高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題訓(xùn)練（含解析）

8/82019高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題訓(xùn)練〔含解析〕分子結(jié)構(gòu)在很大程度上影響了化學(xué)物質(zhì)的反響性、極性、相態(tài)、顏色、磁性和生物活性,下面是查字典化學(xué)網(wǎng)整理的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題訓(xùn)練,請(qǐng)考生練習(xí)。1.以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火,在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦【答案】2.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.分子中共價(jià)鍵鍵能越高,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),那么分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C.水分子可表示為HOH,分子中鍵角為180D.N-N、N=N、NN鍵能之比為1.00:2.17:4.90,說(shuō)明N2分子中鍵鍵能鍵鍵能【答案】A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaC1和HC1D14和KC1【答案】B【解析】試題分析：A.SO2和SiO2均含有共價(jià)鍵,都是共價(jià)化合物,但SO2是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,A錯(cuò)誤;B.CO2和H2O均含有共價(jià)鍵,都是共價(jià)化合物,且都是分子晶體,B正確;C.NaC1是含有離子鍵的離子化合物,屬于離子晶體。HC1是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,屬于分子晶體,C錯(cuò)誤;D14是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,屬于分子晶體,KC1是含有離子鍵的離子化合物,屬于離子晶體,D錯(cuò)誤,答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵、化合物及晶體類型判斷4.以下關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.NH3的空間構(gòu)型為三角錐形B.1個(gè)二氧化碳分子中存在2個(gè)共用電子對(duì)C.NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同D.PCl5和BF3分子中所有原子的最外層都到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】試題分析：A、NH3中N原子的雜化方式為sp3,那么NH3的空間構(gòu)型為三角錐形,故A正確;B、1個(gè)二氧化碳分子中存在4個(gè)共用電子對(duì),故B錯(cuò)誤;C、NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵,Na2O只含有離子鍵,故C錯(cuò)誤;D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：此題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)用語(yǔ)。5.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)B.通過(guò)反響物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反響熱的大小C.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小,共價(jià)化合物越穩(wěn)定D.同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循：叁鍵雙鍵單鍵【答案】C【解析】試題分析：A.鍵角和鍵長(zhǎng)都是確定多分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù),正確;B.化學(xué)反響中的能量變化就是斷裂反響物的化學(xué)鍵與形成生成物的化學(xué)鍵釋放的鍵能的差值,因此通過(guò)反響物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反響熱的大小,正確;C.鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,共價(jià)化合物越穩(wěn)定,錯(cuò)誤;D.同種原子間形成的共價(jià)鍵數(shù)目越多,結(jié)合的就越牢固,鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循：叁鍵雙鍵單鍵,正確?？键c(diǎn)：考查鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識(shí)。以下變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是A、氯化氫溶于水B、加熱氯酸鉀使其分解C、碘升華D、氯化鈉溶于水【解析】試題分析：A、氯化氫溶于水,電離產(chǎn)生H+、Cl-,斷裂共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。B、加熱氯酸鉀使其分解,發(fā)生反響產(chǎn)生KCl和O2,斷裂化學(xué)鍵,同時(shí)也形成了新的化學(xué)鍵,錯(cuò)誤。C、碘是由分子構(gòu)成的物質(zhì),碘升華時(shí)克服的是分子間作用力,與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān),。D、氯化鈉溶于水,斷裂離子鍵。因此變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是碘升華。選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的關(guān)系的知識(shí)。以下各組中的兩物質(zhì)在發(fā)生相應(yīng)變化時(shí)所克服的微粒間的作用力完全相同的是A.蔗糖溶于水和H2SO4溶于水B.金剛石熔化和冰熔化C.干冰升華和液溴揮發(fā)D.食鹽粉碎和冰粉碎【解析】試題分析：A.蔗糖溶于水H2SO4溶于水B.金剛石熔化冰熔化C.干冰升華和液溴揮發(fā)D.食鹽粉碎和冰粉碎考點(diǎn)：考查微粒間作用力判斷8.