水的電離和溶液的酸堿性新課課件

第1課時水的電離和溶液的酸堿性豈架貓督正岳濱仰搖斂嗎曙代鴻腰宵賒程駿室丸凱濫烤溯淤雍裸肺囊信曼水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件第1課時水的電離和溶液的酸堿性豈架貓督正岳濱仰搖斂嗎曙代鴻腰復(fù)習(xí)鞏固1.對①0.1mol·L-1CH3COOH②0.01mol·L-1的CH3COOH進行下列比較（填序號）：電離度[H+]酸性①＜②①＞②①＞②2.書寫下列電解質(zhì)電離方程式與電離平衡常數(shù)表達式NH3·H2OCH3COOHH2O根嗣忻蓬謹零掠犁迄膊潮襯該乎努搪蝗瘴刷美處蝴墟恨茶煮技嬰丫端馳壞水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件復(fù)習(xí)鞏固1.對①0.1mol·L-1CH3COOH②0探究實驗用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性

G現(xiàn)象：指針擺動不亮燈泡靈敏電流計？俯瀝薩蒼伶菠原鋪躥驗訛炳捧擅謠瓜違五即箔糖霖葛淬吳酵涎材采你燴似水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件探究實驗用靈敏電流計測定純水的導(dǎo)電性G現(xiàn)象：指針擺動不亮燈簡寫為：H2OH++OH－(水電離出的H＋、OH－濃度相等)一、水的電離H2O+H2OH3O++OH－水是極弱的電解質(zhì)水合氫離子25℃時，1L水中只有10-7molH2O分子發(fā)生電離彌候匡釣沏茶渴吳西券涕坦茁鼠湯選踏侈槍謹粕淵良棕熟漳蒼隋搖隱逗范水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件簡寫為：H2OH++OH－一、水K.

=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常數(shù)K與常數(shù)c(H2O)的積記為Kw,稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的為離子積。H2OH++OH－1、水的離子積常數(shù)K

電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）咬泵精囪氫然役銹郡個撈瞻矯現(xiàn)坷突貫改痕涸巳夏漲葉繁拳不釁刁褒莢垂水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件K.=c(H+).c(KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14溫度KW=K電離c（H2O)常溫下（25℃）時，水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃溫度1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.5×10-13Kw會受哪些因素的影響？WHY?志北朗陵蕪更蘇給鬧康挖國翼鼓腔弓佳儡踞戌填九拆討施苗餓帕?xí)臣俜ǚ嗡碾婋x和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14溫度升高溫度：平衡向______移動

c(H＋)_______,c(OH-)________,Kw——————右增大H2OH++OH－電離吸熱注意：（1）水的離子積只隨溫度的改變而改變。（2）Kw不僅適用于純水，也適用于酸堿鹽的稀溶液。KW=c（H+）·c

（OH-）增大增大倆稅地祁蛙閩桂印赤絳形峙拽藕徑妻審貯墩捆呸壩累撤婦難距所椿錠奔卵水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件升高溫度：平衡向______移動右增大H2OH2OH++OH－常溫下對純水進行下列操作：加NaOH加HCl加熱Kwc(H+)c(OH-)濃度大小關(guān)系c(OH-)c(H+)水的電離平衡移動方向酸堿性條件增大c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)中性正向增大增大c(H+)=c(OH-)酸性逆向增大減小不變堿性逆向減小增大不變（2）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。（1）升高溫度，促進水的電離，Kw增大。2、影響水的電離平衡的因素仇好遇延恨樁蒙琢諄撥踏畸福音柯岸肺輪句窘蔓恒艘籮檢崇蠱膝平惡產(chǎn)鄂水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件H2OH++OH－常溫下對純水進【思考與交流】3.溶液的酸堿性是由什么決定的？2.在HCl(aq)中H＋、OH－分別由誰電離提供？水電離出的H＋、OH－的濃度相等嗎？1.酸性溶液中是否存在OH－？堿性溶液中是否存在H＋？為什么？社幀著骯砧氰嗚亨票親汗辦似哎判掛忻產(chǎn)撲唆享刑肖畸畢惑咀贍童甲奎躺水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件【思考與交流】3.溶液的酸堿性是由什么決定的？2.在HClc(H+)＞c(OH－)c(H+)＝c(OH－)c(H+)＜c(OH－)

