高三化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)速率和平衡

22/22高三化學(xué)教案：化學(xué)反響速率和平衡【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注,小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：化學(xué)反響速率和平衡,供大家參考!本文題目：高三化學(xué)教案：化學(xué)反響速率和平衡第12講化學(xué)反響速率和平衡的綜合應(yīng)用及圖象1、描述化學(xué)平衡建立的過程。知道平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))的含義及其表達(dá)式。能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反響物的轉(zhuǎn)化率。2、理解外界條件(濃度,壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對反響速率和化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識其一般規(guī)律。3、了解化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。一、化學(xué)平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))及轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用1、化學(xué)平衡常數(shù)(1)化學(xué)平衡常數(shù)的化學(xué)表達(dá)式(2)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反響進(jìn)行的程度大小,K值越大,反響進(jìn)行越完全,反響物轉(zhuǎn)化率越高,反之那么越低。2、有關(guān)化學(xué)平衡的根本計(jì)算(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反響物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。(2)反響的轉(zhuǎn)化率()：=100%(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反響,在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論：恒溫、恒容時(shí)：;恒溫、恒壓時(shí)：n1/n2=V1/V2(4)計(jì)算模式濃度(或物質(zhì)的量)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始mnOO轉(zhuǎn)化axbxcxdx平衡m-axn-bxcxdx(A)=(ax/m)100%(C)=100%(3)化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的根本概念及它們相互之間的關(guān)系。化學(xué)平衡的計(jì)算步驟,通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,列出反響起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量,然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換,分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：①反響起始時(shí),反響物和生成物可能同時(shí)存在;②由于起始濃度是人為控制的,故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比,假設(shè)反響物起始濃度呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比,那么隱含反響物轉(zhuǎn)化率相等,且平衡時(shí)反響物的濃度成計(jì)量數(shù)比的條件。③起始濃度,平衡濃度不一定呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比,但物質(zhì)之間是按計(jì)量數(shù)反響和生成的,故各物質(zhì)的濃度變化一定成計(jì)量數(shù)比,這是計(jì)算的關(guān)鍵。二、學(xué)習(xí)化學(xué)平衡應(yīng)注意的三個(gè)問題1、等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下,同一個(gè)可逆反響在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下分別到達(dá)平衡時(shí),各組成成分的物質(zhì)的量(或體積)分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下,建立等效平衡的一般條件是：反響物投料量相當(dāng);在恒溫恒壓條件下,建立等效平衡的條件是：相同反響物的投料比相等。2、平衡移動(dòng)的思維基點(diǎn)：(1)先同后變,進(jìn)行判斷時(shí),可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)(參照標(biāo)準(zhǔn)),再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢;(2)不為零原那么,對于可逆反響而言,無論使用任何外部條件,都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。3、在實(shí)際生產(chǎn)中,需要綜合考慮反響速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設(shè)備等各方面情況,以確定最正確生產(chǎn)條件。合成氨選擇的適宜條件通常是：20MPa-50MPa、500℃左右、鐵觸媒;及時(shí)補(bǔ)充N2和H2,及時(shí)將生成氨別離出來。速率平衡圖象常見類型解題策略：(1)首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反響物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當(dāng)有多余曲線及兩個(gè)以上條件時(shí),要注意定一議二)(2)找出曲線上的特殊點(diǎn),并理解其含義。(如先拐先平)(3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況,判定曲線正確走勢,以淘汰錯(cuò)誤的選項(xiàng)。1、速率時(shí)間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律,表達(dá)了平衡的動(dòng)、等、定、變的根本特征,以及平衡移動(dòng)的方向.