以下各物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是A.Na2O2和NaOHB.CH3COONa和NaOHCl4H2OD.CO2和H2O2【答案】C【解析】Na2O2中的共價(jià)鍵為非極性鍵,NaOH中的共價(jià)鍵為極性鍵;CH3COONa中含有非極性鍵,NaOH中沒(méi)有非極性鍵;H2O2中含有非極性鍵,CO2中沒(méi)有。9.0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理,產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀,此氯化鉻最可能是()A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意知,氯化鉻(CrCl36H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2,根據(jù)氯離子守恒知,一個(gè)氯化鉻(CrCl36H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子,剩余的1個(gè)氯離子是配原子,所以氯化鉻(CrCl36H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O,應(yīng)選B.考點(diǎn)：配合物的成鍵情況10.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力,以下物質(zhì)：Na2O2、SiO2、NH4Cl、金剛石、CaH2、白磷,其中含有兩種結(jié)合力的組合是A.B.C.D.【答案】C【解析】試題分析：Na2O2中鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵,過(guò)氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵,含有離子鍵和共價(jià)鍵兩種作用力,故正確;SiO2是原子晶體,只存在共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤;氯化銨是離子化合物,銨離子與氯離子為離子鍵,氮與氫之間為共價(jià)鍵,故正確;金剛石是原子晶體,只存在共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤;氫化鈣屬于離子晶體,鈣離子與氫離子之間形成離子鍵,中只存在離子鍵,故錯(cuò)誤;白磷屬于分子晶體,白磷分子中磷原子之間形成共價(jià)鍵,分子間存在分子間作用力,故正確.應(yīng)選：C?？键c(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。11.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專業(yè)語(yǔ)言來(lái)描述,以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是()【答案】D【解析】A項(xiàng),該模型為球棍模型,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH4I的電子式為,錯(cuò)誤;C項(xiàng),F的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤;D正確。12.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C.但凡能電離出離子的化合物都是離子化合物D.但凡含有離子鍵的化合物都是離子化合物【答案】D【解析】試題分析：A.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能是單質(zhì)如H2、N2、O3等,也可能是共價(jià)化合物H2O、CH4、CO2等。錯(cuò)誤。B.共價(jià)鍵存在與單質(zhì),如N2、O2;共價(jià)化合物如H2O、HCl;離子化合物。如NaOH、Na2O2等。所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定共價(jià)化合物。錯(cuò)誤。C.各種金屬都含有金屬陽(yáng)離子和自由電子。因此能電離出離子的化合物不一定是離子化合物。D.離子化合物一定都含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵。所以含有離子鍵的化合物都是離子化合物。正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系的知識(shí)。13.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形,以下關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的表達(dá),不正確的選項(xiàng)是A.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng),鍵角都相等B.PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能,鍵角均相等D.PCl3是非極性分子【答案】D【解析】試題分析：A、PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵完全相同,所以鍵長(zhǎng)、鍵角都相等,故A正確;B、不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵,那么分子中P-Cl鍵是極性共價(jià)鍵,故B正確;C、PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵完全相同,所以鍵能,鍵角均相等,故C正確;D、PCl3分子中存在P-Cl極性鍵,分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,為極性分子,故D錯(cuò)誤;應(yīng)選D?！究键c(diǎn)定位】考查鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】此題考查了判斷分子空間構(gòu)型,鍵能、鍵長(zhǎng),鍵角的判斷。鍵能和鍵長(zhǎng)是共價(jià)鍵穩(wěn)定性的重要參數(shù),鍵角是分子在空間立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù),要學(xué)會(huì)根據(jù)這些參數(shù)分析判斷分子的結(jié)構(gòu)。PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵完全相同,所以鍵能、鍵長(zhǎng),鍵角都相等;分子中P-Cl鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵,分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,為極性分子。14.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的選項(xiàng)是A.直線形