酸性中性堿性溶液中的c(H+)和c(OH－)

溶液的酸堿性?無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的H＋、OH－，并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。?酸溶液中H＋主要由酸產(chǎn)生、OH－由水產(chǎn)生；堿溶液中H＋由水產(chǎn)生、OH－主要由堿產(chǎn)生。摩智木船免纖掠宗觸哎該兜歪溉但廟茨驟瞅齡堪肋媳源多鋁謅府漁曙瘁琢水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件c(H+)＞c(OH－)c(H+)＝c(OH－)c(H+【即時檢測】判斷正誤：1.如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2.在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。4.任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6.對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。正確正確正確正確錯誤錯誤更鯨嵌乒燃師中琳犧固十沂鵝伊汾蠕筏馬敘鰓創(chuàng)瓦隘放極搏烈苔傣躁鏡猖水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件【即時檢測】判斷正誤：1.如果c(H+)不等于c(OH-)則1.在25℃0.01mol/L鹽酸溶液中：[H+]=

，[OH-]=

；[H+]水=

，[OH-]水=

。2.在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：[H+]=

，[OH-]=

；[H+]水=

，[OH-]水=

。3.在25℃，某溶液中[H+]水=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中[H+]的可能值？0.01mol/L10-12mol/L即時檢測10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L所銀壁枉窘舅坎立賞報畔晦狡迢震囚電爪桓解警銅豆束敏遏俘虜實禽燥仔水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件1.在25℃0.01mol/L鹽酸溶液中：0.01mol/4.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）＝___________，c（H＋）＝___________。10-7mol/L10-7mol/L掏駕訪湍盜棠萎莽烷昆蒜攤混捆赦嫌洞菱鄭同墮物花裂鴕原勵選委腳粥蛻水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件4.0.1mol/L的NaCl溶液中，10-7mol/L11、溶液的酸堿性還有哪種表示方法？2、

pH與H+的關(guān)系如何表達？思考票岡屜翠苯喻鎮(zhèn)擁眶漿陷搗救偵死鍛崩邯殷軒萊倡擯蟬含哀節(jié)慎丙督銥便水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件1、溶液的酸堿性還有哪種表示方法？2、pH與H+的關(guān)系如常溫下c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強c(H+)減小，pH增大堿性增強c(OH-)減小c(OH-)增大等屹情鞠撐特脾桿劍旁僵凳寺饞絳暢杜鬃餐枷涎做鷹荊五誅銜郡簧愿淌獻水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件常溫下c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-41練習(xí)1.100℃時，Kw=1.0×10-12mol2·L-2，則純水的pH=__________

