基一共有8種結構，所以，b的同分異構體中含有羧基的結構還有7種。故C正確；D.飽和羧酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以，上述物質中，只有c能

29、使酸性高錳酸鉀溶液褪色。故D錯誤；故答案選：C。8、B【解析】說明固體M受熱會釋放出少量的氣體；說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣；說明氯酸鉀在較高的溫度下與M接觸釋放出大量的氧氣；說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；A實驗、三個實驗并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率，故A錯誤；B實驗、對比可知，加入M后，在較低溫度下反應就可以發(fā)生，故B正確；C實驗、說明固體M的加入反應速率加快了，并不能說明增加了氣體產(chǎn)生的量，故C錯誤；D要證明反應中固體M是催化劑還需要驗證其質量和化學性質在反應前后是否發(fā)生了變化，故D錯誤；故答案選B。9、D【解析】A.所給確為比例模型，氫原子

30、和氧原子的半徑相對大小不對，應該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直線形，A項錯誤；B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化均是化學變化，煤的氣化是指將煤轉化為CO、H2等氣體燃料，煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數(shù)字標出碳，則可表示為：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D項正確；所以答案選擇D項。10、A【解析】A過氧化氫為共價化合物，用短線代替所有共價鍵即為結構式，過氧化氫的結構式是HOOH，故A正確；B乙烯

31、含有碳碳雙鍵，不能省略，結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C表示質量數(shù)為18的氧原子，含有10個中子，故C錯誤；DNH4Cl的電子式為：，故D錯誤；故答案選A。11、D【解析】放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負極連接原電池的負極?！驹斀狻緼. 該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應，故A正確；B. 充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質中陽離子Zn2+移向陰極M，故B正確；C. 放電時，正

32、極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+PTO-Zn2+，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4ZnPTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質量=65g/mol4mol=260g，故C正確；D. 充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯誤；故選：D。12、C【解析】A、根據(jù)克倫特羅結構簡式知它的分子式為C12H18N2Cl2O，錯誤；B、根據(jù)克倫特羅結構簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團，不含碳碳雙鍵，錯誤；C、該有機物含有1個苯環(huán)，1mol克倫特羅最多

33、能和3 molH2發(fā)生加成反應，正確；D、該有機物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，錯誤；故答案選C。13、B【解析】A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質量分數(shù)，故不選A；B.混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質量不全是二氧化碳的質量，不能測定含量，故選B；C. Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質的量，根據(jù)二者的質量和消耗鹽酸的物質的量，可計算出Na2CO3質量分數(shù)，故不選C；DNa2CO3和NaH

34、CO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質的量，根據(jù)二者的質量和消耗鹽酸的物質的量，可計算出Na2CO3質量分數(shù)，故不選D；答案：B【點睛】實驗方案是否可行，關鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結果。14、A【解析】因Cl的非金屬性比S強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為1、1價，根據(jù)化合價分析，反應中只有硫的化合價發(fā)生變化。A. 反應物中只有S2Cl2的化合價發(fā)生變化， 所以S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，A項正確；B. 水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項錯誤；C. SO2中硫的化合價為4價，故每生成1 mol SO2轉移3 mol電子，C項錯誤；D.

35、SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為13，D項錯誤；答案選A。15、B【解析】A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3H2O至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；C、因為提示中有這樣的方程式：Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)，因此在加熱時，氨就會逸出，正確；D、在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低，正確。答案選B。16、D【解析】A、該有機物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應，題干

36、并未告知有機物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應消耗氫氣的量，故B錯誤；C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學鍵為單鍵，可旋轉，因此該機物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C錯誤；D、該有機物含有羧基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應，故D正確；故答案為：D。17、C【解析】A. 當2c( Cr2O72)=c(CrO42)時，無法判斷同一物質的正逆反應速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯誤；B. 當pH=1時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；C. 組成中陰陽離子個數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)生成物的總能量，

