北京市第101中學(xué)2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、PAGE36北京101中學(xué)2022-2022學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：1 C卷選擇題共42分1景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪高溫焙燒酸洗去污【答案】A【解析】【詳解】A將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過(guò)燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C燒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D酸洗去污，該過(guò)程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物

2、質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選。2當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是溶液B蔗糖溶液溶液OH3膠體【答案】D【解析】【詳解】當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明該分散系為膠體，CuSO4溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；FeOH3膠體屬于膠體；故答案為D?！军c(diǎn)睛】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別分散系是否屬于膠體，但分散系的區(qū)分本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑大小。3下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是鐵【答案】C【解析】【詳解】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。A稀鹽酸是溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B二氧化碳在水中和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤

3、；C氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，正確；D鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。4在盛裝氫氧化鈉固體和濃硫酸的試劑瓶上，都印有的警示標(biāo)志是ABCD【答案】D【解析】【詳解】氫氧化鈉固體和濃硫酸均具有強(qiáng)腐蝕性。A該警示標(biāo)志為易燃液體，錯(cuò)誤；B該警示標(biāo)志為劇毒品，錯(cuò)誤；C該警示標(biāo)志為爆炸品，錯(cuò)誤；D該警示標(biāo)志為腐蝕品，正確。5下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是2 C【解析】【詳解】中Mn為7價(jià)，為最高價(jià)，故常做氧化劑，正確；中H為中間價(jià)，所以H2既有氧化性又有還原性，錯(cuò)誤；單質(zhì)中Na元素為最低價(jià)，只具有

4、還原性，錯(cuò)誤；中H的化合價(jià)是最高價(jià)，O的化合價(jià)是最低價(jià)，所以H2O既有氧化性又有還原性，錯(cuò)誤。6下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)，正確的是H2O=NH4OH=2HSO42=Cu2Cl=NaHCO32【答案】B【解析】【詳解】H2O屬于弱電解質(zhì)，故電離方程式為：NH3H2ONH4OH-，錯(cuò)誤；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，正確；C電離方程式中原子以及電荷不守恒，其電離方程式應(yīng)為：CuCl2=Cu22Cl-，錯(cuò)誤；屬于鹽類，能完全電離出Na和HCO3-，而HCO3-不能完全電離出H和CO32-，其電離方程式為：NaHCO3=NaHCO3-，錯(cuò)誤。7已知1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）1

5、6g32 C64g/molD32g/mol【答案】D【解析】試題分析：，M=64g/mol，故C正確。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算。8下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是2H2O=2NaOHH2O2Na2O22CO2=2Na2CO3HCl=NaClH2OCO2【答案】D【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)升高和降低，可通過(guò)分析化學(xué)反應(yīng)方程式中是否有元素化合價(jià)變化進(jìn)行分析?！驹斀狻吭氐幕蟽r(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；中O元素的化合價(jià)既升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，

6、故C不選；D該反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化。9下列各組溶液相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是和Fe2SO4和稀硫酸和OH2和稀鹽酸【答案】C【解析】【分析】本題主要考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件。根據(jù)溶液混合后是否能生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)進(jìn)行判斷?！驹斀狻亢虵e2SO43混合后生成難溶物Fe（OH）3，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；和CuCl2混合不會(huì)生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應(yīng)或

7、絡(luò)合反應(yīng)，所以不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，故C正確；OH2反應(yīng)生成難電離的水，所以能發(fā)生離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。10下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2SO42=BaSO4表示的是H2SO4=BaSO42HClOH2H2SO4=BaSO42H2ONO32CuSO4=CuNO32BaSO4OH2Na2SO4=BaSO42NaOH【答案】B【解析】【詳解】H2SO4=BaSO42HCl的離子反應(yīng)為Ba2SO42-=BaSO4，故A不選；OH2H2SO4=BaSO42H2O的離子反應(yīng)為Ba22OH-2HSO42-=BaSO42H2O，故B選；NO32CuSO4=CuNO32BaSO4的離子反應(yīng)為Ba2SO42

