2022屆重慶地區(qū)高三下學(xué)期第六次檢測化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國化學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。下圖是氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（ ）A過程需吸

2、收能量，過程則放出能量B常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵路磻?yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂C在催化劑的作用下，該反應(yīng)的H變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生D該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成2、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）ApH為5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)B向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)C將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)D2

3、0mL0.1mol/LNH4HSO4溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，測得pH7：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)3、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，前者大于后者的是A晶體硅、碳化硅B氯化鈉、甲苯C氧化鈉、氧化鎂D鉀鈉合金、鈉4、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A制取Cl2B使Br轉(zhuǎn)化為Br2C分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl35、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是（ ）A汽油B煤油C凡士林D石油氣6、下列微?；橥凰氐氖茿H2和D2B2He和3HeCO2和O3

4、D冰和干冰7、下列說法中正確的是A在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法B電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片D外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連8、在 NH3 和 NH4Cl 存在條件下，以活性炭為催化劑，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液來制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3，下列表述正確的是A中子數(shù)為 32，質(zhì)子數(shù)為 27 的鈷原子:BH2O2 的電子式：CNH3 和 NH4Cl 化學(xué)鍵類型相同DCo(NH3)6Cl3 中 Co

5、的化合價(jià)是+39、下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）A將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D相同溫度下，10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量10、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快Fe3+對H2O2分解的催化效果更好B左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2 I2CU形管左端液面下降,右端液

6、面上升NH4NO3溶解吸熱D燒杯中產(chǎn)生白色沉淀甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)AABBCCDD11、利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是Aa為陰極Bb電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+C電解一段時(shí)間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多D理論上每消耗1 mol NH3，可生成15mol12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反

7、應(yīng)后分子總數(shù)為2NA13、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，以下說法錯(cuò)誤的是A原子半徑大小：YZBY3X2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵CZ的最高價(jià)氧化物可做干燥劑D可以用含XW3的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣14、只涉及到物理變化的是（）A石油裂化B煤的干餾C海水曬鹽D高爐煉鐵15、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：+HCl下列敘述正確的是A化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子B化合物Y的分子式為C6H1

8、2NO2C1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)D化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是AYW3分子中的鍵角為120BW2Z的穩(wěn)定性大于YW3C物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)鍵DY元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸17、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）A鈉和冷水反應(yīng) Na 2H2O Na+ 2OH- H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al 2OH- AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al 6H+ 2Al3+ 3H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

9、2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H218、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJmol-1(Q0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12molL-1，則H2反應(yīng)速率為0.03molL-1min-1D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)19、中國科學(xué)家研究出對環(huán)境污染小、便于

10、鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：下列說法正確的是（ ）A電極為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2OB聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過C如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體D當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體20、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)B向4mL0.01molL-1 KMnO4酸性溶液中分別加入2 mL 0.1molL-1 H2C2O4 溶液和 2mL 0.2molL-1H2C2O4溶液后者褪色所需時(shí)間短反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越

11、快C將銅粉放入10molL-1 Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)說明金屬鐵比銅活潑D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等AABBCCDD21、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷電池工作時(shí)，X極電勢低于Y極電勢C在電解質(zhì)溶液中Ru再生的反應(yīng)為：2Ru+3I-=2Ru+I3-D電路中每通過2mol電子生成3molI-，使溶液中I-濃度不斷增加22、下列離子方程式不正確的是（ ）A氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+H

12、ClOB鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2C碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：XYZW請回答以下問題：（1）W在周期表中位置_；（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽離子，其電子式是_，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是_；（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類

13、型為_，M的水溶液顯酸性的緣故是_(用離子方程式表示)。（4）Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。24、（12分）艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol

14、 B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為_。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_?？膳c碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_(其他試劑任選)。25、（12分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答：已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2OCl

15、O2熔點(diǎn)-59、沸點(diǎn)11；H2O2沸點(diǎn)150（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_。（2）儀器A的作用是_。（3）寫出制備NaClO2固體的化學(xué)方程式：_。冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因_。（5）Cl存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：_(用離子方程式表示)，H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。（6）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸

