物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑和還原劑第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑和1激趣入題2新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)檢測(cè)4課堂探究5核心素養(yǎng)6課堂達(dá)標(biāo)7課時(shí)作業(yè)1激趣入題2新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)檢測(cè)4課堂探究5核心素養(yǎng)6課堂達(dá)標(biāo)激趣入題激趣入題在這些反應(yīng)中各物質(zhì)的作用是什么，讓我們一起學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑。在這些反應(yīng)中各物質(zhì)的作用是什么，讓我們一起學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)得電子氧化性失電子還原性氧化還原得降低失升高得電子氧化性失電子還原性氧化還原得降低失升二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑物質(zhì)種類(lèi)常見(jiàn)物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)______、Cl2等含有高價(jià)態(tài)元素的化合物__________、__________、____________、FeCl3等還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe等某些非金屬單質(zhì)______、______等某些非金屬氧化物________、SO2等O2

濃硫酸

HNO3

KMnO4

C

H2

CO

二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑物質(zhì)種類(lèi)常見(jiàn)物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)三、氧化性和還原性1．氧化性和還原性：(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出__________的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出__________的性質(zhì)。2．氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系：得電子失電子三、氧化性和還原性得電子失電子燃燒腐敗腐蝕燃燒腐敗腐蝕預(yù)習(xí)檢測(cè)預(yù)習(xí)檢測(cè)CACAACACABAB課堂探究課堂探究問(wèn)題探究：1.一種物質(zhì)具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然，這種觀點(diǎn)是否正確？2．在氧化還原反應(yīng)中金屬元素被還原一定得到金屬單質(zhì)嗎？非金屬元素被還原一定得到非金屬單質(zhì)嗎？知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較問(wèn)題探究：1.一種物質(zhì)具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然，知識(shí)歸納總結(jié)：1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成較弱還原性的還原產(chǎn)物和較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。知識(shí)歸納總結(jié)：2．根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序判斷：特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔之越遠(yuǎn)越易反應(yīng)。即根據(jù)活動(dòng)性順序，處于上行左側(cè)的單質(zhì)與下行右側(cè)的離子可以發(fā)生反應(yīng)，且間隔越大越容易反應(yīng)。2．根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序判斷：特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔典例1B典例1B物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版BB解析：此題可根據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生。A項(xiàng)反應(yīng)中SO2為還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，且與已知條件還原性SO2>Fe2＋相符，故A中反應(yīng)能發(fā)生。同理C、D項(xiàng)中反應(yīng)也能發(fā)生，而B(niǎo)項(xiàng)中因還原性SO2>Br－，故反應(yīng)不能發(fā)生。物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版問(wèn)題探究：1.把少量鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出，你能比較出Ag＋和Cu2＋的氧化性強(qiáng)弱嗎？2．已知硫元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有－2價(jià)、0價(jià)、＋4價(jià)、＋6價(jià)，從硫元素的角度分析，SO2、濃硫酸分別具有什么性質(zhì)？二者能反應(yīng)嗎？探究提示：1.因?yàn)殍F能與Ag＋、Cu2＋發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出，說(shuō)明少量鐵粉先與Ag＋發(fā)生反應(yīng)，因此Ag＋的氧化性強(qiáng)。2．SO2中硫元素處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，濃硫酸中硫元素處于最高價(jià)態(tài)，濃硫酸只具有氧化性。由于二者的價(jià)態(tài)分別為＋4價(jià)和＋6價(jià)，而＋4價(jià)和＋6價(jià)之間，無(wú)其他價(jià)態(tài)，故二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律問(wèn)題探究：1.把少量鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，結(jié)物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版4．價(jià)態(tài)規(guī)律：(1)高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。(2)“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”的三種情況：應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及反應(yīng)產(chǎn)物?！皟r(jià)態(tài)歸中，互不交叉”的三種情況：應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能解析：被還原的硝酸生成N2O，未被還原的硝酸生成Zn(NO3)2，由化學(xué)方程式知，參加反應(yīng)粒子個(gè)數(shù)比n(N2O)∶n[Zn(NO3)2]＝1∶4，由氮元素守恒知被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量之比為1∶4。典例2A解析：被還原的硝酸生成N2O，未被還原的硝酸生成Zn(NO3B解析：CO2若在反應(yīng)中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價(jià)降低。A選項(xiàng)中CO2中碳元素化合價(jià)無(wú)變化，B選項(xiàng)中CO2中碳元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)，C、D選項(xiàng)中CO2均為氧化產(chǎn)物。B解析：CO2若在反應(yīng)中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價(jià)降核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)氧化還原反應(yīng)中的六條重要規(guī)律1．對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，有得電子的物質(zhì)(氧化劑，反應(yīng)物)，必有失電子的物質(zhì)(還原劑，反應(yīng)物)，有還原反應(yīng)(得到電子)，必有氧化反應(yīng)(失去電子)；有還原產(chǎn)物(生成物)，必有氧化產(chǎn)物(生成物)等?？傊粋€(gè)氧化還原反應(yīng)中，存在著若干對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，其核心是氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)間的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版2．守恒規(guī)律3．價(jià)態(tài)與氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律一種元素，其價(jià)態(tài)越高，所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的還原性越強(qiáng)，例如：氧化性：Fe3＋>Fe2＋；還原性：Fe>Fe2＋2．守恒規(guī)律3．價(jià)態(tài)與氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版6．反應(yīng)的先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。例如氧化性：Fe3＋>Cu2＋，將足量的Fe加到CuCl2、FeCl3的混合溶液里，發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)?Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(先)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(后)；再如還原性：I－>Br－，向NaBr，KI的混合溶液里逐滴加入氯水，發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)镃l2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2(先)，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(后)。6．反應(yīng)的先后規(guī)律DD物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版課堂達(dá)標(biāo)課堂達(dá)標(biāo)課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版1.滿(mǎn)含淚眼問(wèn)問(wèn)春花，春花卻不答語(yǔ)，零亂的落花已經(jīng)飄飛過(guò)秋千去。2.怎能忍受這孤獨(dú)的館舍正緊緊關(guān)住的春寒，特別在杜鵑悲啼不停夕陽(yáng)將暮之時(shí)。3.辭官歸隱田園后融入大自然懷抱里的悠閑自得，忘卻了榮辱得失，盡享田園生活之恬淡。4.惜別之情不是很濃烈，更沒(méi)有悲傷，竟被眼前美麗的景觀吸引了，若非急著去赴任，詩(shī)人定會(huì)繼續(xù)欣賞下去，與大自然共享閑暇。

