2021年河南省信陽(yáng)市潑陂河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021年河南省信陽(yáng)市潑陂河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B2.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．①②④⑤參考答案：D略3.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無(wú)關(guān)的是

A.工業(yè)合成氨的過(guò)程是固氮的過(guò)程B.自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣D.電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收參考答案：C略4.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（

）A．分子數(shù)目的多少

B．分子直徑的大小

C．分子間引力的大小

D．分子間距離的大小參考答案：A5.下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是 參考答案：B6.一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是（

）A．0.012kg12C B．0.1molOH﹣C．6.02×1023個(gè)水分子 D．0.5NA個(gè)NH4+參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是含有電子為1mol，據(jù)此分析判斷；解答：解：A、0.012kg12C中所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)為1mol，電子數(shù)為6mol，故A錯(cuò)誤；B、氫氧根離子是10電子微粒，0.1molOH﹣中含有電子數(shù)為NA，故B正確；C、6.02×1023個(gè)水分子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；D、銨根離子是10電子微粒，0.5NA個(gè)NH4+

物質(zhì)的量為0.5mol，電子數(shù)為5NA，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了微粒結(jié)構(gòu)和電子數(shù)計(jì)算，注意阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握基本計(jì)算方法是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單7.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH.

現(xiàn)有：①氯化氫②溴水

③純堿溶液④酸性KMnO4溶液⑤乙醇等物質(zhì),試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③

D．都可以參考答案：D8.將表面已完全鈍化的鋁條（表面是一層Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是

A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：C略9.下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一級(jí)是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案：A略10.某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl－為0.4mol,則SO42－物質(zhì)的量為

A.

0.1mol

B.

0.3mol

C.

0.5mol

D.

0.15mol參考答案：B略11.下列解釋正確的是A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位C．物質(zhì)的量是一個(gè)獨(dú)立的名詞D．阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，即6.02×1023參考答案：C12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，22gCO2含有原子數(shù)1.5NAC．32g氧氣和臭氧的混合氣體中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA參考答案：BC考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A、標(biāo)況下水為液態(tài)；B、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含3mol原子來(lái)分析；C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；D、溶液體積不明確．解答：解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，則含有的分子數(shù)不是NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子即1.5NA個(gè)，故B正確；C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．13.必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（）A．KMnO4→O2

B．Fe3+→Fe2+

C．S→SO2

D．CO32﹣→CO2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則反應(yīng)中物質(zhì)應(yīng)表現(xiàn)為氧化性，表現(xiàn)為化合價(jià)降低，以此解答該題．解答：解：A．由高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀既作氧化劑又作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．鐵得電子作氧化劑，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．硫元素失電子作還原劑，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)升降的角度判斷氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念．14.、某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：冷凝管、牛角管、鐵架臺(tái)、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、火柴。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過(guò)濾

D．蒸餾參考答案：C略15.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價(jià)為+7D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．已知CaCO3難溶于水，CuSO4溶液呈藍(lán)色。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是

；（2）一定存在的物質(zhì)是

；（3）可能存在的物質(zhì)是

；（4）檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑為：

。參考答案：（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）Na2CO3；（3）NaCl；（4）稀硝酸、硝酸銀溶液。

解：由①溶于水得無(wú)色溶液，可知一定不含CuSO4、CaCO3；由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失，可知白色沉淀為碳酸鋇，則一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能確定是否含NaCl，則（1）一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（3）可能存在的物質(zhì)是NaCl，故答案為：NaCl；（4）由氯離子的檢驗(yàn)方法可知，檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑為稀硝酸、硝酸銀溶液，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知在強(qiáng)堿溶液中加熱R-Br容易水解為R-OH，現(xiàn)知某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：按要求填空：（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②

；⑤

（2）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

；F

（3）寫出反應(yīng)①和⑥的類型：①

；⑥

（4）寫出反應(yīng)③、⑦對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

③

⑦

參考答案：略18.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?；卮鹣铝袉?wèn)題：

WX

Y

Z

（1）四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_(kāi)______（用離子符號(hào)表達(dá)）。（2）W的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_(kāi)_____。（3）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：________。Y的最高價(jià)氧化物與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________。參考答案：(1)Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋

(2)

(3)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O

(4)產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題?！驹斀狻浚?）X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，比較離子半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子的半徑Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋,故答案為：Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。（2）W為N元素，最簡(jiǎn)單氫化物是氨氣，電子式為，故答案為：。（3）Y為Al，與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，Y的最高價(jià)氧化物Al2O3與Z的氣態(tài)氫化物HCl的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O。（4）W為N元素，它的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)，故答案為：產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)?！军c(diǎn)睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大，據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽(yáng)