高三化學(xué)教案：化學(xué)基本概念教案

19/19高三化學(xué)教案：化學(xué)根本概念教案●名師高考導(dǎo)航化學(xué)根本概念包括五個重要考點?？荚嚧缶V的要求是：物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類;分散系;常用計量;化學(xué)用語;離子反響;化學(xué)反響中的能量變化及熱化學(xué)方程式的書寫和計算等。通過本專題的學(xué)習(xí),要使學(xué)生理解和掌握根本概念的內(nèi)容要求,能夠熟練地運用這些知識去理解、認(rèn)識和處理一些實際問題。研究2019~2019年高考發(fā)現(xiàn),近年的高頻考點是各根本概念之間的關(guān)系及其內(nèi)涵和外延;規(guī)律的實質(zhì)和例外;根本概念的簡單計算;離子反響和離子方程式的書寫;能源、環(huán)保問題及運用化學(xué)視角觀察生活、生產(chǎn)和社會中的有關(guān)熱點問題等。通過近幾年的高考試題分析,估計2019年的高考命題熱點,仍然是在運用這些知識去理解和處理一些實際問題方面,如概念的判斷、計算、離子方程式和熱化學(xué)方程式的書寫、能源、環(huán)保問題以及根本概念在生產(chǎn)和社會生活中的有關(guān)熱點問題等方面的應(yīng)用。第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類與化學(xué)用語●知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類2.化學(xué)用語●考向三維突破■考向一物質(zhì)的分類及類別間的關(guān)系◆一維：知識聯(lián)動1.物質(zhì)的樹狀分類：2.物質(zhì)的交叉分類(以氧化物為例)：特別提醒：1.酸酐：通常所講酸酐是針對含氧酸而言的,對于一般的無機含氧酸來說,酸酐是酸中心元素的等價氧化物,如H2SO3HNO3N2O5。對于某些有機酸,其酸酐中還含有其他元素,如醋酸酐(CH3CO)2CO;某些金屬元素也有相應(yīng)的含氧酸,如HMnO4Mn2O7,H2CrO4難溶性酸的酸酐一般不能直接與水化合,如SiO2。2.非金屬氧化物不一定是酸酐,酸酐也不一定是非金屬氧化物。3.過氧化物不是堿性氧化物(與水反響除了生成堿外還生成其它物質(zhì)如O2)◆二維：典例導(dǎo)悟典例1.(2009瀘州模擬)以下有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的選項是A.混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀B.化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HDC.同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨D.天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂解析:A項中鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物,而水銀是汞單質(zhì),故A不正確;B項中CaCl2、NaOH、HCl都是化合物,而HD是單質(zhì),故B不正確;C項中C60、C70、金剛石、石墨都是同素異形體,故C正確;D項中淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物,而油脂是小分子,故D不正確。答案:C思維探究:在物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化這一知識塊中,包含著大量的根本概念,是化學(xué)概念的主要集中營,也是高考命制概念型試題的原料庫,復(fù)習(xí)中應(yīng)充分了解概念的形成、內(nèi)涵、適用條件、應(yīng)用范圍和不同概念之間的聯(lián)系,運用抓法、比擬法、聯(lián)系法等方法學(xué)好根本概念。例如,學(xué)習(xí)中可以進(jìn)行對同類概念抓異(不同點)的挖掘,對對立概念抓同(相同點)的開發(fā)。所謂同類概念,即概念之間有某些相同的含義,如同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同類物、同一物質(zhì)?！羧S：解題突破1.(2009黃岡模擬)某物質(zhì)溶于水,所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,也能與碳酸鹽反響生成氣體,此物質(zhì)有可能是①氧化物、②鹽、③堿、④單質(zhì)、⑤酸中的A.①⑤B.①②④⑤C.②D.①②③④⑤■考向二膠體的性質(zhì)、應(yīng)用及制備◆一維：知識聯(lián)動1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用性質(zhì)(或操作)定義解釋應(yīng)用丁達(dá)爾現(xiàn)象光束通過膠體時,形成光亮的通路的現(xiàn)象膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大,使光波發(fā)生散射區(qū)別溶液和膠體電泳現(xiàn)象在外加電場的作用下,膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現(xiàn)象膠體粒子具有相對較大的外表積,能吸附離子而帶電荷。有些膠體為中性分子如淀粉溶液,無電泳現(xiàn)象。