5.文本解讀本文是一篇論述生物社會(huì)行為的文章。作者選取了獨(dú)特的視角，將一些群居性生物的行為與人類(lèi)進(jìn)行比較，描述了它們?cè)诩w行動(dòng)中所表現(xiàn)出的高度組織性、協(xié)調(diào)性.6.以及作為群體出現(xiàn)時(shí)所表現(xiàn)的巨大力量和智慧，從而得出這樣的結(jié)論：人類(lèi)的社會(huì)行為與生物的社會(huì)行為有極大的共性，并非水火不容，而是可以互為比照的。7.很顯然，作者的目的不是為了證明其他生物比人類(lèi)更高明，也不只是為我們提供生物交流技術(shù)方面的有趣知識(shí)，更是以一個(gè)醫(yī)學(xué)家、生物學(xué)家的睿智和敏銳的洞察力.8.對(duì)傳統(tǒng)生物學(xué)過(guò)分強(qiáng)調(diào)個(gè)體行為和動(dòng)物本能的觀點(diǎn)進(jìn)行了反思，也對(duì)人類(lèi)盲目自大、不能充分認(rèn)識(shí)自身生存危機(jī)作出了警示。9.

人類(lèi)雖然最終脫穎而出，主宰了這個(gè)世界，但人類(lèi)的行為方式還具有和其他社會(huì)性生物相類(lèi)似的特點(diǎn)，還需要聯(lián)合，需要團(tuán)結(jié)，才能源源不斷地產(chǎn)生智慧，克服自身發(fā)展面臨的種種困境，推動(dòng)社會(huì)進(jìn)步。1.滿(mǎn)含淚眼問(wèn)問(wèn)春花，春花卻不答語(yǔ)，零亂的落花已經(jīng)飄飛過(guò)秋第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑和還原劑第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑和1激趣入題2新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)檢測(cè)4課堂探究5核心素養(yǎng)6課堂達(dá)標(biāo)7課時(shí)作業(yè)1激趣入題2新知預(yù)習(xí)3預(yù)習(xí)檢測(cè)4課堂探究5核心素養(yǎng)6課堂達(dá)標(biāo)激趣入題激趣入題在這些反應(yīng)中各物質(zhì)的作用是什么，讓我們一起學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑。在這些反應(yīng)中各物質(zhì)的作用是什么，讓我們一起學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)得電子氧化性失電子還原性氧化還原得降低失升高得電子氧化性失電子還原性氧化還原得降低失升二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑物質(zhì)種類(lèi)常見(jiàn)物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)______、Cl2等含有高價(jià)態(tài)元素的化合物__________、__________、____________、FeCl3等還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe等某些非金屬單質(zhì)______、______等某些非金屬氧化物________、SO2等O2