16、化的KI溶液，充分反應(yīng)（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，加入23滴淀粉溶液，用0.20molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度_。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）26、（10分）實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2， 裝置如圖， 主要步驟如下：步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2 。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0，析出晶體，再過濾得三乙

17、醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂， 加熱至160分解得無水Mg Br2產(chǎn)品。已知：Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；Mg Br2具有強(qiáng)吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5乙醚是重要有機(jī)溶劑，醫(yī)用麻醉劑；易揮發(fā)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)處；易燃遠(yuǎn)離火源。請回答下列問題：（1）寫出步驟2的操作是_。（2）儀器A的名稱是_。裝置中堿石灰的作用_。冰水浴的目的_。（3）該實(shí)驗(yàn)從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外，還需要注意：_。（4）制備MgBr2裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是_。（5）有關(guān)步驟4的說法

18、，正確的是_。A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0的苯C 加熱至160的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（6）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-） 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2+ +Y4-MgY2-先稱取0.7500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中， 用0.0500molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三次消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.50mL， 則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是_（保留4位有效數(shù)字）。滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得產(chǎn)品純度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。27、（1

19、2分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中、的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 取2.6g樣品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為），濾去不溶雜質(zhì)； 收集濾液至250mL容量瓶中，定容； 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL； 加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：； 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：_。（2）配

20、制溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是_，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_。（3）中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_。（4）中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_。（5）混合樣品中和的含量分別為_%、_%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。（6）判斷下列情況對樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性溶液時(shí)俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果的含量_。若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果的含量_。28、（14分）微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為_，其第一電離能比Be_（填“大”或“小”）。(2)三價(jià)B易

21、形成配離子，如B(OH)4、BH4等。B(OH)4的結(jié)構(gòu)簡式為_ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為_，寫出BH4的一種陽離子等電子體_。（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為_(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))。（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_。(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是_。(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為 gcm3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是_。29、（10分）某混合物漿液含

22、Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮鸷椭械膯栴}。固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為_，BC的反應(yīng)條件為_，CAl的制備方法稱為_。（2）該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）_。a溫度 bCl-的濃度 c溶液的酸度（3）0.1 mol

23、Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_，分離后含鉻元素的粒子是_；陰極室生成的物質(zhì)為_（寫化學(xué)式）。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A. 根據(jù)示意圖知，過程化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程化學(xué)鍵形成則放出能量，故A正確；B. 化學(xué)鍵形斷裂過程中吸收能量，故溫度較低時(shí)不利于鍵的斷裂，故B正確；C. 催化劑的作用原理是降低活化能，即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂，但H

24、不變，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)圖示分析可知，該過程中，存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，故D正確。故選C。2、A【解析】A. pH=5的NaHSO3溶液顯酸性，亞硫酸根離子電離大于水解程度，離子濃度大?。篶（HSO3）c（SO32）c（H2SO3），故A錯(cuò)誤；B. 向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7，加入的NaOH少于NH4Cl，由電荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)，則c(NH3H2O)=c(Na+)，NH3H2O電離大于NH4+水解，c(NH4+)c(NH3H2O)，所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)=

25、c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)，故B正確；C. CH3COONH4中醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+) = c(Cl-) ，c(NH4+)=c(CH3COO)，c(CH3COO)+c(Na+) = c(Cl-) + c(NH4+)，故C正確；D. 滴入30mLNaOH溶液時(shí)（pH7），其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫銨中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的10mL氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸銨，溶液的pH7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則：c（NH4）c（NH3H

26、2O）、c（OH）c（H），則溶液中離子濃度大小為：c（NH4）c（NH3H2O）c（OH）c（H），故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成，難點(diǎn)突破：注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。3、B【解析】A、原子晶體共價(jià)鍵的鍵長越短、鍵能越大，熔點(diǎn)越高，鍵長：Si-SiSi-C，所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)A不符合題意；B、分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點(diǎn)高于甲苯，選項(xiàng)B符合題意；C、離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點(diǎn)前

