3.2金屬材料課時(shí)2導(dǎo)學(xué)案2

3.2金屬材料課時(shí)2（二）（1分鐘）L復(fù)習(xí)回顧有關(guān)物質(zhì)的量〃與微粒數(shù)N、物質(zhì)的質(zhì)量機(jī)、氣體體積V、溶液濃度c間的計(jì)算公式，鞏固以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的換算方法。提升定量探究的學(xué)習(xí)能力及證據(jù)推理意識(shí)。2.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的一般方法和步驟。能逐步熟練在計(jì)算中應(yīng)用物質(zhì)的量，掌握計(jì)算的技巧和方法。（1分鐘）在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算，這是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。但這種量的關(guān)系不能確定化學(xué)方程式中反響物與生成物的粒子數(shù)量關(guān)系，而與物質(zhì)粒子數(shù)量的關(guān)系有關(guān)的概念有物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等。那么根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算如何利用物質(zhì)的量來進(jìn)行?物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用有什么優(yōu)點(diǎn)？（2分鐘）探究一、物質(zhì)的量與其他物理量之間的計(jì)算公式（8分鐘）問題l.4gH2的物質(zhì)的量是—mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是Lo【答案】244.8問題2.配制2mol*LNaOH的溶液430mL,稱取NaOH的質(zhì)量為—go【答案】40【解析】實(shí)驗(yàn)室不存在430mL容量瓶，需要用500mL容量瓶配制，求出溶質(zhì)為ImolNaOH,質(zhì)量為40g。【探究總結(jié)】【針對(duì)訓(xùn)練】1.以下各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是（）①1L2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3;（5）1molHe；@9gH2O；④0.2molH3Po4.A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③【答案】A【解析】①1L2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的物質(zhì)的量是0.5moL含有的原子的物質(zhì)的量為0.5molx4=2mol；@1molHe含有1mol原子；③9gH20的物質(zhì)的域是0.5mol,含有的原子的物質(zhì)的貴為0.5molx3=L5mol；@0.2molH3P4含有的原子的物質(zhì)的量為0.2molx8=L

6molo探究二、化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系(4分鐘)分析反響：2co+02叁暨2cCh問題L各物質(zhì)分子的數(shù)目的比例是多少？【答案】2：1：2問題2.各物質(zhì)分子的數(shù)目的物質(zhì)的量的比值是多少？【答案】2：1：2問題3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下各物質(zhì)分子的氣體體積的比值是多少？【答案】2：1：2【探究總結(jié)】(1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其粒子數(shù)目之比，等于其物質(zhì)的量之比。(2)對(duì)于有氣體參加的反響，在同溫同壓下各氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其體積之比?！踞槍?duì)訓(xùn)練】L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反響生成xL氫氣，以下比例關(guān)系正確的選項(xiàng)是()人Zn+2HC1=ZnCL+H91「Zn+2HCl=ZnCl.+H?TA.22B.223.25g3.25gcZn+2HCl=ZnCL+H3.25gcZn+2HCl=ZnCL+H9Tc.乙乙cZn+2HCl=ZnCL+H9cZn+2HCl=ZnCL+H9Tc.乙乙Zn+2HCl=ZnCl9+H9T3.25g0.05mol3.25g【答案】C2.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAL二者恰好完全反響，假設(shè)反響前后溶液的體積不變，那么:(1)A1的物質(zhì)的量為。(2)參加反響的NaOH的物質(zhì)的量為，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為?！敬鸢浮?1)0.4mol(2)0.4mol0.8mobL-1(3)13.44L【解析】(1)九(Al)=1°fg=0.4molo27gmor1(2)設(shè)參加反響的NaOH的物質(zhì)的量為〃。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2T

2222220.4mob?22南二，行0.4mol,c(NaOH220.4mob?22南二，行0.4mol,c(NaOH尸0.4mol0.5L=0.8mobL-1o(3)設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為V。2Al+2NaOH+2H20===2NaA102+3H2T2mol2mol2mol3x22.4L0.4mol2mol0.4molx3x22.4L[一八7=-—=]3.44L。探究三、化學(xué)計(jì)算中的常用方法(16分鐘)問題L將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol/L的溶液。然后再向其中加入1mol/L的鹽酸，到沉淀量最大時(shí)消耗鹽酸40mL,那么混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是(D.0.04molA.O.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol【答案】D【解析】根據(jù)題意可知，溶液呈強(qiáng)堿性，所以發(fā)生的反響有2Na+2HQ=2NaOH+H,T,2NaOH+2AI+2H2O=2NaAlO2+3H2T,NaOH+HCl=NaCl+2H2O,NaAIO24-HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3,所以當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶質(zhì)為NaCL列出關(guān)系式：Na?NaCl?HCIImolImolx1mol/Lx0.04L,解得x=0.04molo問題2.用1mol-L_1的Na2sCh溶液30mL恰好將2x1O-2mol的XO1還原,氧化產(chǎn)物為SOF，那么元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為o【答案】+4【解析】氧化還原反響中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,那么有：1mol-L-,x0.03Lx(6—4)=2xl02molx(7—x),解得x=+4。問題3.將〃gCO、見的混合氣體在足量O2中充分燃燒，把產(chǎn)生的氣體(>100℃)通入足量的NazCh固體中，完全反響后，過氧化鈉的質(zhì)量增加go【答案】a【解析】由以下反響方程式:點(diǎn)燃200+09點(diǎn)燃200+09===2009^CO+Na2O2Na2cO32CO9+2NaQ?===2Na?CO3+09點(diǎn)燃2Ho+O?===2HQ點(diǎn)燃2Ho+O?===2HQ點(diǎn)燃2Ho+O?===2HQ>點(diǎn)燃2Ho+O?===2HQ>一Hz+NazCh：2NaOH2H?0+2Na?0?===4NaOH+0?乙乙乙乙所以NazCh與CO2、比0反響后增加的質(zhì)量與原混合氣體CO、H2的質(zhì)量相同。【探究總結(jié)】化學(xué)計(jì)算中常用的三種方法.關(guān)系式法當(dāng)物和未知物之間是靠多個(gè)反響來聯(lián)系時(shí)、只需直接確定量和未知量之間的比例美系,即“關(guān)系式”。如：把CO還原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量，根據(jù)化學(xué)方程式知：3co?3cCh?3CaCO3即CO-CaCO3o.守恒法.差量法根據(jù)化學(xué)反響前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反響前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等。該差量的大小與反響物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1.把一定量的CO還原Fe2O3生成的C02通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么參加反應(yīng)的C0的質(zhì)量是go【答案】2.8【解析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系：3C0+Fe2O3=^=2Fe+3CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H20那么關(guān)系式為3CO-3CO2-3CaCO3即CO-CaCO3（2）利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算CO?CaCOa