37、則反應為放熱反應；若反應物的總能量生成物的總能量，則反應為吸熱反應，此圖中生成物總能量高于反應物，故該反應為吸熱反應，A錯誤；B. E1-E2的差值即為此反應的焓變，催化劑只改變活化能，與焓值無關，B錯誤；C. 此反應為吸熱反應，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；D. 因為E1E2，所以反應物的總能量低于生成物的總能量，此反應吸收熱量，D錯誤，故合理選項是C?！军c睛】本題考查吸熱反應和放熱反應，在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應的熱效應。22、D【解析】A.可降解的“玉米塑料”在一定時間內

38、可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染，選項A正確；B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項B正確；C.碳酸氫鈉能和酸反應產(chǎn)生二氧化碳，受熱膨脹，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，選項C正確；D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價鐵還原為亞鐵離子，維生素C的還原性強于亞鐵離子，先被氧化，選項D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基-1,3丁二烯 氧化反應 濃氫溴酸 +CH3CH2OH+H2O 羥基、醛基 12 【解析】A到B發(fā)生信息

39、的反應，B到C發(fā)生信息反應，且只有一種產(chǎn)物，則B結構對稱，根據(jù)C的結構簡式可知B中有兩個碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應為，則A為，C與乙醇發(fā)生酯化反應生成D。【詳解】(1)A為，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則可知其名稱應為：2,3-二甲基-1,3丁二烯；(2)B到C的過程為酸性高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應；(3)根據(jù)G和H的結構可知該過程中羥基被溴原子取代，所需試劑為濃氫溴酸；(4)反應為C與乙醇的酯化反應，方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)根據(jù)F的結構簡式可知其官能團為羥基、醛基；(6)化合物M是D的同分異構體，且滿足：1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化

40、碳氣體22.4L(標準狀態(tài)下)，即生成1mol二氧化碳，說明1molM中含有1mol羧基；0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108g即1molAg固體，說明0.5molM含0.5mol醛基；除去羧基和醛基還有4個碳原子，有兩種排列方式：和，先固定羧基有4種方式，再固定醛基，則有(數(shù)字表示醛基的位置)：、，共有4+4+3+1=12種同分異構體，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6211的結構簡式為：；(7)根據(jù)觀察可知目標產(chǎn)物的結構與W的結構相似，合成W需要I，合成I需要發(fā)生類似D與H的反應，原料即為D，則還需類似G的物質，乙醇可以發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其結構

41、與G類似，所以合成路線為：?！军c睛】推斷A和B的結構的關鍵是理解題目所給信息反應過程中結構的變化，弄清楚B到C的產(chǎn)物只有一種的原因是B結構對稱，然后再分析B的結構就比較簡單了。24、羥基 取代反應 C7H6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2 【解析】本題主要采用逆推法，通過分析C的結構可知B（）與CH3I發(fā)生取代反應生成C；分析B（）的結構可知A（）與CH2Cl2發(fā)生取代反應生成B；C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應生成D，D在Fe+HCl條件下，-NO2還原為-NH2，根據(jù)M中肽鍵的存在，可知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結構，可知E為，F(xiàn)為；根據(jù)

42、E（）可知D為?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知A（）中官能團的名稱是羥基。BC的反應類型是取代反應；答案：羥基 取代反應(2)B（）的分子式為C7H6O3；答案：C7H6O3。(3)C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應生成D，化學方程式為+HNO3+H2O；答案：+HNO3+H2O(4)根據(jù)上面分析可知F的結構簡式為；答案：(5)符合下列條件的C（）的同分異構體：能發(fā)生水解反應，說明必有酯基；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個官能團：HCOO-、-CH3、-OH，符合條件的共有10種；苯環(huán)外面兩個官能團：-OH、-COOCH3，符合條件的共有3種；苯環(huán)

43、外面兩個官能團：-OH、-OOCCH3，符合條件的共有3種；-CH2OOCH、-OH，符合條件的共有3種；因此同分異構體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結構肯定對稱，符合條件的結構簡式為或；答案：19 或(6)逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知：的生成應該是與一定條件下發(fā)生取代反應生成；可以利用乙烯與溴水加成反應生成，乙烯可由乙醇消去反應生成，據(jù)此設計合成路線為；答案：。25、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質凝結成固體堵塞導管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{色【解析】制備四氯化硅

