大學(xué)區(qū)校際聯(lián)盟高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(A卷)-人教版高二全冊(cè)化學(xué)試題

1、.延安市實(shí)驗(yàn)中學(xué)大學(xué)區(qū)校際締盟20162017學(xué)年度第一學(xué)期期末考試一試題高二化學(xué)（A）說(shuō)明：卷面觀察分（3分）由授課處單獨(dú)組織考評(píng)，計(jì)入總分。考試時(shí)間90分鐘滿分100分第卷（共60分）本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12Na23O16Ag108Zn65一、選擇題（本題包括20小題，每題3分，共60分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。）以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()煤、石油、天然氣均為化石能源化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2等有害氣體直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒收效好化石能源是可再生能源2.以下過(guò)程既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.Na2O2溶于水B.Ba(OH)28H2

2、O與NH4Cl（s）混雜并攪拌C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.鋁熱反應(yīng)沼氣的主體是甲烷。0.5molCH4完好燃燒為CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ的熱量。則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是（）A.CH4(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l);H=890kJ/mol222B.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=+1780kJ/molC.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l);H=+890kJ/mol4222D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);H=1780kJ/mol合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)獲得，其中的一步反

3、應(yīng)為CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)變率，以下措施中正確的選項(xiàng)是（）A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑5.在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng)A+B=C+D在以下哪一種情況下，必然能自覺(jué)進(jìn)行（）專業(yè).AH0、S0、S0CH0DH0、S06.實(shí)驗(yàn)中要快速制取氫氣，最好的方法是()A純鋅和稀硫酸反應(yīng)B純鋅和濃硫酸反應(yīng)C粗鋅和濃硫酸反應(yīng)D粗鋅(含鉛銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)7.反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；H0，達(dá)平衡時(shí)，要使v（正）降低、c(A)增大，應(yīng)采用的措施是（）A降溫B加催化劑C升溫D加壓8.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶

4、液必然是強(qiáng)電解質(zhì)溶液B.H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，稀硫酸中沒(méi)有H2SO4分子C.NaCl晶體是由Na+和Cl-組成，NaCl晶體是良導(dǎo)體氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)9.乙酸的以下性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）乙酸與水能以任意比率互溶乙酸溶液的導(dǎo)電性弱C.10mL1molL-1乙酸恰好與10mL1molL-1NaOH溶液完好反應(yīng)D.1molL-1的乙酸溶液的C(H+)約為0.01molL-1在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在以下電離平衡：，對(duì)于該平衡，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）CH3COOHCH3COO+HA.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)加入水，平衡

5、向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中C(H+)減小加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)以下電離方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.H3PO溶于水：HPO+3-3H+PO4344B.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4+2-2NH4+SO4C.HF溶于水：HFH+F-專業(yè).D.NaHS溶于水：NaHS+-HS-H+2-Na+HS+S12.將純水加熱至較高溫度，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積變小、pH變大、呈堿性C.水的離子積不變、pH不變、呈中性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性13.以下各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的

6、電離而使溶液呈酸性的是（）A.NaHSOB.NaCOC.Al(SO)3D.CHCOOH42324314.相同溫度低等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，pH值最小的是（）A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH4HCO3D.(NH4)2SO415.以下有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水采用酚酞做指示劑用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶C.Na2CO3溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中D.配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸16.常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混雜，所得溶液pH7，則此溶液中（）A.無(wú)法確定的關(guān)系B.CH33C.CHD.CH3317.向1LpH2的鹽酸和醋酸

7、溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則以下列圖中比較吻合客觀事實(shí)的是（）18.鋼鐵發(fā)生吸氧腐化時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）+H2A2H+2eB2H2O+O2+4e4OH=CFe2eFe2+DFe3eFe3+=用惰性電極電解以下溶液,電解一斷時(shí)間后,陰極質(zhì)量增加,電解液的PH下降的是()A.CuSO4B.HClC.BaCl2D.Na2SO4專業(yè).20.四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池:相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的序次是（）A.B.C.D.第卷（非選擇題40分）（該題含有6個(gè)填空共計(jì)10分）在化學(xué)反應(yīng)

8、中，只有極少量分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，人們把這些高能量的分子稱為活化分子，其他分子成為一般分子。把活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol。請(qǐng)認(rèn)真觀察以下列圖后回答以下問(wèn)題。能量活化活化分子的平均能量()反應(yīng)物的()反應(yīng)物生成物生成物的反應(yīng)過(guò)程（1）圖中所示的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的H=_kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（）與實(shí)線（）對(duì)照，活化能明顯降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最有可能的原因是_。3）0.01mol甲

9、苯(分子式為C7H8，常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:。4）將煤轉(zhuǎn)變?yōu)樗簹猓–O和H2的混雜氣體）是經(jīng)過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)變?yōu)闈崈羧剂系姆椒ㄖ?。煤轉(zhuǎn)變?yōu)樗簹獾闹饕瘜W(xué)反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；焓變?yōu)镠1。已知：2H2(g)+O(g)2HO(g)；H483.6kJ/mol2222C(s)+O2(g)2CO(g)；H3221.0kJ/mol專業(yè).結(jié)合上述熱化學(xué)方程式計(jì)算得出H1kJ/mol（5）計(jì)算H1時(shí)所用到的基本化學(xué)規(guī)律叫做定律。（10分）在必然體積的密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：CO2（

10、g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系以下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K.（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）830時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡搬動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。（4）若830時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200時(shí)，在某時(shí)刻平衡系統(tǒng)中222-1-1CO、H、CO、HO的濃度分別為2molL、2

11、molL、4molL-1、4molL-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡搬動(dòng)方向?yàn)椋ㄟx填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不搬動(dòng)”）實(shí)驗(yàn)題（10分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B用移液管(或堿式滴定管)量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C在天平上正確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D將物質(zhì)的量濃度為MmolL1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1mL；E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)正確的操作步驟是(填寫

12、字母)_D_(2)滴準(zhǔn)時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛凝望_(3)終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_專業(yè).在上述實(shí)驗(yàn)中，以下操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_(填字母序號(hào))A、定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B、錐形瓶水洗后未干燥C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_（該題含有5個(gè)填空共計(jì)10分）.銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)（1）正極反應(yīng)為.（2）電池反應(yīng)為.（3）鹽橋中的移向ZnSO4溶液.(4)判斷以下列圖裝置的名稱：B池為（填“原電池”或“電解池”)(5)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)時(shí)：鋅的質(zhì)量(填“增加”或“減少”).AB專業(yè).延安市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期終考試化學(xué)試題（A、B卷）參照答案一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共20小題，共計(jì)60分）題號(hào)12345678910答案DCABCDABDA題號(hào)11121314151617181920答案ADCBCDCBAB21（10分）(1)放熱，E2-E1(2)使用了催化劑（3）C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)；H=-3943kJ/mol（4）+131.3（5）蓋斯定律22.（10分）(1)c(CO)c(H2O)不(4)等于(5)逆反應(yīng)方向k(2)吸熱(3)c(CO2)c(H2)實(shí)驗(yàn)題（10分）(1)(填寫字母)CABDE錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的