四川省綿陽市巨龍鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

四川省綿陽市巨龍鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是A.

氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強電解質(zhì)C.

氨水的導(dǎo)電能力弱D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子參考答案：D2.下列有關(guān)說法中正確的是A．16O、17O、18O屬于同位素

B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇屬于同系物C．HF、SO2、NH3、H2O都是弱電解質(zhì)D．構(gòu)成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：A3.25℃時，取濃度均為0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是A．根據(jù)滴定曲線可得，25℃時Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中:c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小參考答案：B4.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均以此增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略5.我國最新報導(dǎo)的高溫超導(dǎo)體中，鉈（Tl）是組成成分之一。已知鉈是ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的性質(zhì)的判斷中，可能錯誤的是（）A．鉈是銀白色、質(zhì)軟的金屬

B．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性C．在某化合物中呈＋3價

D．與HNO3作用生成硝酸鹽參考答案：答案：B6.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示

參考答案：D略7.(08棗莊調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是

（

）

A．常溫下，11.2甲烷中含有的分子數(shù)為0.5N--A

B．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA

C．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時失去電子數(shù)為0.3NA參考答案：答案：B8.下列說法正確的是A．可用碘水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B．取11.7gNaCl固體于燒杯中，加入200mL蒸餾水(r=1g/cm3)充分攪拌可配成1mol/L的NaCl溶液C．測定溶液的酸堿性時，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進行檢測D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

參考答案：A9.關(guān)于膠體，下列說法正確的是（

）A.從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.納米材料粒子直徑一般在10-9m至10-7m之間，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電D.將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化參考答案：DA項，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e（OH）3膠體呈紅褐色，錯誤；B項，膠體是分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間的分散系，納米材料不是分散系，錯誤；C項，F(xiàn)e(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體中膠粒帶正電，膠體仍為電中性，錯誤；D項，顆粒大小變化了，組成微粒沒有變化，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，正確；答案選D。點睛：易錯提醒：錯選B，膠體中分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間，不是物質(zhì)粒子的大小，而是分散質(zhì)粒子的大??；錯選C，膠體是電中性，有的膠體中膠粒帶電荷。10.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO)=0.8mol·L-1,,則c(K+)為A.0.15

mol·L-1

B.0.2mol·L-1

C.0.3

mol·L-1

D.0.4mol·L-1參考答案：C略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C考點：氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．專題：氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．根據(jù)用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏的反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析；B．氫氟酸為弱酸；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解；D．銅與濃硝酸常溫下就能反應(yīng)．解答：解：A．在反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨氣做還原劑，表現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．氫氟酸為弱酸，不具有強酸性，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，用作焙制糕點的發(fā)酵粉，故C正確；D．銅的金屬活動性比鋁弱，不可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸，因為銅與濃硝酸發(fā)生氧還原反應(yīng)，而鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉氨氣、氫氟酸、碳酸氫鈉、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鋁與冷的濃硝酸的鈍化反應(yīng)，題目難度不大12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAB．常溫下，1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAC．標準狀況下，2.24LCl2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAD．在某氧化還原反應(yīng)中，還原劑只有I-,則每生成0.3molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量必為0.6NA參考答案：A略13.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略14.為達到下列實驗?zāi)康?，對?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是（

）選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋A實驗溫度對平衡移動的影響2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動B比較碳酸、硅酸酸性大小燒杯中溶液變渾濁，說明酸性：H2CO3＞H2SiO3C分離I2和高錳酸鉀固體加熱燒杯使碘升華D測量新制氯水的pH新制氯水呈酸性，pH試紙變紅

參考答案：A【詳解】A．只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，可驗證溫度對平衡的影響，故A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，也可能與硅酸鈉反應(yīng)，故B錯誤；C．加熱時高錳酸鉀要分解，故C錯誤；D．氯水中含HClO，具有漂白性，應(yīng)選pH計測定氯水pH，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、pH測定、化學(xué)平衡、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，易錯點D，氯水中含HClO，具有漂白性。15.

