河南省信陽高中2012屆高三第三次大考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精信陽高中2012屆畢業(yè)年級第三次大考化學試題本試卷分第一卷(選擇題）和第二卷(非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間100分鐘。注意事項：1．答第Ⅰ卷前,考生務(wù)必然自己的姓名、考號、考試科目填、涂在答題卡上;2．每題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其余答案。3．交卷只交答題卡和題簽，注意在題簽上寫好班級、姓名、座號.可能用到的相對原子質(zhì)量H—1C-12O-16S-32Cl-35．5Si—28.Na—23Mg—24Al—27Fe—56Zn—65Cu—64Ag—108第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題：(本題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項吻合題意。）1．以下相關(guān)環(huán)境保護的說法中錯誤的選項是:含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球天氣變暖的主要原因低質(zhì)裝修資料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染2．以下對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的選項是:濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等氟化鈉可用于預防蛀牙學必求其心得，業(yè)必貴于專精．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬3.以下表達正確的選項是:A．NaHCO3與石灰水反應，當n（NaHCO3）∶n［Ca（OH）2]=1∶1時，HCO3－完好轉(zhuǎn)變成CaCO3B．CO2通入石灰水中,當n（CO2）∶n[Ca(OH）2]=1

∶1時，能獲取澄清溶液C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應－AlO2形式存在

,當

n(OH－)

∶n（Al3＋)=1

∶1時，D．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe)∶n（HNO3）=1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存3、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是：①標準狀況下，11。2升乙醇完好燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0。5NA②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混雜物含有的分子數(shù)為a/22。4NA60gSiO2晶體中含有2NA個Si-—O鍵④某條件下，將1molN2和3molH2在密閉容器中充分反應，生成NH3分子數(shù)為2NA⑤7。1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAA．①④B．②③C．③⑤D．②⑤5．“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90—95℃,在不斷攪拌的條件下加入合適的積淀劑,使鎂離子生成積淀過濾除去。此積淀劑最好是：A。燒堿B。純堿C。小蘇打D.石灰漿6．已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。以下判斷正確的選項是：A。上述實考據(jù)明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2上述實驗中，共有兩個氧化還原反應實驗①生成的氣體不能夠使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍學必求其心得，業(yè)必貴于專精實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性7。某合作學習小組談?wù)摫嫖鲆韵抡f法：①粗鹽和酸雨都是混雜物;②沼氣和天然氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體.上述說法正確的選項是：A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦8．以下實驗操作中正確的選項是:A．分液時，分液漏斗中基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．稱量時，托盤天平的右盤放稱量物,左盤放砝碼C．滴準時，左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛凝望滴定管中的液面D．制乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中9。在同溫同壓有催化劑存在下，向一固定容積的容器中充入H2，發(fā)生N2+3H22NH3反應，在以下比率中，生成

N2、NH3的量最多的是

:A.3：1

B.1：2

C。2:1

D。3：810．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是:A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO2、Na34B．由水電離的cH11014molL1的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3C．cH/cOH1012的溶液中:NH4、Al3、NO3、ClD．cFe30.1molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN11。有可逆反應A（g)+3B（g）2C(g)；△H〈0。該反應的速率與時間的關(guān)系以以下列圖所示：V學必求其心得，業(yè)必貴于專精逆正正、逆逆正正逆逆正0t1t2t3t4t5t6t7t8時間可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，若是t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則以下對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的選項是：A．降低溫度、增大壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑B．使用了催化劑、增大壓強、增大反應物濃度、高升溫度C．增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、高升溫度D．高升溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑12．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。以下相關(guān)說法正確的選項是：A．Li2NH中N的化合價是－1B．Li＋和H—的離子半徑相等C．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同13。以下說法正確的選項是:學必求其心得，業(yè)必貴于專精A。將

AlCl3溶液、

Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別獲取

Al2O3、Na2SO3在溶液的稀釋過程中，離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀釋過程中錯誤!將變小D。鍍層破壞后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐化14有各100ml濃度0。10mol/L的以下四種溶液其中包括陰離子總數(shù)最多的是：A。NaCl

B.NaF

C.NaAc

D。NaCN［15．將

ag鎂鋁合金投入到

xmL2mol/L

的鹽酸中，金屬完好溶解后，再加入ymL1mol/L的氫氧化鈉溶液，獲取的積淀量最大,積淀質(zhì)量為（a＋1。7）g,則以下說法不正確的選項是:A．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。1NAB．x=2yC．積淀的是

Mg(OH）2和

Al(OH

）3的混雜物

D．2x=y16．已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3(g）；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）?，F(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入

