測試一高考化學(xué)理科綜合能力測試一

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)3,.s,,,高考化學(xué)理科綜合能力測試一選擇題（每小題6分，共48分）1、（08東城）低合金高強(qiáng)度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是（）A、Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B、工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、MnC、TiO2、TiO2、TiO2互為同位素D、Nb3+原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子2、（08天津高考）下列說法正確的是（）Ａ．用乙醇或ＣＣｌ4可提取碘水中的碘單質(zhì)Ｂ．ＮａＣｌ和ＳｉＣ晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同Ｃ．24Ｍｇ32Ｓ晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1Ｄ．Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)3、（08東城）下列說法正確的是（）A、原子晶體中一定有非極性鍵B、分子晶體溶于水時，一定不破壞共價鍵C、二氧化碳分子是含有極性共價鍵的非極性分子D、過氧化鈉屬離子晶體，且陰陽離子的個數(shù)比為1︰14、．(07天津)25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列敘述正確的是()A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D、將水加熱，KW增大，pH不變5、．(07年天津卷，)下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是()A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D、電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶液銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小6、（08清華附屬中學(xué)）下列有關(guān)晶體的說法錯誤的是（）A、碘晶體升華時，化學(xué)鍵沒有被破壞B、晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定C、氯化鈉溶于水或熔化時，離子鍵都被破壞D、金剛石和足球烯(C60)都是碳元素的同素異形體，前者是原子晶體，后者是分子晶體7、（08東城）下列各組物質(zhì)，不能按abc（“”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是abc選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BNONO2HNO3CFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3DCH2=CH2CH2BrCH2BrCH≡CH8、（08東城）下列關(guān)于等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液說法正確的是（）A、在相同條件下，導(dǎo)電能力相同B、分別稀釋到等pH時，得到稀溶液的體積相同C、分別與足量鋅反應(yīng)時，相同狀況下產(chǎn)生的V（H2）不同D、分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到中性溶液時，消耗的n（NaOH）不同非選擇題（共60分）9、（07北京模擬）咖啡酸（）也叫3，4－二羥基桂皮酸，它存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等?？Х人嵊兄寡饔茫瑢?nèi)臟的止血效果較好，毒性較小，還有鎮(zhèn)咳、祛痰等療效。（1）咖啡酸的分子式是（2）咖啡酸不具有以下哪些性質(zhì)A．在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)（3）1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時最多消耗molBr2，反應(yīng)類型有（4）咖啡酸一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式（5）寫出符合下列條件的有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式有機(jī)物A分子式為C9H10O2；A分子中含有一個甲基；A能發(fā)生水解反應(yīng)；在溶液中1molA能與2molNaOH反應(yīng)。（6）將一定量咖啡酸與A的混合物點(diǎn)燃。該混合物完全燃燒消耗xLO2,并生成ygH2O和mLCO2(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。列出混合物中咖啡酸的物質(zhì)的量的計(jì)算式。10、（08清華附屬中學(xué)）已知X、Y、Z、W是短周期四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請寫出元素符號：X、Y、Z、W。（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請注明條件）；E分子的空間構(gòu)型為，電子式為；E在催化劑存在條件下，可用于還原汽車尾氣中的，以減少對大氣的污染。（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為。（4）這四種元素可以組成原子個數(shù)比為5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)并加熱的離子方程式為（5）將9gY單質(zhì)在足量的W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中完全吸收后，溶液中的離子濃度由大到小的順序是11、（08清華附屬中學(xué)）(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：①光導(dǎo)纖維的主要成分是；②目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是。(2)氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg3N2①經(jīng)過熱處理的Si3N4，其晶體類型為；②寫出由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)反應(yīng)方程式；③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成物質(zhì)。熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是12、（08清華附屬中學(xué)）溶液中某些具有一定氧化性的離子的濃度的測定方法是：取一定體積的溶液，先向其中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，I－離子在酸性條件下被氧化成I2，然后用已知濃度的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；來測定I2的量，從而可以求出氧化性離子的濃度。（1）以上滴定操作需要加入（從下列選項(xiàng)中選擇）作為指示劑來判斷滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：。A、酚酞溶液B、KMnO4酸性溶液C、淀粉溶液D、甲基橙溶液（2）已知Cu2＋可以與I－發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I(xiàn)2，若取20.00mL某CuCl2溶液進(jìn)行上述的操作，最后消耗的0.11mol/L的Na2S2O320.00mL,則CuCl2的濃度為：。（3）IO3－也可以與I－發(fā)生如下反應(yīng)：5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋＝3I2＋3H2O，某學(xué)生取Cu(IO3)2飽和溶液100mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗了Na2S2O3溶液35.30mL,則Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（4）若近似認(rèn)為（3）中的飽和的Cu(IO3)2溶液的密度為1.0g/cm3,則此條件下的Cu(IO3)2溶解度是g。參考答案：一、選擇1、B2、C3、C4、C5、D6、B7、C8、D二、非選擇9、（1）C9H8O4（1分）（2）A、C（2分，見錯不得分）（3）4（2分）加成反應(yīng)和取代反應(yīng)（2分見錯不得分）一定條件一定條件n—OHOHCHCHCOOH（4）n+NaHCO+NaHCO3—OHOHCOONaCH=CH+CO2↑+H2O（每個方程式2分，缺條件和↑扣1分）（5）（2分）——OCOCH2—CH32222．413.510.5m22．413.59x（6）2222．435x18310.5y或22.422.495m18y或（3分）10、（1）H、C、N、O（4分）（2）（1分）；三角錐形（1分）；（1分）；氮的氧化物（1分）（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）（4）NH4++HCO3—+2OH—=NH3↑+CO3