高三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)測試題

.高三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)測試題1．法國里昂的科學(xué)家近來發(fā)現(xiàn)一種只由四其中子組成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。以下有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的選項(xiàng)是A該粒子不顯電性B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C在周期表中與氫元素占同一地址D該粒子質(zhì)量比氫原子大2．“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家依照自己的認(rèn)識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。人們對原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過去序次排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、原子模型、原子模型。則橫線內(nèi)兩位化學(xué)家是A.阿伏加德羅、湯姆生B.道爾頓、拉瓦錫C.舍勒、普利斯特里D.湯姆生、道爾頓3．電子構(gòu)型為[Xe]4f145d76s2的元素是A稀有氣體B過渡元素C主族元素D稀土元素4．以下離子中最外層電子數(shù)為8的是AGa3＋BTi4＋CCu＋DLi＋5．以m、m、m分別表示氘核、質(zhì)子、中子的質(zhì)量，則DPNAm＝m＋mBm＝m＋2mCm＞m＋mDm＜m＋mDPNDPNDPNDPN6．氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl當(dāng)用一種儀器分別測定20000個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量，所得數(shù)值有A2種B3種C5種D6種7．硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10.80，則對硼元素中的105B質(zhì)量百分比含量的判斷正確的選項(xiàng)是.專業(yè)..A20%B略大于20%C略小于20%D80%8．A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為xxx+1。A與B形成的離子化合物加蒸ms，nsnp餾水溶解后可使酚酞試液變紅，同時(shí)有氣體逸出，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該化合物的分子量是A38B55C100D1359．錒系元素釷（Th）原子可演變?yōu)榱硪辉氐脑?，并釋放出粒子?32Th→Z＋4，關(guān)于902Z元素的以下推論正確的選項(xiàng)是AZ的硫酸鹽難溶于水BZ是超鈾元素，擁有放射性CZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物呈酸性DZ單質(zhì)不能夠與水反應(yīng)10．已知?dú)湓赜?H、2H、3H三種同位素，氧元素也有16O、18O二種同位素。它們之間形成化合物的種類有A30種B18種C21種D33種11．分子和離子都是微觀粒子，1996年，科學(xué)家終于在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了早在30年前就預(yù)知應(yīng)當(dāng)存在的一種微粒，這種微觀粒子由3個(gè)氫原子核和2個(gè)電子組成，它的化學(xué)式是。12．近來有人用高能26Mg核轟擊24896Cm核，發(fā)生核合成反應(yīng)，獲得新元素X。研究者將X與氧氣一起加熱，檢出了氣態(tài)分子XO4，使X成為研究了化學(xué)性質(zhì)的最重元素。已知的X同位素如下表所示，上述核反應(yīng)獲得的核素是其中之一，該核素的衰變性質(zhì)保證了其化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)獲得成功。質(zhì)量數(shù)半衰期衰變方式2631s釋放α粒子.專業(yè)..2640.00008s釋放α粒子；或自覺裂變2650.0018s釋放α粒子；或自覺裂變266不詳不詳2670.033s釋放α粒子；或自覺裂變268不詳不詳2699.3s釋放α粒子（1）X的元素符號是。（2）用元素符號并在左上角和左下角分別注明其質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)，寫出合成X的核反應(yīng)方程式（方程式涉及的其他符號請按老例書寫）。13．目然界中，碳除了有2種牢固同位素12C和13C外，還有一種半衰期很長的放射性同位素14C，豐度也十分牢固，以下表所示（注：數(shù)據(jù)后括號里的數(shù)字是最后一位或兩位的精確度，14C只供應(yīng)了大氣豐度，地殼中的含量小于表中數(shù)據(jù)）：同位素相對原子質(zhì)量地殼豐度（原子分?jǐn)?shù)）12C12（整數(shù)）0.9893（8）13C13.003354826（17）0.0107（8）14C14.003241982（27）1.2×10－16（大氣中）試問：為什么平時(shí)碳的相對原子質(zhì)量可是其牢固同位素的加權(quán)平均值而不將14C也加入取平均值？14．