2022學(xué)年廣東省增城市第一中學(xué)高考化學(xué)四模試卷(含答案解析)

2022屆高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題時(shí)請按要求用筆。請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）ABCDA氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；CC同主族。則下列說法中不正確的是（）原子半徑大小關(guān)系：A<C<B0.1mol?L-1X0.1NAC．C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高D．化合物X受熱易分解2 下列說法錯(cuò)誤的是A．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮BCO、H、CH2 C．由于含鈉、鉀、鈣、鉑等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸0.11LCH3COONaNH4Cl固體、CH3COONH4固體、HClpH變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計(jì)）下列說法不正確的是44曲線、、c分別代表加入CH3COONH、NH44

Cl、HCl3Ka(CH3COOH)＝Kb(NH﹒H2O)＝1×10－734C．A點(diǎn)處c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)＞c(H＋)4D．C點(diǎn)處c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB．將苯滴入溴水中，振蕩、靜置，上層接近無色C．鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D．乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A．常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB．7.(xx第第第第2022第第第第第與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．1mol3NAD．1L1mol·L-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA6．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的( A．石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B．分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可使海水淡化D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能7．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA5第第第1LpH=9 的

COONa溶液中由水電離的的數(shù)目為10-5N3 A常溫常壓下，14gCH和CH 混合氣體所含的原子數(shù)為3N2 4 3 6 A0第，32gSO和32gO在密閉容器中充分反應(yīng)后生成SO 的分子數(shù)為0.5N2 2 3 A下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖H3極易溶于水50mL10mol·L-12mL,20mL,1mol·L-1稀硫酸pHpHFeCl3電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法（）a2Cl－－2e－＝Cl2↑A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜bpH變大10.異戊烷的A．沸點(diǎn)比正己烷高C．同分異構(gòu)體比C5H10多11．對下列化工生產(chǎn)認(rèn)識正確的是

B．密度比水大D．碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量NaHCO3NH3500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度2H2Cl，可以使平衡正移2下列在科學(xué)研究過程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是屠呦呦用乙醚提取青

伏打發(fā)明電池

拉瓦錫研究空氣成分

CuOB．B C．C D．D13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線的是BGe＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理其工作原理如下圖下列說法正確的是( )A．M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原B．中間室水量增多，NaClC．M極電極反應(yīng)式為： +11H2O-23e-=6CO2+23H+7D．處理1molCr2O2-時(shí)有6molH+從陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移7鉍(Bi)位于元素周期表中第+3(NaBiO3)(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（ ）A．BiO-的氧化性強(qiáng)于MnO-3 4B．H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2CKID．H2O2KII2下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是43 3 2 3A．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋4H＋＋NO-=Ag＋＋NO↑＋2HOC．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O＋2OH－=2AlO-＋H43 3 2 34D．工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4

+＋HSO-二、非選擇題（本題包括5小題）有機(jī)物M（ ）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：有機(jī)物A的名稱是 ，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)的名稱。A生成B所需的試劑和反應(yīng)條件是 。F生成G的反應(yīng)類型為 。G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡式。參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備E的合成路線 18．藥物他莫肯芬的一種合成路線如圖所示：已知： +HBr +RBr回答下列問題。A+B→C的反應(yīng)類型為 ；C中官能團(tuán)有醚鍵、 填名稱。CH3CH2I的名稱為 。反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式。Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式。是C的同分異構(gòu)體X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為 、 寫2種。（6）設(shè)計(jì)用 和CH3I為原料無機(jī)試劑任選制備 的合成路線： 。19（衡水中學(xué)2022模擬檢測3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300I．制備無水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。裝置的連接順序?yàn)閍→ （按氣流方向，用小寫字母表示。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有e2可能原因?yàn)?。II．探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：26Fe3+SO2Fe(SO)26

3（紅棕色；Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式。實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。步驟 現(xiàn)象 結(jié)論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。

溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。

紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。

1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴 溶液(填化學(xué)式)。

Fe2+從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)（）的活化能大小關(guān)系是 （填“>、“<或“=，下同，平衡數(shù)大小關(guān)系是：K(i) 。廢舊電池中的、Mn極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生。I.回收鋅元素，制備ZnCl2步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；步驟二：處理濾液，得到ZnCl·xHO晶體；2 222SOCl2ZnCl22

