氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定課件

實驗

氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（理論）化工工程系

吳艷芳

2014.6.9

實驗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（理論）化工工程系1內(nèi)容一、實驗?zāi)康亩?、實驗原理三、儀器和試劑四、實驗步驟五、數(shù)據(jù)記錄與處理六、結(jié)果計算七、小結(jié)內(nèi)容一、實驗?zāi)康?

1、學(xué)會氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。2、鞏固用遞減法稱量固體物質(zhì)。3、熟悉滴定操作并掌握滴定終點的判斷。

一、實驗?zāi)康囊?、實驗?zāi)康?1、配制原理：

NaOH具有很強(qiáng)的吸濕性，也易吸收空氣中的CO2，因而常含有少量的Na2CO3，因此不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，而只能配制成近似濃度的溶液然后用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定，以獲得準(zhǔn)確濃度。

二、實驗原理1、配制原理：二、實驗原理4二、實驗原理2、標(biāo)定原理：

標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)物質(zhì)：通常用鄰苯二甲酸氫鉀（縮寫為KHP）標(biāo)定NaOH溶液，標(biāo)定反應(yīng)如下：

C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O

到達(dá)化學(xué)計量點時，生成的弱酸強(qiáng)堿鹽水解，溶液為堿性，PH值大約為9，可選用酚酞作指示劑。滴定到溶液由無色變?yōu)槲⒓t色，30S不褪色即為終點。

二、實驗原理2、標(biāo)定原理：51、儀器：

托盤天平、小燒杯、500ml細(xì)口瓶、分析天平、250ml錐形瓶、稱量瓶、50ml量筒、50ml堿式滴定管2、試劑

氫氧化鈉固體（分析純）、鄰苯二甲酸氫鉀（基準(zhǔn)試劑）、1%酚酞指示劑三、儀器和試劑1、儀器：三、儀器和試劑61、0.1mol/LNaOH溶液的配制⑴稱量

稱量2—2.5g（為什么）分析純的固體NaOH放入小燒杯中⑵溶解

用少量的蒸餾水溶解⑶配制

將溶解好的NaOH溶液倒入500ml的細(xì)口瓶中，加入蒸餾水并稀釋到500ml，瓶口用橡皮塞塞緊，搖勻，貼上標(biāo)簽，待測定。四、實驗步驟1、0.1mol/LNaOH溶液的配制四、實驗步驟72、0.1mol/LNaOH溶液的標(biāo)定⑴稱量

在分析天平上，用減量法準(zhǔn)確稱取3份KHP，每份0.4—0.6g（精確到0.0001g)（怎樣確定），分別置于已編號的250mL錐形瓶中。⑵溶解

加20—30mL蒸餾水，使其完全溶解。⑶滴定

取其中一份，加2滴酚酞指示劑，用待標(biāo)定的NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，且30秒不褪色即為終點，記錄消耗的NaOH溶液的體積，用同樣的方法滴定第二份、第三份。四、實驗步驟2、0.1mol/LNaOH溶液的標(biāo)定四、實驗步驟8五、數(shù)據(jù)記錄與處理編號項目1

23m1（KHP+稱量瓶）/g（傾倒前）m2（KHP+稱量瓶）/g（傾倒后）m(KHP)/gv1NaOH/mL初讀數(shù)V2NaOH/mL終讀數(shù)VNaOH/mL消耗cNaOH/mol/LCNaOH/mol/L（平均）偏差di平均偏差d相對平均偏差dr五、數(shù)據(jù)記錄與處理9六、結(jié)果計算

根據(jù)KHP的質(zhì)量和所消耗的NaOH溶液的體積及KHP的摩爾質(zhì)量，即可計算出NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度：

