2021年湖南省岳陽市湘陰縣第五中學高三化學月考試題含解析

2021年湖南省岳陽市湘陰縣第五中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是A．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產(chǎn)生D．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法參考答案：D2.下列有關元素單質及其化合物的說法正確的是

A．因為氯元素非金屬性比氧元素更強，所以氯氣不能在自然界穩(wěn)定存在

B．氯化銨和熟石灰固體混合物加熱制氨所的離子方程式：

C．含下列離子的物質在溶液中混合，可能有也可能沒有沉淀生成：、、、、

D．鋁粉和氧化鎂混合，可劇烈反應生成金屬鎂，此類反應被稱之為鋁熱反應參考答案：C略3.下列實驗不能達到預期目的的是（

）

序號實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性比較鹽酸、醋酸的相對強弱參考答案：B略4.元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關系發(fā)生轉化。則X為

A．當n=1時，X可能是C

B．當n=1時，X可能是N2C．當n=2時，X可能是S

D．當n=2時，X可能是Fe參考答案：AD5.如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（）A．重金屬離子可導致蛋白質變性B．苯是最簡單的芳香烴C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：A．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離，使體內的蛋白質凝固及變性；B．根據(jù)芳香烴的定義分析；C．NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；D．汽車尾氣的排放可導致霧霾天氣．解答：解：A．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質形成配離子，形成配離子后蛋白質功能就喪失，使體內的蛋白質凝固及變性，故A正確；B．芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，最簡單的芳香烴是苯，故B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；D．汽車尾氣的排放是霧霾天氣的成因之一，故D正確；故選C．點評：本題考查了蛋白質、膠體的性質、芳香烴的、酸性氧化物的定義，涉及知識點廣，均為基礎性知識，熟練掌握物質的性質和概念是解題的關鍵．6.下列解析不科學的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故。C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關。參考答案：B略7.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是A．Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B．Y的最高價氧化物對應水化物的化學式只能表示為H4YO4C．Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性參考答案：D【名師點晴】推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練注意元素化合物知識。另外需要熟練掌握1～20號元素的特殊的電子層結構：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；（9）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；（10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。8.下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是

（

）A．利用太陽能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略9.下列物質提純的方法正確的是

A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略10.用下圖所示實驗裝置進行物質性質探究實驗。下列說法不合理的是A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強參考答案：C略11.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是()

參考答案：D略12.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是：①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬與非金屬；②根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質；③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物；④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等；⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物；⑥根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液；⑦依據(jù)有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應A.只有①③

B.③④⑤⑥

C.①④⑤⑥

D.①④⑤參考答案：C略13.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：C略14.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是

A.NH3

B.

Cl2

C.

CO2

D.NO2參考答案：C15.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點高于C的沸點D．

A和C不可能發(fā)生氧化還原反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究碳酸鹽的性質，向裝有10mL0.01mol·L-1Na2CO3溶液的X試管和裝有10mL0.01mol·L-1NaHCO3溶液的Y試管中，分別逐滴滴加15mL0.01mol·L-1的鹽酸。（1）反應后X試管中的溶質是

;（2）若將反應后X、Y試管里的溶液混合，現(xiàn)象是

;（3）反應后 （填X或Y）試管中產(chǎn)生的氣體較少；若再向兩試管中分別加入10mL0.01mol·L-1的鹽酸，兩試管中最終產(chǎn)生氣體

（填“X多”、“Y多”或“一樣多”）。參考答案：（1）NaHCO3、NaCl（2分）（2）有無色氣泡冒出（2分）（3）X（2分）

一樣多（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

?H1ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

?H2=-58kJ/molⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

?H3回答下列問題：（1）物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數(shù)據(jù)，可以用來計算化學反應熱。即化學反應熱：?H=生成物標準生成熱總和-反應物標準生成熱總和。已知四種物質的標準生成熱如下表：物質COCO2H2CH3OH(g)標準生成熱(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25A．計算?H1=_______kJ/mol

B．?H3______0(填=、<、>)（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚。一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。實驗數(shù)據(jù)見下表：容器編號溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.20000.0800.080b3870.4000

c2070.20000.0900.090下列說法正確的是__________A．該反應的正反應為放熱反應B．達到平衡時，容器a中的CH3OH體積分數(shù)比容器b中的小C．容器a中反應到達平衡所需時間比容器c中的長D．若起始時向容器a中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應將向正反應方向進行（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。①α(CO)值隨溫度升高而____(填“增大”或“減小”)，其原因是_________。②圖中P1、P2、P3的大小關系為______，其判斷理由是______。（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是：_____；若以硫酸作為電解質其負極反應為：_________。參考答案：（1）A．－90.73kJ/mol；

B．＞

（2）AD；（3）①減??；升高溫度時，反應Ⅰ為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應Ⅲ為吸熱反應，平衡向右移動，CO產(chǎn)生的量也增大；總結果，隨溫度升高，使CO的轉化率降低；②P3＞P2＞P1；（1分）相同溫度下，由于反應Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響；故增大壓強，CO的轉化率升高。（4）裝置簡單，減小了電池的體積。CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

試題分析：（1）?H1=-201.25－(-110.52＋0)=－90.73kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，?H3=?H2－?H1＞0；（2）根據(jù)反應a、c可知，升高溫度平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應；反應a與b比，b相當于加壓，加壓2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)平衡不移動，容器a中的CH3OH體積分數(shù)與容器b中的相同；容器a中的溫度高，反應速率大，反應到達平衡所需時間比容器c中的短；根據(jù)Q、K的關系，容器a中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，Q<K，所以反應將向正反應方向進行；（3）①根據(jù)圖示，α(CO)值隨溫度升高而減小，其原因是升高溫度時，反應Ⅰ為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；②圖中P1、P2、P3的大小關系為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響；故增大壓強，CO的轉化率升高；（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是裝置簡單，減小了電池的體積；若以硫酸作為電解質其負極反應為：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋。18.圖中B、F為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。其中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，C的焰色反應為黃色，B為日常生活中常見的金屬，H、G分子均具有正四面體結構，H是一種重要的能源．J是一種較好的耐火材料，K是極易溶于水的堿性氣體，請回答下列問題：

(1)C中存在的化學鍵類型為___________________；G的電子式為________________。

(2)反應②進行的條件_____________________________________________________。

(3)反應①的離子方程式為_________________________________________________。

反應③的化學方程式為為_________________________________________________。

(4)向D溶液中通入K可生成M和另一種物質X，寫出鑒定X中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象為___________________________________________________________________。

(5)碘和氯的原子序數(shù)之差為36，放射性131的原子核內中子數(shù)為______，碘在元素周期表中的位置為__________________。

(6)我國首創(chuàng)的海洋電池以B單質為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與B反應產(chǎn)生電流．該電池的正極反應式為________________