在冶金廠;水泥廠;硫酸廠常用高壓電對氣體作用,除去煙塵;別離蛋白質(zhì)、氨基酸;血清電泳用于診斷疾病;電泳電鍍。聚沉中和膠體粒子所帶的電荷,使膠體粒子聚集長大,形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過程膠體粒子帶電,加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體,中和了膠體粒子所帶的電荷,從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒,在重力作用下沉淀析出制豆腐;墨水不能混用;利用明礬凈水;不同血型的人不能相互輸血;工業(yè)制皂的鹽析;解釋江河入?？谌侵薜男纬稍?土壤的保肥作用。滲析將膠體放入半透膜袋里,再將此袋放入水中,使雜質(zhì)分子或離子進(jìn)入水中而除去膠粒不能透過半透膜,而分子、離子可以透過半透膜。精制膠體、血液透析2.氫氧化鐵膠體的制備①加熱蒸餾水至沸騰(注意不能用自來水);②向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液,邊滴邊加熱;③繼續(xù)煮沸,使溶液呈現(xiàn)透明的紅褐色為止?！舳S：典例導(dǎo)悟典例2(2009全國理綜Ⅱ)以下關(guān)于溶液和膠體的表達(dá),正確的選項是()A.溶液是電中性的,膠體是帶電的B.通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者那么沒有解析：膠體本身是不帶電,只是其外表積較大,吸附了溶液中的離子而帶了電荷,故A項錯;溶液中的溶質(zhì),要看能否電離,假設(shè)是非電解質(zhì),那么不導(dǎo)電,也即不會移動,B項錯;溶液中溶質(zhì)粒子沒有規(guī)律,C項錯;丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體,D項正確。答案：D考點歸納：膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)在于分散系粒子半徑介于二者之間,所以溶液中離子可以穿過半透膜,而濁液、膠體那么不能;膠體可以穿過濾紙,而濁液不能;膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),這是鑒別膠體的有效方法;膠體受熱能夠發(fā)生聚沉?！羧S：解題突破2(2009四川模擬)以下現(xiàn)象或應(yīng)用中,不能用膠體知識解釋的是()A.清晨,在茂密的樹林,常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱B.電影放映時的丁達(dá)爾效應(yīng)C.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療D.在飽和FeCl3溶液中逐滴參加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀考向三化學(xué)用語的正確使用◆一維：知識聯(lián)動知識點1化合物電子式書寫的方法技巧首先要判斷物質(zhì)(化合物)的類型,是離子化合物還是共價化合物。假設(shè)為共價化合物,要注意什么原子和什么原子形成了共價鍵,形成了多少對共用電子對。共用電子對寫在兩成鍵原子之間,未成鍵的最外層電子,也應(yīng)在元素符號周圍畫出。在共價化合物中,各元素原子最外層一般都到達(dá)了8電子(或2電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：HCl寫成H︰Cl︰,CO2寫成O∷C∷O;至于含氧酸的電子式,如：HClO寫成H︰O︰Cl︰假設(shè)為離子化合物,那么：寫出相應(yīng)的離子,再寫出各離子的電子式,然后將它們組合在一起,不過要注意的是,同種電荷不能寫在一起,也不能合并。書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰,并注意對稱、標(biāo)準(zhǔn)。如：NaCl寫成Na+[︰Cl︰]-;MgCl2寫成[︰Cl︰]-Mg2+[︰Cl︰]-。知識點2表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語的書寫方法1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子?；瘜W(xué)方程式的書寫必須要尊重事實,要配平(即要遵守質(zhì)量守恒定律),還要注明反響發(fā)生的條件,有氣體生成須注,溶液中有沉淀生成那么須注。2.離子方程式：用實際參加反響的離子的符號來表示離子反響的式子。要熟練掌握離子方程式的書寫規(guī)那么,書寫時要清楚反響物的量對離子方程式的影響。所寫出的離子方程式必須要符合客觀事實,等式兩邊要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律,如是氧化復(fù)原反響還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒原理。3.電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離的過程的方程式。要能正確理解強、弱電解質(zhì)的概念;準(zhǔn)確區(qū)分強、弱電解質(zhì);清楚強、弱電解質(zhì)的電離方式是不一樣的,有完全電離和局部電離之分,有一步電離和多步電離之分,書寫時要注意可逆符號。