2022年福建省羅源縣高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用下表提供的儀器（夾持儀

2、器和試劑任選）不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膬x器A用 CCl4 除 去 NaBr 溶液中少量 Br2燒杯、分液漏斗B配制1.0molL-1 的H2SO4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管AABBCCDD2、從制溴苯的實驗中分離出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)B用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機層C檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成D用裝置丁將分

3、液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干3、我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）A電池以低功率模式工作時，NaFeFe(CN)6作催化劑B電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行C電池以高功率模式工作時，正極反應(yīng)式為：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求4、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀

4、硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O，為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O下列判斷正確的是()A取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立B若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立C現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立D實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加熱后制取Cu2O5、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是ANaHCO3BNaHSO4CCH3COOKDKNO36、下

5、列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H27、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A2.4 g Mg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和的混合氣體，失去的電子數(shù)為 B1 mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為 C的溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是 D、和的混合氣體中所含分子數(shù)為 8、化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)

6、境中應(yīng)用廣泛，其中原理錯誤的是A利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機抗凍劑B煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體D苦鹵經(jīng)過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得溴9、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2 根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()AQ1Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1mol HCl(g)放出Q1熱量D等物質(zhì)的量時，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)10、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認為是鋰電池最

7、佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixC6Li1xLaZrTaOLiLaZrTaO6C，下列說法不正確的是A放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)BLiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用C充電時，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaOD充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7 g11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB90g果糖(C6H12O6，分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)

8、中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAC1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NAD已知RaX+He，則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA12、某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會使其變色A淀粉溶液B硫酸氫鈉溶液CH2O2溶液D氯水13、某?；瘜W(xué)興趣小組探究恒溫(98)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應(yīng)的影響探究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表(各組實驗反應(yīng)時間均5分鐘)：下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是A乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+B濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動C濃硫酸和水以體積比約23混合催化效果最好

9、D組可知c(H+)濃度越大，反應(yīng)速率越慢14、下列化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為8的氮原子： B硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C銨根離子的電子式： D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A食用單晶冰糖的主要成分是單糖B硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)16、下列說法中，正確的是A將2 g H2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個C常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD100mL 12mol/L的濃HNO3與過量C

10、u反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA17、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最?。籘元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（ ）A簡單離子的半徑Y(jié)ZWB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性WZXCW和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WDW的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強酸18、Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)22H2O=N2H4Mg(OH)2。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A中

11、子數(shù)為8的氧原子：OBN2H4的結(jié)構(gòu)式：CMg2的結(jié)構(gòu)示意圖：DH2O的電子式：19、下列說法不正確的是A若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴重堵塞，可以用細鐵絲疏通B鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮C液溴存放在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，并加水液封，放在陰涼處D若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液20、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的有色布條伸入Cl2中布條褪色氯氣有漂白性B用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入NH3中試紙變藍氨水顯堿性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液

12、變紅溶液中含有Fe3+AABBCCDD21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A0.2mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子22、用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯誤的是（ ）A氯氣起殺菌消毒作用B氯氣氧化綠礬C綠礬具有凈水作用D綠礬的氧化產(chǎn)物具有凈水作用二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：X Y Z M R原子半徑/nm0

13、.0740.099主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角第三周期簡單離子半徑最小請回答下列問題：（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(用元素符號表示，下同。)（2）下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性RYc.Y與R形成的化合物中Y呈正價d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強（3）經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式_。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2I22XIM；第二步：請

14、寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。24、（12分）化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：(1)B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_，AB的反應(yīng)類型是_。(2)C中含氧官能團的名稱是_；ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是_。(3)DE所需的試劑和條件是_。(4)FG的化學(xué)方程式是_。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：苯環(huán)上只有

15、一個取代基；是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡式是_。(6)設(shè)計由乙醇制備的合成路線_(無機試劑任選)。25、（12分）為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實驗：取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色； 趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。(1)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，可初步推斷出這種氣體可能是O2、H2、CO、CO2中的_ 。(2)如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實驗，在這步實驗中應(yīng)選用的試劑是_，可觀察到的現(xiàn)象是_26、（10分）氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體

