廣東省梅州市安流中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省梅州市安流中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是：(

)A．2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2NA

B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．1mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA參考答案：C略2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是A．NH4＋的水解反應(yīng)離子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時，陽極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==CuD．某反應(yīng)⊿H＜0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。參考答案：A略3.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：A.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D.用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣參考答案：C【詳解】A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發(fā)，故C錯誤；D．二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強(qiáng)酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力。本題的難點為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應(yīng)用。4.下列說法正確的是A．若反應(yīng)X+Y=M+N是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4mol電子通過參考答案：D5.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固體C．含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、根據(jù)金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體進(jìn)行判斷；C、根據(jù)高錳酸根離子、偏鋁酸根離子進(jìn)行判斷；D、根據(jù)處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進(jìn)行判斷．解答：解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、金屬元素的單質(zhì)在常溫下大多為固體，但是不是全部是固體，如金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，故B錯誤；C、還原金屬元素的離子不一定是陽離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子等，故C錯誤；D、處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D正確；故選：D．點評：本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對應(yīng)的陽離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．6.只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組溶液是（

）A．KOH溶液和AlCl3溶液

B．Na2CO3溶液和鹽酸C．MgCl2溶液和氨水

D．鹽酸和NaAlO2溶液參考答案：C略7.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（

）A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.《呂氏春秋?別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾D.《肘后備急方》中“青蒿-握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學(xué)變化參考答案：DA.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是碳酸鈣的分解反應(yīng)，A正確；B.《呂氏春秋·別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金屬高，B正確；C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾，即根據(jù)混合物的沸點不同將混合物分離的方法，C正確；D.《肘后備急方》中“青蒿—握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該提取過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不正確。本題選D。

8.一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)ΔH容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)A(g)B(g)C(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090

下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0B.207℃，K=4C.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同D.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的短參考答案：BA、容器Ⅰ與容器Ⅲ相比A的起始物質(zhì)的量相等，但溫度不同，溫度較低時生成物的物質(zhì)的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)容器Ⅲ表中數(shù)據(jù)可知，平衡時生成物的濃度均是0.090mol/L，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗A的濃度是0.18mol/L，所以平衡時A的濃度是0.02mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝，B錯誤；C、反應(yīng)前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達(dá)到平衡時，容器I中的A體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，C正確；D、容器I中溫度高，反應(yīng)速率快，因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少，D正確；答案選B。點晴：本題以化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)判斷等為載體，重點考察學(xué)生對外界因素對化學(xué)平衡影響的理解，對等效平衡的識別能力。本題的解題要點為化學(xué)平衡，需要學(xué)生掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)等變化對平衡的影響，會控制影響因素分析外界條件的變化對化學(xué)平衡的影響。做題時要分清影響因素，是溫度、濃度還是壓強(qiáng)是解題的關(guān)鍵。難點是等效平衡的理解和應(yīng)用。9.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是

(

)A.加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D試題分析：A、引入Na＋，故錯誤；B、引入SO42－，故錯誤；C引入Na＋，故錯誤；D、能做到物質(zhì)的提純，故正確。10.下列說法不正確的是（

）A.晶格能由大到?。篗gO>CaO>NaF>NaClB.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+C.熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子參考答案：C【詳解】A.晶格能的大小與構(gòu)成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數(shù)目的多少相關(guān)，因為離子半徑：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，離子所帶的電荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小為MgO>CaO>NaF>NaCl，故A說法正確；B.該原子的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應(yīng)時生成二價的陽離子，故B說法正確；C.HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動的離子，因此HgCl2屬于弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電說明HgCl2是共價化合物，屬于分子晶體，故C說法錯誤；D.CO2、BF3、CH4三種分子的空間構(gòu)型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結(jié)構(gòu)高度對稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選C?！军c睛】絕大多數(shù)鹽類物質(zhì)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)、離子化合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。11.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是

()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．②⑤

B．①②C．①②④

D．①③⑤參考答案：A略12.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是()①0.5molNH3；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe；③4℃9mL水；④0.2molH3PO4。A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．④①③②參考答案：A13.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A．溴化鈉的電子式：

B．氮氣分子的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．氯化氫分子的電子式：H＋［］－參考答案：B略14.將相同表面積的純鋅片和純銅片按圖所示同時插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關(guān)敘述正確的是

A．甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．乙裝置產(chǎn)生氣泡速率比甲裝置快C．乙裝置中銅片上發(fā)生2H++2e-=H2↑

D．甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生參考答案：D15.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按此觀點，下列粒子既屬于酸又屬于堿的是：①H2O

②ClO－

③Mg2+

④CO32－

⑤NH4+

⑥HSO3－A．②③

B．①⑥

C．④⑥

D．⑤⑥參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）。A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗所涉及的離子方程式為_________________、_______________；（2）乙同學(xué)具體操作如下：

①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀察到

；②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內(nèi)，充分反應(yīng)。寫出該操作中主要離子方程式為

。③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀到

；（3）根據(jù)甲乙同學(xué)的實驗可得到的結(jié)論是：

。

參考答案：（1）2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

SiO32-+CO2↑+H2O=H2SiO3↓+CO32-

（2）①燒瓶中有黃綠色氣體生成②

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2③溶液顏色由黃變藍(lán)（3）同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ca(OH)2：_____________________________________________；②KHSO4：______________________________________________；③H2SO4：______________________________________________；參考答案：（1）

Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

；（2）

KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－

；略18.(1)加熱13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化，恢復(fù)至室溫，剩余固體的質(zhì)量為10.6g，則混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為___________。(2)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，回答下列問題：①該反應(yīng)中______元素被還原，______元素被氧化；②在該反應(yīng)中，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成N2的體積為______L。參考