【人教版】酸堿中和滴定課件1

1、第3課時酸堿中和滴定第3課時酸堿中和滴定【人教版】酸堿中和滴定課件1知識鋪墊必備知識正誤判斷1.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合時發(fā)生反應的離子方程式為,該反應的反應類型為復分解反應中的反應。2.紫色石蕊溶液遇酸(或酸性溶液)變?yōu)樯?遇堿(或堿性溶液)變?yōu)樯?無色酚酞溶液遇酸(或酸性溶液),遇堿(或堿性溶液)變?yōu)樯?.OH-+H+=H2O是否只能代表強酸與強堿之間的反應?試用實例說明。OH-+H+=H2O 中和紅藍不變色紅 提示:不是,OH-+H+=H2O還可代表某些鹽如NaHSO4與堿如NaOH間的反應。知識鋪墊必備知識正誤判斷1.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合時發(fā)生反知識鋪墊必備知識正誤判斷一、酸堿中

2、和滴定的原理1.定義依據(jù),用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。2.原理(1)實質(zhì):(填離子方程式)。(2)原理:中和反應中酸提供的H+與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等。即c(H+)V酸=c(OH-)V堿?！疚⑺伎?】酸、堿恰好完全中和時,所用酸和堿的物質(zhì)的量是否一定相等?中和反應H+OH-=H2O 提示:不一定。若酸和堿的元數(shù)相同,則所用酸和堿的物質(zhì)的量相等,否則不相等。 知識鋪墊必備知識正誤判斷一、酸堿中和滴定的原理中和反應H+知識鋪墊必備知識正誤判斷二、酸堿中和滴定的基礎知識1.儀器及使用酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺燒杯錐形瓶知識鋪墊必備知識正誤判斷二、酸堿中和滴定的基礎知

3、識酸式滴定管知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)滴定管的使用:檢查儀器:使用前先檢查滴定管活塞 。潤洗儀器:在加入反應液之前,潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗次。加入反應液:分別將反應液加入到相應滴定管中,使液面位于滴定管刻度處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù):在滴定管下放一燒杯,調(diào)節(jié)活塞,使滴定管尖嘴部分,并使液面處于,準確讀取數(shù)值并記錄。是否漏水23“0”以上23 mL充滿反應液“0”刻度知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)滴定管的使用:是否漏水23“知識鋪墊必備知識正誤判斷2.試劑酸堿中和滴定所用試劑為、和指示劑,酸堿中和滴定中通常用或作指示劑。3.常見酸堿指示劑的變色范圍【微思考2】酸堿中和滴定實驗中,為何一般不

4、用紫色石蕊作指示劑?標準液待測液甲基橙酚酞紅藍橙紅提示:石蕊的顏色變化不明顯,會使滴定誤差變大。 知識鋪墊必備知識正誤判斷2.試劑【微思考2】酸堿中和滴定實驗知識鋪墊必備知識正誤判斷4.實驗數(shù)據(jù)的處理(以用標準鹽酸滴定NaOH溶液為例)重復實驗23次,根據(jù)c(NaOH)=,計算出每一次實驗中待測NaOH溶液的濃度c(NaOH),然后求其平均值即可。知識鋪墊必備知識正誤判斷4.實驗數(shù)據(jù)的處理(以用標準鹽酸滴定知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)任何酸、堿反應的離子方程式都可寫作H+OH-=H2O。 ()(2)對滴定管內(nèi)的溶液讀數(shù)時,仰視使讀數(shù)偏小。 ()(3)酸式滴定管用于量取酸性溶液,堿式滴定管用于

5、量取堿性溶液。 ()(4)酸堿滴定實驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差。 ()答案:(1)(2)(3)(4) 知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)任何酸、堿反應的離子方程式都可任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測酸堿中和滴定實驗的關鍵及重要操作問題探究1.中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時,二者恰好反應,對嗎?2.酸式滴定管和堿式滴定管能交換使用嗎? 答案:不對;酸、堿完全反應時,n(H+)=n(OH-),但酸與堿的物質(zhì)的量不一定相等,因為酸有一元酸、多元酸之分,堿也有一元堿和多元堿之分。 答案:不能交換使用,因為酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞,容易被堿液腐蝕;堿式滴定管有橡膠管,容易被酸性