16、，熔點為390，沸點為430 ，溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是_(從方框中選用，填序號）；用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)試劑X是_，裝置D的作用是_。 (3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是_，可根據(jù)E中_(填現(xiàn)象）開始給鋰加熱。(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設(shè)計一種方案檢驗該氣體:_。27、（12分）某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，

17、既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。（1）打開K1關(guān)閉K2，可制取某些氣體。甲同學(xué)認為裝置可用于制取H2、NH3、O2，但裝置只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是_。乙同學(xué)認為在不改動裝置儀器的前提下，對裝置進行適當(dāng)改進，也可收集O2。你認為他的改進方法是_。（2）打開K2關(guān)閉K1，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計實驗比較氧化性：KClO3Cl2Br2。在A中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是_；儀器D在該裝置中的作用是_。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖莀。（3）實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO

18、3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_。實驗室里貯存濃硝酸的方法是_。a b c d 28、（14分）氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：I1I2I3I4I5電離能/(kJ/mol)738145177331054013630請回答下列問題：(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_。(2)M是_(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為_。(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實

19、例如圖2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對應(yīng)的元素的電負性由大到小的順序為_。(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為_g/cm3 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有_個。(5)科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：離子晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ/mol)7867153401KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的

20、順序為_。29、（10分）砷化鎵是繼硅之后研究最深人、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。回答下列問題：（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為_,As基態(tài)原子核外有_個未成對電子。（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是_,Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是_。（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：_,GaF的熔點超過1000，可能的原因是_。（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鎵原子的配位數(shù)為_，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為_。（5）砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為_gcm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計

21、算式即可）。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.單質(zhì)溴易溶于有機溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項正確；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項正確；C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進行，C項錯誤；D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進行，再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項正確；答案選C。2、B【解析】A乙中Cl2應(yīng)當(dāng)長進短出，A錯誤；B分液操作時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，B正確；C無論氧化是否完全，滴加硝酸銀

22、溶液都會產(chǎn)生沉淀，C錯誤；DFeCl3會水解，水解方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸發(fā)時，應(yīng)在HCl氛圍中進行，否則得不到FeCl3，得到Fe(OH)3，D錯誤。答案選B。3、D【解析】A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn-2e-=Zn2+，正極上是NaFeFe(CN)6獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFeFe(CN)6上析出，故NaFeFe(CN)6的作用是作催化劑，A正確；B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFeFe(CN)6時Na+的嵌入；當(dāng)形成OH-從NaFeFe(CN)6析出時，N

23、a+從NaFeFe(CN)6脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確； C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFeFe(CN)6獲得電子被還原變?yōu)镹a2FeFe(CN)6，所以正極的電極反應(yīng)式為：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6，C正確；D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯誤；故合理選項是D。4、C【解析】A. 取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，選項A錯誤；B. 若看到溶液變成藍色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說

24、明紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，選項B錯誤；C. 假設(shè)紅色固體只有Cu2O，則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol，和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，所以假設(shè)成立，選項C正確；D. 實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取Cu2O，選項D錯誤。答案選C。5、B【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)c(OH-)的溶液呈酸性。A. NaHCO3在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；B. NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、

25、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B項正確；C. CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；D. KNO3溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項錯誤。本題選B。6、A【解析】A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項，在堿性溶液中不可能生成H+；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2?！驹斀狻緼項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；B項，電荷不守恒，

26、得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項）等；從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度

27、進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項）；從反應(yīng)的條件進行判斷（題中C項）；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。7、D【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對化學(xué)鍵，水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力。【詳解】A.2.4g Mg與足量硝酸反應(yīng)，Mg變?yōu)镸g2+，失去0.2mol電子，故A錯誤；B.甲苯分子中含有9個單鍵（8個C-H鍵、1個C-C鍵），故B錯誤；C.未指明溫度，Kw無法確定，無法計算水電離的氫離子數(shù)目，故C錯誤；D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同，均為44g/mol，故混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1 mol，所含分子數(shù)為0.1NA，故D正確