8、-=BaSO4，故C不選；OH2Na2SO4=BaSO42NaOH的離子反應(yīng)為Ba2SO42-=BaSO4，故D不選。11下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2C從食鹽水中獲取氯化鈉D分離植物油和水【答案】B【解析】【詳解】A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，轉(zhuǎn)移液體操作為：用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；和FeCl2均易溶于水，過(guò)濾無(wú)法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2，錯(cuò)誤；C從食鹽水中獲取氯化鈉可通過(guò)加熱蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體，正確；D植物油難溶于水，且植物油密度小于水，混合后會(huì)分層，可通過(guò)分液操作分離，正確?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)注

9、意的問(wèn)題：在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過(guò)熱造成液滴飛濺；加熱到蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(shí)出現(xiàn)較多晶體時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或引起蒸發(fā)皿破裂。如果一定要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要放在石棉網(wǎng)上。分液操作時(shí)，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口流出。稀硫酸制備氫氣，當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時(shí)，反應(yīng)停止，下列說(shuō)法不正確的是的濃度是LB消耗硫酸物質(zhì)的量是3.25g氫氣中可能混有水蒸氣【答案】A【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用。由題可知，發(fā)生反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H

10、2，因鋅過(guò)量，故H2SO4完全反應(yīng)，生成，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于粒子數(shù)目之比，等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比進(jìn)行判斷?！驹斀狻坑蒢nH2SO4=ZnSO4H211（H2SO4）=，即c（H）=2mol/L=1mol/L，錯(cuò)誤；B由上述分析可知，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為，正確；C消耗鋅的質(zhì)量，正確；D該反應(yīng)會(huì)放出熱量，即隨著H2的逸出，可能會(huì)有水蒸氣混入H2中，正確。13下列各組物質(zhì)分類的組合，正確的是酸堿鹽堿性氧化物A硫酸純堿膽礬氧化鈉B硝酸燒堿硫酸鉀氧化鈣C醋酸一水合氨苛性鈉氧化鐵D碳酸熟石灰小蘇打二氧化碳【答案】B【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)的基本分類。堿：電

11、離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；根據(jù)定義進(jìn)行判斷即可?！驹斀狻緼純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，錯(cuò)誤；B各物質(zhì)分類正確，正確；C苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿不是鹽，氧化鐵不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；D二氧化碳屬于酸性氧化物，不是堿性氧化物，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】非金屬氧

12、化物不一定全是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物；金屬氧化物不一定全是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物；能夠電離出H的粒子不一定屬于酸，如HCO3-能電離出H，但屬于離子，不屬于化合物。固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，加水稀釋至50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是【答案】C【解析】【詳解】將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，即10mL溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為0.4g，其物質(zhì)的量為，10mL溶液稀釋至50mL時(shí)，溶質(zhì)的量不發(fā)生改變，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度是，故答案為C。15下列離子方程式中，正確的是A稀硫酸滴在銅片上

13、：Cu2H=Cu2H2OB少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca22OHCO2=CaCO3H2OC氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3Fe=2Fe2D碳酸鋇與稀鹽酸混合：CO322H=CO2H2O【答案】B【解析】【分析】本題主要考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷。A稀硫酸與銅不反應(yīng)；B少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水；C氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵；D碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻緼稀硫酸與銅不反應(yīng)，無(wú)離子方程式，錯(cuò)誤；B少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀和水，其離子方程式為：Ca22OH-CO2=CaCO3H2O，正確；C氯化鐵溶液中加入鐵粉，反

14、應(yīng)生成氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2，錯(cuò)誤；D碳酸鈣為難溶物，與稀鹽酸混合的離子方程式為：CaCO32H=Ca2CO2H2O，錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷：1看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，2看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，3看是否漏寫(xiě)反應(yīng)的離子，4看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，5看是否電荷守恒，6看是否符合離子的配比，7看是否符合題設(shè)條件及要求。對(duì)于有微溶物（如氫氧化鈣）參加化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，需注意：（1）作反應(yīng)物為澄清溶液時(shí)，需拆分，（2）作反應(yīng)物為渾濁或懸濁液以及乳濁液時(shí)，不拆分，（3）作生成物無(wú)論澄清與否，均不拆分。16科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來(lái)檢測(cè)糖尿病的方法，其原