濃硫酸

HNO3

KMnO4

C

H2

CO

二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑物質(zhì)種類(lèi)常見(jiàn)物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)三、氧化性和還原性1．氧化性和還原性：(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出__________的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出__________的性質(zhì)。2．氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系：得電子失電子三、氧化性和還原性得電子失電子燃燒腐敗腐蝕燃燒腐敗腐蝕預(yù)習(xí)檢測(cè)預(yù)習(xí)檢測(cè)CACAACACABAB課堂探究課堂探究問(wèn)題探究：1.一種物質(zhì)具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然，這種觀點(diǎn)是否正確？2．在氧化還原反應(yīng)中金屬元素被還原一定得到金屬單質(zhì)嗎？非金屬元素被還原一定得到非金屬單質(zhì)嗎？知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較問(wèn)題探究：1.一種物質(zhì)具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然，知識(shí)歸納總結(jié)：1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成較弱還原性的還原產(chǎn)物和較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。知識(shí)歸納總結(jié)：2．根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序判斷：特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔之越遠(yuǎn)越易反應(yīng)。即根據(jù)活動(dòng)性順序，處于上行左側(cè)的單質(zhì)與下行右側(cè)的離子可以發(fā)生反應(yīng)，且間隔越大越容易反應(yīng)。2．根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序判斷：特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔典例1B典例1B物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版BB解析：此題可根據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生。A項(xiàng)反應(yīng)中SO2為還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，且與已知條件還原性SO2>Fe2＋相符，故A中反應(yīng)能發(fā)生。同理C、D項(xiàng)中反應(yīng)也能發(fā)生，而B(niǎo)項(xiàng)中因還原性SO2>Br－，故反應(yīng)不能發(fā)生。物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版問(wèn)題探究：1.把少量鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出，你能比較出Ag＋和Cu2＋的氧化性強(qiáng)弱嗎？2．已知硫元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有－2價(jià)、0價(jià)、＋4價(jià)、＋6價(jià)，從硫元素的角度分析，SO2、濃硫酸分別具有什么性質(zhì)？二者能反應(yīng)嗎？探究提示：1.因?yàn)殍F能與Ag＋、Cu2＋發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出，說(shuō)明少量鐵粉先與Ag＋發(fā)生反應(yīng)，因此Ag＋的氧化性強(qiáng)。2．SO2中硫元素處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，濃硫酸中硫元素處于最高價(jià)態(tài)，濃硫酸只具有氧化性。由于二者的價(jià)態(tài)分別為＋4價(jià)和＋6價(jià)，而＋4價(jià)和＋6價(jià)之間，無(wú)其他價(jià)態(tài)，故二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律問(wèn)題探究：1.把少量鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，結(jié)物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版4．價(jià)態(tài)規(guī)律：(1)高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。(2)“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”的三種情況：應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及反應(yīng)產(chǎn)物?！皟r(jià)態(tài)歸中，互不交叉”的三種情況：應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能解析：被還原的硝酸生成N2O，未被還原的硝酸生成Zn(NO3)2，由化學(xué)方程式知，參加反應(yīng)粒子個(gè)數(shù)比n(N2O)∶n[Zn(NO3)2]＝1∶4，由氮元素守恒知被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量之比為1∶4。典例2A解析：被還原的硝酸生成N2O，未被還原的硝酸生成Zn(NO3B解析：CO2若在反應(yīng)中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價(jià)降低。A選項(xiàng)中CO2中碳元素化合價(jià)無(wú)變化，B選項(xiàng)中CO2中碳元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)，C、D選項(xiàng)中CO2均為氧化產(chǎn)物。B解析：CO2若在反應(yīng)中作氧化劑，則其所含碳元素的化合價(jià)降核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)氧化還原反應(yīng)中的六條重要規(guī)律1．對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，有得電子的物質(zhì)(氧化劑，反應(yīng)物)，必有失電子的物質(zhì)(還原劑，反應(yīng)物)，有還原反應(yīng)(得到電子)，必有氧化反應(yīng)(失去電子)；有還原產(chǎn)物(生成物)，必有氧化產(chǎn)物(生成物)等。總之，一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，存在著若干對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，其核心是氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)間的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版2．守恒規(guī)律3．價(jià)態(tài)與氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律一種元素，其價(jià)態(tài)越高，所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的還原性越強(qiáng)，例如：氧化性：Fe3＋>Fe2＋；還原性：Fe>Fe2＋2．守恒規(guī)律3．價(jià)態(tài)與氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律物質(zhì)及其變化教學(xué)課件人教版6．反應(yīng)的先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。例如氧化性：Fe3＋>Cu2＋，將足量的Fe加到CuCl2、FeCl3的混合溶液里，發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)?Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(先)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(后)；再如還原性：I－>Br－，向NaBr，KI的混合溶液里逐滴加入氯水，發(fā)生反應(yīng)的順序