例1、對到達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反響X+YZ+W,在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),反響速率變化圖象如圖1所示,那么圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為()A.Z、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體B.Z、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體C.X、Y、Z、W皆非氣體D.X、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體解析：經(jīng)常有一些同學(xué)錯(cuò)選B,認(rèn)為增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng).其實(shí),圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng),加快了正、逆反響,但逆反響速率增大的幅度大于正反響速率增大的幅度,由此而導(dǎo)致平衡向左移動(dòng).而壓強(qiáng)的改變,只影響氣體反響的速率,選項(xiàng)B所言的X、Y皆非氣體即其正反響速率不受影響,故正確答案為A.2、濃度時(shí)間圖此類圖象能說明各平衡體系組分(或某一成分)在反響過程中的變化情況.解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡時(shí)刻),各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況.例2、圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況,t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間.試答復(fù)：(1)該反響的反響物是______;(2)反響物的轉(zhuǎn)化率是______;(3)該反響的化學(xué)方程式為______.解析：起始時(shí)A的濃度為2.0mol/L,B、C的濃度為0,隨著時(shí)間的推移,A的濃度降低為1.2mol/L,C的濃度升高為1.2mol/L,B的濃度升高為0.4mol/L.t1時(shí)刻后各物質(zhì)濃度不再變化,說明反響已達(dá)平衡,得出A為反響物,B、C為產(chǎn)物,它們濃度變化的差值之比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.故正確答案為(1)A;(2)40%;(3)2A=B+C.3、含量時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖這類圖象反映了反響物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng))下對時(shí)間的關(guān)系,解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí),應(yīng)是化學(xué)反響到達(dá)平衡的特征.例3、同壓、不同溫度下的反響：A(g)+B(g)C(g);△HA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示,以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A.T1T2,△H0B.T10C.T1T2,△H0D.T1解析：在其他條件不變的情況下,升高溫度加快反響速率,縮短反響到達(dá)平衡的時(shí)間.由圖象可知,T1溫度下,反響先達(dá)平衡,所以T1T2.在其他條件不變的情況下,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng).因?yàn)門1T2,達(dá)平衡時(shí)T1溫度下A的含量較大,即A的轉(zhuǎn)化率降低,所以升溫時(shí)平衡向逆反響方向移動(dòng).因此該反響的正方向?yàn)榉艧岱错?即△H0,故正確答案選C.例4、現(xiàn)有可逆反響A(g)+2B(g)nC(g);△H0,在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí),A的轉(zhuǎn)化率跟反響時(shí)間(t)的關(guān)系如圖4,其中結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A.p1p2,n3B.p13C.p1p2,n=3解析：當(dāng)其他條件不變時(shí),對于有氣體參加的可逆反響,壓強(qiáng)越大,到達(dá)平衡的時(shí)間越短.圖象中曲線和橫軸平行,說明反響已達(dá)平衡.由圖象知道,當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),該反響到達(dá)平衡的時(shí)間較短,故p14、恒壓(溫)線該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反響物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng).例5、對于反響2A(g)+B(g)2C(g);△H0,以下圖象正確的選項(xiàng)是()解析：首先要知道該反響是氣體體積縮小的放熱反響.此反響的平衡體系受壓強(qiáng)的影響是：增大壓強(qiáng)平衡向正反響方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,B的含量減小,C的含量增大.升高溫度,平衡向逆反響方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,B的含量增大,C的含量減小.A圖象雖表示B的含量隨溫度升高而增加,但假設(shè)平衡是從C物質(zhì)開始反響而建立的,那么符合此反響.另外,從反響開始到建立平衡,溫度越高,到達(dá)平衡的時(shí)間越短.由于該反響是放熱反響,建立平衡后,溫度越高,B的含量就應(yīng)越大.因此A、D圖象正確,符合上述平衡體系,B、C圖象不符合題意.5.速率溫度(壓強(qiáng))圖例6、對于可逆反響：A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H0,以下圖象中正確的選項(xiàng)是()解析：該反響的正反響是氣體體積縮小且放熱的反響.圖象A正確,因?yàn)闇囟壬?正逆反響都加快,在二曲線相交處可逆反響到達(dá)平衡,交點(diǎn)后逆反響速率的增加更為明顯,與正反響是放熱反響相符.針對該反響特點(diǎn),只升溫而使平衡向逆反響方向移動(dòng),A的含量增加;只加壓而使平衡向正反響方向移動(dòng),A的含量減少,B也正確.對可逆反響,溫度越高,到達(dá)平衡的時(shí)間越短,C不合題意.