15、理是用氯金酸鈉NaAuCl4溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒直徑為20-60nm。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為3B葡萄糖在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性C檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體【答案】C【解析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)以及分散系的判斷。A化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為1價(jià)，Cl為-1價(jià)；的化合價(jià)降低，故葡萄糖中某元素化合價(jià)升高；C化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；之間的分散系為膠體?！驹斀狻緼化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為1價(jià)，Cl為-1價(jià)，則氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為3，故A正確；的化合價(jià)降低，即Na

16、AuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)降低，則必然有元素化合價(jià)升高，故葡萄糖中某元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)出還原性，故B正確；C氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確【點(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、物質(zhì)的性質(zhì)、膠體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4 L28 g和CO的混合氣含有的分子數(shù)為NA中含有的質(zhì)子數(shù)約為1023D同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣含有相同個(gè)數(shù)的原子【答案】B【解析】【分析】本題主要考查阿伏伽德羅常

17、數(shù)的應(yīng)用。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)；和CO的摩爾質(zhì)量相同；C質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；D同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比?！驹斀狻康奈镔|(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，錯(cuò)誤；和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故28 gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，即分子數(shù)N=nNA=NA，正確；中所含質(zhì)子數(shù)約為（614）1023=1024，錯(cuò)誤；D同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣的物質(zhì)的量相同，O2中含有2個(gè)氧原子，NH3中含有4個(gè)原子，故同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣含有的原子個(gè)數(shù)不相同，錯(cuò)誤。

18、18在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、SO42、Fe3B碳酸氫鈉溶液：K、SO42、Cl、OHC某無(wú)色的溶液：K、Ba2、Cl-、MnO4D使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3、Mg2、NO3、Cl【答案】D【解析】【詳解】A使酚酞試液變紅的溶液說(shuō)明溶液呈堿性，含有大量OH-，F(xiàn)e3不能與OH-共存，錯(cuò)誤；與OH-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：HCO3-OH-=CO32-H2O，生成弱電解質(zhì)H2O，錯(cuò)誤；4-的溶液呈紫色，錯(cuò)誤；D使紫色石蕊試液變紅的溶液說(shuō)明溶液呈酸性，溶液中含有大量H，離子均不發(fā)生反應(yīng)，一定能共存，正確?！军c(diǎn)睛】注意：大量H與NO3-組合具有強(qiáng)氧化型

19、，能將一些還原性物質(zhì)氧化，如S2-、Fe2、SO32-等。、CO32、Na、SO42、Mg2，取少量試液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是42232【答案】A【解析】【分析】本題主要考查離子共存與檢驗(yàn)?！皩⑷芤旱卧谒{(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說(shuō)明溶液顯酸性；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，結(jié)合題干條件說(shuō)明白色沉淀是BaSO4，“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說(shuō)明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)SO42-時(shí)加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無(wú)法確認(rèn)溶液中

20、是否含有Cl-，再根據(jù)溶液電中性原則判斷其它離子?！驹斀狻坑深}目所給信息“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說(shuō)明溶液顯酸性，則CO32一定不存在（CO322H=H2OCO2）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說(shuō)明白色沉淀是BaSO4，結(jié)合題干中離子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說(shuō)明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)SO42-時(shí)加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無(wú)法確認(rèn)溶液中是否含有Cl-；根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽(yáng)離子Na、Al3、Mg2中的至少一種。綜上分析，答案選A。【點(diǎn)睛】向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2

21、溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有的離子為Ag、SO32-、HSO3-、SO42-，對(duì)于離子種類鑒別時(shí)，需結(jié)合題干進(jìn)行分析。20常溫下，發(fā)生下列幾個(gè)反應(yīng)：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)提供的信息，判斷下列結(jié)論不正確的是A氧化性：XO4B2A3既有還原性，又有氧化性C還原性：ZA2D溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32Z【答案】C【解析】【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的氧化性與還原性性質(zhì)大小判斷。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物進(jìn)行分析。反應(yīng)16H10Z-2XO4-=2X25Z28H

