硫酸與鹽酸的性質(zhì)對(duì)比

硫酸與鹽酸的性質(zhì)對(duì)比物理性質(zhì):性質(zhì)鹽酸硫酸顏色無(wú)色透明油狀粘稠溶解度（最大濃度）36.5%左右98%揮發(fā)性易揮發(fā)不易揮發(fā)吸水性沒(méi)有有物質(zhì)氫氯酸（鹽酸）HClMr=36?5硫酸H2SO4Mr=98物理性質(zhì)顏色：無(wú)色狀態(tài)：液態(tài)揮發(fā)性：濃鹽酸易揮發(fā)而稀鹽酸不易揮發(fā)顏色：無(wú)色狀態(tài)：黏稠、油狀、液態(tài)揮發(fā)性：難揮發(fā)濃酸性質(zhì)濃鹽酸具有揮發(fā)性：若打開(kāi)裝有濃鹽酸的試劑瓶口時(shí)會(huì)有白霧出現(xiàn)，可證明該溶液為濃鹽酸溶液如果不蓋試劑瓶蓋敞口放置，則：溶質(zhì)1、溶劑。、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為98%濃硫酸具有吸水性（物理變化）濃硫酸具有脫水性（化學(xué)變化）：濃硫酸能將由碳、氫、氧元素組成的化合物里氫、氧元素按水的組成比例脫去，生成黑色的炭。（脫水過(guò)程也稱(chēng)為炭化過(guò)程。）濃硫酸具有氧化性：濃硫酸具有很強(qiáng)的供養(yǎng)能力，與金屬作用時(shí)生成水（非氫氣）濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），因此使用時(shí)要防止?jié)饬蛩峤佑|衣物與皮膚。如果不小心將濃硫酸粘在皮膚、衣物上，應(yīng)用大量水沖洗，并在皮膚上涂上3%?5%的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液。濃硫酸遇水會(huì)放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，以散發(fā)熱量。稀酸性質(zhì)稀鹽酸不具有揮發(fā)性稀硫酸除溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小外，性質(zhì)上與濃硫酸基本相似。與指示劑作用（酸性溶液與這兩種指示劑的反應(yīng)現(xiàn)象相同）紫色石蕊溶液變紅色無(wú)色酚酞溶液不變色注意事項(xiàng)指示劑遇酸、堿所發(fā)生的顏色變化本質(zhì)上屬于化學(xué)變化。指示劑與酸、堿性溶液作用發(fā)生顏色變化的主體是指示劑，故一般有兩種說(shuō)法：A.（指示劑）遇（溶液）（變色情況）。B.（溶液）使（指示劑）（變色? ?情況）。

與金屬作用基本規(guī)律：金屬+鹽酸TH2f+氯化物（鹽）需掌握的方程式：Zn+2HCl H2f+ZnCl2Mg+2HCl H2f+MgCl2Fe+2HCl H2f+FeCl22Al+6HCl 3H2f+2AlCl3注意事項(xiàng)：能與HCl反應(yīng)的金屬皆為金屬活動(dòng)性在H之前的金屬單質(zhì)Fe在于HCl反應(yīng)后顯+2價(jià)K、Ca、Na由于化學(xué)性質(zhì)過(guò)于活潑，會(huì)與HCl溶液中的水相反應(yīng)，因此暫不研究反應(yīng)速率：Mg>Al>Zn>Fe產(chǎn)氫能力:Al>Mg>Fe>Zn（Mr：Al=18、Mg=24、Fe=56、Zn=65）FMg與HCl反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱溶液顏色：FeCl2溶液呈淺綠色基本規(guī)律：金屬+硫酸—H2f+鹽(硫酸鹽)需掌握的方程式：Zn+H2SO4 H2f+ZnSO4Mg+H2SO4 H2f+MgSO4Fe+H2SO4 H2f+FeSO42Al+3HSO—3Ht+Al(SO)2 4 2’ 2' 4Z3溶液顏色：FeSO4溶液呈淺綠色與金屬氧化物作用基本規(guī)律：金氧+鹽酸TH2Of+氯化物（鹽）需掌握的方程式：Fe2O3+6HCl—3H2O+FeCl3CuO+2HCl H2O+CuCl2溶液顏色：FeCl3溶液呈黃色，CuCl2加水稀釋后歷盡黃一綠一藍(lán)二色基本規(guī)律：金氧+硫酸H2Of+鹽（硫酸鹽）需掌握的方程式：FeO+3HSO 3HO+Fe（SO）CuO+2H2SO4——H2O+CuSO4溶液顏色：Fe2（SO4）3溶液呈黃色，CuSO4呈藍(lán)色用途實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳給金屬除銹用于稀有金屬的濕法冶金作為氣體的干燥劑（NH3除外）給金屬除銹用于生產(chǎn)肥料硫酸銨和過(guò)磷酸鈣用于生產(chǎn)農(nóng)藥化學(xué)性質(zhì)：稀鹽酸，稀硫酸具有酸的通性：能和指示劑反應(yīng)。（使紫色石蕊試液變紅，使酚酞不變色）能和活潑金屬反應(yīng)（排在H前的金屬，如鐵，鋅，鎂，鋁）對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，為什么一般選用鋅和稀鹽酸（或稀硫酸）而不用鐵，也不用鋁？能和堿反應(yīng)，生成鹽和水。（即中和反應(yīng)）注意：生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。例如：2NaOH+CO2=曲？。：^。能和堿性氧化反應(yīng)。例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O能和某些鹽反應(yīng)。如：H2SO4+BaCl2二BaSO」+2HCl（注意：該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物要可溶，生成物要有沉淀，氣體或水，這三種物質(zhì)中的其中一種）濃硫酸的濃度最高可達(dá)98%，所以此時(shí)濃硫酸具有它獨(dú)特的性質(zhì)。強(qiáng)氧化性。脫水性。如何稀釋濃硫酸？為什么不能將水倒入濃硫酸中？為什么要用玻璃棒不斷攪拌呢？下列說(shuō)法不正確的是（ ）稀硫酸能和鐵反應(yīng) B.稀硫酸具有揮發(fā)性C.稀鹽酸不能使酚酞試劑變紅色D.濃鹽酸放在空氣中濃度會(huì)變低下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2f2HCl+BaO=BaCl2+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaOH+CaCl2=Ca（OH）2+NaCl我們已經(jīng)學(xué)過(guò)，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用石灰石和稀硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)方程式為