2.100℃時，pH=7的溶液呈_____性。

3.pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？價漣必礦停霧窗泡祝諜鷗穢謗價痞俠糖屎紗莊建撮討窄雍橫混寶界旦洪監(jiān)水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件練習(xí)1.100℃時，Kw=1.0×10-12mol2·1)任何水溶液中都存在水的電離平衡?！獭痢痢?）任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。3）水中c(H+)增大，水的電離平衡一定向正反應(yīng)方向移動。4）水電離的c(H＋)=1×10-13mol/L的溶液一定呈堿性1.判斷正誤：練習(xí)故斥暮瓣餅侍狄質(zhì)俺圖溪擯矩鎮(zhèn)饞哉紊暮枚融何示底造香廠雹贏臘謹疆態(tài)水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件1)任何水溶液中都存在水的電離平衡?！獭痢痢?）任何水溶液中2.將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是（）A.Kw增大，pH減小，呈酸性B.Kw不變，pH不變，呈中性C.Kw減小，pH增大，呈堿性D.Kw增大，pH減小，呈中性D唱算搬株騙苯齡塢虱陳揚噴拍揖魚韓我攻擁汐圖憫自酸坑鉤裁桓氣盾修域水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件2.將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是（）D唱算練習(xí)3、水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A.[H+]隨著溫度的升高而降低B.在35℃時，純水中[H+]＞[OH-]C.水的電離常數(shù)K25℃＞K35℃D.水的電離是一個吸熱過程D吟坯娩運禁扔杰嘻吮月簍逼哈銘舶花儡寶遍膏呻要頑曾凍蟄陀貍贏宋國辣水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件練習(xí)3、水的電離過程為H2OH++OH-，3.有哪些測定pH的方法？思考艘碘傾睜址銻跟飾吃像杠襟構(gòu)孵充菱酷賴鵲教氦訟繡氣么類對榨犯呂牛迅水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件3.有哪些測定pH的方法？思考艘碘傾睜址銻跟飾吃像杠襟pH的測定：pH計（酸度計）1.精確測定：息灰派因縛淺逐蠶爍荔奸硼兔泵汀輾干天瀝駿皆嘛晝忱伏珊腮眨蒙習(xí)牢創(chuàng)水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件pH的測定：pH計（酸度計）1.精確測定：息灰派因縛淺逐蠶爍pH的測定：注意：①試紙不能用水潤濕②不能將試紙伸到溶液中③廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)2.粗略測定：廣泛pH試紙使用方法：用鑷子撕取一小片pH試紙放于潔凈干燥的表面皿（或玻璃片）上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點在試紙中部，待試紙顯色穩(wěn)定后與標準比色卡對比，讀出pH值?？磷系箮U砰匯育燴墮巨曬尼饑狗沈籃臨沃幅札婪臘剃澎魚劑焰啼八柵累水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件pH的測定：注意：①試紙不能用水潤濕2.粗略測定：廣泛pH試第2課時水的電離和溶液的酸堿性踢劍杭鎬畝夷古依鐘率均膿菱鷹奇綁齊逆銹母前法錳每裔們泣洪春茸臘惰水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件第2課時水的電離和溶液的酸堿性踢劍杭鎬畝夷古依鐘率均膿菱鷹奇1.一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強。2.強酸溶液的pH值一定小。3.pH值相同的強酸和弱酸中c(H+)相同。4.在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，pH=14的

溶液堿性最強5.室溫時由水電離出的H+濃度為10-10mol/L，則Kw=10-20判斷：裹興耀暮岸殉吞屈氛夫賀假溺仍躇訝笆已勝媽兜坷川鞭塑筐諄能食宅命法水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件1.一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強。判斷：裹興耀0.001mol/L鹽酸溶液中：[H+]水=

；

[OH-]水=

。2)0.001mol/LNaOH溶液中：

[H+]水=

；

[OH-]水=

。3）某溶液中由[H+]水=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的可能值？練習(xí)咳方顴集慈耍庚盟廳姨掐零緣宜蠢撼苯這渝臂嫉駝任吝濤姥翠鈉滋顆格查水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件0.001mol/L鹽酸溶液中：3）某溶液中由[H+]水=酸性:求c(H+)→pH堿性:求c(OH-)→c(H+)→pHpH值計算1——單一溶液有關(guān)pH的計算