28、；答案：D8、B【解析】A乙二醇中含有氫鍵，則沸點較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確； B煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學(xué)變化，B錯誤；C光觸媒技術(shù)可實現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，減少汽車尾氣造成的危害，C正確；D將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)溴，鼓入熱空氣溴揮發(fā)可提取出海水中的溴，D正確。答案選B。9、A【解析】A非金屬性ClBr，HCl比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)中放出的熱量多，即QlQ2，故A正確；B燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；C由反應(yīng)可知，Q1為生成2mol HCl的能量變化，則生成 molHCl(g)時放

29、出熱量小于Q1，故C錯誤；D同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D錯誤；故選A。10、D【解析】根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：xLiLi1xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項正確；B由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項正確；C電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

30、電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaO，C選項正確；D充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+ xe-+xLi=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7x g，D選項錯誤；答案選D。11、A【解析】A.假設(shè)17g全部為H2S，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol，假設(shè)全部為PH3，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol，則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol，故A正確；B.果糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡式，非極性鍵應(yīng)是CC之間的鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為=2.5mol，故B錯誤；C.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3

31、CH2OH，乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，前者含有羥基，后者不含羥基，因此1mol該混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在01mol之間，故C錯誤；D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為，0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5mol(22286)=68mol，故D錯誤；答案：A。12、A【解析】Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，加強氧化性物質(zhì)也能把I-氧化為I2，生成單質(zhì)碘，則溶液會變色。A.加淀粉溶液，與I-不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，則溶液會變色，B不符合題意；C.H2O

32、2具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會變色，C不符合題意；D.氯水具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會變色，D不符合題意；故合理選項是A。13、D【解析】乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的蒸出使平衡正向移動?！驹斀狻緼. 從表中可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+，乙酸乙酯的收集為0，所以起催化作用的可能是H+，A項正確；B. 濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動，B項正確；C. 從表中可知，濃硫酸和水以體積比約23混合催化效果最好，C項正確；D. 表中組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小

33、，反應(yīng)速率越慢，D項錯誤。答案選D。14、C【解析】A項，N的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)=8+7=15，可表示為，A錯誤；B項，硫離子含有16個質(zhì)子數(shù)，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C項，銨根離子的電子式為，C正確；D項，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，D錯誤。點睛：本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的掌握情況，注意常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要熟記。15、A【解析】A冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；B硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧

34、氣反應(yīng)，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；C硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；D氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；答案選A。16、D【解析】A將2 g H2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B. 1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個，故B錯誤；CNO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；D由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，而稀HN

35、O3與銅反應(yīng)生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，100mL12molL-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。17、C【解析】X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元

36、素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此分析；【詳解】X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡單離子分別是Na、Al3、S2，因此簡單離子半徑大小順序是r(S2)r(Na)r(Al3)，故A錯誤；B.三種元素最高價氧化

37、物對應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強弱順序是H2SO4H2CO3Al(OH)3，故B錯誤；C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因為S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，反應(yīng)：2CuS Cu2S，故C正確；D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強酸，故D錯誤；答案：C。【點睛】易錯點是選項D，學(xué)生認為S與足量的O2反應(yīng)生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學(xué)生：C與O2反應(yīng)，如果氧氣不足，則生成CO，氧氣過量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應(yīng)，無論氧氣過量與否，

38、生成的都是SO2，SO2轉(zhuǎn)化成SO3，需要催化劑、高溫條件。18、D【解析】A中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，中子數(shù)為8的O原子：O，故A錯誤； BN2H4為聯(lián)氨，是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故B錯誤；CMg的結(jié)構(gòu)示意圖： ，Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；DH2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式：，故D正確；答案選D。【點睛】在元素符號做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。19、B【解析】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，

