2021-2022人教版九年級化學(xué) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 課時提高訓(xùn)練(教師版)

[在此處鍵入]2021-2022人教版九年級化學(xué)第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課時提高訓(xùn)練一、單選題1．2021年3月，三星堆考古發(fā)掘驚艷了整個世界。三星堆遺址已出土金面具殘片、巨青銅面具、青銅神樹等重要文物，并通過測量碳-14(碳-14原子的中子數(shù)為8)含量測定年代。下列有關(guān)說法正確的是（）A．金殘片熠熠奪目說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．青銅合金在物質(zhì)分類上屬于化合物C．青銅合金熔點比銅高、硬度比銅低D．碳-14原子的核外電子數(shù)為14【答案】A【考點】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】A、金殘片熠熠奪目，說明金經(jīng)過長時間存放不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故A選項符合題意；B、合金是一種金屬與其他金屬或非金屬熔合在一起，具有金屬特征的混合物，青銅合金是混合物，而化合物屬于純凈物范疇，所以青銅合金不是化合物，故B選項不符合題意；C、一般地，合金與其組分相比較，硬度增大、熔點降低，所以青銅合金的熔點比銅的低，硬度比銅的大，故C選項不符合題意；D、碳-14原子是指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以碳-14的核外電子數(shù)為6，故D選項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定進行分析

B、根據(jù)合金屬于混合物進行分析

C、格局合金的特性進行分析

D、根據(jù)碳元素的核外電子數(shù)為8分析2．（2021九上·營口期末）下列金屬，常溫下一般不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的是（）A．鎂 B．鋅 C．鐵 D．銅【答案】D【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，鎂、鋅、鐵均排在氫前面，銅排在氫后面，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)。故答案為：D。

【分析】根據(jù)金屬活動性在氫之后的金屬和酸不反應(yīng)進行分析3．（2021·福建）據(jù)文獻報道：一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應(yīng)惰性，可替代黃金做精密電子元器件。下列對該銅納米顆粒的判斷，正確的是（）A．能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 B．在空氣中容易銹蝕C．能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng) D．具有良好的導(dǎo)電性【答案】D【考點】常見金屬的特性及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】A.銅比較穩(wěn)定，不與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；B.銅在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成銅綠，不符合題意；C.銅不與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；D.銅具有良好的導(dǎo)電性，符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)“一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應(yīng)惰性，”結(jié)合金、銀的性質(zhì)，進行分析。4．（2021·龍華模擬）將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的物質(zhì)是（）A．H2SO4 B．MgSO4 C．ZnCl2 D．CuSO4【答案】D【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】A.根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4=H2B.鐵與硫酸鎂溶液不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，不符合題意；C.鐵與氯化鋅溶液不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，不符合題意；D.根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4故答案為：D。

【分析】根據(jù)每一組物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式，進行分析。5．（2021·咸寧模擬）生活中有許多俗語。下列有關(guān)說法，從化學(xué)的角度理解錯誤的是（）A．“滿架薔薇一院香”的原因是分子不斷運動B．“真金不怕火煉”說明金的熔點很高C．“百煉成鋼”與“只要功夫深，鐵杵磨成針”蘊含的化學(xué)原理不相同D．“火要空心”說的是增大與空氣的接觸面積，能使可燃物燃燒更充分【答案】B【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；分子的定義與分子的特性；物理變化、化學(xué)變化的特點及其判別；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響【解析】【解答】A、由于香味分子是不斷運動的，所以可以解釋滿架薔薇一院香，A不符合題意；B、“真金不怕火煉”是指金在高溫時也不會發(fā)生化學(xué)變化，體現(xiàn)了金的金屬活動性較弱而不是熔點很高，B符合題意；C、生鐵和鋼主要成分都是鐵，但它們的含碳量不同，生鐵經(jīng)錘煉后其中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，含碳量降低，因此百煉成鋼屬于化學(xué)變化，只要功夫深，鐵杵磨成針，指的是只要下功夫，鐵棒也能磨成繡花針，此過程中只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C不符合題意；D、“火要空心”是指可燃物在燃燒時要充分的與空氣接觸，這樣有利于可燃物的充分燃燒，D不符合題意。故答案為：B【分析】1.分子的性質(zhì)包括分子的質(zhì)量和體積都很小、分子是不斷運動的、分子之間都有間隔。

2.化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有新物質(zhì)生成，這是判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)。