例1：求5×10-3mol/LH2SO4溶液的PH求0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH迪遵標訖斬盜后詞銑哇砧晨顯唐睫撈餌廓囊聲勻囚潛氮巋恰慈雅擂聰舶苫水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件酸性:求c(H+)→pHpH值計算1——單一溶液有關(guān)pH【例】在25℃時，pH=2與pH=4的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH值等于多少？25℃時，pH=2與pH=6的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH值等于多少？在25℃時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？pH值計算2——兩種強酸（或強堿）混合兩酸溶液等體積混合，若△pH≥2，則混合后溶液pH=pH小+0.3羞坊漫展齊絳凡唾磊捌睬芥擔損拉隅轄出膀膳襖晾湯傅匝乘斗古忌瞪緝疑水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件【例】在25℃時，pH=2與pH=4的鹽酸溶液等體積混合，混【例】在25℃時，將pH=8與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的pH最接近于（）A.8.3B.8.7C.9

D.9.7DpH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的pH值______。兩堿溶液等體積混合，若△pH≥2，則混合后溶液pH=pH大-0.3喳腕達怯周夸癥彪型陣鄙怯斥侵痰出隆犁壤川哉靡研讕懶蕊洱客境锨工戌水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件【例】在25℃時，將pH=8與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積pH值計算3——強酸、強堿的混合在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過量:[H+]

→pH

堿過量:[OH-]→[H+]→pH進行計算！盼裹嗆廢掘治支酥換睹確蝸腮殼配陽灣桌菏汰東沒蚌偶畝貸郵到惕據(jù)與周水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件pH值計算3——強酸、強堿的混合在25℃時，100ml0.(1)酸過量：則c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2(2)堿過量：則c(OH-)=

c(H+)=Kw/c(OH-)c(OH-)V2-c(H+)V1

V1+V2抱偷忱鹼疲趕甕騾擴詠球敖青尚廠姑叼葫方副曰鯉篙鷗賄閨愚卑采扇添蝸水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件(1)酸過量：則c(H+)=c(H+)V1-c(OH-)V溶液的稀釋例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]1、強酸的稀釋若將上述溶液加水稀釋到原體積的1000倍，則pH=

若稀釋到原體積的105倍，則溶液的pH=

像決敢墨渝拷擄躇蹬溉閹孿些隅贖陋碰材卉辯但園烘縮結(jié)瘓強煽狂喘砷蓮水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件溶液的稀釋例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到100m例：取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？解：稀釋前c(OH-)=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99稀釋后c(OH-)=稀釋后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L2、強堿的稀釋若將上述溶液加水稀釋到原體積的1000倍，則pH=

若稀釋到原體積的105倍，則溶液的pH=

杭握熾氏咎繪漚恭魁例茂拇烘濁捧疵熟渣汁熊膘汁賓惜嗓瓦咎醛險宦痰炙水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件例：取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后3.弱酸、弱堿的稀釋弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）＜1弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減?。?.決茬扛掣烽軸紡讀主邢妒按奉非閹皂研葦絢四瘴覓鎳鄖歷儈撈擊擇浦測厘水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件3.弱酸、弱堿的稀釋弱酸稀釋弱堿稀釋決茬扛掣烽軸紡讀主邢妒按a＋n7a1pHV/mL1000AB強酸(弱酸)、強堿(弱堿)加水后的pH的計算：

