第二章第二節(jié) 課時2 氯氣的實驗室制法 氯離子的檢驗 課件-2022-2023學年高一化學人教版（2019）必修一

第2課時氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗課時安排海水中的重要元素單元整體知識架構(gòu)鈉及其化合物氯及其化合物物質(zhì)的量內(nèi)容主題1、鈉的性質(zhì)；2、鈉的幾種化合物；3、焰色反應1、氯氣的性質(zhì)；2、氯氣的實驗室制法；3、氯離子的檢驗1、物質(zhì)的量的單位；2、氣體摩爾體積；3、物質(zhì)的量濃度證據(jù)推理與模型認知，宏觀辨識與微觀探析學習目標1.探究Cl2的實驗室制法、性質(zhì)。2.掌握實驗室制備氣體的儀器選擇。第一節(jié)氯及其化合物第2課時

氯的實驗室制法氯離子的檢驗3.掌握Cl－的檢驗方法及檢驗試劑及涉及到的離子方程式。4.進一步理解氯及其化合物對環(huán)境的影響?；仡櫯f知氯氣化學性質(zhì)如：2Na+

Cl2==

2NaClCl2+H2OHCl+HClOCl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O與金屬反應與水反應與堿反應ClClCl0+1-1氯氣物理性質(zhì)黃綠色、刺激性、有毒、密度大于空氣、能溶于水ClCl0-1ClClCl0+1-1與非金屬反應H2+

Cl2

==2HCl點燃環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設情景，導入新課

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一。在實驗室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣。

【思考1】氯氣有毒，意味著氯氣無用？新冠肺炎消毒劑配制：84消毒液：水=1:99

84消毒液的主要成分——NaClO

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設情景，導入新課氯氣有什么用途？自來水消毒制漂白液制氯化氫制漂白粉漂粉精氯氣是重要的化工原料如何制取？環(huán)節(jié)二：問題引導探究氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣：任務一：請你分析這個反應中，MnO2和濃HCl兩種藥品的作用。MnO2+4H++2Cl-

==Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2：氧化劑

HCl（濃）：還原劑、酸性+4-1+20注意

1.稀鹽酸與二氧化錳不反應。

2.此反應必須加熱。一.氯氣的實驗室制備原理1.實驗藥品的選擇一.氯氣的實驗室制備原理1.實驗藥品的選擇MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑

+2H2O[思考2]如果實驗室缺少MnO2，可以選擇哪些氧化劑來代替？實驗藥品:K2Cr2O7、KMnO4、KClO3環(huán)節(jié)二：問題引導探究氯氣的實驗室制法[思考3]制取Cl2方法這么多種，是不是每一種都可行呢？我們應該如何選擇？需要考慮哪些因素呢？一.氯氣的實驗室制備原理1.實驗藥品的選擇2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(濃)==KCl＋3Cl2↑＋3H2OK2Cr2O7＋14HCl(濃)==2KCl+2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O+7+2+6+3+50環(huán)節(jié)二：問題引導探究氯氣的實驗室制法一.氯氣的實驗室制備原理2.實驗裝置的選擇[問題1]初中學過哪些氣體的制備，它們的裝置包括哪些部分？環(huán)節(jié)二：問題引導探究氯氣的實驗室制法裝置設計初中時，我們學習了實驗室制取H2、O2、CO2的方法，請你觀察這些裝置有何特點？①Zn與H2SO4反應制取H2②加熱KMnO4制取O2③CaCO3與鹽酸反應制取CO2共同點：發(fā)生裝置+收集裝置發(fā)生裝置類型：

收集裝置類型：不同點①③固液不加熱①②排水法②固固加熱③向上排空氣法環(huán)節(jié)二：問題引導探究氯氣的實驗室制法3.實驗裝置的連接(與課本實驗裝置做對比，總結(jié)優(yōu)缺點)環(huán)節(jié)二：問題引導探究氯氣的實驗室制法3.實驗裝置的連接注意事項：

制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，

所以應選用分液漏斗，而不用長頸漏斗。實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2，

再拆卸裝置，避免污染空氣。氯氣的實驗室制法演示視頻鏈接環(huán)節(jié)二：問題引導探究氯氣的實驗室制法3.實驗裝置的連接濃鹽酸：隨反應進行，濃度減小稀鹽酸不與MnO2反應，反應停止飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體Cl2

：H2O=1：2HCl

：H2O=500：1環(huán)節(jié)二：問題引導探究氯氣的實驗室制法3.實驗裝置的連接吸收Cl2中的水蒸氣向上排空氣法排飽和食鹽水法收集環(huán)節(jié)二：問題引導探究氯氣的實驗室制法3.實驗裝置的連接尾氣處理NaOH溶液Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。環(huán)節(jié)二：問題引導探究氯氣的實驗室制法4.驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，

觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿

Cl2+2KI=I2+2KCl(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，

觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，

則證明已集滿。環(huán)節(jié)三：氯離子的檢驗方法在五三支試管中分別加入稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，自來水、蒸餾水，再各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再加入稀硝酸觀察現(xiàn)象。【演示實驗】HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O氯離子的檢驗實驗鏈接環(huán)節(jié)三：氯離子的檢驗方法氯離子(Cl－)的檢驗方法(1)方法：(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。(3)原理：Ag＋＋Cl－===A