22、2O中，Z-作還原劑，XO4-為氧化劑，氧化產(chǎn)物為Z2，還原產(chǎn)物為X2，氧化性關(guān)系：XO4-Z2，還原性關(guān)系：Z-X2；反應(yīng)2A2B2=2A32B-中，A2作還原劑，B2作氧化劑，氧化產(chǎn)物為A3，還原產(chǎn)物為B-，氧化性關(guān)系：B2A3，還原性關(guān)系：A2B-；反應(yīng)2B-Z2=B22Z-中，B-作還原劑，Z2做氧化劑，氧化產(chǎn)物為B2，還原產(chǎn)物為Z-，氧化性：Z2B2，還原性：B-Z-；綜合上述分析可知，氧化性關(guān)系：XO4-Z2B2A3；還原性關(guān)系：A2B-Z-X2?！驹斀狻緼由上述分析可知，氧化性：XO4-Z2B2A3，正確；中X的化合價(jià)為7價(jià)，X所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)，X2中X的化合價(jià)處于

23、中間價(jià)態(tài)，故X2既有還原性，又有氧化性，正確；C由上述分析可知，還原性：A2B-Z-X2，錯(cuò)誤；D根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，綜合上述微粒的氧化性與還原性關(guān)系可判斷，溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32Z-，正確。、Cr2O72、NO2、H、NO3、Cr3六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是中Cr化合價(jià)是6價(jià)3-氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6molD隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H濃度增大【答案】D【解析】【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)中相關(guān)計(jì)算。Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，NO2-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O

24、72-3NO2-8H=3NO3-2Cr34H2O，以此解答?！驹斀狻緼該離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其中O為-2價(jià)，故Cr為6價(jià)，正確；元素的化合價(jià)升高，被氧化，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-，正確；的化合價(jià)從6價(jià)降低到3價(jià)，則消耗1molCr2O72-，轉(zhuǎn)移電子6mol，正確；D由上述離子反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)不斷消耗H，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H濃度減小，錯(cuò)誤。II卷非選擇題共58分22海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。1的操作名稱是_，的操作名稱是_。2試劑b可以是四氯化碳，還可以是_填名稱。3關(guān)于的操作步驟，下列說(shuō)法正確的是_填字母。A振

25、蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗B充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，立即分液C分液時(shí)，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯D分液時(shí)，需要塞進(jìn)分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封4試劑a可選用稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，補(bǔ)全步驟反應(yīng)的離子方程式：_I_H2O2_=_I2_。系數(shù)為“1”時(shí)，要寫(xiě)“1”5某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點(diǎn)沸點(diǎn)I2114184CCl4-2377小組同學(xué)根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_，圖中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改正為_(kāi)。該小組同學(xué)改正裝置錯(cuò)誤后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用80水浴加熱片刻，觀察到

26、燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開(kāi)始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，常壓下的蒸餾_填“適合”或“不適合”分離I2和CCl4?！敬鸢浮?過(guò)濾2萃取分液3苯或汽油4A526172H8192H2O10冷凝管11溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處12不適合【解析】【分析】本題主要考查海水中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程與相關(guān)操作。（1）操作為固液分離操作；操作為液液不相溶分離操作；（2）根據(jù)常見(jiàn)萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據(jù)分液的具體操作解答即可；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器名稱填寫(xiě)；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀

27、球位置填寫(xiě)；碘單質(zhì)受熱易升華，80時(shí)會(huì)隨著CCl4【詳解】（1）操作為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過(guò)濾；操作為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實(shí)驗(yàn)中還可選用苯、汽油；（3）操作為分液，A振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗，以保證萃取劑與溶質(zhì)完全接觸，提高萃取率，正確；B充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，靜置，待溶液完全分層時(shí)，再進(jìn)行分液，錯(cuò)誤；C分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯(cuò)誤；D分液時(shí)流出下層液體過(guò)程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，

28、錯(cuò)誤；（4）該反應(yīng)中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價(jià)降低為-2價(jià)，I-從-1價(jià)升高為0價(jià)，該反應(yīng)是在酸性環(huán)境下進(jìn)行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等可知，該反應(yīng)的離子方程式為：2I-H2O22H=I22H2O；（5）儀器B為冷凝管；蒸餾實(shí)驗(yàn)中，其原理是根據(jù)液體的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，故需通過(guò)溫度計(jì)測(cè)量餾出液的蒸汽溫度，故溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與支管口相平行；由題干信息可知，CCl4在80時(shí)為氣態(tài)，而I2受熱易升華，隨CCl4蒸汽一起進(jìn)入錐形瓶，不能達(dá)到分離I2和CCl4【點(diǎn)睛】萃取劑選擇三原則：萃取劑和原溶劑互不相溶；萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；常用的有機(jī)萃取劑

