湖南省三湘名校教育聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題含答案

三湘名校教育聯(lián)盟·2023屆高三第一次大聯(lián)考化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁(yè)。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束時(shí)，只交答題卡，試卷請(qǐng)妥善保管。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Cl35.5一、選擇題；本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)B．我國(guó)科學(xué)家制備的具有高選擇性的催化劑只含主族元素C．《清明上河圖》是在生絲織成的絹上作畫，絹的主要成分是纖維素D．天和核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料2．下列有關(guān)化學(xué)用語中錯(cuò)誤的是（）A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙醇的空間填充模型：C．用電子式表示的形成過程：D．鎳的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：3．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（）A．用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用還原氧化鎂制得鎂B．以海水為原料制得精鹽，再電解熔融的食鹽制取鈉C．用金屬鈉置換氯化鈦溶液中的鈦D．電解精煉黃銅礦（主要成分為）得到純度為99.9%的銅4．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中加入同體積同物質(zhì)的量濃度的溶液：B．溴與冷的氫氯化鈉溶液：C．硫化鈉溶液與硝酸混合：D．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳：5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A．1mol（為正四面體形分子）中含有P－P共價(jià)鍵的數(shù)目為B．1L溶液中含有的氧原子數(shù)為C．和的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為D．1mol中，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y元素原子半徑在同周期中最大，Z的3p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，X與Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．X在元素周期表中位于p區(qū)B．元素的第一電離能：C．X、Z、W的單質(zhì)形成的晶體類型相同D．Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒7．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)一物質(zhì)類別關(guān)系圖如圖所示。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．可將轉(zhuǎn)化為a，這是人工固氮的過程B．氮?dú)庠谧懔康难鯕庵胁荒芡ㄟ^一步反應(yīng)生成cC．a(chǎn)不能用濃硫酸干燥，可用堿石灰或無水氯化鈣干燥D．常溫下，Cu既可與稀的d溶液也可與濃的d溶液反應(yīng)8．山奈酚（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是中藥柴胡的藥物成分之一，下列有關(guān)該化合物的敘述正確的是（）A．分子式為B．該化合物中含3種官能團(tuán)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該化合物與溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗4mol9．甲硫醇（）是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．相同條件下，甲硫醇的沸點(diǎn)低于甲醇的沸點(diǎn)B．中碳元素化合價(jià)為－4價(jià)C．過程④斷裂了C－O鍵，形成了C－S鍵D．該催化劑可以在單位時(shí)間內(nèi)提高甲醇的轉(zhuǎn)化率10．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，值與體系的pH有關(guān)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說法中正確的是（）氧化型/還原型酸性介質(zhì)0.77V1.49V氧化型/還原型堿性介質(zhì)－0.56Vx氧化型/還原型堿性介質(zhì)0.72V1.63VA．表格數(shù)據(jù)分析；氧化性：B．與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：C．從圖中數(shù)據(jù)可知，氧化型物質(zhì)的氧化性隨著溶液酸性增強(qiáng)而減弱D．若，堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小質(zhì)給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有兩個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽探究KI與反應(yīng)的限度取5mLKI溶液于試管中，加入1mL溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液B測(cè)定氯水的pH值用玻璃棒蘸取飽和氯水點(diǎn)在置于玻璃片上的pH試紙上，稍后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%溶液，振蕩D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱12．是一種鈉離子電池正極材料，充、放電過程中正極材料立方晶胞（示意圖）的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．每個(gè)晶胞中含個(gè)數(shù)為B．每個(gè)晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為C．充電時(shí)由NaCuSe轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為：D．放電時(shí)1mol晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為13．某溫度下，改變?nèi)芤旱膒H時(shí)，各種含鉻元素微粒及濃度變化如圖所示（已知是二元酸），下列說法中正確的是（）A．溶液中存在平衡，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)B．該溫度下的中性溶液的C．