27、者小于后者，選項(xiàng)C不符合題意；D、合金的熔點(diǎn)低于各成份的熔點(diǎn)，所以鉀鈉合金的熔點(diǎn)小于鈉熔點(diǎn)，選項(xiàng)D不符合題意；答案選B。4、C【解析】A. 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 分液時(shí)先從下口放出水相，再從上口倒出有機(jī)相，C項(xiàng)正確；D. 蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及物質(zhì)制備、

28、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。5、D【解析】石油分餾首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點(diǎn)最低，故答案為D。6、B【解析】A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.2He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】A在船體上鑲

29、嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會(huì)被腐蝕，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A錯(cuò)誤；B在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧根離子，B正確；C銅鋅原電池反應(yīng)中，Zn失電子作負(fù)極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從鋅片流向銅片，C錯(cuò)誤；D外加電流的陰極保護(hù)法應(yīng)將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連，與正極相連作陽極會(huì)失電子被腐蝕，D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解析】A質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為：，A錯(cuò)誤；BH2O2為共價(jià)化合物，原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，B錯(cuò)誤；CNH3存在氮

30、氫共價(jià)鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；DCo(NH3)6Cl3，NH3整體為0價(jià)，Cl為-1價(jià)，所以Co的化合價(jià)是+3，D正確；故答案選D。9、C【解析】A. 醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時(shí)所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進(jìn)水電離，氫氧化鈉中水電離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項(xiàng)

31、錯(cuò)誤；C. 碳酸根離子與銨根離子相互促進(jìn)水解，所以硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于碳酸銨，C項(xiàng)正確； D. 相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以前者電離程度小于后者,所以10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個(gè)概念，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸物質(zhì)的量雖然相同，但物質(zhì)的量濃度不同，則電離程度不同。10、A【解析】A等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速

32、率快，說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；B氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明Cl2和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，說明氧化性：Cl2Br2。右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說明有I2生成。I2的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Br2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反應(yīng)置換出了I2，所以無法說明Br2和I2的氧化性相對強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；CNH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C錯(cuò)誤；D甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，可以和

33、AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgNO3溶液中，和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的Br2和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會(huì)氧化KI，所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性：Cl2Br2，不能確定Br2和I2的氧化性相對強(qiáng)弱。11、C【解析】根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià)，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價(jià)降低得電子；電解質(zhì)溶液中的氫離子向

34、陰極移動(dòng)；【詳解】A.分析可知， a為陰極得電子，A正確；B. b電極氨氣中的N原子化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià)，生成氮?dú)夂蜌潆x子，其電極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+，B正確；C. 電解一段時(shí)間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內(nèi)H+數(shù)目不變，C錯(cuò)誤；D. 理論上每消耗1 mol NH3，消耗溶液中3mol氫離子，發(fā)生加成反應(yīng)，可生成15mol，D正確；答案為C12、C【解析】A. 常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3

35、+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C. 甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D. 反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。13、B【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個(gè)周期， Y、Z同周期，則W位

36、于第一周期，為H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩Z，故A正確；BX為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2，屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯(cuò)誤；CZ為P元素，最高價(jià)氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；DW為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化銨，形成白

37、煙，可以用含氨氣的濃溶液檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故D正確；答案選B。14、C【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。【詳解】A、石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤； B、煤干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯(cuò)誤； C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確； D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。 故選：C?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化

38、是化學(xué)變化。15、A【解析】A連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子（為連接溴原子的碳原子），選項(xiàng)A正確；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C6H13NO2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CZ中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物Z最多可以與3molNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 化合物Z中酚羥基的鄰、對位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯烴、酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

39、16、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個(gè)電子，Y原子最外層含有5個(gè)電子，Z原子最外層含有6個(gè)電子，W最外層含有1個(gè)或7個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素。AYW3為NH3，為三角錐形的分子，分子中的鍵角120，故A錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；C物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(

40、NH2)2，存在7個(gè)鍵和1個(gè)鍵，故C錯(cuò)誤；DN元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)用。17、C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)