2004年2月2日，俄國杜布納實(shí)驗(yàn)室宣布用核反應(yīng)獲得了兩種新元素X和Y。X是用高能.專業(yè)..48Ca撞擊24393Am靶獲得的。經(jīng)過100微秒，X發(fā)生α-衰變，獲得Y。爾后Y連續(xù)發(fā)生4次α-衰變，轉(zhuǎn)變?yōu)橘|(zhì)量數(shù)為268的第105號元素Db的同位素。以X和Y的原子序數(shù)為新元素的代號（左上角注明該核素的質(zhì)量數(shù)），寫出上述合成新元素X和Y的核反應(yīng)方程式。15．無機(jī)化合物甲、乙分別由三種元素組成。組成甲、乙化合物的元素的特色電子排布都可表示以下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一種溶解度較小的化合物，卻可溶于乙的水溶液。由此可知甲、乙的化學(xué)式分別是、；甲溶于乙的水溶液化學(xué)方程式為16．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h等亞層，各亞層分別有1、3、5、個(gè)軌道。試依照電子填入軌道的序次展望：（1）第8周期共有種元素；（2）原子核出門現(xiàn)第一個(gè)6f電子的元素的原子序數(shù)是；（3）依照“牢固島”假說，第114號元素是一種牢固同位素，半衰期很長，可能在自然界都能夠找到。試推測第114號元素屬于周期，族元素，原子的外面電子構(gòu)型是17．假設(shè)在以下電子的各組量子數(shù)中n正確，請指出哪幾種不能夠存在，為什么？1）n＝1，l＝1，m＝1，ms＝－1。2）n＝3，l＝1，m＝2，ms＝＋1/2。3）n＝3，l＝2，m＝1，ms＝－1/2。4）n＝2，l＝0，m＝0，ms＝0。5）n＝2，l＝－1，m＝1，ms＝＋1/2。6）n＝4，l＝3，m＝2，ms＝2。.專業(yè)..18．五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)以下：A1s22s22p63s23p63d54s2B1s22s22p63s2C1s22s22p6D1s22s22p63s23p2E1s22s1試問其中1）哪一種元素是稀有氣體？2）哪一種元素最可能生成擁有催化性質(zhì)的氧化物？3）哪一種元素的原子的第一電離能最大？19．若在現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論中，假設(shè)每個(gè)原子軌道只能容納一個(gè)電子，則原子序數(shù)為42的元素的核外電子排布式將是怎樣的？按這種假設(shè)而設(shè)計(jì)出的元素周期表，該元素將屬于第幾周期、第幾族？該元素的中性原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況又將怎樣？20．寫出Eu（63號）、Te（52號）元素原子的電子排布式。若原子核出門現(xiàn)5g和6h五層，.專業(yè)..請展望第九、十周期最后一個(gè)元素原子序數(shù)和它們的電子排布。.專業(yè)..參照答案第三講原子結(jié)構(gòu)1C2D3B4B5D6C7C8C9A10D11H3＋（1）Hs2）2612Mg＋24896Cm＝269108Hs＋5n14C不加權(quán)不會(huì)影響計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字，因其豐度太低了。1424395Am＋4820Ca＝288115＋3n（2分，不寫3n不得分。答291115不得分。）288115＝284113＋4He（2分，質(zhì)量數(shù)錯(cuò)誤不得分。4He也可用符號α。（答下式不計(jì)分：284113－44He＝268105或268105Db）BeCO3H2CO3BeCO3＋H2CO3＝Be(HCO3)216（1）50（2）139（3）七ⅣA7s27p2（1）、（2）、（4）、（5）、（6）組不能夠存在。由于：（1）n＝l時(shí)，l只能為0，m也只能為0，ms能為＋1/2或－1/2；（2）n＝3，l＝l時(shí)，m只能為0或＋1，或－1；（4）n＝2，l只能為0或1，ms只能為1/2或－1/2。n＝2，l只能為0或1；（6）ms只能為1/2或－1/218（1）稀有氣體元素原子的外層電子構(gòu)型為ns2np6，即s和p能級是全滿的，因此上述C是稀有氣體元素，它是Ne。（2）過渡元素在化合物中擁有可變的化合價(jià)，因此它們的氧化物經(jīng)常具催化性質(zhì)。在上述五種元素中，A是過渡元素，它的氧化物MnO2是KClO3熱分解反應(yīng)的催化劑。（3）由第一電離能在同一周期和同一族內(nèi)的遞變規(guī)律。能夠推想到，第一電高能較大的元素應(yīng)集中在p區(qū)元素的右上角地域，而上述五種元素中，C正處于這一地域，因此C是這五種元素中第一電離能最大的元素。19電子排布式：1s12s12p33s13p33d54s14p34d54f75s15p35d56s16p2周期表中的地址：第六周期，第ⅢA族該元素的中性原子在化學(xué)反應(yīng)中可獲得1個(gè)電子顯－1價(jià)；可失去3個(gè)電子顯＋3價(jià)，也可失去2個(gè)p電子而顯＋2價(jià)。20由于第一層僅有s亞層，第二層出現(xiàn)2p，第三層出現(xiàn)3d，第四層出現(xiàn)4f，可推知第五層新增5g，第六層新增6h，各亞層排布的電子數(shù)為s2、p6、d10、f14、g18、h22.專業(yè)..電子的排布依照，ns→(n－4)h→(n－3)g→(n－2)f→(n－1)d→的序次Eu（63）號Te（52號）為周期在中元素排布分別為Eu：[Xe]5f76s2Te：[Kr]4d105s25p