01 SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)易錯(cuò)點(diǎn)精析

22232222232232223222223223222222324222223SO性質(zhì)驗(yàn)易點(diǎn)精一、SO的主要質(zhì)1、物性質(zhì)①色：無色②味：有刺激性味③態(tài)：氣體④密度：比空氣⑤水溶性：易溶水1:40在常溫、常壓下1體積水約能溶解體的二氧化硫⑥其他：易液化沸點(diǎn)-℃）2、化性質(zhì)①

與水反應(yīng)：HHSO

②

酸性氧化物的通：☆與堿性氧化物應(yīng)ONaSO☆與堿反應(yīng)：SO2NaOHSOH；（

過量）③

弱氧化性：+2HSO

（氧化產(chǎn)物與還產(chǎn)物物質(zhì)量之比為2：1）④

強(qiáng)的還原性：☆的化氧化2SO☆能氯水、溴KMnO溶褪色，體現(xiàn)了強(qiáng)原而不是漂性⑤

2

漂白性：能漂白某些有色質(zhì)，使品溶液褪色（化合生成不穩(wěn)定化合物加后又恢為原來的色）。二、SO性質(zhì)實(shí)中的易點(diǎn)1、SO

與某些鹽溶液反：①SO

直接入BaCl

、CaCl

2

等溶中無顯現(xiàn)，如能生沉淀物為

3

（

）和，兩者不能共存，應(yīng)不成立1

32323-322224223222233222232②向①中通入或入NaOH或32323-322224223222233222232③

向①中加入硝酸氧化，生沉淀；④SO淀。

2

直接入

Ba(NO)、)

等溶，在性條下，具有強(qiáng)化性能生沉2、SO與Cl以（質(zhì)的量或相狀態(tài)下體）的比例混合：①

兩種氣體均具有白性；②當(dāng)兩種氣體以1:1的比例合通入色石蕊等色溶液中由于兩者發(fā)生反應(yīng)+Cl2HCl+H

，反應(yīng)完全產(chǎn)物漂白性。3、氧性、還原、漂白性判斷：☆根據(jù)氧化還原反應(yīng)理判斷SO三、錯(cuò)練習(xí)

在實(shí)驗(yàn)過程中所現(xiàn)的性質(zhì)注意與漂白性相區(qū)分。1．下溶液中通一不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（

）A

2

BBa(NO)

．S

DBaCl

22．下關(guān)于二氧硫和氯氣說法中，誤的是（

）A二氧化硫漂白某些物質(zhì)，說明它具有氯氣相同性質(zhì)（化漂白性B二氧化硫的水溶液能紫色石蕊紅，說它能和水應(yīng)生成硫酸．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化溶液處理有二氧化硫和氯氣的尾氣D將二氧化硫氣體通入有品紅溶的試管，紅色逐褪去，給管加熱紅色恢復(fù)3．將種氣體和SO

一起通入

溶液，則可產(chǎn)生色沉淀。氣體不可能是（

）A

BNH

．CO

DCl4．將物質(zhì)的量SO和Cl

混合后的氣體溶于適量的餾水，取該混合液滴入到含品紅和Ba

的溶液中，則發(fā)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)是（）①紅色溶液很快色②紅色液不褪色③溶液中有沉淀生④溶液中氣泡產(chǎn)A①②

B①③

．②③

D②④2

222225．將SO22222

氣體分別通入下四種溶液，有關(guān)象及結(jié)論說法正的是（）A試管①中淡黃色沉淀生成，說明有化性B試管②中溶液褪色，明SO

有漂白性．試管③能產(chǎn)生白沉淀，說SO

有酸性D試管④中溶液顏色變，說明SO

有還原性6．下所示的是證二氧化性質(zhì)的微實(shí)驗(yàn)ab、、d是有相關(guān)溶液棉球。將酸滴入有亞硫酸鈉固體