41、睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。18、D【解析】A. 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，B錯(cuò)誤；C. 速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(H2)=v(HCl)= ，C錯(cuò)誤；D. 由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl的物質(zhì)的量為，100mL1molL-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；故答案為：D。19、C【解析】A選項(xiàng)，電極為正極，其反應(yīng)為：O2 + 4H+ + 4e=2

42、H2O，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體，故C正確；D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】通過體積算物質(zhì)的量時(shí)，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。20、B【解析】A. CuSO4和H2S反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镃uS不溶于硫酸，不是因?yàn)镠2S的酸性比H2SO4強(qiáng)，硫酸是強(qiáng)酸，H2S是弱酸，故A不選；B.相同濃度的KMn

43、O4酸性溶液和不同濃度的H2C2O4 溶液反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，溶液褪色，草酸濃度大的反應(yīng)速率快，故B選；C. Fe2（SO4）3和Cu反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4，溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，故C不選；D.濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，被還原為SO2，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故D不選。故選B。21、D【解析】由圖中電子的移動(dòng)方向可知,電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Ru-2e-=2 Ru，Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 由

44、圖中信息可知，該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽x項(xiàng)A正確；B. 由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，電池工作時(shí)，X極電勢低于Y極電勢，選項(xiàng)B正確；C. 電池工作時(shí)，在電解質(zhì)溶液中Ru再生的反應(yīng)為：2Ru+3I-=2Ru+I3-，選項(xiàng)C正確；D. Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，電路中每通過2mol電子生成3molI-，但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2Ru+3I-=2Ru+I3-，使溶液中I-濃度基本保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。22、C【解析】A氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A正確

45、；B鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故B正確；C碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，故C錯(cuò)誤；D少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-，故D正確；答案為C。點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C，不能忽視NH4+與OH-

46、的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫局部。二、非選擇題(共84分)23、三、VIIA H2O分子間存在著氫鍵 離子晶體 NH4+H2ONH3H2O+H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol 【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl?！驹斀狻?1)由上述分析可知：W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：三、VIIA；(2)由上述分

47、析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽離子為NH4+，其電子式是；Y為O元素，Z為S元素，Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間存在著氫鍵；(3) 由上述分析可知：X為N元素，X的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4+H2ONH3H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4+H2ONH3H2O+H+；(4) 由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl， Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成

48、硫酸與HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(zhì)(O2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?mol，氧氣為1mol，生成2mol SO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol；故答案為： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol。24、HOOCC

49、H2COOH 醚鍵、酯基 取代反應(yīng) 15 【解析】本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為：；觀察E結(jié)

50、構(gòu)簡式可知，所含含氧官能團(tuán)有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件：該結(jié)構(gòu)簡式中含有羧基；條件：該結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基；條件：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán)，書寫出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個(gè)取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個(gè)取代位置，（3）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（4）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（5）中酚羥基有2個(gè)取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（

51、6）對比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。25、+3 防止倒吸 2ClO2+H2

52、O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O 減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度 空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解 2ClO3-+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O 14 90.5% 【解析】(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可求得，NaClO2中氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3；(2)A為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：防止倒吸； (3)根據(jù)題干信息可知，制備NaClO2固體時(shí)，冰水浴瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2受熱易分解，ClO2的沸點(diǎn)低，降低溫度可以減少雙氧水的分解、

53、增加ClO2的溶解度，從而提高產(chǎn)率等，故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度；(4)鼓入空氣的作用是將ClO2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應(yīng)，空氣流速過慢，ClO2不能被及時(shí)一走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收，故答案為：空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解；(5)根據(jù)信息可以確定反應(yīng)的反應(yīng)物為ClO3-和Cl-，產(chǎn)物ClO2和Cl2，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2ClO3-+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O，故答案為：2ClO3-+2Cl+4H+