39、鋅為原電池的負極，鐵為正極，當(dāng)鋅反應(yīng)完，反應(yīng)速率減慢，所以不會出現(xiàn)氣泡突然消失的現(xiàn)象，只能氣泡產(chǎn)生速率變慢，故錯誤；C.溴容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；D.紫藥水和高錳酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。故選B。20、A【解析】A、將濕潤的有色布條伸入Cl2中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，故A錯誤；B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+，故B正確；C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C正確；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；答案選A。21、B【解析】A. F

40、eI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯誤；B. NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù) 3NA，故B正確；C. 標準狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯誤；D. 常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯誤。22、C【解析】A氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；B綠礬中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；C綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈

41、水作用，C錯誤；D綠礬的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 bc H2O2H+HO2- H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O Cu+ H2O2+2 H+=Cu2+2H2O 【解析】根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O

42、原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進行書寫；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進行化學(xué)方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。【詳解】X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價，處于A族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價，則R為Cl元素；M元素有-2價，處于A族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）R為Cl，Y為Si；a. 物質(zhì)的

43、聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，選項a錯誤；b. 氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HClSiH4，說明非金屬性ClSi，選項b正確；c. Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，選項c正確；d.Y與R各自形成的最高價含氧酸中R的氧化性更強才能說明R的非金屬性更強，選項d錯誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H+HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2

44、分解生成H2O和O2；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2減去第一步反應(yīng)H2O2I22HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+ H2O2+ 2H+=Cu2+2H2O?！军c睛】本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。24、 加成反應(yīng) 醚鍵 2-氯乙酸 濃硝酸、濃硫酸、加熱 【解析】B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：

45、，B與HCl、CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生C：ClCH2OCH2CH3；間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為，在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2，產(chǎn)生F為：，F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知B是，F(xiàn)是。(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：，AB的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(2)C結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能團的名稱是醚鍵；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；(3)D為間二甲苯，由

46、于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為，則DE所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱；(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水，F(xiàn)G的化學(xué)方程式是；(5)E為，硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體，I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：苯環(huán)上只有一個取代基；是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個側(cè)鏈上含有1個COOH、1個NH2，和1個，I的結(jié)構(gòu)簡式是；(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，3個分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與乙醇在HCl存在時反應(yīng)產(chǎn)生，故由乙醇

47、制備的合成路線為：。【點睛】本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，掌握有機物官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進行推斷，注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成，充分利用題干信息分析推理，側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。25、H2或CO 無水CuSO4或澄清的石灰水 無水CuSO4變藍色或澄清的石灰水變渾濁。 【解析】本題主要考查具有還原性的氣體的性質(zhì)及常見的用作還原劑的氣體，同時涉及常見物質(zhì)的顏色、金屬與氧氣的反應(yīng)?！驹斀狻?1)金屬與氧氣可以發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物，銅在加熱時與氧氣化合生成黑色的氧化銅，黑色的氧化銅又變成光亮的

48、紅色，即變成了金屬銅，這是氧化銅被氣體還原劑奪取氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)，氣體在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)稱為還原性，通常用作還原劑的氣體有CO和H2；(2)假設(shè)推斷為氫氣(或一氧化碳)，而氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，再驗證是否有水生成即可，步驟：將氣體通過濃硫酸進行干燥，再通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅，驗證是否有水生成，如果無水硫酸銅變藍，說明有水生成，說明該氣體是氫氣；假設(shè)推斷為一氧化碳，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再驗證是否有二氧化碳生成即可，步驟：將氣體通過灼熱的氧化銅，再通過澄清的石灰水，驗證是否有二氧化碳生成，如果澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說明該氣體是一氧化碳。

49、26、 CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3 堿石灰或氫氧化鈉或生石灰 防止水蒸氣進入C中導(dǎo)致氨基鋰水解 排盡裝置中的空氣，防止加熱時Li與氧氣反應(yīng) 球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時 取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍，則證明有氨氣生成 【解析】（1）實驗室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣；CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，OH-濃度增大，使NH3與水反應(yīng)的平衡逆向移動，濃氨水受熱分解生成氨氣；（2）X是用于干燥氨氣的；因LiNH2溶于冷水，且遇熱水強烈水解，據(jù)此分析D的作用；（3）Li非?；顫?，在加熱條件下容易被空氣氧化，