3.燃料充分燃燒的條件是：一要有足夠的空氣；二燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。6．（2021·海安模擬）金屬M與Cu(NO3)2溶液可發(fā)生反應(yīng):M+Cu(A．反應(yīng)進行后，M表面有紅色固體析出B．M一定能發(fā)生這個反應(yīng):MC．若M為鎂，恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量較反應(yīng)前減少D．金屬M可能是鋁【答案】D【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】A、反應(yīng)進行后，生成金屬銅，M表面有紅色固體析出，故A不符合題意；B、銅的金屬性比銀強，金屬M能置換出銅，說明金屬M的金屬性比銅強，則M一定能發(fā)生這個反應(yīng):M+2AgNO3C、若M為鎂，每24份質(zhì)量的鎂參加反應(yīng)會生成64份質(zhì)量的銅，故恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量較反應(yīng)前減少，故C不符合題意；D、金屬M不可能是鋁，鋁在化合物中顯+3價，形成的硝酸鹽的化學(xué)式是Al(NO3)3，由M(NO3故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)銅粉是紅色的分析

B、根據(jù)銅的金屬活動性比銀強分析

C、根據(jù)鎂和銅的相對原子質(zhì)量分析

D、根據(jù)鋁元素的化合價為+3價分析7．（2021·安慶模擬）實驗小組同學(xué)將鋁片放入硫酸銅溶液中，出現(xiàn)紅色固體，同時產(chǎn)生無色無味的氣體。下列猜想不合理的是（）A．該氣體是氫氣B．鋁片表面的氧化鋁與硫酸銅反應(yīng)C．硫酸銅溶液呈酸性D．硫酸銅溶液中混有硫酸【答案】B【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】A、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中氫元素，生成該氣體是氫氣，猜想合理；B、金屬氧化物氧化鋁不與鹽硫酸銅反應(yīng)，猜想不合理；C、活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)中生成氣體，故硫酸銅溶液呈酸性，猜想合理；D、硫酸銅溶液中混有硫酸，猜想合理。故答案為：B。

【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣、氧化鋁不與鹽反應(yīng)分析。8．（2020九上·陳倉期末）西漢劉安曾記載“曾青得鐵則化為銅”。這里的“銅”指的是（）A．銅單質(zhì) B．銅元素 C．氧化銅 D．銅原子【答案】A【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅化合物溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽，所以這里的“銅”是指銅單質(zhì)。故答案為：A。

【分析】根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)分析判斷。9．（2020九上·扶風(fēng)期末）下列圖像不能正確反映其變化過程的是（）A．等質(zhì)量等濃度的稀硫酸分別與足量的金屬反應(yīng)B．等質(zhì)量的大理石分別與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)C．等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液分別在有、無MnO2的條件下反應(yīng)D．等質(zhì)量的金屬與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)【答案】D【考點】催化劑的特點與催化作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】A、鎂的金屬性比鋁強，等質(zhì)量等濃度的稀硫酸分別與足量的兩種金屬反應(yīng)，鎂反應(yīng)的速率比鋁反應(yīng)的速率快，且二者產(chǎn)生的氫氣一樣多，鎂先反應(yīng)達到最大值，A選項圖像正確，錯誤；B、等質(zhì)量的粉末狀大理石和塊狀大理石分別與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)，粉末狀接觸面積更大，反應(yīng)速率比塊狀反應(yīng)速率快，反應(yīng)完全，二者生成二氧化碳的質(zhì)量相同，B選項圖像正確，錯誤；C、MnO2是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液分別在有、無MnO2的條件下反應(yīng)，有MnO2的的條件下反應(yīng)速率快，反應(yīng)完全，二者生成氧氣的質(zhì)量相同，C選項圖像正確，錯誤；D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的圖像正確，銅的圖像錯誤，D選項圖像錯誤，符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進行分析

B、根據(jù)增大反應(yīng)物的速率可以促進反應(yīng)分析

C、根據(jù)催化劑能改變反應(yīng)速率分析

D、根據(jù)排列在氫之前的金屬能和酸反應(yīng)進行分析10．（2021九上·華亭期末）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A．4P+5O2點燃__2P2B．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuC．CaCO3高溫__CaO+COD．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【答案】B【考點】置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【解答】A.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合化合反應(yīng)的特點，屬于化合反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故不符合題意；B.由化學(xué)方程式可中，該反應(yīng)是金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)生成新金屬單質(zhì)與新鹽的反應(yīng)，也是一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，符合置換反應(yīng)的特點，屬于置換反應(yīng)，故符合題意；C.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)的反應(yīng)，符合分解反應(yīng)的特點，屬于分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故不符合題意；D.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是鹽與堿生成另一種鹽與另一種堿的反應(yīng)，是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故不符合題意，故答案為：B。