圖象D表示的意義是：增大壓強(qiáng)逆反響速率的加快比正反響明顯,與本反響是氣體體積減小的特點(diǎn)相悖,故正確答案為A,B【例1】(2019重慶卷,10)當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí),以下措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥答案B【解析】此題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。該反響為體積增大的吸熱反響,所以升溫和減壓均可以促使反響正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體,相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度,將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)?！痉椒ㄌ釤挕繉τ诤闳萑萜?通入稀有氣體,由于容器的體積不變,各組分的濃度保持不變,故反響速率保持不變,平衡也即不移動(dòng)。假設(shè)為恒壓容器,通入稀有氣體,容器的體積膨脹,對于反響那么相當(dāng)于減壓?！纠?】(2019四川理綜卷,13)反響aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)到達(dá)平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反響條件的關(guān)系如下圖。其中：Z表示反響開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。以下說法正確的選項(xiàng)是A.同溫同壓Z時(shí),參加催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí),升高溫度,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí),增加Z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。答案：B解析：此題考查了平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。A項(xiàng)參加催化劑只能改變反響速率,不會使平衡移動(dòng)。B項(xiàng)由圖像(1)知隨著溫度的升高M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)降低,說明正反響吸熱,所以溫度升高平衡正向移動(dòng),Q的體積分?jǐn)?shù)增加。C項(xiàng)比照(1)(2)可以看出相同溫度條件,壓強(qiáng)增大M的體積分?jǐn)?shù)增大,所以正反響是體積縮小的反響,增大壓強(qiáng)Q的體積分?jǐn)?shù)減小。D項(xiàng)由C項(xiàng)可以判斷D也不對?！纠?】(2019全國卷1,27)(15分)在溶液中,反響A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為、及。反響物A的濃度隨時(shí)間的變化如以下圖所示。請答復(fù)以下問題：(1)與①比擬,②和③分別僅改變一種反響條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________;③_______________;(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________;(3)該反響的_________0,判斷其理由是__________________________________;(4)該反響進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反響速度率：實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________;實(shí)驗(yàn)③：=__________________________________?！窘馕觥?1)②使用了(正)催化劑;理由：因?yàn)閺膱D像可看出,兩者最終的平衡濃度相同,即最終的平衡狀態(tài)相同,而②比①所需要的時(shí)間短,顯然反響速率加快了,故由影響反響速率和影響平衡的因素可知是參加(正)催化劑;③升高溫度;理由：因?yàn)樵摲错懯窃谌芤褐羞M(jìn)行的反響,所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變,又由于各物質(zhì)起始濃度相同,故不可能是改變濃度影響反響速率,再由于③和①相比達(dá)平衡所需時(shí)間短,平衡時(shí)濃度更小,故不可能是改用催化劑,而只能是升高溫度來影響反響速率的(2)不妨令溶液為1L,那么②中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol,由反響計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol,所以B轉(zhuǎn)化率為;同樣在③中A轉(zhuǎn)化了0.06mol,那么生成C為0.06mol,體積不變,即平衡時(shí)C(c)=0.06mol/L(3)﹥0;理由：由③和①進(jìn)行比照可知升高溫度后A的平衡濃度減小,即A的轉(zhuǎn)化率升高,平衡向正方向移動(dòng),而升溫是向吸熱的方向移動(dòng),所以正反響是吸熱反響,﹥0(4)從圖上讀數(shù),進(jìn)行到4.0min時(shí),實(shí)驗(yàn)②的A的濃度為：0.072mol/L,那么△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L,,=2=0.014mol(Lmin)-1;進(jìn)行到4.0mi實(shí)驗(yàn)③的A的濃度為：0.064mol/L：△C(A,)=0.10-0.064=0.036mol/L,,==0.0089mol(Lmin)-1【答案】(1)②加催化劑;到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變③溫度升高;到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小(2)40%(或0.4);0.06mol/L;(3)﹥;升高溫度向正方向移動(dòng),故該反響是吸熱反響(4)0.014mol(Lmin)-1;0.008mol(Lmin)-1【命題意圖】考查根本理論中的化學(xué)反響速率化學(xué)平衡局部,一些具體考點(diǎn)是：易通過圖像分析比擬得出影響化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的具體因素(如：濃度,壓強(qiáng),溫度,催化劑等)、反響速率的計(jì)算、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,平衡濃度的計(jì)算,的判斷;以及計(jì)算能力,分析能力,觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。