2023學年陜西省渭南市白水縣倉頡中學化學高二第二學期期末復習檢測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、Fe2O3與FeS2混合后在無氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）是A．1∶2B．2∶35C．3∶8D．1∶162、下列離子方程式正確的是（）A．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O3、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-C．NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D．常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液中:Na+、K+、S24、某飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化成醛，滿足以上條件的酯有（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種5、下列反應中有機物化學鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是()。A．CH4的燃燒 B．C2H4與Cl2的加成 C．CH4與Cl2的取代 D．C2H4的燃燒6、下列實驗現(xiàn)象和結論都正確的是選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應

相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更多

HA是強酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D7、下列敘述正確的是（）A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵C．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D．原子晶體中只含有共價鍵8、對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A． B．C6H5OH C．Al3+ D．CH3COO－9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．1molN2和3molH2在一定條件下充分反應后，分子數(shù)大于2NAB．1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NAC．5.6gFe和2.24L（標準狀況）Cl2反應轉移電子數(shù)為0.3NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA10、下列有關說法正確的是A．反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H<0，△S>OB．硅太陽能電池與銅鋅原電池的工作原理相同C．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，加壓，NO2和SO2的轉化率均增大D．溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液的pH不變11、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是（）A．將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的B．陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-＝CO2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D．石墨為陰極12、下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是（）A．2s<2p B．3px<3py C．3s<3d D．4s>3p13、1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關于這兩個反應的說法正確的是A．產(chǎn)物相同，反應類型相同 B．產(chǎn)物不同，反應類型不同C．碳氫鍵斷裂的位置相同 D．碳溴鍵斷裂的位置相同14、下列物質(zhì)的水溶液能導電，且屬于非電解質(zhì)的是A．SO2 B．Na C．CaO D．C6H12O6(葡萄糖)15、下列說法正確的是()A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系是溶液B．將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體16、下列說法不正確的是（）A．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸B．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶17、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應C．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定18、能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是（）A．B—F鍵的鍵角為120° B．B—F鍵是非極性鍵C．3個B—F鍵的鍵能相等 D．3個B—F鍵的鍵長相等19、對于300mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應,采取下列措施：①升高溫度②改用100mL

3mol/L鹽酸③再加300mL

1mol/L鹽酸④用等量鐵粉代替鐵片⑤改用100mL

98%的硫酸其中能使反應速率加快的是A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤20、濃度為2mol·L－1的鹽酸VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入標準狀況下的HCl氣體44.8LB．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC．蒸發(fā)掉0.5VL水D．加入10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL21、某反應使用催化劑后,其反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該反應的總反應為放熱反應B．使用催化劑，不可以改變反應進行的方向C．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D．△H2═△H1+△H22、在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖(Ⅰ)所示的質(zhì)譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是________。（2）有機物A的實驗式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測有機物A的結構簡式為____，A中含官能團的名稱是_____。24、（12分）M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列問題：(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團名稱是____________。(2)①的反應類型是___________，⑥的反應類型是________________。(3)C的結構簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。(4)G中最多有_______個原子共平面，其順式結構式為_____________。(5)符合下列條件D的同分異構體有______種。①氯原子連在碳鏈的端點碳上②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結構簡式)。(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學方程式為_________________。(7)已知：根據(jù)題中信息，設計以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機試劑和溶劑任選)___________。25、（12分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）26、（10分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：(1)設計裝置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________；B中反應的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。27、（12分）某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學式分別是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是________________。(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。28、（14分）NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ?mol?1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol?1。（1）則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是_______________。（2）苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=+120kJ?mol?1，某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.200.20①當反應進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應速率是__________。②該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是__________。③若保持其他條件不變，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有12kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是______.此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)?______(填“是”或“否”)。29、（10分）鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是____(填元素符號)。(2)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5，則該配合物的化學式為______；1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目_______。(3)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。②M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。③M中不含________(填代號)。a．π鍵b．σ鍵c．離子鍵d．配位鍵(4)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系，結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，因此反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，則理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16。答案選D。2、D【答案解析】A、電子的得失不守恒，離子方程式未配平，正確的應為：3Cl2+2Fe2++4I－=6Cl－十2Fe3++2I2，故A錯誤；B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，則NaHCO3過量，離子方程式為：2HCO3－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-，故B錯誤；C、該反應為Na2O2的自身氧化反應還原，水不作還原劑，正確的應為：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH-+2OH-＋O2↑，故C錯誤；D、NaHSO4是強電解質(zhì)，所以反應的離子方程式為：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O，故D正確；故選D。點睛：本題主要考查離子方程式的正確書寫，氧化還原反應中還原劑、氧化劑的掌握。離子方程式的正誤判斷要從以下幾個方面進行：①看離子方程式與事實是否相符；②看能否用離子方程式表示；③看各物質(zhì)的化學式是否正確；④看所用的連接符號和狀態(tài)符號是否正確；⑤看是否符合題設條件，題設條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題要特別留心；⑥看拆分是否恰當，在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫化學式；⑦看質(zhì)量與電荷是否守恒；⑧看電子得失總數(shù)是否相等。3、A【答案解析】分析：A．根據(jù)四種離子之間是否反應分析判斷；B、根據(jù)加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液分析判斷；C.根據(jù)NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，結合離子之間是否反應分析判斷；D.根據(jù)常溫下AG=lgc(H+)詳解：A．Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-之間不發(fā)生反應，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應，也能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；C.NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，能夠與Al3+發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故C錯誤；D.常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液顯強酸，S點睛：本題考查離子共存的正誤判斷，明確限制條件的含義是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意S2O32-在酸性溶液中發(fā)生歧化反應生成S和SO2。4、A【答案解析】