向10mL溶液中滴入幾滴溶液，溶液橙色變淺D．B點(diǎn)溶液中存在14．已知黑銅泥主要含，還含有少量Sb、Bi、Pb、Ni等。黑銅泥酸浸和堿浸制取砷酸銅的工藝流程如下：下列說法中正確的是（）A．“酸浸”生主要反應(yīng)之一為，每1mol被浸取，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為B．“沉砷酸銅”過程中不斷加NaOH溶液的目的是減小濃度，提高砷酸銅的產(chǎn)率C．基態(tài)比穩(wěn)定D．為三元弱酸，的VSEPR模型是平面三角形三、非選擇題：共54分。15．（16分）亞氯酸鈉（）常用于紡織、造低業(yè)漂白，也用于食品消毒、水處理等?！举Y科1】①亞氯酸鈉（）受熱易分解：②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下：③有強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，不與水反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)一】制取晶體（1）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，目的是__________________。（2）裝置C中漏斗的作用是__________________。（3）裝置A的反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______，還原產(chǎn)物為______（填化學(xué)式）。（4）寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________；反應(yīng)結(jié)束后，為從溶液中得到固體，采取減壓蒸發(fā)而不用常壓蒸發(fā)，原因是____________?！緦?shí)驗(yàn)二】測(cè)定亞氯酸鈉的含量【資料2】；實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成200mL待測(cè)溶液。②移取50.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL。（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________________。（6）該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%（用含m、a、V的代數(shù)式表示）。16．（14分）山紅土鎳礦（主要成分為NiO，含少量MgO、和鐵的氧化物等）可以制取黃鈉鐵礬【化學(xué)式為】和。實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）酸浸中所得濾渣的成分是____________（填化學(xué)式），NiO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（2）“預(yù)處理”中加入的目的是__________________。（3）已知：當(dāng)溶液的pH為22時(shí)開始沉淀；pH為7.5時(shí)開始沉淀。“沉鐵”中若用作為除鐵所需鈉源，溶液用量對(duì)體系pH和鎳的損失率影響如圖所示。當(dāng)溶液的用量為時(shí)，溶液中______（填“”或“”）開始沉淀，隨著溶液用量的增大鎳的損失率會(huì)增大，其原因可能是__________________。（4）“沉鎂”前，應(yīng)保證MgO已將溶液pH調(diào)節(jié)至一定范，溶液pH不能太小的原因是____________。（5）硫酸鈉與硫酸鎳晶體溶解度曲線如圖所示。由濾液Y制備的實(shí)驗(yàn)步驟為：①往濾液Y中邊檢拌40邊滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌沉淀，取下要。濾渣。②向?yàn)V液中邊攪拌邊加入稀硫酸至沉淀完全溶解。③__________________。17．（12分）硝化反應(yīng)是最普遍和最早發(fā)現(xiàn)的有機(jī)反應(yīng)之一，以為新型硝化劑的反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)速度快、選擇性高、無副反應(yīng)發(fā)生、過程無污染等優(yōu)點(diǎn)?？赏ㄟ^下面兩種方法制備：【方法Ⅰ】臭氧化法。已知：在298K，101KPa時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．（1）則反應(yīng)Ⅳ的______。（2）在恒溫恒容條件下，按物質(zhì)的量之比1：1通入和，下列說法能夠說明反應(yīng)Ⅳ已經(jīng)達(dá)到平衡的是[考慮]____________（填標(biāo)號(hào)）。a．混合氣體密度不再改變 b．不再改變c． d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（3）在2L密閉容器中充人1mol和1mol在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，平衡時(shí)在容器內(nèi)氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖甲所示[考慮]．①反應(yīng)Ⅳ中，a點(diǎn)的______（填“＞”“＜”或“＝”）。②對(duì)反應(yīng)體系加壓，得到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)解釋壓強(qiáng)增大至的過程中，逐漸增大的原因：__________________。③圖甲中，時(shí)，平衡后總壓為0.．1MPa，的分壓為的兩倍，則反應(yīng)Ⅳ以壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位小數(shù)）?！痉椒á颉侩娊夥ā＃?）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，寫出電解池中生成的電極反應(yīng)式____________。18．（12分）酮基布洛芬片具有鎮(zhèn)痛、消炎及解熱作用，副作用小，毒性低。其合成路線如圖所示：（1）有機(jī)物A的化學(xué)名稱為____________。（2）酮基布洛芬中官能團(tuán)的名稱為____________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________。（3）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（4）G是C的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的G有____________種（不考慮立體異構(gòu)）；①分子中含有苯環(huán)（不含其它環(huán)），且該化合物屬于酰胺類；②與溶液作用顯紫色。請(qǐng)寫出其中核磁共振氫譜共有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（5）以乙烷和碳酸二甲酯（）為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備異丁酸的一種合成路線：____________。