《金屬的化學性質(zhì)》 完整版課件

金屬的化學性質(zhì)1.知道很多金屬具有相似的化學性質(zhì)。它們能與氧氣、酸、金屬化合物溶液反應(yīng)；2.知道金屬活動性順序，并初步學會應(yīng)用金屬活動性順序表判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生。學習目標學習目標一、金屬與氧氣的反應(yīng)回顧與討論：請同學們回憶過去的學習中，我們了解了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？新知學習新知學習鈉、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣反應(yīng)4Na+O2==2Na2O4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO鐵絲和銅片在高溫時能與氧氣反應(yīng)金不能和氧氣反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4點燃2Cu+O22CuO△Au+O2→×綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)難易程度

______2.金屬的性質(zhì):_________較活潑,______次之,

____不活潑Au氧氣不相同F(xiàn)e、Cu新知學習Al、Na、MgB組：在點滴板中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后，分別向其中加入一些稀硫酸。A組：在點滴板中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后，分別向其中加入一些鹽酸。資料:16世紀中葉，瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些化學家，都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體——氫氣。并發(fā)現(xiàn)不同的金屬反應(yīng)的劇烈程度不同如何判斷Mg、Zn、Fe、Cu的活動性二、金屬與酸的反應(yīng)活動與探究：新知學習哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？Mg+HClZn+HClFe+HClCu+HCl新知學習反應(yīng)物

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈放出氣泡速度緩慢，反應(yīng)較為緩和不反應(yīng)金屬活動性由強到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH新知學習Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應(yīng)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。分析鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式由上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強。新知學習利用Fe絲、Cu絲及Zn(SO4)、

CuSO4、AgNO3溶液，設(shè)計實驗判斷Zn、Fe、Cu、Ag的活動性。三、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)活動與探究：反應(yīng)物現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式①鐵絲與硫酸鋅反應(yīng)②鐵絲與硫酸銅反應(yīng)③鐵絲與硝酸銀反應(yīng)④銅絲與硫酸鋅反應(yīng)⑤銅絲與硫酸銅反應(yīng)

⑥銅絲與硝酸銀反應(yīng)結(jié)論：金屬活動性順序__________________________Zn>Fe>Cu>Ag新知學習浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag鐵絲表面會覆有紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag鐵絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液變成淺綠色不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中：1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。新知學習一、金屬與氧氣的反應(yīng)常溫下能反應(yīng)（

Na、Al、Mg）,點燃或加熱下能反應(yīng)（Fe、Cu）,高溫下也不反應(yīng)（Au）二、金屬與酸的反應(yīng)置換反應(yīng)三、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)小結(jié)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱新知學習知識點一：金屬與氧氣的反應(yīng)【典例1】下列物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)中，能生成黑色固體物質(zhì)的是（）①鎂帶在空氣中燃燒②硫粉在氧氣中燃燒③鐵絲在氧氣中燃燒④紅磷在空氣中燃燒⑤在空氣中加熱銅片A.①和③B.只有③C.③④⑤D

.③和⑤經(jīng)典例題D經(jīng)典例題知識點二：金屬與酸的反應(yīng)【典例2】能用金屬與酸反應(yīng)制取的是（）A.氯化銀B.硫酸亞鐵C.氯化鐵D.硫酸銅B經(jīng)典例題知識點三：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)【典例3】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化．根據(jù)以上事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.Z、Y、XB.Y、X、ZC.X、Y、ZD.Z、Y、XC經(jīng)典例題1.下列物質(zhì)中，不能在氧氣中燃燒的是（

）A.金箔B.鐵絲

C.木炭D.氫氣

2.遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是()A.鐵片 B.銅片

C.鋁片 D.鎂條BA知能訓練知能訓練3.下列化學變化屬于置換反應(yīng)的有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag解答：（2）（4）知能訓練4.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe知能訓練5.X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（）①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③X+H2SO4=XSO4+H2