29、有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本實(shí)驗(yàn)中酒精和丙酮能與水混溶，不符合萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，故無(wú)法選擇。分液操作的注意事項(xiàng)：1振蕩時(shí)，要不時(shí)地旋開(kāi)活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大造成危險(xiǎn)；2分液時(shí)，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液滴飛濺；3旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，要注意待下層液體恰好流出時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來(lái)自于燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣和工業(yè)廢氣，會(huì)導(dǎo)致霧霾、酸雨等。1大氣污染物成分中屬于酸性氧化物的是_填化學(xué)式。2工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO

30、3。已知H2SO3是二元弱酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NaOH溶液吸收過(guò)量的SO2：_。氨水吸收過(guò)量的SO2：_。3汽車的三元催化轉(zhuǎn)化器中，在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO2NO2CO2N2該反應(yīng)中，氧化劑是_填化學(xué)式，氧化產(chǎn)物是_填化學(xué)式。當(dāng)生成2molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。4NH3催化還原氮氧化物SCR技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，生成的產(chǎn)物都無(wú)毒。NH3還原NO2時(shí)，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。5以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?？刂迫芤旱腖NaClO溶液，可以恰好吸收，則反應(yīng)的離子方程式是_。6SO2通

31、過(guò)下列過(guò)程既能制得H2SO4又能制得H2?？裳h(huán)利用的物質(zhì)X是_填化學(xué)式。制得H2SO4的化學(xué)方程式是_。制得H2的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?SO22OH-SO2=HSO3-3NH3H2OSO2=HSO3-NH44NO5CO268mol74:38ClO-SO2H2O=SO42-Cl-2H9I210SO2I22H2O=H2SO42HI112HI=H2I2【解析】【分析】本題主要考查常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)以及相關(guān)性質(zhì)判斷及計(jì)算。（1）酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；（2）根據(jù)題干信息進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；（3）該反應(yīng)中CO

32、中C的化合價(jià)升高2價(jià)，NO中N的化合價(jià)降低2價(jià)；根據(jù)電子得失計(jì)算；（4）由題干信息中“生成的產(chǎn)物都無(wú)毒”可知，生成物為N2和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等或化學(xué)方程式計(jì)算；（5）由題干信息計(jì)算出化合價(jià)升高總數(shù)或失電子總數(shù)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷ClO-與SO2的系數(shù)比，再根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)環(huán)境為酸性配平化學(xué)方程式；（5）根據(jù)反應(yīng)II中元素守恒以及化合價(jià)升降判斷X；反應(yīng)I為X與SO2和H2O反應(yīng)生成HI和H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則配平；反應(yīng)II為HI分解為X和H2?！驹斀狻浚?）上述氣體中，屬于酸性氧化物的是SO2；（2）根據(jù)題干信息可知，NaOH與過(guò)量SO2反應(yīng)

33、生成NaHSO3，故其離子反應(yīng)方程式為：OH-SO2=HSO3-；由題干信息可知，氨水吸收過(guò)量的SO2，生成NH4HSO3，其離子反應(yīng)方程式為：NH3H2OSO2=HSO3-NH4；（3）該反應(yīng)中CO中C元素的化合價(jià)升高2，NO中N元素的化合價(jià)降低2，故氧化劑是NO；氧化產(chǎn)物為CO2；由該反應(yīng)化合價(jià)升降可知，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子4mol，故當(dāng)生成2molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol；（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH36NO27N26H2O，該反應(yīng)中氧化劑為NO2，還原劑為NH3，根據(jù)方程式可知，還原劑與氧化劑之比為4:3；（5）該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化失去電子，被還原，根據(jù)得失電

34、子數(shù)相等可知，還原產(chǎn)物為Cl-，故該離子方程式為：ClO-SO2H2O=SO42-Cl-2H；（6）反應(yīng)II為HI的分解反應(yīng)：2HI=H2I2，故X為I2；由上述分析可知，反應(yīng)I為I2與SO2和H2O反應(yīng)生成HI和H2SO4，其化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI；反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2HI=H2I2。24純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。3溶液。1稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是_g。2配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作，按照操作順序，第4步是_填字母。稱量3下列說(shuō)法中，正確的是_填字母。a定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小b定容時(shí)，如果加水超過(guò)刻度線