【點(diǎn)評】此題所涉及的化學(xué)知識非常根底,但是能力要求非常高,觀察和分析不到位,就不能準(zhǔn)確的表述和計(jì)算,要想此題得總分值必須非常優(yōu)秀才行!此題與2009年全國卷II理綜第27題,及安微卷理綜第28題都極為相似,有異曲同工之妙,所以對考生不陌生!【例4】(2019山東卷,28)(14分)硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反響：ⅠSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO42===2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反響,以下判斷正確的選項(xiàng)是。a.反響Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b.反響Ⅰ中氧化性比HI強(qiáng)c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2(2)一定溫度下,向1L密閉容器中參加1molHI(g),發(fā)生反響Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。0~2min內(nèi)的平均放映速率v(HI)=。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=。相同溫度下,假設(shè)開始參加HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,那么是原來的2倍。a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.到達(dá)平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反響時(shí)溶液中水的電離平衡移動(dòng)(填向左向右或者不假設(shè)參加少量以下試劑中的,產(chǎn)生H2的速率將增大。a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。2H2(g)+O2(g)===2H2O(I)△H=-572KJ.mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為。解析：(1)H2SO4在常溫下,很穩(wěn)定不易分解,這是常識,故a錯(cuò);反響Ⅰ中SO2是復(fù)原劑,HI是復(fù)原產(chǎn)物,故復(fù)原性SO2HI,那么b錯(cuò);將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2,故c正確d錯(cuò)誤。(2)(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05molL-1min-1,那么(HI)=2(H2)=0.1molL-12HI(g)==H2(g)+I2(g)211起始濃度/molL-1100變化濃度/molL-1：0.20.10.1平衡濃度/molL-1：0.80.10.1那么H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常數(shù)K==64mol/L。假設(shè)開始時(shí)參加HI的量是原來的2倍,那么建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡,HI、H2、I2的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的兩倍;各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等,平衡常數(shù)相等(因?yàn)闇囟炔蛔?;因開始時(shí)的濃度增大了,反響速率加快,達(dá)平衡時(shí)間不可能是原來的兩倍,應(yīng)選b.(3)水的電離平衡為,硫酸電離出的對水的電離是抑制作用,當(dāng)消耗了,減小,水的電離平衡向右移動(dòng);假設(shè)參加,溶液變成的溶液了,不再生成H2;參加的會和反響,降低,反響速率減慢;的參加對反響速率無影響;參加CuSO4后,與置換出的Cu構(gòu)成原電池,加快了反響速率,選b.(4)根據(jù)反響方程式,生成1mol水時(shí)放出熱量為：572kJ=286kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為答案：(1)c(2)0.1molL-1min-1;64mol/L;b(3)向右;b(4)80%【例5】(2019廣東理綜卷,31)(16分)硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請完成B2H6氣體與水反響的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他條件相同時(shí),反響H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反響時(shí)間(t)的變化見圖12,由此圖可得出：①溫度對應(yīng)該反響的反響速率和平衡移動(dòng)的影響是_______②該反響的_____0(填、=或).(3)H3BO3溶液中存在如下反響：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)0.70molL-1H3BO3溶液中,上述反響于298K到達(dá)平衡時(shí),c平衡(H+)=2.010-5molL-1,c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3),水的電離可忽略不計(jì),求此溫度下該反響的平衡常數(shù)K(H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中,計(jì)算結(jié)果保存兩位有效數(shù)字)解析：(1)根據(jù)元素守恒,產(chǎn)物只能是H2,故方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。(2)由圖像可知,溫度升高,H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大,故升高溫度是平衡正向移動(dòng),正反響是吸熱反響,△HO。(3)K===答案：(1)B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2(2)①升高溫度,反響速率加快,平衡正向移動(dòng)②△HO(3)或1.43【穩(wěn)固練習(xí)1】(山東聊城三中2019屆高三12月月考)在20L恒容的密閉容器中,參加3molSO3(g)和1mol氧氣,在某溫度下使其反響,反響至4min時(shí),氧氣的濃度為0.06mol/L,當(dāng)反響到8min時(shí),反響到達(dá)平衡。