4水解方程式：①鹽類水解是可逆反響,要寫符號②一般水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,通常不生成沉淀和氣體,不用符號。生成物(如H2CO3、NH3H2O等)也不寫分解產(chǎn)物。③多元弱酸鹽分步水解,以第一步為主。5.熱化學(xué)方程式：說明反響放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：(1)需標(biāo)明反響物、生成物的聚集狀態(tài)。(2)反響系數(shù)只表示物質(zhì)的量,不再表示分子個數(shù),所以可以用分?jǐn)?shù)或倍數(shù)。(3)⊿H表示反響熱的數(shù)值,無需注明+或-號,但要有單位,且要與反響系數(shù)成比例。(4)需注明測定的溫度和壓強,假設(shè)不注明那么指的是溫度為25℃,壓強為101kPa6.電極反響式：表示電極上發(fā)生氧化反響或復(fù)原反響的式子。要能正確書寫原電池的正、負(fù)極反響式,總反響式;電解池的陰、陽極反響式,總反響式。7.用電子式表示化合物的形成過程。如HCl的形成過程：◆二維：典例導(dǎo)悟典例3(2009河北保定模擬)以下化學(xué)用語中,書寫錯誤的選項是()A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)：HOClC.甲基的電子式：D.丙烷的球棍模型：解析:此題從幾種典型粒子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等角度考查學(xué)生對這些根底知識的掌握情況。硫原子有16個電子,分三層排布,最外層6個電子,而硫離子比硫原子多2個電子,最外層有8個電子,A項正確;次氯酸中氯為+1價,氧為-2價,因此,次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為HOCl,B項正確;甲基是1個碳原子與3個氫原子以單鍵形成的基團,其中碳原子最外層有7個電子,而不是8個電子,C項錯誤。答案C易錯提醒:電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,分子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡式的表示方法是高考重中之重,是表示物質(zhì)的化學(xué)用語,我們在化學(xué)試卷上依靠它們來表達(dá),所以我們必須標(biāo)準(zhǔn)書寫,每年的高考由于書寫不標(biāo)準(zhǔn)造成失分的大有人在。電子式常見的有:離子晶體Na2O2NaOHNa2ONH4Cl;分子晶體NH3N2CCl4CO2H2O,還有一些特殊的需要記憶的如:HClO─OHOH-─CH3H3O+?！羧S：解題突破3.以下表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的選項是()A.H2O的分子模型可表示為：B.Na+的核外電子排布示意圖為：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H4D.CO2的電子式為：●高考模擬演練1.化學(xué)概念和物質(zhì)的分類在邏輯上存在包含、并列、交叉等關(guān)系,以下選項前者包含后者的是()A.化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體D.氧化復(fù)原反響、分解反響2.以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的選項是()A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClB.H2O2的電子式：H+[∶O∶O∶]2-H+C.CO2的比例模型：D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3.以下物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的選項是()ABCD淀粉混合物苯酚有機物液氯非電解質(zhì)水晶鹽膽礬純潔物純堿鹽碳酸鈣強電解質(zhì)食鹽鹽鹽酸化合物水氧化物乙醇弱電解質(zhì)金剛石單質(zhì)4.將以下物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類排列,正確的選項是()A.硫酸,純堿,石膏,臭氧B.氫硫酸,燒堿,綠礬,干冰C.石炭酸,乙醇,醋酸鈉,水D.磷酸,熟石灰,苛性鉀,過氧化鈉5.以下說法中正確的選項是()A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B.在1L2molL-1的氫氧化鐵溶膠中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2Na(Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值)C.在Fe(OH)3膠體中滴入少量H2SO4將有沉淀產(chǎn)生D.淀粉溶膠中含有少量的NaCl,可用適量AgNO3溶液除去6.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。以下用來表示物質(zhì)變化或結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,錯誤的選項是()A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反響：2H2O+O2+4e-====4OH-B.