青島科技大學(xué)

PAGEPAGE6青島科技大學(xué)二OO七年碩士研究生入學(xué)考試試題考試科目：分析化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷共4道大題（共計(jì)37個(gè)小題），滿(mǎn)分150分；2．本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在該試題卷上或草紙上均無(wú)效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3．必須用藍(lán)、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無(wú)效。﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡填空題（44分，每空1分）分析過(guò)程中的系統(tǒng)誤差可分為_(kāi)_________、__________、__________和__________等幾種?；瘜W(xué)分析法中的滴定分析法一般可分為_(kāi)_________、__________、__________和__________等四種。酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法一般有__________和__________。用AgNO3溶液滴定KCN，其絡(luò)合反應(yīng)為Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)=__________，終點(diǎn)時(shí)生成__________。用KMnO4滴定H2O2，其氧化劑是__________，被氧化的物質(zhì)是__________。在酸性溶液中，KMnO4還原為_(kāi)_________，在中性或堿性溶液中，KMnO4還原為_(kāi)_________。在重量分析法中，影響沉淀溶解度的因素很多，如__________、__________、__________、__________等。在電位分析法中，最常用的參比電極有__________和__________。光度計(jì)的基本部件有__________、__________、__________和__________。原子吸收光譜法的定量基本公式為A=lg(I0/Itr)=K′C，式中K′在一定實(shí)驗(yàn)條件下是一個(gè)常數(shù)，A為_(kāi)_________，I0為_(kāi)_________，Itr為_(kāi)_________，C為_(kāi)_________。原子發(fā)射光譜分析是根據(jù)原子發(fā)射光譜來(lái)測(cè)定物質(zhì)化學(xué)組分。當(dāng)原子從較高能級(jí)躍遷到基態(tài)或其他較低能級(jí)時(shí)，將釋放出能量。其發(fā)射的能量可表示為△E=E2-E1=hν=(hc/λ),式中△E為_(kāi)_________，E2為_(kāi)_________，E1為_(kāi)_________，h為_(kāi)_________，ν為_(kāi)_________，λ為_(kāi)_________，c為_(kāi)_________。用氣體作為流動(dòng)相的色譜法稱(chēng)為_(kāi)_________，用液體作為流動(dòng)相的色譜法稱(chēng)為_(kāi)_________，固定相為固體吸附劑的氣相色譜法稱(chēng)為_(kāi)_________，固定相為液體的氣相色譜法稱(chēng)為_(kāi)_________。有如下氧化還原體系，Ox+ne=Red，其N(xiāo)ernst方程式表示為E=E0+(RT/nF)ln(aox/ared)，式中的aox和ared為_(kāi)_________及__________的__________。選擇題（30分，每題2分）三個(gè)測(cè)量數(shù)分別為0.0121，25.64及1.05782，三數(shù)相加，結(jié)果為：26.70992B.26.710C.26.71D.26.72.下面幾種物質(zhì)中可直接進(jìn)行氧化還原法滴定的物質(zhì)是：Ca2+B.Al3+C.Fe2+D.OH3.有一KOH溶液，22.00mL能中和純草酸(MH2C2O4.2H2O=126.1)0.3100g,，該KOH溶液濃度為：A.0.2235mol/LB.0.223478mol/LC.4.4745g/LD.4.4745161g/L4.在共軛酸堿對(duì)中，如果酸愈易給出質(zhì)子，酸性愈強(qiáng)，其共軛堿的堿性也愈強(qiáng)，B.共軛堿的堿性愈弱5．Na2CO3水溶液的質(zhì)子條件是：[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]=[H+]+[Na+[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-6．