乙在銅的催化作用下能氧化為醛，說明該酯水解生成的醇分子中具有-CH2OH的結構，符合該結構的醇有：甲醇、乙醇、丙醇、正丁醇、異丁醇；甲醇對應的酸有正丁酸、異丁酸，正丁醇、異丁醇對應甲酸，所以共六種符合題意的酯，答案選A。5、B【答案解析】

A、CH4不存在π鍵，只存在σ鍵，燃燒后四個碳氫σ鍵全部斷裂，A錯誤；B、C2H4與Cl2的加成，是碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，與氯氣中氯氯σ鍵發(fā)生加成反應，但是氯氣為無機物，與題意相符，B正確；C、CH4與Cl2的取代是甲烷中碳氫σ鍵斷裂和氯氣中氯氯σ鍵斷裂發(fā)生取代反應，不涉及π鍵斷裂，C錯誤；D、C2H4的燃燒，4個碳氫σ鍵、1個碳碳σ鍵和1個碳碳π鍵全部斷裂，與題意不符，D錯誤；正確選項B。6、D【答案解析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強，不能說明HA是強酸，B錯誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，D正確；答案選D。7、D【答案解析】

A.在金屬晶體中，含有金屬陽離子，但帶負電荷的微粒是自由電子，不含有陰離子，A錯誤；B.分子晶體中分子之間存在分子間作用力，但分子若為多原子分子，則在原子之間含有共價鍵，B錯誤；C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，也可能不含有共價鍵，C錯誤；D.原子晶體中原子之間通過共價鍵結合形成立體網(wǎng)狀結構，因此只含有共價鍵，D正確；故合理選項是D。8、A【答案解析】

水的電離方程式為：H2OH++OH-。A.該結構示意圖是Cl-，Cl-加入后，對水的電離平衡沒有影響，平衡不移動，A符合題意；B.是苯酚，會電離產(chǎn)生H+，對水的電離平衡起抑制作用，B不符合題意；C.Al3+會消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，因而促進水的電離平衡正向移動，C不符合題意；D.加入了CH3COO-，CH3COO-會結合H+，使水的電離平衡正向移動，促進水的電離，D不符合題意；故合理選項是A。9、C【答案解析】

A.N2與H2反應為可逆反應，1molN2和3molH2充分反應后，氫氣有剩余則，分子數(shù)總數(shù)大于2NA，A正確；B.碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，則1L0.1mol·L－1含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA，B正確；C.5.6gFe和2.24L（標準狀況）Cl2反應，氯氣少量，則按氯氣計算，轉移電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.相同個數(shù)正丁烷和異丁烷含有的共價鍵個數(shù)相同，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA，D正確；答案為C。【答案點睛】鐵與氯氣反應生成氯化鐵，由于氯氣少量，則按氯氣的量計算轉移電子數(shù)目。10、D【答案解析】

