2023年安徽省高中化學(xué)競賽初賽試題及答案

2023年安徽省高中化學(xué)競賽初賽試題及答案10/102023年安徽省高中化學(xué)競賽初賽試題注意：考試時(shí)間3小時(shí)，總分值150分。直接在試卷上答題，允許使用非編程計(jì)算器。得分評卷人一、此題包括25小題，每小題2分，共50分。每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)該題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，多項(xiàng)選擇或錯(cuò)選均不得分。假設(shè)該題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對1個(gè)得1分，選對2個(gè)得2分；選錯(cuò)1個(gè)，該題不得分。1.綠茶中含有的EGCG(結(jié)構(gòu)如以下列圖)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌細(xì)胞自殺性死亡，以下有關(guān)EGCG的說法中正確的是A.EGCG能與碳酸鈉溶液反響放出二氧化碳B.EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反響C.1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉溶液完全作用D.EGCG在空氣中易氧化2．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均B．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC．1L0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個(gè)數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.13．以下各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．水電離產(chǎn)生的c〔H+〕＝1×10－12mol·L－1溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－B．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32—、S2－、Na＋、K＋C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、ClO－D．與鋁粉反響放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋、SO42－4．以下有關(guān)元素及其化合物知識說法正確的是 A．濃硝酸能與木炭反響，證明濃硝酸具有氧化性 B．溴中溶有少量氯氣，可用先參加少量溴化鈉溶液再用酒精萃取的方法提純 C．高溫下SiO2與Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，證明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸 D．銨鹽受熱都能分解，但不一定都能生成氨氣5．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，錯(cuò)誤的是〔有關(guān)裝置中的夾持儀器略未畫〕AA．實(shí)驗(yàn)室制取CO2B．制取SO2、檢驗(yàn)SO2的漂白性C．別離Cl2與KI溶液反響生成的碘D．實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯6．某潛艇上的核反響堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金〔單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成〕作載熱介質(zhì)，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)B．假設(shè)將鋁鈉合金投入一定的水中得到無色溶液，那么n(Al)≤n(Na)C．將鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，假設(shè)放出的H2越多，那么鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小7.以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B．用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu＋＋2H2OC．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2D．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3－CaCO3↓+H2O8.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝–Q1kJ·mol－1,2H2(g)+O2(g)＝2H2O〔l〕；△H＝–Q2kJ·mol－1。常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，那么放出的熱量為A.0.3Q1+0.1Q2B.3Q1+1Q2C.0.3Q1+0.2Q2D.3Q1+2Q9.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ10．X是第三周期元素，該原子如果要到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。以下說法正確的是A．X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XC．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D．X元素的氧化物一定能與燒堿反響11．以硼氫化合物NaBH4〔B元素的化合價(jià)為+3價(jià)〕和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如以下列圖所示。以下說法錯(cuò)誤的是A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．該電池的負(fù)極反響為：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol12.為了證明〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O〔硫酸亞鐵銨晶體〕的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，以下實(shí)驗(yàn)表達(dá)中錯(cuò)誤的是A．加熱，試管口有液體生成，那么可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，那么證明晶體的成分中含有Fe2+C．加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么可證明晶體的成分中含有SO42-D．加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，那么證明晶體的成分中含有NH4+13．恒壓密閉容器中充入2

mol

X和5

mol

Y，發(fā)生反響：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T1和T2時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率α(X)

隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。以下結(jié)論正確的是A．該反響正反響放熱B．達(dá)平衡后其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反響方向移動(dòng)C．到達(dá)平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反響速率均減小，Z的體積分?jǐn)?shù)也減小D．在T2℃

