2016年高考化學(xué)熱點(diǎn)專題-無機(jī)化工流程題

--晶體和KMnO4晶體一起析出。在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是；趁熱過濾的目的是；加熱時用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是；洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是。(4)計(jì)算12.25gKCIO3固體經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4的質(zhì)量為(結(jié)果保留一位小數(shù))。解析：(1)瓷坩堝的主要成分中含有SiO2，KOH熔融時會與SiO2反應(yīng)，因此選擇鐵坩堝。⑵通入CO2時，一部分MnO24被氧化成MnO4,另一部分MnO24被還原成MnO2；若通入CO2太多，則有KHCO3生成。⑶在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，原因是高溫下KMnO4容易分解；趁熱過濾是為了防止高錳酸鉀結(jié)晶析出；加熱時用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是受熱均勻利于蒸發(fā)溶劑；洗滌高錳酸鉀晶體用冷水是為了減少高錳酸鉀的溶解。(4)根據(jù)關(guān)系式KClO3-3K2MnO43MnO2-?2MnO-，可得：KClO3-2KMnO4，則最多可制得KMnO4的質(zhì)量為122.5g/molX2X158g/mol=31.6g。答案：1)在高溫下,瓷坩堝可以和KOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或SiO2+2KOH高溫,K2SiO3+H2O)3MnO2-+2CO2===2MnOr+MnO2l+2CO2-KHCO3高溫會導(dǎo)致高錳酸鉀分解防止高錳酸鉀結(jié)晶析出受熱均勻利于蒸發(fā)溶劑減少高錳酸鉀的溶解(4)31.6g6.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(4)31.6g6.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠磯(FeSO『7H2O),主要工藝流程如下。(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是。A.品紅溶液B.紫色石蕊試液80°C聚鐵C.酸性KMnO4溶液D.溴水(2)過程①中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)過程③中需加入的物質(zhì)是。⑷過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要

過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的(填序號)。A.稀硫酸B.CaCO3C.NaOH溶液過程⑥中，將溶液Z加熱到70?80°C,目的是。實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.7000g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的BaCl2溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為3.4950g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)(SO4)]“，貝I」該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2有還原性，能被酸性KMnO4溶液、溴水氧化而使它們褪色。溶液X為Fe2(SO4)3，需加入還原劑將Fe3+還原為Fe2+,又不帶入雜質(zhì)離子，故需加入鐵粉。過程⑤中需將酸消耗而調(diào)高pH,而CaCO3跟硫酸反應(yīng)會生成微溶于水的CaSO4而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。由聚鐵的化學(xué)式可知：n(Fe3+)=n(SO]-)=n(BaSO4)=3.4950g2333.4950g233g?mol-i=0.015mol,所以聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.015molX56g?mol-i2.7000gX100%=31.1%。答案：(1)ACD4