2021～2022學(xué)年新教材高中化學(xué)能力課時(shí)落實(shí)1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用陷阱和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算【含答案】

阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用陷阱和根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1．已知A和B的物質(zhì)的量均為1mol時(shí)，二者在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成3molC，則該反應(yīng)可表示為()A．A＋B=2C B．2A＋B=2CC．A＋B=3C D．2A＋B=3CC[根據(jù)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比與物質(zhì)的量比相等可得答案。]2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)水分子所占的體積約為2.24LB．11.2LCO2氣體的分子數(shù)為0.5NAC．NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和D．101kPa、4℃時(shí)，18mL水和202kPa、27℃時(shí)32gO2所含分子數(shù)均為NAD[由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積計(jì)算水的體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；氨氣摩爾質(zhì)量是17g·mol－1，而NA個(gè)氨分子為1mol，質(zhì)量為17g，所以在數(shù)值上相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由于101kPa、4℃時(shí)，18mL水的質(zhì)量是18g，物質(zhì)的量是1mol；32g氧氣物質(zhì)的量是1mol，所以二者含有的分子數(shù)均為NA，選項(xiàng)D正確。]3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．18g冰水混合物中有NA個(gè)原子和10NA個(gè)電子B．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體含有NA個(gè)氧原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水含有1.5NA個(gè)水分子D．2.24L二氧化碳中含有0.3NA個(gè)原子B[冰水混合物中原子的物質(zhì)的量＝eq\f(18g,18g·mol－1)×3＝3mol，冰水混合物中電子的物質(zhì)的量＝eq\f(18g,18g·mol－1)×10＝10mol；氧氣和臭氧的混合氣體含有氧原子的物質(zhì)的量＝eq\f(16g,16g·mol－1)＝1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積(22.4L·mol－1)計(jì)算；二氧化碳的體積沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L·mol－1計(jì)算。]4．相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為()A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XYA[根據(jù)題意三種氣體的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2，即X2、Y2、A三種氣體分子數(shù)之比為1∶2∶2，根據(jù)原子守恒可知，A的化學(xué)式為XY2。]5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1B[2.3g鈉物質(zhì)的量為eq\f(2.3g,23g/mol)＝0.1mol，由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；硫酸和磷酸摩爾質(zhì)量相等，而每分子中含有氧原子數(shù)相同，19.6g磷酸分子數(shù)也為0.2NA，故B正確；28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即32∶2＝16∶1，故D錯(cuò)誤。]6．下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．71gCl2所含分子數(shù)為2NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同B[在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5NA，故A錯(cuò)誤；Ne為單原子分子，則1molNe含有的原子數(shù)為NA，故B正確；71gCl2的物質(zhì)的量為eq\f(71g,71g/mol)＝1mol，所含分子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤。]7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．0.012g12C中含有NA個(gè)12C原子B．24gMg含有的鎂原子的個(gè)數(shù)是2NAC．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為NAC[0.012kg12C中含有NA個(gè)12C原子，A不正確；24gMg是1mol，含有NA個(gè)鎂原子，B不正確；由于氦原子是單原子分子，所以含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，C正確；酒精在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，D不正確。]8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)生H2的量，下列比例式正確的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol1mol3.25gm(H2)B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65g1L3.25gV(H2)C．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol22.4L3.25molV(H2)D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65g22.4L3.25gV(H2)D[列比例式應(yīng)遵循“上下單位一致，左右計(jì)量相當(dāng)”的原則，A、C不正確；B項(xiàng)中65gZn對(duì)應(yīng)H2的體積不是1L。]9．1.2mol氯氣與化學(xué)式為A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.8mol的氯化物AClx，則x的值為()A．1B．2C．3D．4C[由反應(yīng)前后氯原子守恒得關(guān)系式：xCl2～2AClx，由關(guān)系式可得x∶2＝1.2∶0.8，解得x＝3。]10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NAD[氦氣為單原子分子，故含NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故A錯(cuò)誤；氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1個(gè)二氧化碳分子中含3個(gè)原子，故1mol二氧化碳中含3NA個(gè)原子，故D正確。]11．(雙選)下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．3g3He含有的中子數(shù)為1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NABC[24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol，但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molO2含有16mol電子，1molO3含有24mol電子，質(zhì)量相同(設(shè)為mg)的O2、O3含有的電子的物質(zhì)的量分別為eq\f(m,32)×16mol＝eq\f(m,2)mol、eq\f(m,48)×24mol＝eq\f(m,2)mol，B項(xiàng)正確；3g3He的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)3He含1個(gè)中子，則1mol3He含1mol中子，C項(xiàng)正確；在氯水中，氯元素的存在形態(tài)有4種，分別是Cl2、Cl－、ClO－和HClO，顯然Cl－、ClO－和HClO的數(shù)目之和要小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是()A．