A.反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H<0，氣體化學計量數(shù)的和，左邊大于右邊，則△S<0，A錯誤；B.硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，而銅鋅原電池是把化學能轉化為電能，其工作原理不相同，B錯誤；C.NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，左右兩邊氣體計量數(shù)之和相等，加壓平衡不移動，NO2和SO2的轉化率不變，C錯誤；D.溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液仍舊為飽和溶液，溶液的水解程度不變，pH不變，D正確；答案為D?！敬鸢更c睛】化學平衡中，等式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等時，增大壓強平衡不移動。11、B【答案解析】試題分析：由圖可知，石墨為陽極，陽極上的電極反應式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，鈦網(wǎng)電極是陰極，陰極上的電極反應式為:2Ca2++4e﹣═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應方程式為:2Ca+TiO2＝Ti+2CaO。A.將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液后，陰極上溶液中的氫離子放電，所以得不到鈣，故A不正確；B.陽極的電極反應式為C+2O2--4e-＝CO2↑，B正確；C.由陰極上的電極反應式:2Ca2++4e﹣═2Ca及鈣還原二氧化鈦反應方程式2Ca+TiO2＝Ti+2CaO可知，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，C不正確；D.石墨為陽極，D不正確。本題選B。點睛：本題考查了電解原理，根據(jù)圖中信息可以判斷電極屬性及兩個電極上發(fā)生的反應，要仔細讀圖、充分尊重題中信息，切不可主觀臆造。12、B【答案解析】

A．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以2s＜2p，故A正確；B．3px和3py軌道是兩個不同的原子軌道，空間伸展方向不同，兩個軌道上的電子的運動狀態(tài)不同，但同一能級上的原子軌道具有相同的能量，故B錯誤；C．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以3s＜3d，故C正確；D．原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以4s＞3p，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查核外電子排布規(guī)律，本題注意把握構造原理的應用。多電子原子中，各原子軌道的能量高低比較方法：相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；同一能級上的原子軌道具有相同的能量：npx=npy=npz。13、A【答案解析】

1—溴丙烷和2—溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應得到的產(chǎn)物均為CH2=CH—CH3，但碳氫鍵和碳溴鍵的斷裂位置不同，因此答案選A。【答案點睛】該題主要是考查學生對消去反應原理的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力，提升學生的學科能力和素養(yǎng)。14、A【答案解析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．由于SO2溶于水后可生成亞硫酸，其水溶液可導電，但其自身并不能電離出離子，為非電解質(zhì)，A選；A．金屬鈉為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不選；B．CaO熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子，為電解質(zhì)，C不選；D．葡萄糖為非電解質(zhì)，水溶液也不能導電，D不選；答案為A。【答案點睛】電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，兩者的區(qū)別在于給定條件下能否導電，具體做題的時候可以根據(jù)其含義或根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的常見分類來判斷。例如電解質(zhì)包括有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)包括有非金屬氧化物，大多數(shù)有機物、氨氣等。15、C【答案解析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），膠體能發(fā)生丁達爾效應?！绢}目詳解】A項、分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，懸濁液和乳濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，溶液、懸濁液和乳濁液不能發(fā)生丁達爾效應，故A錯誤；B項、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1L2mol?L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯誤；C項、膠體粒子直徑大小在1～100nm之間，與納米級粒子的尺寸相當，納米級粒子分散在分散劑中才能形成膠體，故C正確；D項、制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色液體，不能直接將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查膠體性質(zhì)及制備，注意膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，知道氫氧化鐵膠體制備方法是解答關鍵。16、C【答案解析】

A.溫度計插入水浴測量水浴溫度，水銀球不能和燒杯底部、燒杯壁接觸，防止水銀球破壞，另外燒杯的溫度與水溫也不一樣，A說法正確，不符合；B.“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，因為水的殘留對實驗沒任何影響，滴定管和移液管中假如有水殘留，則會稀釋取用或盛裝的溶液，因此必須干燥或潤洗后方可使用，B說法正確，不符合；C.手指沾上苯酚，可以用酒精擦洗，假如立刻用70℃以上的熱水清洗，導致燙傷，C說法錯誤，符合；D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可先將混合氣體通過酸性KMnO4溶液，SO2被酸性KMnO4溶液氧化而除去，再通過濃硫酸干燥，得到干燥的CO2，D說法正確，不符合；答案選C。17、C【答案解析】