O晶體混合制取無水ZnCl。2ZnClSOClSO(夾持及加熱裝置略的裝置如下：22 2 2已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。接口的連接順序?yàn)閍→ → →h→i→ → → 。三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式。步驟二中得到晶體的操作方法： 。驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為： II.回收錳元素，制備步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目。III.二氧化錳純度的測定1.0g1.34g草酸鈉(Na2C2O4)雜質(zhì)不參與反應(yīng)100mL10.00mL0.0200mol/L10.00mL。MnO2。產(chǎn)品的純度為 。阻燃劑又稱防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機(jī)阻燃劑等。鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)溴化物受熱會(huì)分解產(chǎn)生鹵化（起到阻燃作用鹵化氫的電子式 ；、、、HI四種氯化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序。溴離子的最外層電子排布式；氯原子的核外電子云種伸展方向。下列能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)（選填編號。HClOHBrOHBr的分解溫度低于HClcd．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)無機(jī)阻燃劑中，氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機(jī)理都是在達(dá)到熱分解溫度時(shí)迅速分解為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程。兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的（填化學(xué)式）無水碳酸鎂也是一種新型無機(jī)阻燃劑，除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點(diǎn)外，還能釋放具有滅火作用的氣體寫出該氣體的結(jié)構(gòu)式 。與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個(gè)陽離子的半徑大小關(guān)系（填微粒符號。參考答案(含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】3 AAH,B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X3與H3反應(yīng)生成HOC能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物2O和2O，A、、C、D均為四種短周期元素分別為、N、、3 【題目詳解】原子半徑大小關(guān)系：H<O<N，A正確；4 在0.1mol?1的H43溶液中，H＋O H20＋，溶液中陽離子的數(shù)目應(yīng)等于0.1N，B4 、D兩種元素分別與AH2OH2S比H2S的要高，C正確；NH4NO3。2、C【答案解析】A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能防止食品被氧化，A正確；B．煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質(zhì))，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體的方法屬于煤的氣化，B正確；C．金屬鉑灼燒時(shí)無色，不用于煙花制作中，C錯(cuò)誤；DC。3、B【答案解析】著氯化銨的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕捎谒馕⑷?，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入c；加入醋酸銨固體所對應(yīng)的變化曲線為a，據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。【題目詳解】abcA0.1molb對應(yīng)的pH7Ka(CHCOOH)=K(NH﹒HO)，但無法計(jì)算其電離平衡常數(shù)，故B3 b 3 2C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.1molCHCOONa與0.1molCHCOONHpH>7c(OH?)>c(H+3 3 4則c(CHCOO?)>c(Na+)，銨根離子部分水解，則c(Na+)>c(NH+)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CHCOO－)＞c(Na＋)3 4 3＞c(NH＋)＞c(OH－)＞c(H＋C4D.C0.1molHCl0.1mol0.1molCHCOOH0.1molNaCl，c(Cl?)=c(Na+)=0.1mol/L，則3c(CHCOO?)+c(Cl?)+c(OH?)>0.1mol/LD3故選：B。【答案點(diǎn)睛】本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。4、B【答案解析】A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，取代1個(gè)氫原子消耗1mol氯氣，同時(shí)生成氯化氫；B．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃?。籆．如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；D．醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫?！绢}目詳解】11mol氯氣，同時(shí)生成氯化氫，1mol4molA正確；B錯(cuò)誤；C正確；D正確；故選：B。5、A【答案解析】A常溫常壓下，22.4LCH41molNA正確；A+=4NaOH+2mol7.(xx第第第第2022第第第第第A0.1NB錯(cuò)誤；A苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；A1L1mol·L-11mol3ND錯(cuò)誤。A。A6、D【答案解析】2SiO，是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；2根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1～100nm100nm，濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯(cuò)誤；海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；故選D。7、D【答案解析】鹽類水解的本質(zhì)是水的電離平衡的移動(dòng)。一定條件下可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全。【題目詳解】鈉能與溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)有鈉剩余4.6gNa與稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必為0.2N ，A項(xiàng)正確；ACH3

