試題-第八單元金屬化學(xué)性質(zhì)

Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；FeCu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時(shí)也金屬鎂鋅鐵銅結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽鐵絲浸入硫鋁絲浸入硫銅絲浸入硝銅絲浸入硫注意：.此類(lèi)反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬2.Ka(2)通過(guò)金屬活動(dòng)性順序可以獲得哪些信息要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是 A.稀硫 B.稀鹽 C.CuSO4溶 把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是 下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是 B.ZnCl2C.MgCl2 B.CO+CuOCu+CO2C.2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑D.C+H2OCO+H2 A.Zn、 B.Zn、 C.Fe、 D.Zn、Fe、常溫下，下列各組物質(zhì)中相互間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（A.碳和氧氣B.銅和硫酸鋅溶液C.鋁和氧氣D.下列有關(guān)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不能實(shí)現(xiàn)的是（A.Fe在氧氣中點(diǎn)燃Fe3O4 C．碳在氧氣中燃 D．硫在空氣中燃分子常常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)來(lái)蒙們，下列 A.加鹽 B.測(cè)密 C.用火 D.看顏中，過(guò)一會(huì)兒同時(shí)取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應(yīng)該是（ 同學(xué)為探究Ｘ、Ｙ、Ｚ三種金屬（都不是銀）的活動(dòng)性順序，(1)(2)沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱排列正確的是() 往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，濾出不溶物，并向?yàn)V液中一鐵釘，片刻后取出，發(fā)現(xiàn)鐵釘無(wú)任何變化。則下面結(jié)論正確的是（）Cu，F(xiàn)eB.Fe，Cu，F(xiàn)eFeSO4CuSO410g（）ABCD用28g鐵粉和28g鎂粉分別與足量的稀硫酸反應(yīng)都生成lg氫氣， 圖象理解的敘述中，正確的是()16不純的鐵(含有雜質(zhì)金屬N)，分別與足量的稀0.1gM、N可能是（）A．M為Fe，N為 B．M為Al，N為C．M為Mg，N為 D．M為Fe，N為余，且剩余金屬質(zhì)量為m(鎂)>m(鐵)>m(鋅)。若鎂、鐵、鋅生成氫氣的質(zhì)量分別用a、b、c表示，則a、b、c三者的大小關(guān)系 置換出銅，稱為“濕法煉銅”，寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。原因 有經(jīng)驗(yàn)的廚。已知A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，B是黑色固體，C（1）AB（2）AD（3）在高溫條件下，B、C分別和無(wú)色氣體E反應(yīng)，都能生成A和另一 Fe＋2HCl＝FeCl2+H2↑ Mg+2HCl==FeCl2+H2↑ （2）說(shuō)，她能從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)Mg比Fe活潑，其依據(jù)是; Fe活潑某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方固體x ，固體y ，濾液B 在用一塊生鐵與稀鹽酸反應(yīng)，觀察