在常溫常壓下，1molHe分子中含有的原子數(shù)目為2NAB．2.4gMg與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為22.4LC．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后(H2＋I(xiàn)2=2HI)，其分子總數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC[氦氣的分子是單原子分子，所以在常溫常壓下，1molHe分子中含有的原子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；Mg是＋2價(jià)的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，所以2.4gMg與稀硫酸完全反應(yīng)，生成H2的體積為2.24L，B錯(cuò)誤；H2、I2化合生成HI的反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中含有的分子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。]13．將足量的鐵屑放入100mL稀硫酸中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2。則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．3mol·L－1 B．2mol·L－1C．1mol·L－1 D．無(wú)法計(jì)算C[鐵屑與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2，n(H2)＝eq\f(2.24,22.4)mol＝0.1mol，因此消耗稀硫酸物質(zhì)的量為0.1mol，稀硫酸的體積為100mL，則硫酸的濃度c＝eq\f(0.1mol,100×10－3L)＝1mol·L－1，故ABD錯(cuò)誤，C正確。]14．M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)2eq\o(=,\s\up10(△）2MO＋4NO2↑＋O2↑，加熱29.6gM(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是()A．64g·mol－1 B．24g·mol－1C．65g·mol－1 D．40g·mol－1B[生成氣體的物質(zhì)的量為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，根據(jù)方程式可知，氧氣占?xì)怏w產(chǎn)物總物質(zhì)的量的eq\f(1,5)，則O2的物質(zhì)的量為0.1mol，設(shè)M(NO3)2的物質(zhì)的量為xmol。2M(NO3)2eq\o(=,\s\up10(△）2MO＋4NO2↑＋O2↑2mol1molxmol0.1mol解得x＝0.2，M(NO3)2的摩爾質(zhì)量為eq\f(29.6g,0.2mol)＝148g·mol－1。則M的摩爾質(zhì)量為148g·mol－1－62g·mol－1×2＝24g·mol－1，故B正確。]15．利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是()A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．生成H2的量理論上等于0.04mol鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量D[光解0.02molH2O可產(chǎn)生0.02molH2，則生成H2的質(zhì)量為0.04g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，含有的氫原子數(shù)為2.408×1022個(gè)，故A、B、C錯(cuò)誤。]16．11.2gFe與500mL2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為()A．11.2LB．2.24LC．4.48LD．3.36LC[設(shè)Fe完全反應(yīng)需HCl的物質(zhì)的量為n，則Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑120.2moln1∶2＝0.2mol∶n，n＝0.4mol＜1mol，即鹽酸過(guò)量，用Fe求H2的物質(zhì)的量。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑110.2moln(H2)n(H2)＝0.2mol，V(H2)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L。]17．室溫下，一個(gè)密閉容器，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入空氣，右邊充入H2和O2的混合氣體，隔板恰好處于容器中間位置，將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)至室溫后，隔板停在如圖位置。則原來(lái)H2、O2的物質(zhì)的量之比可能為()①4∶1②2∶1③1∶1④2∶3A．①②B．①④C．②③D．③④B[設(shè)初始時(shí)H2和O2的混合氣體、空氣的物質(zhì)的量均為n，反應(yīng)后空氣的物質(zhì)的量仍然為n，右側(cè)剩余氣體的物質(zhì)的量為n×eq\f(\f(2,7),\f(5,7）＝0.4n，若剩余氣體為H2，反應(yīng)消耗的H2、O2的總物質(zhì)的量為：n－0.4n＝0.6n，根據(jù)反應(yīng)2H2＋O2=2H2O可知，混合氣體中n(O2)＝0.6n×eq\f(1,3)＝0.2n，原混合氣體中n(H2)＝0.8n，原來(lái)H2、O2的物質(zhì)的量之比為0.8n∶0.2n＝4∶1，故①正確；若剩余氣體為O2，反應(yīng)消耗的H2、O2的總物質(zhì)的量為：n－0.4n＝0.6n，根據(jù)反應(yīng)2H2＋O2=2H2O可知，混合氣體中n(H2)＝0.6n×eq\f(2,3)＝0.4n，原混合氣體中n(O2)＝0.6n，原來(lái)H2、O2的物質(zhì)的量之比為0.4n∶0.6n＝2∶3，故④正確。]18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.224LCH4氣體充分燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，生成水的質(zhì)量為_(kāi)_______g。[解析]設(shè)消耗氧氣的物質(zhì)的量為x，生成水的質(zhì)量為y。CH4＋2O2eq\o(→,\s\up10(點(diǎn)燃),\s\do15(）CO2＋2H2O22.4L2mol36g0.224Lxyeq\f(22.4L,0.224L)＝eq\f(2mol,x)＝eq\f(36g,y)解得x＝0.02mol，y＝0.36g。即消耗0.02molO2，生成0.36g水。0.020.3619．(1)將9.2g鈉投入足量的水中，生成NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______，生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)_______。(2)400mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.6LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)，生成NaClO的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。[解析]依據(jù)題意→寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式→找出量的關(guān)系→列比例求解(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑46g80g22.4L9.2gm(NaOH)V(H2)eq\f(46g,9.2g)＝eq\f(80g,mNaOH)?m(NaOH)＝eq\f(9.2g×80g,46g)＝16g，eq\f(46g,9.2g)＝eq\f(22.4L,VH2)?V(H2)＝eq\f(9.2g×22.4L,46g)＝4.48L。(2)n(Cl2)＝eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol。2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O1mol1mol0.25mol