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-ClC.KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:+2H++Ba2++2OH-====BaSO4+2H2OD.明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+7.以下說法都正確的選項是()①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材,鋼材是合金③鋇餐中使用的硫酸鋇是弱點解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮,兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中,用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥8.以下各組變化中,前者是物理變化,后者是化學(xué)變化的是()A.碘的升華、石油的的分餾B.用鹽酸除金屬外表的銹、食鹽水導(dǎo)電C.氫氧化鐵膠體加熱后凝聚、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D.熱的飽和和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫9.以下化學(xué)用語和表達(dá)正確的選項是()A.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為,NH4Cl的電子式為B.抗冰雪災(zāi)害時使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣都屬于鹽C.表示乙炔燃燒熱對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);H=-1256KJ/molD.質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：10.AgI膠體粒子能吸附I-,在10mL0.01molL-1溶液中滴入8~10滴0.01molL-1AgNO3溶液后,將溶液裝入半透膜袋中,并浸沒在蒸餾水中,隔一段時間后,水中含有的離子最多的是()A.H+、OH-B.K+、I-C.Ag+、NO-3D.K+11.小軍在實驗室里做了以下實驗：①分別向盛有稀硫酸和稀鹽酸的試管中,滴加紫色石蕊試液;②向盛有稀硫酸的試管中,滴加氫氧化鈉試液;③向盛有鋅粒的試營中,分別滴加稀鹽酸和稀硫酸;④將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中,過一會兒取出。他在紙上記錄了以下現(xiàn)象：a.溶液沒有明顯現(xiàn)象;b.溶液變?yōu)辄S色;c.溶液顯紅色;d.產(chǎn)生氣泡,溶液無色。下面請你來整理完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模禾骄縚_________(填寫物質(zhì)類別)的化學(xué)性質(zhì)。(2)實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生a現(xiàn)象的實驗所對應(yīng)的一類反響通常被我們稱作__________反響(該反響屬于復(fù)分解反響)。(3)上題所涉及的這類反響在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請舉出一個利用該反響的實例：______________________________。12.類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法,硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當(dāng)鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反響,當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3,當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2,為驗證該觀點是否正確,該同學(xué)取一定質(zhì)量鐵粉與Cl2恰好完全反響得到一固體物質(zhì),然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：(1)提出假設(shè)假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl3。假設(shè)2：該固體物質(zhì)是__________________________________________________________。假設(shè)3：該固體物質(zhì)是__________________________________________________________。(2)設(shè)計實驗方案取少量固體物質(zhì)于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實驗,實驗現(xiàn)象與結(jié)論如表：實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液固體物質(zhì)中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含__________(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反響的化學(xué)方程式___________。