(08鄞州中學(xué)限時訓(xùn))下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖是

(

)

⑴

⑵

⑶

⑷A.圖⑴和圖⑶

B.圖⑵和圖⑶

C.圖⑴和圖⑷

D.只有圖(4)參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學(xué)第二次聯(lián)合模擬]A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：①將1LpH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1

xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）D是

溶液，判斷理由是

。

（2）用水稀釋0.1mol·L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填寫序號）。①

②

③c(H+)和c(OH-)的乘積

④OH-的物質(zhì)的量（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。①反應(yīng)所需要的時間E>A

②開始反應(yīng)時的速率A>E③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E

④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號)。（5）室溫下，向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。參考答案：（1）NaOH

中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH（2）①②

（3）③④⑤

（4）④

（5）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國科學(xué)家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題:(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是______________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______________________________。(2)N和O兩種元素第一電離能大小關(guān)系是N__________(填“>”“<”或“=”)O，其原因是____________；N和O兩種元素電負性大小關(guān)系是N_______(填“>”“<”或“=”)O。(3)經(jīng)X-射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成化合物R的兩種陽離子中σ鍵的個數(shù)之比為_________；其中四核陽離子的立體構(gòu)型為___________，其中心原子的雜化軌道類型是_______________________。②分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分了中的大π鍵可表示為。則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為___________________。③氫鍵通常用X-H…···Y表示，請表示出上圖中的所有氧鍵:_________________。④R的立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有Y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相對分子質(zhì)量用M表示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R晶體的密度為________g·cm-3。參考答案：(1)L

球形和啞鈴形

(2)>

N原子2P能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較大

<(3)①3:4(或4:3)

三角錐形

sp3

②

③N-H···N、O-H····N、N-H···Cl

④解析：(1)基態(tài)N

原子的電子排布式為1s22s22p3，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是L，L能層中s能級電子云輪廓圖形狀為球形、p能級電子云輪廓圖形狀為啞鈴形，故答案為：L；球形和啞鈴形；(2)N

的2p為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能：N>O；N的非金屬性比O小，非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，電負性：N

<O，故答案為：>；N原子2P能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較大；<；(3)①根據(jù)圖(b)，陽離子為H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4個σ鍵，H3O+中心原子是O，含有3σ鍵，σ鍵的個數(shù)之比為3:4(或4:3)；其中四核陽離子為H3O+，H3O+中心原子是O，含有3σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，空間構(gòu)型為正四面體，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：3:4(或4:3)；三角錐形；sp3；②根據(jù)圖(b)N5-中鍵總數(shù)為5個，根據(jù)信息，N5-有6個電子可形成大π鍵，可用符號Π56表示，故答案為：Π56；③根據(jù)圖示，其中的氫鍵可表示為O-H…N、N-H…N，以及N-H···Cl，故答案為：O-H…N、N-H…N、N-H···Cl；④R的立方晶胞參數(shù)為a

nm，晶胞中含有Y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl

單元，如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相對分子質(zhì)量用M

表示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R

晶體的密度===g·cm-3，故答案為：。18.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22。⑴W基態(tài)原子的核外電子排布式為

。元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序為

。⑵與XYZ－互為等電子體的一種分子、一種離子分別為

、

（填化學(xué)式）。⑶二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是

，1molH2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為

。⑷YH3極易溶于水的主要原因是

。元素W的氧化物WO2可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑸Z、W與Ca形成晶體的晶胞如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為

。參考答案：⑴1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2

O＞N＞C⑵CO2

；

SCN－⑶sp2

；

7mol或7×6.02×1023⑷氨分子與水分子間形成氫鍵TiO2＋6HF＝H2[TiF6]＋2H2O或TiO2＋6HF＝H2TiF6＋2H2O⑸CaTiO3X為碳，Y為氮，Z為氧，W為鈦。(1)同周期元素電負性隨原子序數(shù)增大而增大。(2)與CNO－互為等電子體的分子、離子，可以“平衡電荷，左右移位、