用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL0.1000mol/LNH3溶液。已知NH3的Kb=1.8×10-5，下面哪種指示劑可以指示滴定終點(diǎn)。各指示劑的變色范圍pH為：甲基黃2.0–4.0，甲基紅4.4-6.2，中性紅6.8-8.0，酚酞8.0-10.0.A.甲基黃B.甲基紅C.中性紅D.酚酞7．HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液一般用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。下面哪種物質(zhì)常用做標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物：A.NaOHB.氨水C.乙二胺D.無(wú)水Na2CO38．以佛爾哈德法作沉淀滴定時(shí)，應(yīng)在什麼溶液中進(jìn)行？A.中性溶液B.堿性溶液C.微酸性溶液D.酸度大于0.3mol/L9．Zn2+,Pb2+,Al3+和Mg2+與EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)lgKMY分別為16.50,18.04,16.3和8.7，在pH5.0時(shí)不能滴定的是哪種物質(zhì)？A.Zn2+B.Pb2+C.Al3+D.Mg2+10．下面是四種常用氧化劑。哪種氧化性最弱？A.KMnO4B.K2Cr2O7C.I2D.Br11．pH玻璃電極測(cè)定溶液pH，以飽和甘汞電極作參比電極，其電池表示正確的是：A.H2∣H+‖Hg,Hg2Cl2∣KCl（飽和）B.Ag,AgCl∣HCl∣玻璃∣試液‖KCl（飽和）∣Hg2Cl2,HgC.Ag,AgCl∣HCl∣玻璃∣試液‖Hg22+,Hg∣KCl（飽和）12．用雙硫腙光度法測(cè)定Pb2+，Pb2+的濃度為0.08mg/50mL，用2.0cm厚的比色皿于520nm測(cè)得T%=53，該P(yáng)b2+溶液的摩爾吸光系數(shù)ε為：（Pb原子量為207.2）A.7.7×10-8L/mol.cmB.1.8×104L/mol.cmC.88L13．色譜分析中，用分離度作為色譜柱的分離效能指標(biāo)。一般用R=？作為相鄰兩峰已完全分開(kāi)的標(biāo)志：A.R=0.5B.R=1C.R=1.5D.R=214．同一溶液中有Cu2+,Cd2+,Zn2+，Pb2+四種離子，用伏安分析法進(jìn)行測(cè)定，按還原峰先后順序排列正確的是：A.Cd2+,Zn2+，Cu2+,Pb2+B.Zn2+，Cd2+,Pb2+,Cu2+C.Cu2+,Zn2+，Pb2+,Cd2+D.Cu2+,Pb2+，Cd2+,Zn2+15．下面哪一類(lèi)電子躍遷的吸收帶出現(xiàn)在遠(yuǎn)紫外區(qū)？A.σ→σ*B.n→σ*C.n→π*D.π→π*回答下列問(wèn)題（35分，每題7分）共軛酸堿在溶液中處于平衡狀態(tài)。何謂平衡濃度，總濃度（或分析濃度），分布系數(shù)，分布曲線(xiàn)？HAc的pKa=4.75，示意畫(huà)出HAc的分布曲線(xiàn)圖。在鹽酸溶液中用KMnO4滴定Fe2+，寫(xiě)出滴定反應(yīng)方程式；解釋滴定容易偏高的原因，寫(xiě)出相應(yīng)的副反應(yīng)方程式。在絡(luò)合滴定中，可作為金屬指示劑的條件是什麼？在氣相色譜法中，常用的定量方法有哪幾種？分別說(shuō)明每種方法在什麼情況下可以應(yīng)用。以亞甲基為例說(shuō)明分子的基本振動(dòng)形式。計(jì)算下列各題（41分）用8-羥基喹啉沉淀法分析樣品中鋁的含量。稱(chēng)樣1.000g所得Al(C9H6NO)3沉淀為1.704g。(1)計(jì)算樣品中鋁的百分含量；(2)如果計(jì)算時(shí)誤將鋁的原子量26.98寫(xiě)成26.89，由此引起的相對(duì)誤差為多少？（Al(C9H6NO)3分子量459.55）（9分）溶液中Mg2+的濃度為2.0×10-2mol/L。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，在pH為10.0時(shí)，能否用同樣濃度的EDTA滴定Mg2+？（已知lgKMgY=8.70;pH10.0時(shí)，lgαY(H)=0.45）（8分）在H2SO4介質(zhì)中，用0.1000mol/L的Ce4+滴定0.1000mol/LFe2+，指示劑變色時(shí)的電位為0.94V，計(jì)算終點(diǎn)誤差。（已知Fe3+/Fe2+電對(duì)的克式量電位為0.68V，Ce4+/Ce3+電對(duì)的克式量電位為1.44V）（8分）已知某色譜柱固定相和流動(dòng)相的體積比為1/12，空氣、丙酮、甲乙酮的保留時(shí)間分別為0.4min,5.6min,8.4min。計(jì)算丙酮，甲乙酮的分配比