A．由蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，故A錯誤；B．S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反應放熱，故B錯誤；C．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；D．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D錯誤；故答案為C。18、A【答案解析】

BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+1/2×（3-3×1）=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子，所以該分子是平面三角形結構。A.BF3中B原子SP2雜化，分子構型為平面三角形，則其分子結構必然是三個F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個頂點上，所以當3個B-F的鍵角均為120°，能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故A正確；B.B-F鍵屬于極性鍵，故B錯誤；C.3個B-F鍵相同，鍵能相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故C錯誤；D.3個B-F鍵相同，鍵長相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故D錯誤，故選A。19、A【答案解析】

若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應物的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應等，注意加入濃硫酸會使鐵鈍化，以此解答該題?！绢}目詳解】①適當升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，故正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應速率加快，故正確；③用300mL1mol/L鹽酸，鹽酸的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，故正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，則不能加快反應速率，故錯誤；綜上所述，①②④正確，A項正確；答案選A。【答案點睛】增大反應物的濃度可以加快反應速率，濃度不變，增大體積，不能加快反應速率，這是學生們的易錯點。比如本題的②改用100mL3mol/L鹽酸，體積小了，但是鹽酸的濃度增大，因此反應速率加快，但是③再加300mL1mol/L鹽酸，鹽酸濃度不變，體積變大，不能加快反應速率。20、D【答案解析】A、標況下的44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸溶液，溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯誤；B、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故B錯誤；C、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故C錯誤；D、混合后溶液中的氯化氫為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氫的濃度為=4mol/L，故D正確；故選D。21、D【答案解析】

A.因為反應物的總能量比生成物總能量高,故總反應為放熱反應,A正確；B.加入催化劑，改變反應的活化能，不能改變反應進行的方向，B正確；C.據(jù)圖可知，因為①中反物的總能量比生成物總能量低,故反應①為吸熱反應,②中反應物的總能量比生成物總能量高,故反應②為放熱反應,C正確；D.由圖所示，反應①為吸熱反應,反應②為放熱反應,根據(jù)蓋斯定律可知：反應①+反應②,A+B=E+F△H=△H2+△H1，D錯誤；綜上所述，本題選D。22、B【答案解析】

A、加入氯化鎂，鎂離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，氫氧化鎂的固體增加，不符合題意；B、加水，氫氧化鎂固體溶解，但溶液仍為飽和溶液，鎂離子濃度不變，符合題意；C、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，氫氧化鎂固體增加，鎂離子濃度減小，不符合題意；D、加入氯化氫，氫氧根離子濃度減小，溶解平衡正向移動，氫氧化鎂固體減小，但鎂離子濃度增加，不符合題意。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【答案解析】

（1）根據(jù)質(zhì)荷比可知，該有機物A的相對分子量為46；（2）根據(jù)2.3g該有機物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機物A中的碳元素、氫元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質(zhì)的量之比，最后確定A的實驗式；（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達到飽和，所以其實驗式即為分子式；（4）結合核磁共振氫譜判斷該有機物分子的結構簡式?！绢}目詳解】（1）在A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為46，所以其相對分子質(zhì)量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達到飽和，所以其實驗式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基。【答案點睛】核磁共振氫譜是用來測定分子中H原子種類和個數(shù)比的。核磁共振氫譜中，峰的數(shù)量就是氫的化學環(huán)境的數(shù)量，而峰的相對高度，就是對應的處于某種化學環(huán)境中的氫原子的數(shù)量不同化學環(huán)境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強度(也稱為面積)之比代表不同環(huán)境H的數(shù)目比。24、丙烯碳碳雙鍵取代反應消去反應HOCH2-CH=CH-CH2OH保護分子中碳碳雙鍵不被氧化1210ClCH2-CH（CH2OH）2CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2【答案解析】

