2022-2023學(xué)年上海市理工附中等七?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中Cl－濃度最小的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．500mL2.5mol/LNaCl溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液2、將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時，燈泡最亮的是

A．100mL1mol/L的鹽酸B．100mL2mol/L的蔗糖溶液C．100mL1mol/L的醋酸溶液D．30mL1mol/L的CaCl2溶液3、某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、四種離子，其中H+的濃度為0.5mol·L-1，Cl-的濃度為0.2mol·L-1，Al3+的濃度為0.1mol·L-1，則的濃度是A．0.15mol·L-1 B．0.25mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-14、有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶15、化學(xué)變化中，可能發(fā)生改變的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核外電子數(shù) D．原子核6、用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗?zāi)康氖茿．瓶中盛滿水，從A口進氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥氨氣C．從B口進氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積7、能用H++OH-=H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應(yīng)C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)8、我國古代文獻中有許多化學(xué)知識的記載，如《淮南萬畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)不屬于A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)9、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H＋、Na＋、NO—B．OH－、NO3－、K＋、Na＋C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42-D．K＋、H＋、Cl－、OH－10、對反應(yīng)方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列說法中，正確的是A．NaNO2是還原劑，NH4Cl是氧化劑B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NaNO2中的氮元素被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol.11、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+12、能用表示的反應(yīng)是A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液13、已知30mL濃度為0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414、農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（）A．是氧化劑 B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑15、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A．稀硫酸B．碳酸氫鈣溶液C．硫酸銅溶液D．氯化銨溶液16、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學(xué)式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液18、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。19、粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：(1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42—________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？____________。20、下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制500mL0.5mol·L－1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：(1)計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）；(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選___________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________；(3)將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；(4)將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；(5)加水至距刻度線1～2cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。21、按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、200mL2mol/LMgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL2.5mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C、500mL2.5mol/LNaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；答案選C。【點睛】本題考查離子物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度之間的關(guān)系，與溶液體積無關(guān)。2、D【解析】試題分析：溶液的導(dǎo)電能力越強，燈泡越亮，而溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強，據(jù)此可以判斷。A、鹽酸是強酸，溶液中氯離子濃度是1mol/L；B、蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液幾乎是不導(dǎo)電的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO－濃度小于1mol/L；D、氯化鈣是電解質(zhì)完全電離出鈣離子和氯離子，其中氯離子濃度是2mol/L，因此溶液導(dǎo)電性最強是的氯化鈣溶液，答案選D?？键c：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及溶液導(dǎo)電性判斷3、C【解析】

根據(jù)溶液中電荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c()，即0.5mol/L+3×0.1mol/L=0.2mol/L+2c()，解得c()=0.3mol/L；故選：C。4、C【解析】

NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，則有n(Cl-)=n(AgCl)，若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的n(Cl-)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正確；本題答案是C?！军c睛】若三種溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量相等，則三種溶液中n(Cl-)相等，即n(NaCl)=2n(CaCl2))=3n(AlCl3)，可求出n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)。5、C【解析】

化學(xué)變化是有新的物質(zhì)的生成，不改變元素種類，則質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則存在電子的得失，答案為C【點睛】發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則存在電子的得失，核外電子數(shù)發(fā)生改變。6、D【解析】

A.排水法收集氣體應(yīng)從B口進氣，從A口排水，A錯誤；B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，從長導(dǎo)管(A)進氣，從短導(dǎo)管(B)排出相對較輕的空氣，C錯誤；D.氫氣從短導(dǎo)管進，先集聚在上方，并將水從長導(dǎo)管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確；答案選D。7、C【解析】

A．NaOH溶液和少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，均不能用H++OH-=H2O表示，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合題意；C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故C符合題意；D．一水合氨為弱堿，不能拆成離子，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合題意；綜上所述答案為C。8、A【解析】

A、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，因此該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，A選；B、根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知該反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此是置換反應(yīng)，B不選；C、反應(yīng)中鐵和銅元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)在溶液中進行有離子參加和生成，因此屬于離子反應(yīng)，D不選；答案選A。9、B【解析】A．因CO32-、H+能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；B．離子組OH－、NO、K＋、Na＋之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，則能夠共存，故B正確；C．因Ag+與Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl，則不能共存，故C錯誤；D．因OH-與H+能結(jié)合生成水，則不能共存，故D錯誤；故答案為B。10、B【解析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中，N元素的化合價由反應(yīng)前NaNO2中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，獲得3e-，被還原，所以NaNO2是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；N元素的化合價由反應(yīng)前NH4Cl中的-3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物；每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol，綜上所述可知：選項B正確，故合理選項是B。11、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。12、D【解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項錯誤；B.硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，兩者反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項錯誤；D.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項正確；答案選D。13、A【解析】

設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價為X價；S元素化合價從+4升高到+6價，R元素化合價從+7價降到X價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A14、B【解析】

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，應(yīng)為還原劑，故選B。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大。15、B【解析】

鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合溶液中的溶質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒有白色沉淀，A不符合；B.金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符合；C.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D.金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產(chǎn)生沉淀，D不符合。答案選B。【點睛】明確金屬鈉的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。16、D【解析】

體積一定時，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為amol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2bmol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。18、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。19、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無SO42-在溶液中加入過量的BaCl2溶液除去Ca2+以及加入的過量Ba2+CO32-和Mg2+【解析】

(1)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進新的雜質(zhì)離子；(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的。【詳解】(1)檢驗溶液中是否存在硫酸根離子的簡便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明該溶液中無SO42-；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去；(2)滴加飽和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因為碳酸鎂是微溶的且碳酸鈉稍螜，故經(jīng)過操作(2)后不能除凈的雜質(zhì)離子