河北省衡水中學(xué)2013屆高三化學(xué)第一次調(diào)研考試

.衡水中學(xué)2012－2013學(xué)年度第一學(xué)期一調(diào)考試高三年級(jí)化學(xué)試卷本試卷包含兩部分，第一部分為客觀題，共30個(gè)題，45分，將答案填涂到答題卡上；第二部分為主觀題，共5個(gè)題，55分，將答案答在答題紙上。請(qǐng)注意答題時(shí)間為110分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐：1C：12O：16Cl：35.5Na：23Cu：64第Ⅰ卷（單項(xiàng)選擇題共45分）一、選擇題（1—15每題1分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）．．．．1、經(jīng)過解析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元生性質(zhì)的變化趨勢(shì)，以下關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的表達(dá)中必然不正確的選項(xiàng)是( )．．．A．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同條件下HAt比HI牢固C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．At元素位于第六周期2、氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2擁有相似的性質(zhì)，以下有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的選項(xiàng)是（）．．．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2BrCl氧化性比Br2強(qiáng)BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr3、海水中溶解和懸浮著大量的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，擁有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的選項(xiàng)是( )[來A．用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以獲得碘單質(zhì)C．從海水中能夠獲得NaCl，NaCl能夠是制造化肥的原料D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂4、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。若是在甲中加入少量的碳酸氫鈉晶體mmol，在乙中加入少量的亞硫酸氫鈉晶體mmol，丙瓶不變，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化不計(jì)）（）專業(yè)..A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲5、2.8克某金屬在氯氣完好中燃燒后，質(zhì)量增加了5.325克，該金屬是（）A．CuB．FeC．AlD．Na6、以下物質(zhì)與其用途完好吻合的有（）條①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽(yáng)能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火資料A．4B．5C．6D．77、必然量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混雜物在密閉系統(tǒng)中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是（）A．NaOH和Na2CO3B．Na2O2、NaOH和Na2CO3C．NaOHD．Na2CO38、以下各組物質(zhì)混雜，加熱蒸干，并經(jīng)充分灼燒，得混雜物的是（）A0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混雜向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO(標(biāo)況)在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D在20mL0.01mol/LMg(HCO)溶液中，投入0.2gMg(OH)2329、以下各組物質(zhì)相互混雜反應(yīng)后，最后有白色積淀生成的是（）①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過分NaOH溶液和明礬溶液混雜③少量Ca（OH）2投入過分NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤10、兩種有機(jī)物以必然比率混雜，必然條件下在aLO2(足量)中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，再經(jīng)過足量的過氧化鈉，獲得氣體仍是aL，以下組合中吻合此條件的是：A．CH4、C2H4B．CH3CH2OH、CH3COOHC．C2H6、HCHOD．HCOOH、CH3COOCH311、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，經(jīng)過以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過分的Na2CO3溶液；②加入稍過分的NaOH溶液；③加入稍過分的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。操作序次不正確的選項(xiàng)是（）專業(yè)..A．③②①⑤④B．③⑤②①④C．③①②⑤④D．②③①⑤④12、將必然量的Cl2通入必然濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完好反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中－－n）與反應(yīng)時(shí)ClO和ClO3兩種離子的物質(zhì)的量（間（t）的變化表示圖如右圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol－B．ClO3的生成是由于氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol13、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2擁有漂白性B將F通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱2C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不相同濃度的H2O2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率溶液，再向其中1支加入少量MnO的影響214、以下物質(zhì)的制備操作，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．向氯化鐵溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液制備氫氧化鐵膠體B．用銅粉和硫粉混雜加熱制備硫化銅C．用鐵做陽(yáng)極電解硫酸鈉溶液能夠制得氫氧化亞鐵D．向鋁鹽溶液中不斷滴入過分燒堿溶液制備Al(OH)315、為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），正確稱量Wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，0以下實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是（）實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)耗資鹽酸的體積鹽酸滴定B．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸取堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體經(jīng)過排水量氣裝置量氣排水體積專業(yè)..二、選擇題（16——30每題2分，每題1-2個(gè)正確選項(xiàng)）16、向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，積淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則以下說法中正確的是()n/molbA．a(chǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ac3+2-2+—3↓+2BaSO4↓Al+2SO4+2Ba+3OH=Al(OH)B．b點(diǎn)耗資Ba(OH)2溶液體積為200mLV/mLC．從a→b、b→c點(diǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：NH+-Al(OH)--+2HO433222D．積淀的質(zhì)量：a點(diǎn)>c點(diǎn)17、有一無(wú)色溶液，可能含有+3+2++—2———中的幾種。為確K、A1、Mg、NH、Cl、SO、HCO、MnO4434定其成分，做以下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適合Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色積淀，再加入足量的NaOH溶液后白色積淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色積淀產(chǎn)生。以下推斷正確的選項(xiàng)是（）3+2+—A．必然有Al、Mg、HCO3B．必然有A13+、Mg2+、SO42—C．必然沒有——++HCO、MnO、NH、K344D．不能夠確定K+、Cl—可否存在18、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常有物質(zhì)，必然條件下它們有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），以下說法正確的選項(xiàng)是A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3C．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為硫化氫D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X必然為CO219、以下離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是（）A．向溴化亞鐵溶液中通入過分氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:12+2223+3+反應(yīng)6Fe+3NaO+6HO=4Fe(OH)↓+6Na+2Fe專業(yè)..C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O＋－2＋+2NO↑+4H2OD．過分鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3=3Fe20、將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過分稀硝酸中，生成了6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)情況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適合2+3+3+）NaOH溶液恰好使Mg、Al、Fe完好轉(zhuǎn)變成積淀，則積淀的質(zhì)量為（A．22．1gB．27．2gC．30gD．