COONa溶液中全部來自水的電離。25、1LpH=9 的CH3

COONa溶液中c(H+)=10-9mol/L，則c(OH-)=10-5mol/L，水電離的的數(shù)目為10-5N ，B項(xiàng)正確；A214gCH和CH 混合氣體中，“CH的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為3N ，C項(xiàng)正確；22 4 3 6 A二氧化硫與氧氣的反應(yīng)可逆，不能完全進(jìn)行。故32gSO和32gO充分反應(yīng)生成SO 的分子數(shù)小于0.5N ，D項(xiàng)2 2 3 A錯(cuò)誤。本題選D。8、A【答案解析】將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，若氨氣極易溶于則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，氣球會(huì)鼓起來，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸加入水中，且不能在量筒中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；pHpHC錯(cuò)誤；氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和D錯(cuò)誤；A?！敬鸢更c(diǎn)睛】制備無水氯化鐵需要在HCl9、B【答案解析】通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－＝Cl2↑，A正確；AA是陰離子交換膜，隔膜B錯(cuò)誤；通電后，bpH變大，C正確；10、D【答案解析】烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有56個(gè)碳原子，異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷低，故A錯(cuò)誤；常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷烴的密度比水小，故B錯(cuò)誤；3(5個(gè)碳都在主鏈上(4個(gè)碳在主鏈上，有一個(gè)甲基在支鏈(4個(gè)甲基連在同一個(gè)碳上92種35位52位4種：五元環(huán)，四元環(huán)外有一個(gè)甲基，三元環(huán)外有2個(gè)甲基或一個(gè)乙基，故C錯(cuò)誤；于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯D正確；正確答案是D。11、A【答案解析】制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；3NaHCO3NHB錯(cuò)誤；C．合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；3故答案為A。12、A【答案解析】A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液，是物理變化，不存在氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．拉瓦錫研究空氣成分時(shí)存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為A。13、A【答案解析】可以尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；Ge＞SiB正確；As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故CPo66VIAD正確。A。14、B【答案解析】2 2 7 根據(jù)圖示，MCO，C的化合價(jià)升高，失去電子，M為負(fù)極，在N極，CrO2－Cr(OH)，Cr2 2 7 根據(jù)分析，M錯(cuò)誤；NaClCl－極電極反應(yīng)式為 +11H2O-28e-=6CO2+28H+，負(fù)極生成的透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為7Cr2O7

2－＋6e－＋14HO=2Cr(OH)＋8OH－，生成的NaCl反應(yīng)生成水，23使NaCl溶液濃度減小，B正確；232苯酚的化學(xué)式為CH的化合價(jià)為- 升高到+4價(jià)1mol苯酚被氧化時(shí)，失去的電子的總物質(zhì)的量為6×[4－6 6 3-2( 3)]=28mol，則其電極反應(yīng)式為 +11H2O-28e-=6CO2+28H+，C錯(cuò)誤；原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此B?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題的B項(xiàng)比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，但是M和NaCl溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na＋和Cl－的移動(dòng)來判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H＋和OH－的移動(dòng)反應(yīng)來判斷。15、C【答案解析】3 向一定量的硫酸錳(MnSO4)Mn2+BiO-MnO-3 MnO-HOOKI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)2H2O2KII；2

4 2 2 2【題目詳解】3 4 3 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+BiO-MnO-，BiO-MnOA3 4 3 2MnO4-H2O2OB正確；23KI溶液，I-IO-，所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；3由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故DC。【答案點(diǎn)睛】2本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I-被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I。216、C【答案解析】Na2CO3CaSO＋CO

2-=CaCO3+4 4 34SO2-，故A錯(cuò)誤；4用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：3Ag+4H++NO-=3Ag++NO↑+2HO，故B錯(cuò)誤；3 22O＋2OO

O，故C正確；

3 2 2D．工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH++SO

2?，故4 3D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測）甲苯 羧基 濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱 取代反應(yīng)CH

rH水

-CH

-CH(OH)-COONa+NaBr+HO

CH=CH3 2 加熱 3 2

2 2 2HO

H

H

O

O

CHCHCHOH2一定條件 3 2 32

3 2

2 2 2Ni/Δ【答案解析】與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成 (B)；B被MnO2氧化，將-CH3氧化為從而生成 (C)；C發(fā)生還原反應(yīng)生成 (D)。 (E)發(fā)生氧化生成 (F)；F與Br2在PBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成 (G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成 (H)；依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成；D與I發(fā)生反應(yīng)生成 (M)。【題目詳解】有機(jī)物A為 ，其名稱是甲苯，F(xiàn)為 ，含有的官能團(tuán)的名稱是羧基。答案為：甲苯；羧基；由 (A)在混酸作用下生成 (B)，所需的試劑和反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：硝酸、濃硫酸、水浴加熱；(F)與Br2在PBr3催化下生成 (G)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；(G)NaOH溶液反應(yīng)，-COOH、-Br都發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為HHrH水HHH答案為：3 2 加熱 3 2 2HHrH水HHH；3 2 加熱 3 2 2依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為 ，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成。答案為： ；CH3CH2CH2CH2OH產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應(yīng)物的二倍，可依據(jù)信息②進(jìn)行合成，先將乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應(yīng)，最后加氫還原即得。制備E

