高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率 第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第三節(jié)化學(xué)反速率與限度第一課時(shí)【學(xué)習(xí)標(biāo)】識(shí)記：化學(xué)反應(yīng)速率概念。理解：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式。應(yīng)用：化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較；化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算?！局攸c(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率概念?！倦y點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算?！绢A(yù)備識(shí)（結(jié)合教材思考交流）1、列舉一些在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中或日常生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的例子。2、物理課本上是怎樣衡量宏觀物體的運(yùn)動(dòng)快慢的呢？化學(xué)反應(yīng)快慢又應(yīng)該怎樣衡量呢？【基本識(shí)】一．化反應(yīng)速率1．物理意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的

的物理量。2．定義：通常用單時(shí)間

或者()來表示。3.符號(hào)：VB4．計(jì)算公式：V=。B5．單位：或?！窘?jīng)典題】例1.在+3H2NH反應(yīng)中，自開始至２秒，氨氣濃度由變223為0.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？例2.某分解反應(yīng)的反應(yīng)物A的濃度在秒內(nèi)從6mol/L下降為2mol/L則在這10秒內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率V(A)？【知識(shí)撥1.論是用某一應(yīng)物表還是用某一成物表，其化學(xué)反速率都值化學(xué)反速率可示某時(shí)間段的速率而速（填平均或時(shí)。例3：應(yīng)4NH4NO+6HO在5升的密閉容器中進(jìn)行30秒后，NO的322物質(zhì)的量增加了0.3mol，問題1:此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？問題2用O的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？若用NH來表示呢?231/7

【知識(shí)撥2.同一化學(xué)應(yīng)里，不同物質(zhì)表的化學(xué)應(yīng)速不一定，但表示的義，故在應(yīng)時(shí)應(yīng)明用具體物來表示例：4NH+5O32

4NO+6HO2NH

3

O

2

NOHO2物質(zhì)的量（mol）速率（mol/L·s）比例【識(shí)點(diǎn)3】3.同一化學(xué)應(yīng)中，起始度不一成比例，但轉(zhuǎn)化濃度一定按化學(xué)計(jì)數(shù)之比行，所以不的物質(zhì)示同一化學(xué)應(yīng)的速，各物質(zhì)的率之比于化學(xué)程式中的之比。即：對(duì)于反應(yīng)aA＋bB==cC＋dD，有v︰v(B)︰(C)︰＝ab︰c︰d例：4NH+5O32

4NO+6HO2NH

3

O

2

NOHO2物質(zhì)的量（mol）速率（mol/L·s）比例【知識(shí)撥4.體或氣體反中的液物質(zhì)，反應(yīng)其表面行，它們的濃度”變的，取1mol/L因此一用固體、純液表示化反應(yīng)率；二、化反應(yīng)速率大的比較1對(duì)于反應(yīng)mA+nB=pC+qDυ(A):υ(C):υ(D)＝。2．比較相同條件或不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小，應(yīng)把用不同物

？？質(zhì)或不同單位表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用

來表示的反應(yīng)速率后，才能比較。例在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H）=0.1mol/(L·min)B．υ）=0.3mol/(L·min)23C．υ（N）=0.2mol/(L·min)D．υ）=0.3mol/(L·min)22課堂練：1、

向一個(gè)容積為1L密閉容器中放入2moLSO和1moLO在一定條22件下反應(yīng)，2s末測得容器內(nèi)有moL，求2s內(nèi)SO、O、SO反2223應(yīng)速率和反應(yīng)速率比。2/7

2、

在一定條件下，反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L

-1

·s

,V(B)=a/2mol·L

-1

·s

,V(C)=amol·L

-1

·s

,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：V

(A)=0.3mol/(L·s)