無(wú)法計(jì)算21、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO，2再連續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)情況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系以下列圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LBA線表示原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3CB線中耗資鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：-++2--OH+H=H2OH+CO3=HCO3DB曲線表示原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)情況）的最大值為112mL22、中學(xué)常有物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在以下列圖轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的選項(xiàng)是( )．．．A．若D是一種白色積淀，在空氣中最后變成紅褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既能夠是單質(zhì)，也能夠是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C23、質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3的混雜物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混雜物的質(zhì)量損專業(yè)..失4.9g，則原混雜物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為（）A．KOH物質(zhì)的量＞KHCO3物質(zhì)的量B．KOH物質(zhì)的量＜KHCO3物質(zhì)的量C．KOH物質(zhì)的量=KHCO物質(zhì)的量D．KOH和KHCO以任意比混雜3324、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是:A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1－完好轉(zhuǎn)變成CaCO3∶1時(shí)，HCO3B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時(shí)，能獲得澄清溶液CAlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3＋)=1∶1時(shí)，鋁元素以AlO2－形式存在D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)33＋形式存n(Fe)∶n(HNO)=1∶1時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe25、在調(diào)治平衡的天平左右兩盤中，各放一只大小和質(zhì)量相同的燒杯，兩只燒杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，此后分別向燒杯中加入必然量的鎂粉和鋁粉。充分反應(yīng)后天平仍保持平衡。則鎂和鋁的量分別為( )A．2.04gMg和2.07gAlB．5gMg和5gAlC．0.2molMg和0.2molAlD．2.4gMg和2.7gAl26、某研究小組經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，獲得無(wú)水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠27、化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過分，另一種物質(zhì)仍不能夠完好反應(yīng)”的情況。以下反應(yīng)中屬于這種情況的是（）A．過分的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)B．過分的Zn與18mol/L的硫酸反應(yīng)C．過分的Br2與FeI2反應(yīng)D．過分的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)28、以下四組混雜氣體體積比為①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④NO2:NO:O2=1:1:1,將分專業(yè)..別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高序次正確的選項(xiàng)是（）A.④③②①B.④①②③C.③①④②D.③②①④29、mg鐵粉與Fe2O3組成的混雜物投入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)準(zhǔn)情況下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混雜物中FeO物質(zhì)的量為()23A．2.5VmolB.m－2.5Vmol216m－2.5VmC.188molD.216mol30、有一澄清透明溶液，只可能含有大量+3＋2＋、Al3＋、AlO－2－－233中的幾種，向溶液中逐滴加入必然量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有積淀，此后有積淀，積淀達(dá)最大量后連續(xù)滴加NaOH溶液積淀部分消失.以下判斷正確的選項(xiàng)是( )A．必然不含F(xiàn)e3+和Fe2+B．必然含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+最少含有一種或兩種皆有－C．溶液可能含有NO3D．必然含有Fe3+，但必然不含F(xiàn)e2+專業(yè)..第Ⅱ卷（主觀題共55分）31、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混雜物，某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混雜物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C，D（供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰）（3）E裝置中的儀器名稱是，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（5）若樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混雜物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡(jiǎn)）。32、以下框圖中的字母分別代表一種常有的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示專業(yè)..（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色積淀。請(qǐng)回答以下問題：（1）B中所含元素位于周期表中周期族（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是。（3）D+E→B的反應(yīng)中，n(被氧化的物質(zhì))：n（被還原的物質(zhì)）=。（4）G+J→M的離子方程式是。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是。33、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常有的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1）若D是擁有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為（填元素符號(hào)）（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)蓄時(shí)應(yīng)加入少量D，其原因是（用必要的文字和離子方程式表示）；D在潤(rùn)濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐化，寫出腐化時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)變成C的全部可能的離子方程式?；衔顱經(jīng)過一系列反應(yīng)能夠獲得單質(zhì)E，將必然質(zhì)量的Mg和E的混雜物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完好后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成積淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則固體混雜物中Mg的質(zhì)量為；專業(yè)..NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。34、現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混雜物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)情況計(jì)，填空時(shí)能夠用帶字母的公式表示。（1）該混雜物中NaHCO與KHCO的質(zhì)量比為。33（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完好反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為-1mol·L。（3）若是鹽酸過分，生成CO的體積為L(zhǎng)。2（4）若是反應(yīng)后碳酸氫鹽有節(jié)余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道。（5）若NaHCO和KHCO不是以等物質(zhì)的量混雜，則ag固體混雜物與足量的鹽酸完好反應(yīng)時(shí)33生成CO的體積范圍是。235、A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在以下列圖轉(zhuǎn)變關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知w.w.k.s.5.u.（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色積淀。專業(yè)..（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請(qǐng)回答以下問題：（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（填序號(hào)）。（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象；反應(yīng)③的離子方程式。（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式講解原因。（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為；對(duì)氣體C進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每耗資0.1molKI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)。請(qǐng)依照要求填空：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)用語(yǔ)講解將少量氣體通溶液最初變成色入淀粉KI溶液（用離子方程式表示）連續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無(wú)色（用化學(xué)方程式表示）36、向27.2Cu和CuO的混雜物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完好反應(yīng)，生成NO和2Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完好積淀，積淀質(zhì)量為39.2g，請(qǐng)列式計(jì)算（1）Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比？（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度？專業(yè)..河北衡水中學(xué)20