35、，要用滴管吸出c轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線II某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：1工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42、Ca2離子，依次加入的試劑及其用量是_、_、過(guò)濾、_。2已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度20C，100gH2O時(shí)寫(xiě)出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫(xiě)出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。3該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。4制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl的方法是_。測(cè)定該純堿的純度，下列方案中可行的是_填字母。2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾

36、、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰主要成分是CaO和NaOH吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bg3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg【答案】12e3ac4足量BaCl2溶液5足量Na2CO3溶液6適量稀鹽酸7NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl82NaHCO3Na2CO3H2OCO29CO210取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明其中含有氯離子。11ac【解析】【分析】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及侯氏制堿法相關(guān)實(shí)驗(yàn)。I（1）根據(jù)m=nM以及n=cV計(jì)算；（2）配制溶液的操作順序?yàn)橛?jì)算、稱量

37、、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻；（3）根據(jù)并結(jié)合操作對(duì)n和V的影響進(jìn)行誤差分析；II（1）除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2離子可依次加入過(guò)量BaCl2溶液和過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中再加入適量稀鹽酸；（2）裝置I中反應(yīng)為侯氏制堿法制備NaHCO3的反應(yīng)；裝置II中發(fā)生NaHCO3在加熱條件下分解的反應(yīng)；（3）根據(jù)圖示信息分析可循環(huán)利用的物質(zhì)；（4）檢驗(yàn)Cl-常用試劑為硝酸酸化的硝酸銀溶液，根據(jù)離子反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象推斷是否含有Cl-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)是否能測(cè)定出純堿中NaHCO3或Na2CO3的量進(jìn)行分析?！驹斀狻縄用純凈的碳酸鈉固體配制LNa2CO3溶液。（1）稱

38、取Na2CO3固體的質(zhì)量；（2）配制溶液的操作順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻，故第4步是e；（3）a定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，根據(jù)可知，溶液濃度將偏小，正確；b定容時(shí)，如果加水超過(guò)刻度線，需重新配制，錯(cuò)誤；c轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液倒出容量瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量減少，需重新配制，正確；d搖勻后，部分溶液附著于刻度線以上器壁和瓶塞，導(dǎo)致液面低于刻度線，若再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小，錯(cuò)誤；II侯德榜制堿法制取純堿的相關(guān)方程式為：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。（1）除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2離子

39、可依次加入過(guò)量BaCl2溶液和過(guò)量Na2CO3溶液，再過(guò)濾除去BaSO4、CaCO3、BaCO3，因加入Na2CO3溶液過(guò)量，需除去，可向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸將Na2CO3反應(yīng)生成NaCl；（2）裝置I中反應(yīng)為制備NaHCO3的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；裝置II中發(fā)生NaHCO3在加熱條件下分解的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；（3）由圖可知，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2；（4）檢驗(yàn)NaHCO3溶液中的Cl-選用硝酸酸化的AgNO3溶液，其操作為：取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀

40、，則說(shuō)明其中含有氯離子；2溶液，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg，可計(jì)算出純堿的純度=，正確；克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，Na2CO3和NaHCO3與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生CO2氣體，用堿石灰主要成分是CaO和NaOH吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bg，無(wú)法確定NaHCO3或Na2CO3的量，故無(wú)法計(jì)算純堿純度，錯(cuò)誤；3溶液，Na2CO3與AgNO3反應(yīng)生成Ag2CO3沉淀，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg，可計(jì)算出純堿的純度=，正確?！军c(diǎn)睛】侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3，不是Na2CO3；生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出；制備過(guò)程中，需先通入NH3，后通過(guò)CO2，因NH3在水中溶解度較大，形成的氨水溶液濃度較大，可反應(yīng)更多的CO2，能有效提高生產(chǎn)效率；食鹽水需選擇飽和食鹽水，保證生成的NaHCO3能夠盡可能多地析出。25從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。I以亞硫酸鈉Na2SO3為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：【資料1】亞硫酸H2SO3易分解生成SO2和H2O。1