人版九年級(jí)化學(xué)（上冊(cè)）第五單元測試題附答案解析詳解

.PAGE.第五單元化學(xué)方程式<考試時(shí)間為45分鐘,試卷滿分為100分>點(diǎn)燃一、選擇題<每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題4分,共24分>點(diǎn)燃1．在

2H2＋O22H2O的反應(yīng)中,反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是<>。A．元素的種類B．分子的種類C．物質(zhì)的質(zhì)量總和D．各種原子的數(shù)目2．下列說法中,正確的是<>。A．10g酒精和50g水混勻后形成60g酒精溶液,這符合質(zhì)量守恒定律B．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大,這不符合質(zhì)量守恒定律C．2L氫氣和1L氧氣反應(yīng),生成3L水D．1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng),生成9g水3．在密閉容器中加熱蔗糖可產(chǎn)生碳和水,由此可以說明<>。A．蔗糖是由碳和水組成的純凈物B．蔗糖是由碳和水組成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D．蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成4．下列化學(xué)方程式的書寫中,正確的是<>。點(diǎn)燃A．Zn＋HClZnCl2＋H2點(diǎn)燃△B．4Fe＋3O22Fe2O3△點(diǎn)燃C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑點(diǎn)燃D．S＋O2SO2↑5．下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化,其中""""""分別表示A、B、C3種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為<>。反應(yīng)前反應(yīng)后A．4∶1∶3B．3∶1∶2C．4∶1∶2D．3∶1∶36．已知化學(xué)反應(yīng)：2A＋B2C＋D,當(dāng)10gA和8gB剛好完全反應(yīng)后,生成6gC。如果要得到3gD,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是<>。A．1gB．2gC．3gD．4g二、填空題<共36分>7．根據(jù)下列敘述,寫出有關(guān)化學(xué)方程式,并注明基本反應(yīng)類型。<1>鐵絲在純氧中燃燒,生成黑色的固體物質(zhì)。_________________________<><2>學(xué)校開運(yùn)動(dòng)會(huì)用到發(fā)令槍,所用彈藥主要是紅磷,槍響后,產(chǎn)生一縷白煙。___________________________________________________________<><3>鎂條在空氣中燃燒。____________________________________________<><4>木炭在氧氣中燃燒。____________________________________________<><5>過氧化氫在二氧化錳催化下分解。________________________________<><6>加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。________________________________<>8．一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來,又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮,它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能,成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。<1>一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物,生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：4X＋5O24NO＋6H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X的化學(xué)式為____________________。<2>汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體,治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器,在催化劑的作用下,一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮?dú)?寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。<3>市售打火機(jī)里裝的不是汽油,而是液體丁烷<C4H10>,丁烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣,寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式：__________________________________。9．無色液體A在一定的條件下可分解成B、C兩種氣體,將點(diǎn)燃的硫放入B中,則燃燒更旺,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體D。將C通過加熱的氧化銅,則生成A和E。<1>由此可推斷<填化學(xué)式>：A_________、B_________、C_________、D_________。<2>寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→B＋C：_____________________________________________________________；②點(diǎn)燃的硫放入B中：_____________________________________________________；③C＋CuO→A＋E：________________________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題<共10分>10．將l6g硫在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒,某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：組別123456給定O2的質(zhì)量/g101516202432給定SO2的質(zhì)量/g203032324832<1>觀察、分析表中數(shù)據(jù),有明顯誤差的是哪一組？_____________________________。<2>分析正確數(shù)據(jù),由此可得出哪些結(jié)論？<至少寫兩條>__________________________________________________________________________。四、計(jì)算題<共30分>11．小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液,和同學(xué)們一起測定該溶液中過氧化氫的含量。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,加入適量二氧化錳,生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。<1>完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為__________。<2>計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。12．鈣元素是人必需的常量元素,正常人每升血液含鈣88～108mg?，F(xiàn)按下列步驟測定某血樣的含鈣量：①取血樣10mL,將血樣中的鈣元素全部轉(zhuǎn)化到CaC2O4中；②用稀硫酸處理CaC2O4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4＋H2SO4CaSO4＋H2C2O4；③測得上述反應(yīng)中所得H2C2O4的質(zhì)量為2.25mg。計(jì)算并判斷<要求寫出計(jì)算過程>：<1>每10mL該血樣可轉(zhuǎn)化生成的CaC2O4質(zhì)量。