三湘名校教育聯(lián)盟·2023屆高三第一次大聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）題號(hào)12345678910答案DDBACDCCBD1．D【解析】食品袋中放置的CaO作干燥劑，不能防止食品氧化變質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑中鐵、鈷、鎳元素不是主族元素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；絹的主要成分是蛋白質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，D選項(xiàng)正確，故答案選D。2．D【解析】A、B、C選項(xiàng)正確，D選項(xiàng)為鎳的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖或價(jià)電子軌道電子式，故答案選D。3．B【解析】工業(yè)用電解熔融狀態(tài)制鎂，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；用電解熔融的氯化鈉制鈉，B選項(xiàng)正確；不能用金屬鈉在溶液中置換鈦，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅，粗銅通過電解方法獲得精銅，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案選B。4．A【解析】溴與冷的氫氧化鈉反應(yīng)：，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化鈉溶液與硝酸混合，硫離子有還原性，硝酸有氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式應(yīng)為：，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A5．C【解析】一個(gè)分子中有6條P－P共價(jià)鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鈉溶液中的溶劑水中也含有氧原子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1.1g和1.1g所含質(zhì)子數(shù)都為，1.1g它們的混合物含有的質(zhì)子數(shù)也為，故C選項(xiàng)正確；1mol中，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，D選項(xiàng)錯(cuò)誤6．D【解析】由題中信息可推出X為O，Y為Na，Z為P，W為Cl。P的最高價(jià)含氧酸鈉鹽為，溶液中含P微粒有、、、，故答案選D。7．C【解析】由圖可知，a為，b為NO，c為，d為，轉(zhuǎn)化為是人工固氮的過程，A選項(xiàng)正確；和氧氣不能直接生成，B選項(xiàng)正確；不能用無水氯化鈣干燥，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，Cu既可與稀也可與濃反應(yīng)，D選項(xiàng)正確，故答案選C。8．C【解析】分子式為，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物中含4種官能團(tuán)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中碳碳雙鍵和羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C選項(xiàng)正確；1mol該化合物與溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗5mol，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選答案選C。9．B【解析】相同條件下，甲醇分子間有氫鍵，甲硫醇沸點(diǎn)比甲醇低，A選項(xiàng)正確；中碳元素化合價(jià)為－2價(jià)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖所示，過程④斷裂了C—O鍵，形成了C—S鍵，C選項(xiàng)正確；催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以在單位時(shí)間內(nèi)可提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，D選項(xiàng)正確，故答案選B。10．D【解析】值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，的氧化性比HClO的強(qiáng)，但需要說明酸堿性介質(zhì)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；中含有，因?yàn)?，說明氧化性，則與濃鹽酸混合不發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；從表中數(shù)據(jù)可知，酸性條件下的值大，氧化型物質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；若，堿性介質(zhì)下氧化性，說明NaClO可以將氧化成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D選項(xiàng)正確；故選D。二、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）題號(hào)11121314答案BDBCADB11．BD【解析】KI過量，充分反應(yīng)后滴入KSCN看是否顯紅色，能探究KI與反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，故A選項(xiàng)正確；氯水有漂白作用，不能用pH試紙測(cè)pH值，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；堿過量，新制氫氧化銅與醛基反應(yīng)有磚紅色沉淀生成，C選項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，先加入乙醇，再加濃硫酸和乙酸，最后加碎瓷片，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案選BD。12．BC【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的個(gè)數(shù)為，每個(gè)晶胞中含4個(gè)，設(shè)中和個(gè)數(shù)分別為a和b，則，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得，聯(lián)立兩方程可得，即每個(gè)中含個(gè)數(shù)為，每個(gè)晶胞中含個(gè)數(shù)為，故A選項(xiàng)正確；由每個(gè)轉(zhuǎn)化為，產(chǎn)生0價(jià)銅原子個(gè)，則每個(gè)晶胞中含0價(jià)銅原子個(gè)數(shù)為，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)NaCuSe轉(zhuǎn)化為電極反應(yīng)式為：，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)1mol晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，嵌入8mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D選項(xiàng)正確，故答案選BC。