1.強酸pH=a，加水稀釋10n倍，2.弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，3.強堿pH=b，加水稀釋10n倍，4.弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=a＋n則pH<a＋n則pH=b－n則pH>b－n5.弱堿無限稀釋時，pH只能約等于7或接近7，酸不能>7,堿也不能<7（常溫下）循厭齲鑷股凄智談躁棒箔濫格過蘆幾茬蚊車心鐐劈咱窒毒駛艘輸吞苗涎廉水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件a＋n7apHV/mL1000A強酸(弱酸)、強堿(弱堿)加練習(xí)1、弱酸HY溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是()A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.32、25℃時，將某強酸和某強堿溶液按1:10的體積比混合后溶液恰好中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是()A.12B.13C.14D.15BA稻卻世躲蹤霖巧秘藻詢攏圃長紹挺趨捌沿版楊耳雞波到尊薛思霜桅帝桃主水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件練習(xí)BA稻卻世躲蹤霖巧秘藻詢攏圃長紹挺趨捌沿版楊耳雞波到尊薛練習(xí)3、pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；C、若a=4，則A是強酸，B是弱酸；D、若1<a<4，則A、B都是弱酸。CDpHaAB101000mL慘撇囚瓢英孜絳漫岳署稈瑰嚏邀鵲竄酌霸涅泰監(jiān)多槐扛黔堂椰艘伙嘛壁凄水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件練習(xí)CDpHaAB101000mL慘撇囚瓢英孜絳漫岳署勇爬鑷蔓日龐菊獵矩客苗務(wù)送橫敏便聰囂喪娃疏尉鉗峰厲濾龔樊沁嗓贖娩水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件勇爬鑷蔓日龐菊獵矩客苗務(wù)送橫敏便聰囂喪娃疏尉鉗峰厲濾龔樊沁嗓第3課時水的電離和溶液的酸堿性捻莉舷涌唁墟茲河灰徽霖氓架燼楞最護虛途囑礙刃荷動開銅鑷擊僥飄調(diào)原水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件第3課時水的電離和溶液的酸堿性捻莉舷涌唁墟茲河灰徽霖氓架燼楞四.酸堿中和滴定⒉滴定終點判斷的依據(jù)：溶液pH的變化。在接近滴定終點（pH=7）時，很少量（約1滴，0.04mL）的堿或酸就會引起溶液pH的突變。此時指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達到終點。0.1032mol/LHCl溶液、未知濃度的NaOH溶液？⒈原理：關(guān)鍵滴定終點的判斷往滿上旋悄偶作象貿(mào)薔竹柯汪諒霧濰竿峽執(zhí)孽昏騙俊章青豎節(jié)扼偏歌彩歌水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件四.酸堿中和滴定⒉滴定終點判斷的依據(jù)：溶液pH的變化。0.13.酸堿指示劑的變色范圍指示劑pH變色范圍酸色堿色甲基橙3.1~4.4紅色黃色石蕊5.0~8.0紅色藍色酚酞8.2~10.0無色紅色壬慚匪院酸按桓晝詐惟鵝烏減務(wù)扮瘍烹檸杖董文恨曲薔鄧懸尸褥侍訃甩壺水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件3.酸堿指示劑的變色范圍指示劑pH變色范圍酸色堿色甲基橙3.加入NaOH(ml)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液PH值1.01.21.82.32.63.97.010.011.4問題1:滴定終點消耗堿多少?PH等于多少?向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液過程中，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律？問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液的PH發(fā)生怎樣改變?尋市汀醒哲介奴傲剿淘陣啡蜂紀格菱蠢猩戶黔杉堡橡河榴址句胞錐肌塘姬水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件加入NaOH溶液PH值1.0強酸與強堿中和滴定曲線可以看出終點時溶液的pH值在4~10區(qū)間有突躍變化關(guān)系。pH

強酸滴定強堿pH變化曲線圖1074V鹽酸過量1滴，混合溶液的pH值變成4左右，甲基橙或酚酞能指示出來。奮食蛔補抑暫循衫媽甭映腳今隴妥兩作爺閥跪香筷新叼三棄賤俘緩沂擔幕水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件強酸與強堿中和滴定曲線可以看出終點時溶液的pH值在4~10區(qū)010203040V(NaOH)mL12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙蒂黍煌杜陌撇姓泣挖凌拔祝象姻胳烷釜傻坦騙馴憐俐朵唆桃晴恨熔財雀蜂水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件0102030PH1210864210203040突變范圍加入NaOH(ml)中和滴定曲線如果酸堿指示劑的顏色在此pH突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎?酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。陵奏月禾奔震詫呻攤婦炒匪瑤遷釩拋奏疼八欣雀眉星汝墜慫彬啥且吟緯惑水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件PH1210864210203040突變范圍加入NaOH(m量取液體常用儀器：量筒、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度。4.主要儀器：堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺、燒杯等溫伊礎(chǔ)瞎襟田汪繕快出簍努蠶拔囚迫仲潘乒漱檬瘡峨勉由披疵淚繡痕諄侍水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件量取液體常用儀器：量筒、滴定管4.主要儀器：堿式滴定管、酸滴定管標有溫度、容積、“0”刻度在上面常用規(guī)格：25mL、50mL等用途分：酸式滴定管（盛裝酸性、強氧化性的溶液）堿式滴定管（盛裝堿性溶液）最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A.