C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O

mKHP×1000CNaOH=VNaOH×MKHP六、結(jié)果計算根據(jù)KHP的質(zhì)量和所消耗的N10七、小結(jié)1、0.1mol/LNaOH溶液的配制2、0.1mol/LNaOH溶液的標(biāo)定七、小結(jié)1、0.1mol/LNaOH溶液的配制11謝謝謝謝12

實驗

氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（理論）化工工程系

吳艷芳

2014.6.9

實驗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（理論）化工工程系13內(nèi)容一、實驗?zāi)康亩?、實驗原理三、儀器和試劑四、實驗步驟五、數(shù)據(jù)記錄與處理六、結(jié)果計算七、小結(jié)內(nèi)容一、實驗?zāi)康?4

1、學(xué)會氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。2、鞏固用遞減法稱量固體物質(zhì)。3、熟悉滴定操作并掌握滴定終點的判斷。

一、實驗?zāi)康囊?、實驗?zāi)康?51、配制原理：

NaOH具有很強(qiáng)的吸濕性，也易吸收空氣中的CO2，因而常含有少量的Na2CO3，因此不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，而只能配制成近似濃度的溶液然后用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定，以獲得準(zhǔn)確濃度。

二、實驗原理1、配制原理：二、實驗原理16二、實驗原理2、標(biāo)定原理：

標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)物質(zhì)：通常用鄰苯二甲酸氫鉀（縮寫為KHP）標(biāo)定NaOH溶液，標(biāo)定反應(yīng)如下：

C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O

到達(dá)化學(xué)計量點時，生成的弱酸強(qiáng)堿鹽水解，溶液為堿性，PH值大約為9，可選用酚酞作指示劑。滴定到溶液由無色變?yōu)槲⒓t色，30S不褪色即為終點。

二、實驗原理2、標(biāo)定原理：171、儀器：

托盤天平、小燒杯、500ml細(xì)口瓶、分析天平、250ml錐形瓶、稱量瓶、50ml量筒、50ml堿式滴定管2、試劑

氫氧化鈉固體（分析純）、鄰苯二甲酸氫鉀（基準(zhǔn)試劑）、1%酚酞指示劑三、儀器和試劑1、儀器：三、儀器和試劑181、0.1mol/LNaOH溶液的配制⑴稱量

稱量2—2.5g（為什么）分析純的固體NaOH放入小燒杯中⑵溶解

用少量的蒸餾水溶解⑶配制

將溶解好的NaOH溶液倒入500ml的細(xì)口瓶中，加入蒸餾水并稀釋到500ml，瓶口用橡皮塞塞緊，搖勻，貼上標(biāo)簽，待測定。四、實驗步驟1、0.1mol/LNaOH溶液的配制四、實驗步驟192、0.1mol/LNaOH溶液的標(biāo)定⑴稱量

在分析天平上，用減量法準(zhǔn)確稱取3份KHP，每份0.4—0.6g（精確到0.0001g)（怎樣確定），分別置于已編號的250mL錐形瓶中。⑵溶解

加20—30mL蒸餾水，使其完全溶解。⑶滴定

取其中一份，加2滴酚酞指示劑，用待標(biāo)定的NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，且30秒不褪色即為終點，記錄消耗的NaOH溶液的體積，用同樣的方法滴定第二份、第三份。四、實驗步驟2、0.1mol/LNaOH溶液的標(biāo)定四、實驗步驟20五、數(shù)據(jù)記錄與處理編號項目1

23m1（KHP+稱量瓶）/g（傾倒前）m2（KHP+稱量瓶）/g（傾倒后）m(KHP)/gv1NaOH/mL初讀數(shù)V2NaOH/mL終讀數(shù)VNaOH/mL消耗cNaOH/mol/LCNaOH/mol/L（平均）偏差di平均偏差d相對平均偏差dr五、數(shù)據(jù)記錄與處理21六、結(jié)果計算

根據(jù)KHP的質(zhì)量和所消耗的NaOH溶液的體積及KHP的摩爾質(zhì)量，即可計算出NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度：

C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O