(1)0min4min內(nèi)生成O2的平均速率v(O2)=________________(2)整個(gè)過程中,各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖,那么該溫度下的平衡常數(shù)K=_____________________(3)假設(shè)起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料,相同溫度下到達(dá)平衡時(shí),三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是__________,此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比擬_____________(填大于、小于或等于)ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反響已達(dá)平衡,以下還可以說明該反響已達(dá)平衡的是_____(填序號)①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均分子量不再改變答案(1)(2)(3)BD,等于(4)①③④【穩(wěn)固練習(xí)2】(福建省福州三中2019屆高三上學(xué)期月考)2L容積不變的密閉容器中,參加1.0molA和2.2molB,進(jìn)行如下反響：A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖試答復(fù)以下問題：(1)800℃時(shí)。05min內(nèi),以B表示的平均反響速率為。(2)能判斷該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。A.容器壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(A)不變C.2v正(B)=v逆(D)D.c(A)=c(C)E.混合氣體密度不變(3)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=,B的平衡轉(zhuǎn)化率為：。該反響為反響(填吸熱或放熱)。(4)700℃時(shí),另一2L容積不變的密閉容器中,測得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：n(A)=2.2mol,n(B)=5.2mol,n(C)=1.8mol,n(D)=1.8mol,那么此時(shí)該反響進(jìn)行(填向正反響方向向逆反響方向或處于平衡狀態(tài))。答案(1)0.12molL1min1(2)AB(2分,漏一個(gè)扣1分,錯(cuò)選不得分)(3)1.8(molL1)1(單位可不寫)54.5%吸熱(4)向正反響方向化學(xué)反響速率和平衡的綜合應(yīng)用及圖象單元測試一、選擇題1.100mL6mol/L的H2SO4與過量鋅粉反響,一定溫度下,為了減緩反響進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反響物中參加適量的()A.Na2SO4固體C.NaOH溶液C.K2SO4溶液D.CuSO4固體2.以下事實(shí)中,不能用勒沙特列原理解釋的是()A.開啟啤酒后,瓶中馬上泛起大量泡沫B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率3.NO2溶于水生成硝酸的反響為：3NO2(g)+H2O(1)2HNO3(1)+NO(g);△H0。為了提高硝酸的產(chǎn)率,工業(yè)生產(chǎn)中常采取的措施是()A.升溫B.加水C.通往過量的氧氣D.減壓4.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反響,反響物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示,在相同的條件下,將bg(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反響,那么相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的選項(xiàng)是()5.在容積固定的密閉容器中存在如下反響：A(g)+3B(g)2C(g);△H0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反響的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：以下判斷一定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.圖I研究的是不同催化劑對反響的影響,且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反響的影響,且甲的壓強(qiáng)較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對反響的影響,且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反響的影響,且甲使用的催化劑效率較高6、同溫同壓下,當(dāng)反響物分解了8%時(shí),總體積也增加8%的是A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.2NO3(g)4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)7、對于反響2SO2+O22SO3,以下判斷正確的選項(xiàng)是A.2體積2SO2和足量O2反響,必定生成2體積SO3B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí),SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時(shí),SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍8、反響：L(固)+aG(氣)bR(氣)到達(dá)平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對該反響的影響圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A.上述反響是放熱反響B(tài).上述反響是吸熱反響C.abD.a9、壓強(qiáng)變化不會使以下化學(xué)反響的平衡發(fā)生移動(dòng)的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)10、放熱反響CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)到達(dá)平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常數(shù)為K1。