高三上冊化學(xué)期末考試題及答案

13/132019高三上冊化學(xué)期末考試題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27Mn55Cu64第一卷一.選擇題(每題2分,共48分。每題只有一個選項符合題意)1.以下說法不正確的選項是A.使用布袋購物、以步代車等屬于低碳生活方式B.食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑,不可作食品防腐劑C.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程D.將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實現(xiàn)其綜合利用2.以下表達中,正確的選項是A.14C中含有14個中子B.1H、2H、3H是同一種核素C.根據(jù)酸溶液中c(H+)大小,可將酸分為強酸和弱酸D.根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小,可將分散系分為濁液、膠體和溶液3.海水資源的綜合利用十分重要,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.溴、碘B.鈉、鎂C.燒堿、氯氣D.食鹽、淡水4.以下說法正確的選項是A.鋁熱劑屬于電解質(zhì)B.氫氧化鐵膠體屬于純潔物C.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2不屬于氧化復(fù)原反響5.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。以下說法正確的選項是A.O2和O3互為同位素B.O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化C.相同物質(zhì)的量的O2和O3的體積相同D.相同質(zhì)量的O2和O3含有相同的分子數(shù)6.常溫下,pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3H2ONH4++OH-.往其中參加少量0.01molL-1NaOH溶液,保持不變的是A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH-)7.以下離子方程式正確的選項是A.硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB.小蘇打溶液中參加醋酸：HCO3-+H+=CO2+H2OC.NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(膠體)D.MgSO4溶液中參加Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO48.氯和硫都是重要的非金屬元素。以下表達不能說明氯的非金屬性比硫強的是A.氯化氫的沸點比硫化氫的沸點高B.與氫氣反響時,氯氣比硫更容易C.氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫D.高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4強9.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反響也能與NaOH溶液反響,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。以下說法正確的選項是A.原子半徑由小到大的順序：XZWB.Z的最高價氧化物能與水反響生成相應(yīng)的酸C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反響D.室溫下,0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH110.以下離子組在溶液中不能大量共存,但原因不是發(fā)生氧化復(fù)原反響的是A.Fe3+、NO3、I、K+B.H+、NO3、Fe2+、Na+C.K+、Al3+、H+、MnO4D.Cu2+、NH4+、Br、OH11.某原電池裝置如右圖所示。以下有關(guān)表達中,正確的選項是A.Fe作正極,發(fā)生氧化反響B(tài).負(fù)極反響：2H++2e-===H2C.工作一段時間后,兩燒杯中溶液pH均不變D.工作一段時間后,NaCl溶液中c(Cl-)增大12.以下說法錯誤的選項是A.0.1molL-1的CH3COOH溶液中,由水電離的c(H+)為10-13molL-1B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10C.等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH7D.1.0molL-1Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下表達正確的選項是A.1molCl2與足量的鐵反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl總數(shù)為3NAC.將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合,所得溶液pH=3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,lmolSO3含有的氧原子數(shù)為3NA14.有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1,以下說法正確的選項是A.4種溶液pH的大小順序：①③②B.溶液①、②等體積混合后pH7,那么c(NH4+)c(NH3H2O)C.向溶液③、④中分別參加12.5mL0.1molL-1NaOH溶液后,兩溶液中的離子種類相同D.向溶液①、②中分別參加25mL0.1molL-1鹽酸后,溶液中c(NH4+)：①②15.以下有關(guān)實驗中,表達正確的選項是A.用KMnO4溶液洗氣可除去CO2中的SO2B.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度C.用pH試紙測溶液pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙D.濃硫酸與水混合時,將水慢慢倒入濃硫酸中,邊加邊攪拌16.在給定條件下,以下加點的物質(zhì)在化學(xué)反響中能被完全消耗的是A.高溫下6g炭粉與10g氧氣B.用100mL10molL1濃鹽酸與10gMnO2共熱制Cl2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在50mL18molL1的硫酸中投入1g鋁片D.在5107Pa、500℃和催化劑的條件下,用10mol氮氣和30mol氫氣合成氨17.A的分子式為C4H8O2,它與NaOH溶液發(fā)生反響的產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。以下說法不正確的選項是A.A結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3B.E的分子式為C2H6OC.A在NaOH溶液中發(fā)生取代反響D.C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成18.對以下實驗操作和事實的解釋正確的選項是A.某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH,先變紅后褪色,是因為有強氧化性B.加熱碳酸氫鈉固體,質(zhì)量變輕,說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時發(fā)現(xiàn)濃度偏低,可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未枯燥D.將銅片放入濃硫酸中,無明顯實驗現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化19.世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:①把貝殼制成生石灰;②在海水中參加生石灰,過濾,洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反響,結(jié)晶、過濾;④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。以下說法正確的選項是A.向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈B.上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反響類型C.在氯化氫熱氣流中枯燥晶體的目的是為了加快枯燥速度D.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法20.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,化學(xué)式是:NaAl(OH)2CO3,關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的選項是A.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+C.該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用D.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物21.Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質(zhì)是LiBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈,電池反響為2Li+2SO2Li2S2O4。以下說法正確的是A.該電池反響為可逆反響B(tài).放電時,Li+向負(fù)極移動C.充電時,陰極反響式為Li++e-=LiD.該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液22.有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒,分別屬于一個氧化復(fù)原反響中的反響物和生成物,以下表達錯誤的選項是A.假設(shè)有l(wèi)molNO3-參加復(fù)原反響,那么轉(zhuǎn)移8mole-B.