八下化學(xué)方程式練習(xí)

1、化學(xué)方程式練習(xí)、選擇題1.下列有關(guān)2C0+01.下列有關(guān)2C0+0點(diǎn)燃2CO2的敘述正確的是2克一氧化碳和1克氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2克二氧化碳兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成了二氧化碳氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳遜2關(guān)于化學(xué)方程式2H2+o=2H2O的讀法正確的是()每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2個(gè)水分子氫和氧在點(diǎn)燃條件下化合生成水氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水每4g氫氣跟30g氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成34g水3下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)X2十3Y2=2Z”的敘述錯(cuò)誤的是()A、Z的化學(xué)式為XY3B、若mgX2和ngY

2、2恰好完全反應(yīng)，則生成(m+n)gZC、若X2和丫2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M+N)D、若agX2完全反應(yīng)生成bg乙則同時(shí)消耗(ab)g丫24用I0可以測(cè)定空氣受污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I0+5C0=I+5CO，根據(jù)生成CO的多2525222少，可以判斷CO的含量。關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()參加反應(yīng)的I0和CO的總質(zhì)量等于生成的I和CO的總質(zhì)量2522參加反應(yīng)的各物質(zhì)中氧原子總數(shù)等于生成的CO2中氧原子總數(shù)反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類相同參加反應(yīng)的IO和CO的質(zhì)量比等于生成的I和CO的質(zhì)量比25225充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的

3、混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為()(ab)克B.(abc)克C.(a+bc)克D.(ab+c)克6.以甲醇為原料的一款新型手機(jī)電池，其反應(yīng)原理為2CHOH+3X+4NaOH=2NaCO+6HO,其中X的化學(xué)3232式為（）ACOBCOCODH2227法國(guó)科學(xué)家為庫(kù)爾特在一次實(shí)驗(yàn)中，偶然發(fā)現(xiàn)海藻灰溶液（主要成分為Nal）與濃硫酸混合時(shí)產(chǎn)生一種美麗的紫色蒸氣，從而發(fā)現(xiàn)了碘（I）元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NaI+5HS0=4I+4X+HS+4H0,根據(jù)4質(zhì)量守恒定律確定X的化學(xué)式為（）A.NaSB.NaSOC.NaOHD.NaSO22324下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是點(diǎn)熾A.2Mg+O

4、f2MgOB.HO+MnO=HO+MnO+0222222點(diǎn)熾A.2Mg+Of2MgOB.HO+MnO=HO+MnO+0222222C.4Fe+3O22FeO23D.4P+5O璽2PO225某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)此判斷該有機(jī)物組成說(shuō)法正確的是（）A.只含有碳、氫元素A.只含有碳、氫元素B.含有碳、氫、氧三種元素C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無(wú)法確定某純凈的有機(jī)化合物2.6克，在純氧中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，該物質(zhì)組成中（）A.定含有C、H、O三種元素B.定含有C、H元素不含有O元素C.一定含有C、H元素，可能含有O元素D.不能確定下列化合物

5、在氧氣中燃燒，生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22:9的是（）A.CH4B.CHO6126A.CH4B.CHO6126C.CHOH25D.CH2412在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20克A和足量B2充分反應(yīng)后，生成30克C。已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.20B.32C.48D.96下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）水結(jié)成冰前后質(zhì)量保持不變50毫升水和50毫升乙醇混合后總體積小于100毫升在100克過(guò)氧化氫溶液中，含有30克過(guò)氧化氫和70克水1.2克碳與3.2克氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4克二氧化碳物質(zhì)甲乙丙丁在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種質(zhì)，在一定條件下發(fā)

6、生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法中，不正確的是(在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法中，不正確的是()反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13克乙是反應(yīng)物反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5：4物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑反應(yīng)前質(zhì)量(克)181232物測(cè)反應(yīng)后質(zhì)量(克)x(未知)26212D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為4：1二、填空題誦電1.水通電生成氫氣和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2個(gè)+O2個(gè)，試計(jì)算:TOC o 1-5 h z該反應(yīng)中h2o、h2、02微粒的個(gè)數(shù)比為；該反應(yīng)中H20、H2、02的質(zhì)量比為；如果18g水通