(2)V(B)=0.6mol/(L·s)(3)V(C)=0.4mol/(L·s)(4)V(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?__________________________學(xué)情分析新課改強(qiáng)調(diào)“人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心學(xué)生學(xué)不能忽視。學(xué)情分析1、知識(shí)基礎(chǔ)通過前面的學(xué)學(xué)生已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)化學(xué)探究，同時(shí)物理已經(jīng)學(xué)習(xí)了速度的相知識(shí)這些都為本節(jié)課的實(shí)施提供了可能2、認(rèn)知基礎(chǔ)通過學(xué)習(xí)教育理學(xué)我們知道，高中生思維敏銳，手能力強(qiáng)，好奇心重，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿興教學(xué)要抓住學(xué)生這一心理。效果分析通過本節(jié)課課上，教師的合適引導(dǎo)，學(xué)生積極參與，成各項(xiàng)課堂活動(dòng)，不管是學(xué)習(xí)目標(biāo)的達(dá)成還是學(xué)習(xí)重難點(diǎn)的突破，都3/7

達(dá)到了預(yù)期的果。最后通過訓(xùn)練，更好的鞏固了本節(jié)知點(diǎn)，效果良好。教材分析《化學(xué)反應(yīng)的率和限度位于高中化學(xué)必修二第二第三節(jié)本節(jié)內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇在前面兩節(jié)中，教材著重探討化學(xué)能向其形式的能量（如熱能和電能）的轉(zhuǎn)化本節(jié)是從另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)，探討人類對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問題外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的影響，類利用和控制化學(xué)反應(yīng)，必須了解這些問同時(shí)本節(jié)內(nèi)容也是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的拓展完善通過學(xué)習(xí)使學(xué)生在頭腦中建立起一有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量完整的知識(shí)體系。時(shí)也為選修的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，所以學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速及其影響因素，是通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)使學(xué)生成初步的認(rèn)識(shí)，但不涉及對(duì)反應(yīng)速率進(jìn)行量計(jì)算或同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速的相互換算反應(yīng)限度是通過實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)（煉鐵高爐尾氣之謎）感性地說明其存涉及了反應(yīng)“可逆性”4/7

及“平衡狀態(tài)但從原理的、定義的高度予以重點(diǎn)討反應(yīng)條件的控制是建立在上述二者的基之上，選取了“燃料的燃燒效率”這一常的典型例子進(jìn)行綜合分析，從中了解控制應(yīng)條件的重要性訓(xùn)練分析問題的思路與法。這一實(shí)例分析，既與學(xué)生的日常生活驗(yàn)相聯(lián)系，又與初中“燃料的燃燒”相銜。評(píng)測練習(xí)課堂練習(xí)：1、向一個(gè)容積為1L密閉容器中放入2moL和1moLO2在一定條件下反應(yīng)2s測得容器內(nèi)有0.8moLSO2，求2s、O2、SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比。2在一定條件下，的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L-1?s-1,V(B)=a/2mol?L-1?s-1,V(C)=amol?L-1?s-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。5/7

3、反應(yīng)A+3B=2C+在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)V(A)=0.3mol/(L?s)(2)V(B)=0.6mol/(Ls)(3)V(C)=0.4mol/(L?s)(4)V(D)=0.45mol/(Ls)則

該

反

應(yīng)

速

率

的

快

慢

順

序?yàn)?__________________________課后反思新課程倡導(dǎo)以主動(dòng)參與，樂于探究，交流與合作”主要特征的學(xué)習(xí)方式，這是廣大教師課堂學(xué)中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教中我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)學(xué)習(xí)通過用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行化學(xué)探，培養(yǎng)了學(xué)生動(dòng)手能力，讓學(xué)生明確化學(xué)一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，同時(shí)與學(xué)生所悉的生活、生產(chǎn)經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)習(xí)的價(jià)值增加學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予評(píng)指正。課標(biāo)分析從日常生活中生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手,引出反應(yīng)速率概念。在此6/7

基礎(chǔ)上又通過驗(yàn)探究總結(jié)響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的礎(chǔ)。根據(jù)新課標(biāo)的求，教材的分析，確立了以下三維