50、需排盡裝置中的空氣；（4）依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇檢驗方案?！驹斀狻浚?）氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成，故應(yīng)選用；CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2，化學(xué)方程式為：CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故答案為：；CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3；（2）由于鋰能與水反應(yīng)，故B是干燥裝置，可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3；氨基鋰溶于冷水、遇熱水強烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸氣進入C中導(dǎo)致生成的氨基鋰水解，故答案為：堿石灰或氫氧化鈉或生石灰；防止水蒸氣進入C中導(dǎo)致氨基鋰水解；（3）加熱時鋰易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故

51、先通入NH3的目的是將裝置中的空氣排盡，E的作用是吸收尾氣NH3，NH3極易溶于水，故當(dāng)E中球形干燥管末端基本無氣泡冒出時，說明裝置中的空氣基本排盡，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止加熱時Li與氧氣反應(yīng)；球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時；（4）LiNH2水解時產(chǎn)物應(yīng)是LiOH和NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙或pH試紙檢驗NH3，故方案可設(shè)計如下：取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍，則證明有氨氣生成。27、氧氣的密度比空氣大 將裝置中裝滿水 溶液呈橙色 防止倒吸 ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O 比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱（實證

52、酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH） b 盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中，放置在陰涼處（陰暗低溫的地方） 【解析】（1）氧氣密度比空氣大，用排空氣法收集，需用向上排空氣法收集，裝置中進氣管短，出氣管長，為向下排空氣法；用排水法可以收集O2等氣體；（2）裝置、驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開，K1關(guān)閉)根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，如要設(shè)計實驗證明氧化性KClO3Cl2Br2，則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng)，中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，有緩沖作用的裝置能防止倒吸，在B裝置中KClO3和-1價的氯離子在酸性條件下發(fā)生氧

53、化還原反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)強酸制弱酸，石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，據(jù)此分析實驗?zāi)康模?3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，據(jù)此選擇裝置；根據(jù)硝酸的性質(zhì)選擇合適的貯存方法，硝酸見光分解，保存時不能見光，常溫下即可分解，需要低溫保存?！驹斀狻浚?）甲同學(xué)：裝置中進氣管短，出氣管長，為向下排空氣法，O2的密度大于空氣的密度，則氧氣應(yīng)采用向上排空氣法收集，乙同學(xué)：O2不能與水發(fā)生反應(yīng)，而且難溶于水，所以能采用排水法收集；所以改進方法是將裝置中裝滿水，故答案為氧氣的密度比空氣大；將裝置中裝滿水；（2）根據(jù)氧化劑+還原劑=

54、氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，如要設(shè)計實驗證明氧化性KClO3Cl2Br2，裝置、驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開，K1關(guān)閉)，則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng)，中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，由氧化性為氧化劑氧化產(chǎn)物，則A中為濃鹽酸，B中為KClO3固體，C中為NaBr溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為溶液呈橙色，儀器D為干燥管，有緩沖作用，所以能防止倒吸，在B裝置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為：ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O，石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以B中固體溶解，產(chǎn)生

55、無色氣體，C試管中產(chǎn)生白色沉淀，實驗的目的是比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱(實證酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH)，故答案為溶液呈橙色；防止倒吸； ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O；比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱(實證酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH)；(3)硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，故d錯誤，該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，硝酸易揮發(fā)，不能用排空氣法收集，故a、c錯誤；所以硝酸的揮發(fā)性注定了選擇的收集方法是b裝置所示。故答案為b；純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解生成二氧化氮、氧氣、水，保存時需要低溫且使用棕色的試劑瓶，故答案為盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中，放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)。28、3d24s2 Mg 12 7 ONC 12 TiNCaOKCl 【解析】(1)Ti原子核外電子數(shù)為22，根據(jù)能量最低原理書寫；(2)M是短周期金屬元素，M的第三電離能劇增，處于A族，能與TiCl4反應(yīng)置換出