(4)為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實驗,其中明顯錯誤的一項為哪一項_____________________________。A.將A溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.在苯酚溶液中滴加A溶液,呈紫色C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀D.將A溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體13.以下圖每一字母代表一種反響物或生成物。在常溫下A是固體,B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物,X為氣態(tài)單質(zhì)。根據(jù)反響框圖完成以下問題(有些反響條件已略去)。(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。(2)假設(shè)Y是__________,那么I和H溶液中溶質(zhì)屬于(填酸堿鹽或氧化物)__________類。(3)寫出發(fā)生以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：BC_________________________________________________________________________;EF_________________________________________________________________________。14.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反響,分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有以下五種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出分類的依據(jù)。(至少要寫出二種分類方法)(2)從反響中有無離子參加,可以將化學(xué)反響分為離子反響和非離子反響,Na2O2與水反響的離子方程式是。從反響中可以將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響,從上述氧化物中分別找出兩種能相互反響物質(zhì),各寫一個非氧化復(fù)原反響的方程式和氧化復(fù)原反響的方程式：、。(3)雖然分類的方法不同,但離子反響和氧化復(fù)原反響之間也存在著一定的關(guān)系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：。用離子反響方程式證明你的觀點：;?！衩麕熤v義摘錄點擊開放性試題開放性試題是近幾年高考化學(xué)中出現(xiàn)的一種新題型,往往是通過條件的不確定性或結(jié)論的不確定性考查學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和處理新信息的能力。一、考綱能力要求1.能將化學(xué)信息(含實際事物、實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和各種信息、提示、暗示)按題設(shè)情境抽象歸納,邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律,并能運用此規(guī)律,進(jìn)行推理(收斂和發(fā)散)的創(chuàng)造能力。2.通過分析和綜合、比擬和論證,對解決問題的方案進(jìn)行評價和選擇的能力。3.敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。4.將試題所給的新信息與課內(nèi)已學(xué)過的有關(guān)知識結(jié)合起來綜合解決問題的能力。5.在分析評價的根底上,應(yīng)用新信息的能力。二、高考熱點問題1.給定限制條件,答案不唯一的開放性試題。2.給定最終的結(jié)論和結(jié)果,題設(shè)條件不確定的開放性試題。3.給定多個方案(或方法、步驟)、評價方案(或方法、步驟)合理性,選擇最正確方案(方法或步驟)的開放性試題。4.設(shè)計或改良實驗方案的開放性實驗題。對于本講重要考點之一物質(zhì)的分類,在高考中很適合設(shè)計成開放型試題,現(xiàn)舉一樣題進(jìn)行分析。樣題：物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)有多種,請自擬分類標(biāo)準(zhǔn),將下表每組四種物質(zhì)中的三種包括在該標(biāo)準(zhǔn)內(nèi),而另外的一種不包括在內(nèi)。第I組：福爾馬林、甲烷、石油、氨水第II組：Cu、CaCO3、SO2、CaC2標(biāo)準(zhǔn)一：不包括的物質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)一：不包括的物質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)二：不包括的物質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)二：不包括的物質(zhì)：解析：第I組：這是一組用名稱來表示的物質(zhì)。