7、電全部分解，可得到氧氣16g，同時(shí)得到氫氣g；如果72g水通電全部分解，可得到氫g；要得到1g氫氣，需要分解水的質(zhì)量g；2結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：某同學(xué)按如圖所示裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡。則該反(填“符合”或“不符合”)質(zhì)量守恒定律，理由是由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的(填序號(hào))。原子種類；原子數(shù)目；分子種類；分子數(shù)目；元素種類；物質(zhì)種類3.A物質(zhì)常用于焊接或切割金屬。一定質(zhì)量的純凈物A和40克的純凈物B在一定條件下按如圖所示過(guò)程進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)B物質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，可生成44克C物質(zhì)和9克D物質(zhì)。(3)已知反應(yīng)(3)已知反應(yīng)A+BC+D,且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量

8、比為4：3,若反應(yīng)后生成C和D共2.8克，則消參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是。(2)A物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為4某學(xué)生寫出下列化學(xué)方程式：COf2D.2P+5O=2POCOf2D.2P+5O=2PO22222222其中的錯(cuò)誤有如下幾種，請(qǐng)將序號(hào)填入相應(yīng)的橫線上。化學(xué)式寫錯(cuò)的是。(2)化學(xué)方程式未配平的是TOC o 1-5 h z“f”或“廠符號(hào)使用不當(dāng)?shù)摹?4)反應(yīng)條件漏寫的?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：水、鐵絲、氧氣、硫黃、高錳酸鉀，從中選出物質(zhì)，各寫出一個(gè)符合下列要求的化學(xué)方程式：物質(zhì)燃燒生成黑色固體：。有兩種氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)：。點(diǎn)燃物質(zhì)，生成有刺激性氣味的氣體：。一種物質(zhì)受熱分解生成三種物質(zhì)：。在A+2

9、B2C的反應(yīng)中，若32g物質(zhì)A和足量物質(zhì)B恰好完全反應(yīng)，生成56g物質(zhì)C，則參加反應(yīng)的物質(zhì)B的質(zhì)量為。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為。7遵守客觀事實(shí)是書(shū)寫化學(xué)方程式的最基本求。化學(xué)方程式的書(shū)寫在學(xué)習(xí)科學(xué)中十分重要。某同學(xué)看到化學(xué)方程式：H+Cl點(diǎn)燃2HC1，即想到以下兩點(diǎn)，你能想到更多嗎？22f氫氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體；反應(yīng)前后元素的種類不變，都是氫元素和氯元素；TOC o 1-5 h z。請(qǐng)你根據(jù)下面提供的要求或事實(shí)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；有氧氣參加的化合反應(yīng)。有氧氣生成的分解反應(yīng)。在催化劑作用下，汽車尾氣中含有的CO與NO有毒氣體，發(fā)生反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的無(wú)毒

10、氣體。三、實(shí)驗(yàn)題通電工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O34Al+3O2f。對(duì)“電解10噸氧化(1)(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為克。鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？”一題，小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法。小麗同學(xué)的解法小明同學(xué)的解法解：設(shè)最多生產(chǎn)鋁的質(zhì)量対X.解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為俎的相對(duì)恵子質(zhì)量込Sl-ld1l-ln1仏山的相對(duì)分子質(zhì)量門叫ZU4-L.Ju27X210噸H-X100%27X2+1&X3204_10噸=53?&丄U口K最參生產(chǎn)鋁的質(zhì)量為嚴(yán)爲(wèi)J血10噸X53?&=5.3噸答：最爹生產(chǎn)乩3噸鋁。答：最參生產(chǎn)53噸鋁。請(qǐng)你回答問(wèn)題：(1)

11、你認(rèn)為他們的解題思路和方法正確嗎？2H20+02f)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？”對(duì)“34克過(guò)氧化氫完全分解(化學(xué)方程式為2H2H20+02f)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？”某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1克二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6克。依次加熱該混合物t、t、t、t時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)1234據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))，請(qǐng)回答：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量(克)4.244.164.084.082）樣品中氯酸鉀的純度是多少？3某同學(xué)在研究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄了如下數(shù)據(jù)（已知Fe+會(huì)FeS）：第一次第二次

12、第三次硫粉的質(zhì)量（克）163232鐵粉的質(zhì)量（克）282856硫化亞鐵的質(zhì)量（克）444488（1）第二次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？，原因是。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間存在著比例關(guān)系，從上表可知，參加反應(yīng)的鐵和硫的質(zhì)量比是。（3）若該同學(xué)要進(jìn)行第四次實(shí)驗(yàn)，如果要將48克硫粉完全反應(yīng)，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？4興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物3.Og放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量如下表：分析數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.042.04（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為（整數(shù)最簡(jiǎn)比）;（2）生成氧氣的質(zhì)量為g3）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各多少？（要有計(jì)算過(guò)程）甲乙甲乙丙某同學(xué)為