復(fù)原產(chǎn)物為NH4+C.氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為8:lD.假設(shè)把該反響設(shè)計為原電池,那么負(fù)極反響為Fe2+-e-=Fe3+23.以下裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的表達相符的是A.圖1：負(fù)極反響是Fe-2e-=Fe2+B.圖2：酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn),但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去C.圖3：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性(I)的變化D.圖4：可表示在恒容密閉容器中反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)0的平衡常數(shù)K正、K隨溫度的變化24.甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和局部產(chǎn)物已略去)。以下說法不正確的選項是A.假設(shè)甲既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響,那么丙可能屬于兩性氧化物B.假設(shè)甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,那么丙只能為Na2O2C.假設(shè)丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,那么乙的水溶液可能具有漂白作用D.假設(shè)甲、丙、戊含有同一種元素,那么三種物質(zhì)中該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲丙戊第二卷二、非選擇題：(本大題共5小題,共52分。)25.(10分)甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)甲是10電子的單核微粒,乙是兩性氫氧化物,那么微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)假設(shè)甲是10電子的陽離子,乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強酸溶液中與H+反響,反響過程中能量變化如右圖：寫出乙的一種用途:;該反響的熱化學(xué)方程式是___________________________。(3)假設(shè)甲是CrO42-(黃色)和Cr2O72-(橙色)的混合溶液,在該溶液中存在如下平衡：CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O假設(shè)測得甲溶液的pH=1,該溶液顯色。(4)假設(shè)甲僅含有NO3-、SO42-和X三種離子,那么X離子可能是(填序號)。A.Fe2+B.HCO3-C.Ba2+D.Fe3+(5)假設(shè)甲是CO2,乙中HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度相等,此時溶液的pH=10,那么HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=。26.(10分)合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如以下圖所示。(1)天然氣(主要成分為CH4)在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反響生成H2和CO的化學(xué)方程式為。(2)甲烷是一種清潔燃料,但不完全燃燒時熱效率降低,同時產(chǎn)生有毒氣體造成污染。：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=―890.3kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=―566.0kJ/mol那么甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍(計算結(jié)果保存1位小數(shù))。(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。以下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2molL-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請答復(fù)：①甲烷燃料電池的正極反響式是________。②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時,________(填a或b)極增重________g。(4)運輸氨時,不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環(huán)境中,金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化,生成[Cu(NH3)4]2+,該反響的離子方程式為。27.(10分)工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)H=-8.62kJmol-1CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時,某研究小組進行了屢次實驗,實驗結(jié)果如下圖。(1)該研究小組的實驗?zāi)康氖莀_________________。(2)60℃下反響40min與70℃下反響20min相比,前者的平均反響速率___________后者(填小于、等于或大于)。(3)如下圖,反響時間為40min、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______(寫出兩條)。(4)某溫度下,將0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%,那么該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。(水的電離忽略不計,醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計)②向該溶液中再參加__________molCH3COONa可使溶液的pH約為4。(溶液體積變化忽略不計)28.(12分)某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反響。：1.0molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,請答復(fù)：(1)裝置A中反響的化學(xué)方程式是。(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是。(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是,說明SO2具有性。(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：觀點1：_____________________________;觀點2：SO2與Fe3+反響;觀點3：在酸性條件下SO2與NO3-反響;①假設(shè)觀點2正確,裝置B中反響的離子方程式是。②只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的以下溶液,在相同條件下進行實驗,即可證明觀點3是否正確,應(yīng)選擇的試劑是(填序號)。a.0.1molL-1稀硝酸b.1.5molL-1Fe(NO3)2溶液c.6.0molL-1NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液29.(10分)運用化學(xué)反響原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反響有重要意義(1)：25℃時KSP(AgCl)=1.6l0-10KSP(AgI)=1.5l0-16海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下,向0.1L0.002molL-l的NaCl溶液中參加0.1L0.002molL-l硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,產(chǎn)生沉淀的原因是(通過計算答復(fù)),向反響后的渾濁液中繼續(xù)參加0.1L0.002molL-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)。(2)過氧化氫的制備方法很多,以下方法中原子利用率最高的是(填序號)。A.BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2B.2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2C.CH3CHOHCH3+O2CH3COCH3+H2O2D.乙基蒽醌法見右圖(3)某文獻報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反響速率的影響,實驗結(jié)果如圖1、圖2所示。注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mgL―1的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2;b：H2O2+Cu2+;c：H2O2+Fe2+;d：H2O2+Zn2+;e：H2O2+Mn2+;圖2中曲線f：反響時間為1h;g：反響時間為2h;兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān))。由上述信息可知,以下表達錯誤的選項是(填序號)。A.錳離子能使該降解反響速率減緩B.亞鐵離子對該降解反響的催化效率比銅離子低C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反響速率的快慢D.一定條件下,銅離子濃度一定時,反響時間越長,海藻酸鈉溶液濃度越小普通高中20192019學(xué)年第一學(xué)期三明一、二中聯(lián)合考試高三化學(xué)參考答案及評分說明總說明：1.