6、溶液腐蝕。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測酸堿中和滴定實驗的關鍵及重要操作任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.某一50.00 mL的酸式滴定管目前的讀數(shù)是25.00 mL,若將溶液全部放完,則放出溶液的體積是25.00 mL嗎? 答案:不是;要大于25.00 mL,因為酸式滴定管最大刻度線下有一定的空間,所以放出溶液的體積大于25.00 mL。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.某一50.00 mL的酸式滴任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展 (1)中和滴定通過溶液顏色變化來判定終點,主要用來測定消耗(2)“二管二洗”酸式滴定管、堿式滴定管先用蒸餾水洗,再用待盛液潤洗;“一瓶一洗”錐形瓶只用蒸餾水洗。(3

7、)在中和滴定實驗中,已知濃度的標準溶液是放在錐形瓶中還是滴定管中是人為規(guī)定的,只要指示劑和滴定管能夠和實驗要求相符合(指示劑變色范圍在終點pH突變范圍之內(nèi),滴定管不過大或過小)即可。當然,一般情況下,待測液和指示劑放在錐形瓶中,標準溶液放在滴定管中。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展(2)“二管二洗”酸任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用典例1閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00 mL待測硫酸溶液配制100 mL稀硫酸;以0.14 molL-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00 mL。(1

8、)該學生用0.14 molL-1NaOH標準溶液滴定稀硫酸的實驗操作如下:A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑B.用待測液潤洗酸式滴定管C.用蒸餾水洗干凈滴定管D.取堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上23 mL處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測E.檢查滴定管是否漏水F.另取錐形瓶,再重復操作一次G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是(用序號填寫);該滴定操作中應選用的指示劑是

9、;在G操作中判斷滴定終點的方法是。(2)如有1 molL-1和0.1 molL-1的NaOH溶液,應用 molL-1的NaOH溶液,原因是。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測E.檢查滴定管是否漏水任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:(1)ECDBAGF酚酞滴入半滴NaOH溶液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色),且半分鐘不褪色(2)0.1溶液濃度越稀,誤差就越小解析:(1)中和滴定實驗的步驟為檢漏洗滌潤洗加液滴定,故順序為ECDBAGF;指示劑可以使用酚酞;達到滴定終點時,滴入半滴NaOH溶液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色),且半分鐘不褪色。(2)進行滴定時,所用標準溶液濃度越稀,誤差就越小,故選

10、用0.1 molL-1氫氧化鈉溶液。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:(1)ECDBAGF酚任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練1用物質(zhì)的量濃度為a molL-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸,請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應該進行的操作是。(2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練1用物質(zhì)的量濃度為a m任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),c(HCl)= molL-1。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂

11、檢測(4)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。滴定達到終點的標志是。根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測(4)取20.00 mL待測鹽酸任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:(1)用標準NaOH溶液潤洗 (2)乙(4)當?shù)稳氚氲螛藴室?溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色0.11 molL-1解析:滴定管用蒸餾水洗凈后應用待裝液潤洗。 任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:(1)用標準NaOH溶液潤任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測酸堿中和滴定誤

12、差分析問題探究1.滴定管在用蒸餾水洗凈后,若不用標準液潤洗,將會對滴定結(jié)果有何影響?2.盛放待測液的錐形瓶在加待測液之前未干燥,將會對滴定結(jié)果有何影響? 答案:使滴定結(jié)果偏大。 答案:無影響。 任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測酸堿中和滴定誤差分析 答案:任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展1.誤差分析的依據(jù)(以一元酸、堿溶液的滴定為例)液時,c標準、V待測均為定值,c待測的大小由V標準的大小決定。任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測深化拓展液時,c標準、V待測均為任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.常見的誤差分析 任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.常見的誤差分析 任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測【人教版】酸堿中和滴

13、定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測【人教版】酸堿中和滴定PPT任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用典例2下列實驗操作不會引起誤差的是()A.酸堿中和滴定時,用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時,用蒸餾水沖洗干凈的滴定管直接盛裝標準溶液C.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時,選用酚酞做指示劑,實驗時不小心多加了幾滴指示劑D.用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液,結(jié)束實驗時,酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,開始實驗時無氣泡【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀

14、公開課課件下載【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用【人教版】酸堿中和滴定任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:C解析:A項,錐形瓶一定不要用待測液潤洗,否則使待測液的體積偏大,消耗標準液的體積偏大,從而使所測濃度偏大。B項,用蒸餾水沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液,還是量取待測溶液,都必須用待裝溶液潤洗23次,否則會使待裝溶液比原來溶液的濃度偏小,影響結(jié)果。C項,在滴定過程中,指示劑多加了幾滴,一般不影響實驗結(jié)果。D項,開始實驗時酸式滴定管中無氣泡,結(jié)束實驗時有氣泡,會導致所讀取的V(鹽酸)偏小,依據(jù)V(鹽酸)c(HCl)

15、=V(NaOH溶液)c(NaOH),所測的c(NaOH)偏小。【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:C【人教版】酸堿中和滴定任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測 俯視或仰視所產(chǎn)生的誤差分析在進行誤差分析時,要特別注意俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義,并注意區(qū)分俯視、仰視對量筒、滴定管產(chǎn)生誤差的不同(如圖)?！救私贪妗克釅A中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載

16、任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測 任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練2用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸的下列操作中,會使測定結(jié)果偏高的是()A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未經(jīng)標準液潤洗就注入標準NaOH溶液B.用酸式滴定管取待測液時,尖嘴部分有氣泡,使用過程中變無C.錐形瓶中有少量蒸餾水D.滴定前,讀堿液體積時,仰視讀數(shù) 答案:A 解析:C(NaOH)標準V(NaOH溶液)標準=c(HCl)待測V(HCl溶液)待測,A項未潤洗,會使V(NaOH溶液)增大,使c(HCl)偏高;B項氣泡體積充當了鹽酸的體積,會使消耗V(NaOH溶液)偏少,c(HCl)偏低;錐形瓶中有少量水對測定結(jié)果無影響;D項滴定前

17、仰視,會使V(NaOH)偏小,使測得c(HCl)偏低?！救私贪妗克釅A中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練2用標準NaOH溶液滴定任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測【人教版】酸堿中和滴定PPT任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.(雙選)下列有關敘述中正確的是()A.滴定管下端連有乳膠管的為堿式滴定管B

18、.滴定前,錐形瓶用蒸餾水洗凈后必須要烘干C.滴定前,應先排出滴定管尖嘴部分的氣泡D.滴定過程中眼睛應注視滴定管內(nèi)液面的變化答案:AC 解析:B項,滴定前,錐形瓶洗凈后無須干燥;D項,滴定過程中眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化?！救私贪妗克釅A中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.(雙選)下列有關敘述中正確的任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,所選用的滴定管如圖甲、乙所示,從下表中選出正確選項()答案:CD 解析:甲為

19、酸式滴定管,乙為堿式滴定管。酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑,且堿式滴定管不能盛放酸液,故A項不正確;酸式滴定管不能盛放堿液,故B項不正確。【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.(雙選)用已知濃度的NaOH任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.用標準NaOH溶液滴定鹽酸時,若配制標準溶液稱取的NaOH固體中含有下列雜質(zhì)時,會引起滴定結(jié)果偏低的是()A.NaClB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO3答案:B 解析:若含NaCl,因NaCl不會消耗鹽

20、酸,所配NaOH濃度偏小,滴定同體積的鹽酸消耗的標準溶液要多,導致結(jié)果偏高。B、C、D項中物質(zhì)均與鹽酸反應,每消耗1 mol HCl,需要31 g Na2O,或53 g Na2CO3,或84 g NaHCO3,或40 g NaOH。如果NaOH固體內(nèi)含Na2O,則配得的標準溶液實際耗酸能力強于純NaOH溶液,只需較少的標準溶液就可把同樣多的酸中和,導致結(jié)果偏低。如果含Na2CO3或NaHCO3,則標準溶液的耗酸能力降低,消耗標準溶液體積增大,會使結(jié)果偏高?！救私贪妗克釅A中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.用標準NaOH溶液滴定鹽酸時任務一任務二素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.某同學欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.100 0 molL-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視。直到因加入半滴鹽酸,溶液的顏色由色變?yōu)樯?半分鐘不恢復原色,立即停止滴定。【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教版部編版優(yōu)秀公開課課件下載【人教版】酸堿中和滴定PPT課件1PPT課件人教