28機(jī)28機(jī)(CO)10010gTOC\o"1-5"\h\z28100貝I」=——m(C0)10g/7i(CO)=2.8go2.1L混合溶液中含有SOr().25mol,CF0.75mol,Na+0.25mol,其余為H+,那么H+的物質(zhì)的量濃度為()A.2.5mol-L1B.5mobL^C.O.lmol?L/D.lmobL1【答案】D【解析】根據(jù)電荷守恒:2xc(S0歹)+c(CQ=c(Na+)+c(H+),2x0.25mobL-1+0.75mobL-1=0.25mol-L-1+c(H+),得c(H+)=lmol-L1o3.將一鐵棒插人C11SO4溶液后，過一段時(shí)間取出，鐵棒質(zhì)量增加了4g,據(jù)此可求參加反響的Fe的質(zhì)量()A.24gB.28gC.56gD.38g【答案】B【解析】Fe+CuSC)4===FeSCU+CuAmTOC\o"1-5"\h\z56g64g8gm(Fe)4g56g8g一-，所以根(Fe)=28g。m(Fe)4g(3分鐘)一、知識(shí)框架二、常見誤區(qū).計(jì)算時(shí)，各物質(zhì)不一定都用物質(zhì)的量表示，也可以用物質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積表示，但要注意各物質(zhì)的物質(zhì)的量與各物理量的換算關(guān)系。.在化學(xué)方程式中列出的各量，同種物質(zhì)的單位必須相同，不同物質(zhì)的單位可以相同，也可以不同，但單位必須要統(tǒng)一。.列式求解時(shí)要注意所有的數(shù)值都要帶單位，同時(shí)注意有效數(shù)字的處理。(8分鐘)Na、Mg、Al分別與足量的稀鹽酸反響，同溫同壓下，產(chǎn)生氣體的體積相等，那么Na、Mg、Al物質(zhì)的量之比為()C.6C.6：3：2C.6：3：2D.l：1：1A.1：C.6：3：2D.l：1：1【答案】C

【解析】由化合價(jià)升降守恒知有關(guān)系式2Na?H2、Mg?H2、2Al?3H2,假設(shè)生成ImolHz,TOC\o"1-5"\h\z22Na消耗2mol,Mg消耗ImoLAl消耗一mol,那么三者比例關(guān)系=2:1:—=6:3:2；33答案選C。2.將鋁投入一定量的NaOH溶液中，充分反響后，有2moi的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，那么參加反響的鋁的物質(zhì)的量為()12A-molB.lmolC.2molD-mol33【答案】D【解析】1molAl可失去3moi電子，因此有2moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)需Al的物質(zhì)的量為|mol。.相同質(zhì)量的Mg和A1分別與足量的鹽酸反響，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比是()A.2：3B.l：1C.3：4D.24:27【答案】C【解析】設(shè)Mg和A1的質(zhì)量均為相，根據(jù)Mg和A1與鹽酸反響的化學(xué)方程式，可知：Mg?生、2Al?3H2，那么生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為？：(③勺二3：4。24272.0.56g氧化鈣恰好與20mL鹽酸反響，那么此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.0.10mobL-1B.0.20mobL_1C.0.50mol-L_1D.1.00mobL-1【答案】D【解析】CaO+2HCl=CaCl2+H2O56g2mol0.56gc(HC1)x20x10-3L56g2mol那么：一-=。?56gc(HCl)x20xl0-3L解得c(HCl)=1.00mobL-,o5.現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g,那么原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g【答案】C【解析】碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有xgNaHCCh，那么2NaHCO32x84g「Na2cO3+CO2T+H2NaHCO32x84g106g62g

Xgo.31g解得:x=0.84,所以加（Na2co3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16go★6.（2018?湖北麻城一中高一月考）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol.L「鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖。（1）寫出0A段所發(fā)生反響的離子方程式：o（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是o（3）計(jì)算原混合物中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o【答案】（1）H++0H-=H20>COr+H+=HCOr（2）0.224L（3）42.4%【解析】（1）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol,那么xmol+ymol=lmol-L^0.02L>2xmol+ymol+zmol=1mol-L^0.045L>106g-mol'xxmol+84g-mol-|xymol+40g-mol^xzmol=2.5g,解得％=0.01,j=O.OLz=0.015,所以2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉。AB段發(fā)生反響NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2。，消耗鹽酸體積為（45—25）mL=20mL,那么之前Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗鹽酸體積也應(yīng)該是20mL,而OA段消耗鹽酸25mL,其中OA段V（鹽酸）為。?5mL時(shí);發(fā)生酸堿中和反響，其離子方程式為H++OH-=H2O,再發(fā)生反響COF+H+=HCO3o（2）結(jié)合圖像可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，V（鹽酸）為25~3