<2>每升該血樣中鈣元素的質(zhì)量,并判斷該血樣含鈣量是否正常。參考答案一、選擇題<每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題4分,共24分>1．解析：化學(xué)變化<即化學(xué)反應(yīng)>是生成了新物質(zhì)的變化,因此宏觀上物質(zhì)的種類肯定發(fā)生變化,微觀上分子的種類發(fā)生了變化,B正確。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是："反應(yīng)物分子拆分成原子,原子重新組合成新分子",反應(yīng)前后各種原子的種類、原子的個(gè)數(shù)、和原子的質(zhì)量都不發(fā)生變化,所以宏觀上元素的種類不變,物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。值得注意的是,原子經(jīng)過重組,分子的個(gè)數(shù)大多數(shù)情況會(huì)發(fā)生改變。參考答案：B點(diǎn)燃2．解析：質(zhì)量守恒定律的適用范圍是所有的化學(xué)變化,不包括物理變化,A錯(cuò)誤。質(zhì)量守恒定律的含義："參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和",反應(yīng)前后的總質(zhì)量守恒不變,不是體積守恒不變,C錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中,參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量,因此生成物四氧化三鐵質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大,符合質(zhì)量守恒定律。D選項(xiàng),根據(jù)化學(xué)方程式：2H2＋O22H2O,每4份質(zhì)量的氫氣燃燒,需要消耗32份質(zhì)量的氧氣,生成36份質(zhì)量的水,所以正確。點(diǎn)燃參考答案：D3．解析："在密閉容器中加熱蔗糖可產(chǎn)生碳和水",蔗糖發(fā)生了分解反應(yīng),所以A、B均不正確。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,所以蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物,D正確。分子是由原子構(gòu)成的,C錯(cuò)誤。參考答案：D點(diǎn)燃點(diǎn)燃4．解析：A選項(xiàng)沒有配平,氫氣后沒有標(biāo)注氣體箭頭。正確的化學(xué)方程式是：Zn＋2HClZnCl2＋H2↑。B選項(xiàng)不符合客觀事實(shí),鐵絲燃燒的產(chǎn)物為四氧化三鐵,正確的化學(xué)方程式為：3Fe＋2O2Fe3O4。D選項(xiàng),反應(yīng)物中有氣體,生成物的氣體不標(biāo)注箭頭,正確寫法為：S＋O2SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃參考答案：C5．解析：比較反應(yīng)前后的分子個(gè)數(shù)變化,由4個(gè)變成1個(gè),參加反應(yīng)的有3個(gè),反應(yīng)前為1個(gè),反應(yīng)后沒有,參加反應(yīng)的為1個(gè),生成2個(gè),A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2。參考答案：B6．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律,"參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和",當(dāng)l0gA和8gB剛好完全反應(yīng)后,生成6gC,則同時(shí)生成12克D。所以反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為8∶12,即2∶3,如果要得到3gD,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是2g。參考答案：B二、填空題<共36分>點(diǎn)燃7．解析：基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)等。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng),叫做分解反應(yīng)。物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化反應(yīng),氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。點(diǎn)燃點(diǎn)燃參考答案：<1>3Fe＋2O2Fe3O4<化合反應(yīng)>點(diǎn)燃點(diǎn)燃<2>4P＋5O22P2O5<化合反應(yīng)>點(diǎn)燃點(diǎn)燃<3>2Mg＋O22MgO<化合反應(yīng)>點(diǎn)燃MnO2<4>C＋O2CO2MnO2MnO2△<5>2H2O22H2O＋O2MnO2△<6>2KClO3KCl＋3O2↑<分解反應(yīng)>8．解析：<1>由反應(yīng)的化學(xué)方程式4X＋5O24NO＋6H2O,根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變,可判斷物質(zhì)X的4個(gè)分子中含有4個(gè)N原子、12個(gè)H原子,則物質(zhì)X的分子由1個(gè)N原子、3個(gè)H原子所構(gòu)成,因此物質(zhì)X的化學(xué)式為NH3。<3>用歸1法：碳?xì)浠衔锱c氧氣的反應(yīng),可先假設(shè)碳?xì)浠衔顲4H10的系數(shù)為1,根據(jù)碳元素、氫元素守恒,配出二氧化碳前的系數(shù)為4、水前的系數(shù)為5,最后配氧氣前的系數(shù),因?yàn)檠踉觽€(gè)數(shù)為13,而構(gòu)成氧分子所需的氧原子為偶數(shù)個(gè),所有系數(shù)乘2即可。單質(zhì)中只含一種元素,配平時(shí)往往放在最后。催化劑參考答案：<1>NH3催化劑點(diǎn)燃<2>2CO＋2NO2CO2＋N2點(diǎn)燃<3>2C4H10＋13O28CO2＋10H2O9．解析：根據(jù)題目,要求寫A、B、C、D等物質(zhì)的化學(xué)式,可知它們是純凈物。無色液體A在一定的條件下可分解成B、C兩種氣體,A為水,B、C分別為氧氣和氫氣中的一種。"硫在B中能燃燒更旺,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體D",根據(jù)這一連串現(xiàn)象,推知B為氧氣,D為二氧化硫。則C為氫氣,氫氣通過灼熱的氧化銅,生成水和銅,也證明以上我們對(duì)A的推斷正確。點(diǎn)燃△通電參考答案：<1>H2OO2H2SO2點(diǎn)燃△通電點(diǎn)燃<2>2H2O2H2↑＋O2↑S＋O2SO2CuO＋H2Cu＋H2O點(diǎn)燃三、實(shí)驗(yàn)題<共10分>10．解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：S＋O2SO2可知,32份質(zhì)量的硫燃燒需要32份質(zhì)量的氧氣,生成64份質(zhì)量的二氧化硫。即三者的質(zhì)量比為1∶1∶2。所以第五組錯(cuò)誤。參考答案：<1>第5組<2>參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；參加反應(yīng)的硫和氧氣及生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1∶1∶2。當(dāng)反應(yīng)物為多個(gè)時(shí),根據(jù)化學(xué)方程式中的質(zhì)量比,應(yīng)該按量少的物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行反應(yīng),及生成物質(zhì)量的計(jì)算。四、計(jì)算題<共30分>11．解析：<1>根據(jù)圖表,隨著反應(yīng)時(shí)間的延長,氧氣質(zhì)量不再增加,即過氧化氫已經(jīng)完全反應(yīng),生成氧氣的質(zhì)量為0.48g。MnO2<2>解：設(shè)51g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為xMnO22H2O22H2O＋O2↑6832x0.48g＝x＝＝1.02g答：該溶液中參加反應(yīng)的過氧化氫的實(shí)際質(zhì)量為1.02g