升高反響體系的溫度至t2時(shí),反響物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,那么A.K2和K1的單位均為mol/LB.K2C.c2(CO)=c2(H2O)D.c1(CO)c2(CO)11、在一定溫度下,向aL密閉容器中參加1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反響：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ12、1molX氣體跟arnolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反響：X(g)+aY(g)bZ(g)反響到達(dá)平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測得反響前混合氣體的密度是反響后混合氣體密度的3/4,那么a和b的數(shù)值可能是A.a=1,b=1B.a=2,b=1C.a=2,b=2D.a=3,b=213、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.參加少量NaOH固體,平衡向正反響方向移動(dòng)B.加水,反響速率增大,平衡向逆反響力向移動(dòng)C.滴加少量0.lmol/LHCl溶液,溶液中c(H+)減少D.參加少量CH3COONa固體,平衡向正反響方向移動(dòng)14、恒溫恒壓下,在容積可變的器血中,反響2NO2(氣)N2O4(氣)到達(dá)平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又到達(dá)平衡時(shí),N2O4的體積分?jǐn)?shù)A.不變B.增大C.減小D.無法判斷15.哈伯因創(chuàng)造了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2,在一定條件下使該反響發(fā)生。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A到達(dá)化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B到達(dá)化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C到達(dá)化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D到達(dá)化學(xué)平衡時(shí),正反響和逆反響的速率都為零16.在一定溫度不同壓強(qiáng)(P117、在密閉容器中,在一定條件下,進(jìn)行以下反響：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);△H=-373.2KJ/mol,到達(dá)平衡后,為提高該反響的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)二、填空題18、在密閉容器中,由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反響,可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反響溫度的關(guān)系如右圖所示(己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。(1)420K時(shí),發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：____________________________;假設(shè)反響中消耗lmolXe,那么轉(zhuǎn)移電子______________mol。(2)600～800K時(shí),會發(fā)生反響：XeF6(g)?XeF4(g)+F2(g),其反響熱△H_______0(填=或)。理由是____________________________________。(3)900K時(shí),容器中存在的組分有________________________________19、將2molH2O和2molCO置于1L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反響：2H2O(g)2H2+O22CO+O22CO2(1)當(dāng)上述系統(tǒng)到達(dá)平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,那么至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是和,或和。(填它們的分子式)(2)假設(shè)平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平=amol,n(CO2)平=bmol。試求n(H2O)平=。(用含a、b的代數(shù)式表示)。20、在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反響：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6答復(fù)以下問題：(1)該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)該反響為反響(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多項(xiàng)選擇扣分)。(a)容器中壓強(qiáng)不變(b)混合氣體中c(CO)不變(c)v正(H2)=v逆(H2O)(d)c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下,平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為℃。21.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率如下圖,這個(gè)反響速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。(1)反響的離子方程式為________________。(2)t1～t2時(shí)刻內(nèi)反響速率增大的原因?yàn)開______________________________。(3)t2～t3時(shí)刻內(nèi)反響速率又減小的主要原因?yàn)開_________________________?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理不僅在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的指導(dǎo)作用,也能用于解釋生活中的一些現(xiàn)象或指導(dǎo)人們解決生活中的一些具體問題。下面舉例分析如下,供學(xué)習(xí)參考。22、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反響的進(jìn)行程度,K值越大,表示_________________,K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高,K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下