54、=2ClO2+Cl2+2H2O；(6)NaClO2和KI反應(yīng)生成的產(chǎn)物為I2和Cl-，離子方程式為：4H+ClO2-+4I-=2I2+Cl-+2H2O，其中氧化劑為ClO2-，還原劑為I-，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1:4，結(jié)合方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得關(guān)系式NaClO24Na2S2O3，則10mL樣品溶液中，n(NaClO2)= n(Na2S2O3)= 0.2mol/L0.02L=0.001mol，所以1L溶液中n(NaClO2)=0.1mol，m (NaClO2)=9.05g，則NaClO2粗品的純度為，故答案為：1:4；90.5%。26、緩慢通入干燥

55、的氮?dú)?，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中 球形冷凝管 吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進(jìn)入使MgBr2水解 控制反應(yīng)溫度，防止Mg和Br2反應(yīng)放熱過于劇烈，使實(shí)驗(yàn)難以控制， 同時(shí)減小溴的揮發(fā) 防止乙醚和溴的泄露，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 乙醚易燃，避免使用明火 防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管 BD 97.52% （或0.9752） 偏高 【解析】B中通入干燥的N2，產(chǎn)生氣泡，使Br2揮發(fā)進(jìn)入三頸燒瓶，Mg、Br2和乙醚在三頸燒瓶中劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，為避免反應(yīng)過劇烈，同時(shí)減少反應(yīng)物Br2、乙醚揮發(fā)，將三頸燒瓶置于冰水浴中進(jìn)行，同時(shí)用冷凝管將揮發(fā)的Br2、乙醚冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上

56、端加一個(gè)盛放堿石灰的干燥管，防止Br2揮發(fā)污染空氣，同時(shí)也可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使MgBr2水解，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)步驟2應(yīng)為：緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珦]發(fā)至三頸瓶中，故答案為：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全揮發(fā)至三頸瓶中；(2)儀器A為球形冷凝管，堿石灰可防止揮發(fā)的Br2進(jìn)入到空氣中污染空氣，同時(shí)也可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使MgBr2水解，冰水浴可減少溴揮發(fā)，可降低反應(yīng)的劇烈程度，故答案為：球形冷凝管；吸收多余溴蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進(jìn)入使MgBr2水解；控制反應(yīng)溫度，防止Mg和Br2反應(yīng)放熱過于劇烈，使實(shí)驗(yàn)難以控制，同時(shí)減小溴的揮發(fā)；(3)本實(shí)驗(yàn)用到的溴

57、和乙醚均有毒且易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止揮發(fā)對人造成傷害，可以在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，乙醚易燃，注意避免使用明火，故答案為：防止乙醚和溴的泄露，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；乙醚易燃，避免使用明火；(4)溴有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠塞和乳膠而使橡膠塞、乳膠管腐蝕，包了錫箔紙是為了防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管，故答案為：防止溴腐蝕橡膠塞、乳膠管；(5)A95%的乙醇有水，使溴化鎂水解，不能用95%的乙醇代替苯，A錯(cuò)誤；B選用0的苯洗滌晶體可以減少晶體的損失，B正確；C加熱到160的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解產(chǎn)生溴化鎂，C錯(cuò)誤；D該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴得到純凈的溴化鎂，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：B

58、D；(6)共消耗EDTA的物質(zhì)的量=0.0500molL-126.510-3L3=3.97510-3mol，根據(jù)鎂原子守恒有：MgBr2EDTA，則n(MgBr2)=n(EDTA)=3.97510-3mol，m(MgBr2)=3.97510-3mol184g/mol=0.7314g，所以，MgBr2的純度=97.52%，故答案為：97.52%（或0.9752）；滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時(shí)所需體積偏大了，導(dǎo)致濃度偏高，故答案為：偏高。27、Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O 除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化 膠頭滴管 酸式滴定管 溶

59、液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 61.5 36.9 偏低 偏低 【解析】由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成，據(jù)測定原理分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻浚?）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反應(yīng)的離子方程式：Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O，故答案為Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O；（2）配制0.1000molL1Fe

60、SO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管，故答案為除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；（3）取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液，具有強(qiáng)氧化性，所以取25.00待測溶液所用的儀器是酸式滴定管，故答案為酸式滴定管；（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，發(fā)生反應(yīng)2S2O32+I2S4O62+2I，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（5）Cu2S與KMnO4酸性