福爾馬林是甲醛的水溶液,屬于混合物,石油是組成很復(fù)雜的混合物,所以從物質(zhì)的分類來看,只有甲烷是純潔物,其余三種都是混合物;從物質(zhì)組成來看,福爾馬林、甲烷、石油的組成中都含有碳元素,都屬于有機物,而氨水屬于無機物。第II組：這是一組由化學(xué)式來表示的物質(zhì)。Cu是金屬單質(zhì),CaCO3屬于鹽類,SO2屬于非金屬氧化物,CaC2屬于離子化合物,似乎沒有多大聯(lián)系,但是從物質(zhì)組成來看,只有Cu是單質(zhì),其余三種都是化合物,或者說只有SO2的組成元素中沒有金屬元素,其余三種都有;還可以從物質(zhì)的聚集狀態(tài)來看,常溫下,只有SO2是氣態(tài),其余三種都是固態(tài)。答案：第I組：屬于混合物;甲烷;屬于有機物;氨水;第II組：常溫下是固體;SO2;屬于化合物;Cu。(其他合理答案也可以,如第II組里,組成中都含有金屬元素;SO2)。答案全解全析解題突破1.B此題可用舉例法解,物質(zhì)溶于水,所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,也能與碳酸鹽反響生成氣體,即所得溶液應(yīng)顯強酸性,符合題目條件的物質(zhì)可以是：SO3,屬于氧化物;NaHSO4,屬于鹽類;Br2,屬于單質(zhì);HCl,屬于酸。故答案為B。2.DA圖是樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng);B是電影放映時的丁達(dá)爾效應(yīng);C考查半透膜與膠體方面化學(xué)知識,與現(xiàn)實生活非常密切。血透機中的透析膜是模擬生物膜具有的特點,即選擇性透過,是一種半透膜。D取材于圖2-6光束通過溶液和膠體時的現(xiàn)象,丁達(dá)爾效應(yīng)可以觀察到一條明顯的光路,而D中沒有,那么不為膠體。3.DH2O的分子模型中三個原子不在一條直線上,Na+的核外電子排布示意圖中,核電荷數(shù)應(yīng)為11,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為：CH2=CH2,故即選D。高考演練1.B此題主要考查了物質(zhì)分類和重要化學(xué)概念的知識。選項A中化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕屬于并列關(guān)系;選項B中化合物包含電解質(zhì)和非電解質(zhì);選項C中溶液、膠體都屬于分散系,二者并列關(guān)系;選項D中氧化復(fù)原反響、分解反響是交叉關(guān)系。2.A此題主要考查了化學(xué)用語的知識。H2O2是共價化合物,電子式不能寫成離子化合物電子式的形式,B錯;CO2的比例模型中中心C原子要比O大,C錯;14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)為6,D錯。3.B鹽酸是混合物,A錯;乙醇是非電解質(zhì),C錯;水晶是二氧化硅,屬于氧化物,D錯。4.B純堿(Na2CO3)、石膏(CaSO42H2O)、燒堿(NaOH)、綠礬(FeSO45H2O)、石炭酸(苯酚)、苛性鉀(KOH)、熟石灰[Ca(OH)2]、干冰(CO2)等。注意：水是氧化物,臭氧是單質(zhì),不是氧化物。5.C氯化鈉溶液和水不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是事實,但選項A的前提是分散系,分散系包括分散質(zhì)和分散劑,水不能稱作分散系,選項A錯;在1L2molL-1的氫氧化鐵溶膠中,含F(xiàn)e(OH)3粒子共2mol,而Fe(OH)3膠粒是幾個或幾十個Fe(OH)3粒子的聚集體,所以在該溶膠中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2Na,選項B錯;在Fe(OH)3膠體中逐滴滴加H2SO4先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失,原因是Fe(OH)3膠粒帶正電荷,當(dāng)參加少量電解質(zhì)H2SO4時,膠體先聚沉,隨著H2SO4的參加發(fā)生反響2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O,最終沉淀消失,選項C正確;膠體中的離子可通過滲析操作除去,D項的操作會引入新的雜質(zhì)離子,故不正確。6.DD項錯誤,鹽水解方程式要用可逆符號,應(yīng)為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。7.B解答組合型選擇題要關(guān)注選項組合。三角洲的形成于膠體的形成有關(guān),①正確,那么排出D選項;硫酸鋇是難溶性鹽屬于強電解質(zhì),③錯誤,那么排出A選項;氯氣是非金屬單質(zhì)分子中只含有非極性鍵,⑤錯誤,那么排出C選項。8.C石油的的分餾是物理變化,A錯;用鹽酸除金屬外表的銹是化學(xué)變化,B錯;二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫是物理變化,D錯。9.BA項中,第一句正確,NH4Cl的電子式中Cl-離子表達(dá)錯誤,應(yīng)為。C項中H2O應(yīng)為液態(tài)。D項中質(zhì)量數(shù)為16的氧原子的上下標(biāo)錯誤。10.D由題意知KI過量,生成的AgI膠體粒子吸附I-,使溶液中K+比I-多,而NO-3、H+、OH-均比K+少很