由題中信息可知，M與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CH-CH2Cl，可確定M為丙烯；已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團互換的反應，則CH2=CH-CH2Cl在催化劑的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根據(jù)合成路線可知，A水解后先與HCl發(fā)生反應，然后發(fā)生氧化反應、消去反應，則A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B為乙烯；C為HOCH2-CH=CH-CH2OH；D為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E為HOOC-CH2-CHCl-COOH；F為NaOOC-CH=CH-COONa；G為HOOC-CH=CH-COOH；H為CH2Br-CH2Br；I為CH2OH-CH2OH；【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知，M為丙烯；A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應①為取代反應；反應⑥為鹵代烴的消去反應；（3）C的結構簡式為HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳雙鍵和羥基，這丙種官能團均易發(fā)生氧化反應，因此，C→G的過程步驟④、⑥的目的是：為了保護碳碳雙鍵在發(fā)生氧化反應時不被氧化；（4）G的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH，當碳碳雙鍵與羧基中碳氧雙鍵確定的平面重合時，則有12原子共平面；其順式結構為：；(5)D的結構簡式為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子連在碳鏈的端點碳上②羥基連在不同的碳原子上。若無支鏈，固定Cl原子和一個—OH在一端，，另一個—OH的位置有3種；移動—OH的位置，，另一個—OH的位置有2種；依此類推，，1種；若存在一個甲基支鏈，，有2種；，有1種，，1種，合計10種；其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1，符合的結構簡式為：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G分別為：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定條件下發(fā)生酯化反應，制取環(huán)酯P，其方程式為：；（7）根據(jù)題目信息，烯烴在一定條件下碳碳雙鍵兩邊的基團可以互換，則先用2-氯丙烷發(fā)生消去反應生成丙烯，丙烯在一定條件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水發(fā)生加成反應，生成2，3-二溴丁烷，再發(fā)生消去反應生成1，3-丁二烯，最后與乙烯發(fā)生雙烯合成制取環(huán)己烯。合成路線如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2?！敬鸢更c睛】多官能團同分異構體的書寫時，根據(jù)一固定一移動原則，逐個書寫，便于查重。25、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應95%【答案解析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應液冷凝)；反應結束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應析出苯乙酸銅晶體的化學方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應。（4）根據(jù)“~”關系式，可計算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點睛：本題是一道化學實驗綜合題，考查有機物的制備，涉及實驗儀器的使用、實驗操作、化學方程式書寫、混合物純度計算等，綜合性較強，既注重實驗基礎又側重分析、解決問題能力的考查。26、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對氣體產(chǎn)物觀察的干擾銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O驗證無色氣體為NO吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣【答案解析】

由實驗裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成NO2，利用A裝置反應生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應生成NO、硝酸銅，E中收集到無色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗NO的生成；C裝置可檢驗二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來解答?！绢}目詳解】(1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成NO2，利用A裝置反應生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣，避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；為達到此目的，應進行的操作是使分液漏斗的凹槽對準小孔，打開K，當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關閉K；(2)因銅與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應的離子反應為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出，稀硝酸液面上氣體為無色，溶液變?yōu)樗{色；(3)B反應產(chǎn)生的NO無色氣體進入到E裝置，因此E的作用是檢驗無色NO氣體的產(chǎn)生，將F中的空氣推入E中，發(fā)生2NO+O2=2NO2，看到E中無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明NO存在，則該實驗的目的是驗證E中的無色氣體為NO；(4)NO、NO2都是有毒氣體，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反應產(chǎn)生的物質(zhì)均為可溶性物質(zhì)，故裝置D的作用為吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣?！敬鸢更c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設計的知識，把握實驗裝置的作用、弄清各個實驗裝置的作用、發(fā)生的反應及NO易被氧化為解答的關鍵。27、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－會使SO32－對SO42－的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【答案解析】

根據(jù)框圖，結合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根據(jù)上述分析，現(xiàn)象a檢驗出的陰離子為SO32-，現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為SO42-，現(xiàn)象c檢驗出的陰離子為Cl-，故答案為：Cl-；(3)硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，因此白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②鹽酸會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認SO42-是否存在，故答案為：會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定SO42-是否存在；(4)溴單質(zhì)與二氧化硫反應生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-?！敬鸢更c睛】根據(jù)反應現(xiàn)象推斷各物質(zhì)的成分是解題的關鍵，明確氣體E為二氧化硫是解題的突破口。本題的易錯點為試劑②的判斷，要注意試劑②不能選用稀硝酸，因為硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子。28、2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol0.004mol/(L?min)0.125%是【答案解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減得到所需的熱化學方程式；（2）①由化學反應速率公式計算可得；②建立三段式求解可得；③依據(jù)放出熱量計算消耗氫氣的量，由轉化率公式計算可得；建立三段式求解可得。【題目詳解】（1）將已知反應依次編號為①②，