元素周期表(第二課時(shí))課件

1、元素周期表10/17/2022 第課時(shí)元素周期表10/15/2022 第課時(shí)復(fù)習(xí)：2、周期表中有_主族，_副族、 _ VIII族 , _零族。3、主族元素的周期序數(shù)等于 原子_數(shù);4、主族序數(shù)等于原子_數(shù)。771電子層最外層電子1、_周期是短周期，分別包含 元素的種類數(shù)是_、_ 、 _。1、2、32 8 8復(fù)習(xí)：2、周期表中有_主族，_副族、3、主族元素的周一、學(xué)習(xí)目的了解堿金屬和鹵素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋它們性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，為今后學(xué)周期律打基礎(chǔ)。一、學(xué)習(xí)目的思考與交流：元素周期表為什么把Li、Na、K等元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？思考與交

2、流：完成P5的表格：討論：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處？相似性：堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，一、堿金屬元素完成P5的表格：相似性：堿金屬元素原子最外層都一、堿金屬元素思考與交流：鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同，與它們的原子結(jié)構(gòu)有無關(guān)系？鈉和鉀都能與氧氣、水劇烈反應(yīng)，但是鉀的反應(yīng)更為劇烈。物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)科學(xué)探究鉀的燃燒鉀與水的反應(yīng)思考與交流：鈉和鉀都能與氧氣、水劇烈反應(yīng)，但是物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 名稱 符號 核電荷數(shù) 電子層結(jié)構(gòu) 原子半徑鋰 Li 3 2 1鈉 Na 11 2 8 1鉀 K 19 2 8 8 1銣 Rb 37 2 8 18 8 1銫 Cs 55 2 8

3、 18 18 8 1 逐漸增大 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 名稱 符號 核電荷數(shù) 電堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律：堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律：堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子2、遞變性：由于核電荷數(shù)增加，堿金屬電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大， 原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。從鋰到銫金屬性逐漸增強(qiáng)。推論1、相似性：堿金屬元素原子最外層都只有一個(gè)電子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)； 2、遞變性：由于核電荷數(shù)增加，堿金屬電子層數(shù)增多，原子半徑逐堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)。 名稱 符號 核電荷數(shù) 顏

4、色狀態(tài) 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)鋰 鈉 鉀 銣 銫 Li 3 Na 11K 19Rb 37Cs 55逐漸增大 逐漸降低逐漸降低銀白色、柔軟略帶金色堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)。 名稱 符號 核電荷數(shù) 找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測一二、鹵族元素思考與交流：鹵族元素： 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）Cl鹵族元素： 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個(gè)電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化

5、物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似決定（最外層均 F Cl Br I 相似性 核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑遞 變 性逐漸增大逐漸增多逐漸增大最外層7個(gè)電子 F Cl Br I 相似性 核電荷數(shù)電1、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500 ，HBr不穩(wěn)定 需不斷加熱，HI同時(shí)分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI劇烈程度: 生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱1、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)

6、爆炸；HF很2NaCl+Br22、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上實(shí)驗(yàn)說明鹵族元素的什么性質(zhì)？F2 Cl2 Br2 I2氧化性減弱鹵族元素的性質(zhì)遞變性！2NaCl+I22NaBr+I22NaCl+Br22、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)2NaBr+Cl23、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單質(zhì) 顏色和狀態(tài)密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度(100g水）F2淡黃綠色 氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深3、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單質(zhì) 顏色和狀態(tài)密度 熔課堂小結(jié)從鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性去認(rèn)識鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性。2 .從鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律（原子半徑增大）去認(rèn)識鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。課堂小結(jié)3、同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱原因：同