【分析】根據(jù)置換反應(yīng)的特點，進行分析。11．（2021九上·汝陽期末）鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量之比為（）A．3：2 B．4：3 C．1：1 D．1：2【答案】B【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【解答】解：假設(shè)都生成1g氫氣，需要鎂的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為yMg故參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量之比為12g：9g＝4：3。故答案為：B。

【分析】根據(jù)鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，進行計算。12．（2021九上·汝陽期末）將鐵粉和銅粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反應(yīng)完畢后，過濾所得金屬中一定沒有的是（）A．Ag和Cu B．Fe和Ag C．Zn D．Fe【答案】C【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】鐵和銅的活動性比銀強，均能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。鋅的活動性比鐵和銅強，所以鐵和銅均不能與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)。所以反應(yīng)結(jié)束后無論鐵和銅質(zhì)量的多少，過濾所得到的金屬中一定沒有鋅，一定含有銀。故答案為：C。

【分析】根據(jù)金屬的活動性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。根據(jù)優(yōu)先原則，金屬活動性相差越大的，越容易反應(yīng)。13．（2021九上·鐵西期末）科學(xué)探究中常用到推理的方法。根據(jù)下列實驗事實推出的結(jié)論正確的是（）選項實驗事實實驗結(jié)論A單質(zhì)中只含一種元素只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B鎂、鋁、鐵都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣CCO、木炭、酒精、甲烷都可以燃燒可燃物一定要含有碳元素D氣體比液體更容易被壓縮氣體分子之間的間隔比液體的大A．A B．B C．C D．D【答案】D【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；分子的定義與分子的特性；單質(zhì)和化合物【解析】【解答】A、單質(zhì)中只含一種元素，但是只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧，不符合題意。B、銅和酸不反應(yīng)生成氫氣，不符合題意。C、氫氣也能燃燒，不含碳元素，不符合題意。D、氣體分子間隔比液體大，故氣體比液體更容易被壓縮，符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物進行分析

B、根據(jù)金屬活動性順序中排列在氫之前的金屬都和酸能反應(yīng)進行分析

C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變進行分析

D、根據(jù)分子的特性進行分析14．（2020九上·定遠期末）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖甲），把金屬M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙）。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（）A．M>Y>Z>X B．X>Z>Y>M C．X>Z>M>Y D．Z>X>M>Y【答案】C【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，根據(jù)圖甲可知，X、Z能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明在金屬活動性順序里，X、Z排在氫前，且X的反應(yīng)速率快，說明X比Z活潑，Y、M與稀鹽酸不反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，Y、M排在氫后；根據(jù)圖乙，把金屬M加入到足量的Y（NO3）2溶液中，M能將Y置換出來，說明M比Y活潑，故四種金屬的活動性順序為：X＞Z＞M＞Y。故答案為：C。【分析】金屬活動性順序中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，金屬越活潑，反應(yīng)越快，據(jù)此分析15．（2021九上·雙城月考）想測定銅銀混合物中銀的含量。稱取這種粉末10g，加入足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為25.2g。計算混合物中銀的含量（）A．84% B．68% C．36% D．75%【答案】C【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，則有Cu所以混合物中銀的含量為10g-故答案為：C。

【分析】根據(jù)反應(yīng)后固體增加質(zhì)量結(jié)合方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算銀的含量分析。二、填空題16．（2021九上·鎮(zhèn)平期末）設(shè)計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如下：金屬X是，寫出上述實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②?！敬鸢浮縁e；Fe+CuSO【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】由分析得：金屬X是鐵Fe；反應(yīng)①為鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu

【分析】根據(jù)金屬活動性順序中，排列在氫之前的金屬能和酸反應(yīng)，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析17．（2021·荊門）請按要求填空：（1）葡萄糖(C6H12O6)是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)。其組成中氫元素和氧元素的質(zhì)量整數(shù)比是。其在人體內(nèi)被完全氧化的產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。葡萄糖在酒化酶作用下可發(fā)生分解反應(yīng)：C6H12O6酒化酶__2C2（2）我國航天領(lǐng)域正在建設(shè)中的天宮空間站，使用了大量的合金材料和復(fù)合材料。①天宮空間站使用的鐵合金材料的硬度比純鐵的硬度(填“大”或“小”)。②天宮空間站廣泛使用了鋁、鐵、銅?，F(xiàn)利用它們完成如下實驗a．將未打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，沒有明顯現(xiàn)象b．將打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，鋁片表面有明顯變化。c．將打磨的鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有新物質(zhì)生成。實驗a中無現(xiàn)象的原因是。實驗b中的化學(xué)方程式為。實驗c中鐵片足量充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樯??！敬鸢浮浚?）1：8；CO2、H2O；2（2）大；鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁的反應(yīng)；2Al【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；化學(xué)式的相關(guān)計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【解答】（1）葡萄糖(C6H12O6)中氫元素和氧元素的質(zhì)量整數(shù)比是（1×12）：（16×6）=1：8。其在人體內(nèi)被完全氧化的產(chǎn)物是二氧化碳和水，化學(xué)式分別為CO2、H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為12，氧原子個數(shù)為6，反應(yīng)后（暫不計二氧化碳）碳原子個數(shù)為4，氫原子個數(shù)為12，氧原子個數(shù)為2，則x為2。（2）①天宮空間站使用的鐵合金材料的硬度比純鐵的硬度大。②a．將未打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，沒有明顯現(xiàn)象；b．將打磨的鋁片放入FeSO4溶液中，鋁片表面有明顯變化，說明鋁與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)；c．將打磨的鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有新物質(zhì)生成，說明鐵與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)。實驗a中無現(xiàn)象的原因是鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁的反應(yīng)。實驗b中鋁與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3FeSO4【分析】（1）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比及反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變分析；（2）根據(jù)合金的硬度大于純金屬、鋁的自保性能及鋁與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵分析。18．（2021·中原模擬）我們在超市購物時，手推車是常用的工具。如圖所標示的超市手推車各部件中，屬于有機合成材料的是（答一種）。車籃一般用鋁合金而不用純鋁制造。鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但車籃卻很少出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象，原因是（用化學(xué)方程式表示，下同）。手推車的生鐵支架在潮濕的空氣中會生銹，用稀鹽酸除鐵銹（Fe2O3）的原理是?！敬鸢浮克芰习咽郑ɑ蛳鹉z滑輪）；4Al+3【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】有機合成材料包含塑料、合成纖維、合成橡膠，因此屬于有機合成材料的是塑料把手（或橡膠滑輪），鋁車籃很少出現(xiàn)腐敗的原因是鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，化學(xué)方程式為，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為。

【分析】根據(jù)合成材料的分類，金屬的化學(xué)性質(zhì)及除銹的方法分析三、實驗探究題19．（2021九上·蘭山期末）在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，老師在課堂上給學(xué)生演示了如圖實驗：（1）（給出資料）M是一種金屬，MSO4溶液是無色液體。（實驗?zāi)康模┨骄縈與銅、鋁的活動性順序。（猜想與假設(shè)）猜想一：Al>Cu>M；猜想二：Al>M>Cu；猜想三：。（2）（進行實驗）第一步：老師取出M絲、銅絲、鋁絲用砂紙進行打磨，目的是。第二步：老師按照如圖進行實驗操作，要求同學(xué)填寫如下表格：實驗操作實驗想象實驗結(jié)論鋁絲插入裝有MSO4溶液的試管中圖甲鋁絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)M絲插入裝有CuSO4溶液的試管中圖乙M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液的顏色M>Cu鋁絲插入裝有CuSO4溶液的試管中圖丙鋁絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，顏色由藍色變?yōu)闊o色Al>Cu（3）（交流表達）根據(jù)表格，可判斷猜想正確。寫出試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）（評價與反思）經(jīng)同學(xué)時論后大家認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管(填試管編號)中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論?！敬鸢浮浚?）M>Al>Cu（2）除銹，避免影響實驗；Al>M（3）二；2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（4）丙【考點】金屬活動性的探究【解析】【解答】（1）[猜想與假設(shè)]已知金屬活動性Al>Cu，故M與銅、鋁的活動性順序可能情況Al>Cu>M、Al>M>Cu、M>Al>Cu，故填：M>Al>Cu。（2）[進行實驗]第一步：老師取出M絲、銅絲、鋁絲用砂紙進行打磨，目的是除銹，避免影響實驗，故填：除銹，避免影響實驗。第二步：活動性強的金屬，可以置換活動性弱的金屬，鋁絲插入裝有MSO4溶液的試管中，鋁絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)，說明活動性Al>M，故填：Al>M。（3）[交流表達]根據(jù)表格可知，活動性Al>M>Cu，猜想二正確，丙中硫酸銅和鋁生成硫酸