時(shí)，假設(shè)開始參加1

molX

、3

molY和2

molZ，到達(dá)平衡后α(X)＞0.2514.以下各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．純水在室溫和90℃的B．1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)C．Al和Mg的第一電離能D．Na+和F－的離子半徑15．以下液體均處于常溫，有關(guān)表達(dá)正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，那么該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)16．某堿性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四種離子。那么以下描述正確的是A．該溶液可能由pH＝12的NH3·H2O與pH＝2的HCl溶液等體積混合而成B．該溶液中一定存在以下關(guān)系：c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(H＋)C．通入適量的HCl，溶液中離子濃度一定存在：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．參加適量醋酸，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和17．以下實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法解釋或結(jié)論A檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反響B(tài)確認(rèn)某無機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機(jī)酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中參加NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反響18．在酸性介質(zhì)中，往溶液里滴加〔過二硫酸銨〕溶液會(huì)發(fā)生如下離子反響：。以下說法錯(cuò)誤的是A.可以利用該反響檢驗(yàn)Mn2+B.可以使用鹽酸作為該反響的酸性介質(zhì)C.氧化性比較：S2O82-＞MnO4-D.假設(shè)有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，那么轉(zhuǎn)移0.1mol電子高溫19.根據(jù)條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是高溫A.2C+SiO2Si+2CO，說明非金屬性：碳>硅B.相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA>HB，說明復(fù)原性：A-<B-C.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，說明酸性：碳酸>苯酚D.相同物質(zhì)的量濃度MCl和NCl兩種溶液中c(M+)>c(N+)，說明堿性：MOH>NOH20．將15.6gNa2O2和5.A．最終得到7.8g沉淀 B．反響過程中得到 C．最終得到的溶液中c(NaCl)=3mol/L D．最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)21.以下化合物堿性最強(qiáng)的是A．NH3B．CH3CH2NH2C．D．22．以下糖中為非復(fù)原糖的是A．果糖B．蔗糖C．乳糖D．葡萄糖23.與之間的關(guān)系是A．對映異構(gòu)體B．非對映異構(gòu)體C．內(nèi)消旋體D．同一化合物24.能使反響進(jìn)行的條件是A．(1)H+，R″OH；(2)H+，R″OHB．(1)H+，R″OH；(2)OH，R″OHC．(1)OH，R″OH；(2)OH，R″OHD．(1)H3O+，R″OH；(2)OH，R″OH25.以下化合物發(fā)生親核取代反響最容易的是得分評卷人二、此題包括6小題，共40分26．(7分)NO2、NO2、NO2+中，∠ONO的大小順序?yàn)?，其原因是NO2+為雜化軌道類型，而NO2和NO2都為雜化軌道類型，但NO2是電子云，而NO2為電子云，所以前者比后者的斥力要，造成角度差異。27.(5分)MgAl2(CH3)8化合物中三個(gè)金屬離子處在同一直線中，且呈中心對稱，畫出其空間構(gòu)型：______，Al和Mg的雜化軌道類型分別為和。28．(4分)在純硫酸中，參加H3BO3(s)，并通入SO3，發(fā)生如下反響：H3BO3+3SO3+2H2SO4H3SO4++B(OSO3H)4說明(H3SO4)[B(OSO3H)4]在純硫酸中Ka等于，顯示它是酸，所以C(H3SO4+)=C[B(OSO3H)]。29．(9分)[NS2]+[SbF6]與RCN發(fā)生環(huán)加成反響，生成[X]+[SbF6]。(1)[X]+的共振結(jié)構(gòu)式是：_____________________________。(2)指出[X]+中離域π鍵的形式，說明該[X]+的穩(wěn)定的原因。30．(4分)丙三醇滴在高錳酸鉀晶體上，丙三醇被完全氧化，錳生成+3氧化態(tài)的氧化物。該反響的化學(xué)方程式是。31．(11分)右以下列圖電池中的固體氧化物電解質(zhì)為Ce0.8Sm0.2O1.9，其制法之一為檸檬酸〔〕法，流程如下：請答復(fù)以下問題：(1)加濃氨水生成的沉淀A是和沉淀。(2)再加濃氨水至pH7～8，得成蠟黃色溶液。此時(shí)，___________作為配體與金屬離子形成多核配合物。(3)自燃反響的生成物中除Ce0.8Sm0.2O1.9外，還有、和。(4)SOD粉中，Ce的氧化態(tài)為，Sm的氧化態(tài)為。(5)SOD粉壓制成型，燒結(jié)后作固體電解質(zhì)，它是由晶體中的移動(dòng)傳導(dǎo)電流的。(6)假設(shè)此電池為氫氧燃料電池，那么上部應(yīng)通入氣體，下部應(yīng)通入氣體。得分評卷人三、此題包括2小題，共24分32．(14分)完成以下反響式(將反響中間體或反響條件及產(chǎn)物填入空格中)：(1)(2)(3)33．(10分)化合物A分子式為C10H12O2，不溶于水和NaOH溶液，能與2,4–硝基苯肼反響，但與吐倫試劑不反響。A經(jīng)LiAlH4復(fù)原得到B〔C10H14O2〕，A、B都能發(fā)生碘仿反響。