1molN2(g）和3molH2(g），在必然條件下達到平衡時放出的熱量為

Q1

kJ;在相同條件下向乙容器中充入2molNH3（g）,達到平衡時吸取的熱量為Q2kJ.已知Q2＝3Q1，以下表達中正確的選項是:A．平衡時甲容器中NH3(g)的體積分數(shù)比乙容器中的小學必求其心得，業(yè)必貴于專精B．平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的錯誤!C．達到平衡時，甲容器中H2的轉(zhuǎn)變率為25％．Q1＝Q第II卷（非選擇題，共48分)二、非選擇題（共48分）17、（共3分）以下相關(guān)實驗的表達，不正確的選項是（填序．．．號）。A．配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液,可用兩只250mL的容量瓶B．用滲析法分別淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)C．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D．在C2H5Cl與NaOH溶液共熱的混雜物中，加入AgNO3溶液即可檢驗氯元素E．在中學《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作最少需要三次F．在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會產(chǎn)生積淀G．用結(jié)晶法能夠除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉18．（一)（14分）A和B均為鈉鹽的水溶液,A呈中性，B呈堿性并擁有氧化性.下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象:學必求其心得，業(yè)必貴于專精請回答：（1）寫出

A、B

和

C的化學式

:A

，B

，C

。2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：，。（3）寫出將（4）

SO2氣體通入寫出由

K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：F→H的化學方程式:

.18．（二）（14分）以下列圖所涉及中學化學中的常有物質(zhì)，其中CC12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合

的物質(zhì)均為為O2、D為物.它們存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出相關(guān)物質(zhì)的名稱或化學式

:B

，F(xiàn)

，H

.（2）指出

MnO2在相關(guān)反應中的作用

:反應①中是

劑，反學必求其心得，業(yè)必貴于專精應②中是劑。（3）若反應①是在加熱條件下進行，則①是在常溫條件下進行，則A是。(4）寫出B與MnO2共熱獲取

A是D

；若反應的化學方程式

.(5)H

的溶液呈

（酸

性

、堿性）原因：。（6）檢驗H溶液中陽離子的操作是:—----———--—--19．（9分)在一有有色氣體參加的可逆反應中，系統(tǒng)的顏色變化經(jīng)常用來說明平衡的建立或平衡的搬動,而對這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不相同而有所變化。以下列圖，在必然溫度、壓強下,在透明的玻璃圓筒中裝入NO2、N2O4的混雜氣體100ml，并使可逆反應2NO2N2O4達到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺能夠看作有色分子在截面上的投影的密度大小）1）將混雜氣體突然壓縮至50mL則經(jīng)過視線a方向觀察到的平衡系統(tǒng)的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡系統(tǒng)的顏色變化是________________。說明造成從a、b不相同方向觀察的顏色變化趨勢不相同的原因是____________________________________________________學必求其心得，業(yè)必貴于專精_____。2）將混雜氣體慢慢壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________。-3）上述氣體采用上述兩種不相同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達到平衡，則此時平衡系統(tǒng)的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________填(“相同”或“不相同"）4）在相同溫度、壓強下,若容器開初只裝入N2O4，達平衡后，重復上述實驗,現(xiàn)象可否相同____________.5）在NO2生成N2O4的可逆反應里，逆反應是（填吸熱、放熱)反應：2NO2（g）N2O4(g）,壓縮時該平衡系統(tǒng)向環(huán)境(吸取、放出)熱量.20．8分在密閉容器中，由必然起始濃度的氙Xe和F2反應，可獲取3種氟化物。各種生成物在平衡系統(tǒng)內(nèi)的分壓與反應溫度的關(guān)系如右圖所示已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比.為：

1

420K

時，發(fā)生

反應的化學方；若反應中耗資1mol

程式Xe，則轉(zhuǎn)移電子mol。600K—800K時，會發(fā)生反應:XeF6gXeF4g＋F2g，學必求其心得，業(yè)必貴于專精是有

其反應熱H3900K

0填“＞”、“＝。時,容器中。

"或“＜”。原因存在的組分高三化學第三次大考試題答案1————--5BAADD6-——--10ADADC11—-—-16DCBABC17。ABE(3分)18。（一）(11分）方程式2分（1）NaINaClOAgI(2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－I2＋5ClO-＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O反應物寫水的給分3＋2－2－2－＋（3）2Fe＋SO3＋H2O＝2Fe＋SO4＋4H（4)Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O18．（二）

(14分）（1）HCl(1

分）

Fe3O4（1分）

FeCl3（1

分）（2）催化（

1分）

氧化（

1分）學必求其心得，業(yè)必貴于專精(3）KClO3（1分）H2O2（1分）4)MnO2＋4HCl（濃