山東省聊城臨清二中高中化學(xué)第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能教學(xué)設(shè)計(jì)

一、分

1節(jié)化學(xué)能與熱《化學(xué)能與熱能》是人教版高中化學(xué)必修二第2章第1節(jié)教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)三1、理解并掌握判斷吸熱和放熱反應(yīng)的兩條理論根2、會判斷吸熱和放熱知識目標(biāo)能力目標(biāo)

1、理解并掌握判斷吸熱和放熱反應(yīng)的兩條理論根2、會判斷吸熱和放熱3、掌握吸熱演示實(shí)驗(yàn)的1、培養(yǎng)分析解決問題的2、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作和觀察情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生重點(diǎn)：1、理解并掌握判斷吸熱和放熱反應(yīng)的兩條理2、會判斷吸熱和放熱的學(xué)生屬于基礎(chǔ)班，有實(shí)驗(yàn)班，學(xué)生已有的知識和實(shí)驗(yàn)水平有差距。學(xué)生對于吸熱和放熱反應(yīng)的兩條理論根據(jù)感覺比較抽象，在教學(xué)中應(yīng)在講解的同時輔以圖示，反復(fù)強(qiáng)化，才能取得比較好的效果。根據(jù)方程式判放熱吸熱在掌握規(guī)律后比較容易掌握。五、教學(xué)方學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案→總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)驟教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：兩人一組，內(nèi)教學(xué)。七、安排：1八、教學(xué)過㈠化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)1、化學(xué)鍵與放熱吸熱反 鍵放出的總能量時， （填放熱或吸熱反應(yīng)）,反之2、化學(xué)能與反應(yīng)放熱吸一個確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于和 相對大小。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或者放熱。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系如下：吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能 生成物的總能(3)㈡化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)1、實(shí)驗(yàn)2---實(shí)驗(yàn)2---儀藥反應(yīng)條化學(xué)方程現(xiàn)玻璃棒的作吸熱還是放熱應(yīng)2、(1)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②大多數(shù)的化合反應(yīng) 2CO為吸反應(yīng))③酸堿中和反應(yīng)；④金屬與酸或水反應(yīng)置換出氫氣⑤緩慢的氧化反(2)常見的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)的分解反應(yīng)；②以下幾個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)高 高Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O 2CO ⑶記住常見的吸熱反應(yīng)其它為放熱反注意：有熱量放出未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須 化學(xué)變化 (b)反應(yīng)條件與熱量變化沒有必然的關(guān)系，既需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。九、板書設(shè)計(jì)㈠化學(xué)