44、的實驗流程：A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進入裝置E中與四氯化硅反應，造成產(chǎn)物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此解答。【詳解】(1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的Cl2中含有雜質HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質HCl，結合Cl2與水的反應是可逆反應的特點，裝

45、置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應生成四氯化硅和一氧化碳，反應為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石英砂中的雜質Fe、Al會與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3、AlCl3，這兩種物質的熔沸點比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間導管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質凝結成固體堵塞導管；(3)由假設1和假設2可知，要檢測的為SO32-和ClO-，故假設3為只有ClO-，又因為SO32-具有還原性，會使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不會，所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來檢測，證明假設1成立；SO32

46、-與硫酸反應產(chǎn)生H2SO3，H2SO3分解產(chǎn)生的SO2和ClO-具有漂白性，會使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測假設2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化KI反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉邊藍色，若溶液變?yōu)樗{色，證明含有ClO-，否則不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測假設3是否成立。【點睛】本題考查制備實驗方案的設計，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實驗知識，注意把握制備原理及實驗流程中的反應、物質的性質等為解答的關鍵，側重考查學生的分析與實驗能力。26、微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好 溴水褪色 5CH2=CH2+12Mn

47、O4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O 3mNA/14 NH3 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 【解析】探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，由實驗裝置可知，A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴，B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應，C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯?！驹斀狻?1)檢查該裝置氣密性時先形成密閉系統(tǒng)，再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗，具體操作為：E中加入適量水，將導管放入水中，再微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個

48、碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故選； (3)石蠟油分解生成烯烴，烯烴能與溴發(fā)生加成反應，則實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色；若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體，同時生成MnSO4，則發(fā)生反應的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O；(4)加熱石蠟油時加入碎瓷片，石蠟油分解較緩慢，加熱碎瓷片能加快反應速率，碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進石蠟油分解，故選；(5)分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中，

49、溴水增重mg，說明分解生成的烯烴的質量為mg，烯烴的分子通式為CnH2n，其摩爾質量為14ng/mol，則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個數(shù)為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法，常見氣體O2、NH3均可以用此裝置制備，其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3，發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3。27、水浴加熱 MgSO4+NH4HCO3+NH3H2O+(n-1)H2OMgCO3nH2O+(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈 緩沖壓強（或平衡壓強），還可

50、以起到封閉體系的作用 使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收 4 酸式 0.13 【解析】本實驗題分為合成碳酸鎂晶須、測定MgCO3nH2O中n值、測定菱鎂礦中鐵的含量三部分。合成碳酸鎂晶須是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成。測定MgCO3nH2O中n值，采用的是加稀硫酸，和MgCO3nH2O反應，測定產(chǎn)生的CO2的體積，可以通過計算確定MgCO3nH2O中n值。測定菱鎂礦中鐵的含量的原理是將菱鎂礦中的鐵轉化為Fe2+，用H2O2溶液滴定，根據(jù)消耗的H2O2的物質的量以及電子守恒即可計算出菱鎂礦中鐵的含量。【詳解】（1）步驟2控制溫度在50，當溫度不超過1

51、00時，較好的加熱方法是水浴加熱。水浴加熱既可均勻加熱，又可以很好地控制溫度。MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反應生成MgCO3nH2O沉淀的同時還得到(NH4)2SO4，化學方程式為：MgSO4+NH4HCO3+NH3H2O+(n-1)H2OMgCO3nH2O+(NH4)2SO4。步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈，可以檢驗洗滌液中的SO42-，方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。（2）圖中氣球可以緩沖壓強（或平衡壓強），還可以起到封閉體系的作用。上述反應后期要升溫到30，主要目的是使廣口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。標準狀況下1.12LCO2的物質的量為0.05mol，根據(jù)碳守恒，有=0.05mol，解得n=4。（3）H2O2溶液有強氧化性和弱酸性，應裝在酸式滴定管中。四次實驗數(shù)據(jù)，第3次和其他三次數(shù)據(jù)偏離較大，舍去，計算出三次實驗消耗H2O2溶液體積的平均值為15.00mL。n(H2O2)=0.015L0.010mol/L=1.510-4mol，在H2O2和Fe2+的反應中，H2O2做氧化劑，-1價氧的化合價降低到-2價，F(xiàn)