13．AD【解析】F點(diǎn)時(shí)，，則，A正確；G點(diǎn)時(shí)，，此時(shí)，則該溫度下，中性溶液的，B錯(cuò)誤；根據(jù)平衡，滴加后，平衡逆向移動(dòng)，溶液橙色變深，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)，，根據(jù)物料守恒，可得：，故存在，D正確；故答案選AD。14．B【解析】根據(jù)方程式1mol被浸取轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH溶液，可減少濃度，使平衡正向移動(dòng)，有利于提高砷酸銅的產(chǎn)率，B選項(xiàng)正確；基態(tài)核外電子排布式為，為全滿結(jié)構(gòu)，比基態(tài)穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；的VSEPR模型是正四面體形，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案選B。第Ⅱ卷15．（16分）（每空2分）（1）稀釋，以防爆炸（2）吸收，防止C中液體倒吸（3）1∶2（4）降低蒸發(fā)溫度，防止亞氯酸鈉分解（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)顏色不恢復(fù)（6）9.05aV/m【解析】（1）純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下，故持續(xù)通入空氣目的是稀釋以防爆炸。（2）易溶于水，裝置C中倒置漏斗的作用是防倒吸。（3）A中發(fā)生的反應(yīng)為：，作還原劑，作氧化劑，故還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）方程式略，受熱易分解，采取減壓蒸發(fā)的目的是降低蒸發(fā)溫度，防止亞氯酸鈉分解。（5）與反應(yīng)，淀粉作指示劑，故當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)顏色不恢復(fù)（6）根據(jù)關(guān)系式，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為：，化簡(jiǎn)得。16（14分）（每空2分）（1）（2）將鐵元素全部氧化為，后期可充分轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬（3）形成膠體，吸附溶液中的，造成鎳的損失率增大（4）pH值過小，與會(huì)結(jié)合形成HF，導(dǎo)致沉淀不完全（5）③蒸發(fā)濃縮，控制溫度在30.8～53.8℃間冷卻結(jié)晶，趁熱過濾【解析】（1）（2）根據(jù)以上分析，沉鐵步驟是獲得黃鈉鐵礬，對(duì)應(yīng)鐵元素化合價(jià)為+3，因此預(yù)處理的目的是將鐵元素氧化為三價(jià)鐵。將鐵元素全部氧化為，后期可充分轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬。（3）、開始沉淀的pH值分別為2.2、7.5，沉鐵步驟中，若用作為除鐵所需鈉源，由圖像可知，當(dāng)后，不僅有沉淀，同時(shí)還可能產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性，可吸附，使鎳的損失率會(huì)增大，故答案為：后，形成膠體，吸附溶液中的Ni2+，造成鎳的損失率增大。（4）“沉鎂”步驟中，若pH值過小，與會(huì)結(jié)合形成HF，導(dǎo)致沉淀不完全；若pH值過大，會(huì)生成沉淀，因此，“沉鎂”前，應(yīng)保證MgO已將溶液pH值調(diào)節(jié)至一定范圍，故答案為：pH值過小，與會(huì)結(jié)合形成HF，導(dǎo)致沉淀不完全。（5）由濾液Y制備的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，用蒸餾水洗滌至最后一次洗滌液加溶液無白色沉淀生成。向?yàn)V渣中邊攪拌邊加入稀硫酸至沉淀完全溶解。根據(jù)溶解度曲線圖，后續(xù)的實(shí)驗(yàn)操作為：蒸發(fā)濃縮，控制溫度在30.8～53.8℃間冷卻結(jié)晶，趁熱過濾。17．（12分）（除標(biāo)注外每空2分）（1）－92.7kJ/mol（2）abd（對(duì)而不全得1分，錯(cuò)選得0分）（3）①＞（1分）②為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度增大，有利于氣體體積減小的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大（3分）③17.31（4）【解析】（1）由蓋斯定律可知，(2Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ)/2得反應(yīng)Ⅳ，則，故答案為：－92.7kJ/mol。（2）a．反應(yīng)Ⅳ是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，反應(yīng)中混合氣體密度減小，則混合氣體密度不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確。b．四氧化二氮同時(shí)參與反應(yīng)Ⅰ和Ⅳ，四氧化二氮的消耗不等于的消耗量故該比值是一個(gè)變量可以作為平衡的標(biāo)志c．濃度的比值等于1：1并不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)所以不能作為平衡的標(biāo)志。d．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)和氣體質(zhì)量均減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；故選abd。（3）①由圖可知，時(shí)，a點(diǎn)四氧化二氮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：＞。②由方程式可知，四氧化二氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮的反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，四氧化二氮濃度增大，有利于氣體體積減小的四氧化二氮與臭氧的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，臭氧的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故答案為：為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度增大，有利于氣體體積減小的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移