A與HI作用生成C〔C9H10O2〕，C能溶于NaOH溶液，但不溶于NaHCO3溶液，C經(jīng)Zn–Hg/濃鹽酸作用生成D〔C9H12O〕，C經(jīng)KMnO4氧化，得到對羥苯甲酸。(1)請寫出A、B、C、D可能的結(jié)構(gòu)式，并用系統(tǒng)命名法給A、B、C、D化合物命名。(2)C經(jīng)Zn–Hg/濃鹽酸，得到D，這一步是______________________________反響。得分評卷人四、此題包括3小題，共36分34．(10分)U、V、W、X、Y、Z分別代表六種短周期元素。X、U、V的原子序數(shù)依次增大1，U、V形成的單質(zhì)是空氣的主要成分，W的單質(zhì)是密度最小的氣體；Y與V位于同一主族，Z是輕金屬之一?；衔颱W4WXV3(以下稱A)和UW4Z(YV4)2(以下稱B)，各自配成相等濃度的溶液。將B緩慢參加到A中，會(huì)生成白色沉淀D。將A緩慢參加到B中，開始無沉淀，繼續(xù)參加，會(huì)生成白色沉淀E。(1)稱取0.260gD，用適量酸溶解完全后，參加0.1000mol/LEDTA二鈉鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL，用氨水調(diào)至pH=5.8左右，參加10mLpH=5.8的HAcNaAc緩沖溶液，滴入1～2滴二甲酚橙指示劑，用0.08000mol/LZn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到紅色，消耗20.84mLZn2+溶液。計(jì)算D的摩爾質(zhì)量，寫出D的化學(xué)式。(2)稱取0.463gE，按(1)法步驟進(jìn)行，消耗Zn2+溶液也是20.84mL，計(jì)算E的摩爾質(zhì)量，寫出E的化學(xué)式。(3)產(chǎn)生兩種不同沉淀的原因如下：A的溶液呈性(填“酸〞、“堿〞或“中〞)，B的溶液呈性(填“酸〞、“堿〞或“中〞)；當(dāng)B參加到A中，那么B中的離子發(fā)生水解生成D；當(dāng)A參加至B中，那么隨著溶液的pH逐步變大，使B中的離子發(fā)生逐級水解而生成一種微溶鹽E。35.(10分)二氧化硫(SO2，Mw=64.07)是工業(yè)生產(chǎn)中常見的排放氣體，為大氣污染源之一，其濃度和排放速率可以采用碘量法進(jìn)行測定。A．稱取0.8200g碘酸鉀(KIO3，Mw=214.00)基準(zhǔn)物質(zhì)，溶于適量水中，定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容得到B．移取此碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，置于250mL碘量瓶中，參加70mL蒸餾水，1.0gKI，振蕩至完全溶解后，再參加1mol·L-1HClC．稱取40.0gKI，12.7gI移取25.00mL碘儲(chǔ)藏液稀釋到250.00mL，為碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。D．將采集到的含SO2的氣體VtL溶解后轉(zhuǎn)入碘量瓶中，參加淀粉指示劑5mL，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色，消耗體積為V1(mL)。另取相同體積吸收液，以同樣方法進(jìn)行空白滴定，消耗體積為V0(mL)。(1)寫出標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定、氣體吸收和滴定過程中的化學(xué)反響方程式：(2)計(jì)算硫代硫酸鈉和碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度；(3)列出氣體中SO2濃度(mg/m3)的計(jì)算公式：____________________________________。36.(此題16分)下面的左圖是鉀的石墨插層化合物的晶胞圖，下面的右圖是晶胞沿c軸方向的投影。(1)試推出一個(gè)晶胞中有幾個(gè)K原子和C原子(寫出推導(dǎo)過程)？(2)該插層化合物的化學(xué)式是____________________。(3)K層與C層之間作用力是______________________。(4)K層中K原子之間的最近距離是C－C鍵的鍵長dC－C的______________倍。(5)如果K層中的K原子之間的距離增加到dC－C，那么這種K的插層化合物的化學(xué)式是____________。(6)用圖中插層化合物的化學(xué)式作反響物，寫出其與水反響的兩種反響的化學(xué)方程式。______________________________________________________________________，_______________________________________________________________________。2023年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽〔安徽賽區(qū)〕初賽參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一、此題包括25小題，每小題2分，共50分。每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)該題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，多項(xiàng)選擇或錯(cuò)選均不得分。假設(shè)該題有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對1個(gè)得1分，選對2個(gè)得2分；選錯(cuò)1個(gè)，該題不得分。12345678910111213BDABADACDCACADDDAD141516171819202122232425ABCADBDAABBAAB二、此題包括6小題，共40分26．(7分，第1空2分，其余每空1分)NO2+＞NO2＞NO2spsp2單電子孤對電子對小27．(5分，第1空3分，其余每空1分)sp3sp328．(4分，每空2分)∞(或答極大、很大)強(qiáng)29.(9分)(4分)(2分)[X]+中離域π鍵上有六個(gè)π電子，符合休克爾規(guī)那么4n+2，有芳香性，所以穩(wěn)定。(3分)30(4分)4+14KMnO47Mn2O3+7K2CO3+5CO2+16H2O31．(11分，每空1分)(1)Ce2O3Sm2O3(2)檸檬酸根(3)N2H2OCO2(4)+4+3(5)O2(6)O2H2三、此題包括2小題，共24分32．(14分)(1)(各2分)(2)(各2分)(3)(各2分)33．(10分，B命名2分，其余每空1分)答案