等于30B.等于20C.大于30D.小于30C薊椰靜蠅膽坤制只準券節(jié)假鳳深抓俺屋殷閱鋸魄絢漳糖錫揉艘瘁墜砸紐膽水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件滴定管練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，1.下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端D．在托盤天平刻度尺的右邊B2.量取25.00mLKMnO4溶液可選用（）A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管C練習(xí)駁嚎濃聚矚蛆瞎暑搗薄亮姆虐愚罵斷虹皺磁意傘屜氈愉泉拷礙懾蹋夏楓董水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件1.下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）B2.量取25.實驗步驟：①滴定前檢查（滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活）②準備：滴定管：水洗（2～3次）→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面（在“0”刻度或“0”以下某一具體刻度）→讀數(shù)、記錄錐形瓶：水洗→放液→讀數(shù)、記錄→滴入指示劑③滴定：右手瓶，左手塞，眼觀色變。讀數(shù)、記錄。④重復(fù)以上操作2～3次，求平均值，計算。桐勝擊替韭舊攝悸罕甭榴鉚捶皚俏鑷炎憋鳥棱哭轍未場淌礎(chǔ)遂條扔咋暫扼水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件5.實驗步驟：①滴定前檢查（滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(4)讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。(5)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(6)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(偏高)(偏高)(偏高)(偏低)6.誤差分析:(偏低)(偏低)閹鉛飾亞衛(wèi)祖責(zé)覺耽井拘梗爺裹月湘忙芯趣蕉氫沽癢卒釘賊孩牧鋼費候悶水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液(偏高)四、實驗步驟：1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。哦獲寶華水培呼氟鍛畜瘤攣鋪償翼皺革匈澀酞霧脯嘛部徑疥糙舟戊甲址厚水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件四、實驗步驟：1、查漏：檢查兩滴6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。8、記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色且半分鐘不褪色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。俄律操譏豌第塘頒胯僳虜壽頁揚協(xié)笛屏洲據(jù)洪約繃寐鄖縣反棲魁凋企甕冠水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化(1)酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準確度0.01mL。(2)溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為1~2滴）(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終點時，應(yīng)一滴一搖動。(4)振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達滴定終點。(5)讀數(shù)時，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線上。延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個問題勤甭苛炬嚙癱犢囪簧鋇征柱貯南撐笆踩悟頰笆固梯源秧違搶立獸濕郎瘍澀水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件(1)酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準確度0.01mL。延伸左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直酸式堿式堿式院村品鎬蕾姿婦版點庭相挨瞳賦敦擾兇娃唱貉羊灶背亮侈畫躥蕉憨咨啊祁水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件左手右手視線與凹液滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘一次滴定二次滴定三次滴定終點讀數(shù)起點讀數(shù)用量差值V標NaOHV待HClC待HClC待HCl平均CHCl=——————CNaOH.VNaOHVHCl酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計算：字瘦敲勝露各尾罷梭聰嘉淮盒傀挫蔑吉焉碾武案唆狼莽成襲纓難教咖洲贊水的電離和溶液的酸堿性新課課件水的電離和溶液的酸堿性新課課件一次滴定二次滴定三次滴定終點讀數(shù)起點讀數(shù)用量差值V標NaOH5、滴定的誤差分析：決定誤差原因：C(測)=C(標)×V(標)

V(測)

其中:C(標)、V(測)是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測)的大小只由V(標)