化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系-課件

化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系滬教版九年級化學(xué)上冊——質(zhì)量守恒定律問題化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：

分子－→原子－→新分子－→新物質(zhì)

1、化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)是什么？(由分子構(gòu)成的物質(zhì)參加)

化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。那么，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？2、怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？思考這些物質(zhì)：火柴、酒精燃燒最后留下什么？銅片在火焰上加熱呢？○火柴燃燒最后剩下灰燼○酒精充分燃燒最后連灰燼都沒有留下

化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變小了嗎?○表面變黑，質(zhì)量變大。化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變大了嗎?物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？對物質(zhì)變化要進行定量研究1673年，英國化學(xué)家波義耳在一個敞口的容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后容器中的固體質(zhì)量增加了。波義耳

1703年德意志化學(xué)家施塔爾提出“燃素”理論，并認(rèn)為木炭燃燒后（敞口）質(zhì)量會減少。施塔爾

1756年俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫把錫放在密閉的容器中煅燒，容器和物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后并沒有改變。于是他提出在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是不變的，但這觀點當(dāng)時沒有引起科學(xué)家的注意。羅蒙諾索夫?qū)嶒炓粚嶒灛F(xiàn)象：①生成藍(lán)色沉淀②天平兩端仍保持平衡質(zhì)量不變

是不是所有的化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量都不變呢?實驗二實驗現(xiàn)象：①產(chǎn)生大量氣泡②天平兩端仍保持平衡質(zhì)量不變

打開瓶塞后再稱量，為什么質(zhì)量會減小呢?反應(yīng)前反應(yīng)后儀器溶液中的水過量的CuSO4反應(yīng)的CuSO4反應(yīng)的NaOHVS儀器溶液中的水過量的CuSO4生成的Cu(OH)2生成的Na2SO4實驗一NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4=參加反應(yīng)前反應(yīng)后儀器稀鹽酸中的水過量的大理石反應(yīng)的CaCO3反應(yīng)的HClVS儀器稀鹽酸中的水過量的大理石生成的CaCl2生成的H2O實驗二

CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2

=參加CO2

1777年法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器內(nèi)研究了氧化汞的分解與生成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，得到質(zhì)量守恒定律，并獲得公認(rèn)。

拉瓦錫內(nèi)容：的各物質(zhì)等

于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)。參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：

1．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2．是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不包括在內(nèi)。（只是因為反應(yīng)前后沒反應(yīng)的物質(zhì)都在，所以質(zhì)量不變）4.“生成的各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，與反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。3．質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不涉及物理變化。5．“各物質(zhì)”，各種狀態(tài)的物質(zhì)都不能忽略，如沉淀、氣體等。驗證定律1912年1756年提出1777年驗證俄國羅蒙諾索夫提出在化學(xué)變化中物質(zhì)總質(zhì)量是守恒的。法國拉瓦錫用較精確的定量實驗法驗證了羅蒙諾索夫的猜想。英國曼萊做了精度極高的實驗，科學(xué)家一致承認(rèn)了這一定律。

為什么“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”呢?你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反應(yīng)為例說明。＋

MgO2MgO化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程

2Mg＋O22MgO點燃原子數(shù)：氧原子：2

鎂原子：2氧原子：2鎂原子：2相對質(zhì)量：24×2＋16×2=802×（24＋16）=80參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目、原子種類原子數(shù)目、原子種類都沒有改變＋原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？