=CH

HO

CHOH2 2 一定條件 3 2O

H

HO

CHCHCH

OH。答案為：CH

=CH2 3 3

2 3 2 2 2 2 2Ni/ΔHO

HH

O

H

HO

CHCHCH

OH。一定條件 3 2

2 3 3

2 3 2 2 2Ni/Δ【答案點(diǎn)睛】合成有機(jī)物時(shí)，先從碳鏈進(jìn)行分析，從而確定反應(yīng)物的種類；其次分析官能團(tuán)的變化，在此點(diǎn)，題給流程圖、題給信息的利用是解題的關(guān)鍵所在；最后將中間產(chǎn)物進(jìn)行處理，將其完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)有機(jī)物。18、取代 羰基 碘乙烷【答案解析】由 可知，B為 ；由 +HBr +RBr，可知，R基被H原子取代，所以E為 ；結(jié)合 、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為，據(jù)此分析回答?！绢}目詳解】（1）A中的Cl原子被 取代，C中官能團(tuán)有醚鍵和羰基，故答案為：取代；羰基；CH3CH2I的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；D中甲氧基的-CH3HDE的方程式為：，故答案為：；由分析可知他莫肯為 ，故答案為： ；（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含 ，所以X由 、 、2個(gè)只含單鍵的C組成，還要滿足水解核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：，故答案為：（任寫二種；逆合成分析： 可由 通過加聚反應(yīng)生成， 可由 消去水分子而來，可由 加H而來， 可由 通過發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來，即：，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】（6）所給原料 和題目所給流程中 具有相似官能團(tuán)羰基，而目標(biāo)產(chǎn)物 碳原子比原料多了一個(gè)，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來增長碳鏈。19、O＋2C＋4+ 2＋l↑＋2HO ，，e ，，（） 未升華出來的

與未反應(yīng)完2 2 2 34的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+ SO2+2H2O+2Fe3+===SO2-+4H++2Fe2+ 液體中無明顯光路 K3[Fe(CN)6]4生成藍(lán)色沉淀 ﹤ ﹤【答案解析】32第首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應(yīng)，冷凝法收集升華出的FeCl多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生FeCl；32第①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；②沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；③用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+，生成藍(lán)色沉淀；④反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【題目詳解】2 2 第（1）反應(yīng)的離子方程式為：MnO＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl↑＋2HO2 2 3首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，所以ad；在FFeCl3堵塞導(dǎo)管，應(yīng)用粗導(dǎo)管，則ejFeClkg；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應(yīng)的氯氣；3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因?yàn)槲瓷A出來的FeCl3與未反應(yīng)FeFe2+；4第（4）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO2-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為44SO2+2H2O+2Fe3+===SO2-+4H++2Fe2+；4Fe(OH)3膠體；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(yīng)(i)，說明反應(yīng)(i)比反應(yīng)E(i)<E(ii)；反應(yīng)最終得到Fe2+，反應(yīng)(ii)。420、f g b c d xSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 紅溶液褪色 除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2 MnO2+C2O2-+4H+ Mn2++2CO2↑+2H2O 43.5%4【答案解析】第．SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進(jìn)入，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。III.該滴定實(shí)驗(yàn)的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測定未反應(yīng)的草酸根的量，從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化錳的量?！绢}目詳解】（）根據(jù)分析可知裝置的連接順序?yàn)閒→g→h→i→b→c→d→，2SOCl2ZnCl2·xH2O中的結(jié)晶水的反應(yīng)，SOCl2SO2HCl，所以反應(yīng)方程式為：xSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl；2由溶液得到晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時(shí)會(huì)觀察到品紅溶液褪色；2II.（5）MnOOHMnO，故答案為：除去碳22粉，并將MnOOH氧化為MnO；24III.（6）MnO2溶解在草酸鈉中，二氧化錳會(huì)將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得離子方程式為：MnO2+C2O2-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；4（7）2MnO-+5CO2-+16H+=2Mn2++10CO↑+8H

O，根4 2 4 2 24據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系：2MnO4-~5C2O2-，則10.00mL待測液中剩余的n（C2O42-）45 100mL=0.0200mol/L×0.01L×2