基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件

基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略

基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略

一、新一輪高考改革的思考一、新一輪高考改革的思考1.六個(gè)下功夫1.堅(jiān)定學(xué)生理想信念2.厚植愛國(guó)主義情懷3.增強(qiáng)品德修養(yǎng)4.增長(zhǎng)知識(shí)見識(shí)5.培養(yǎng)奮斗精神6.增強(qiáng)綜合素質(zhì)1.六個(gè)下功夫1.堅(jiān)定學(xué)生理想信念2.五育并舉重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：社會(huì)主義核心價(jià)值觀，中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化。根據(jù)高中教學(xué)要求和化學(xué)學(xué)科以及紙筆考試的特點(diǎn)，系統(tǒng)設(shè)計(jì)考查方式，明確考查目標(biāo)、考查重點(diǎn)、呈現(xiàn)形式，通過優(yōu)化試卷結(jié)構(gòu)和題型，把健康觀念和意識(shí)、審美能力和修養(yǎng)、勞動(dòng)精神和實(shí)踐等方面的內(nèi)容納入考查范圍，加強(qiáng)考查實(shí)驗(yàn)操作技能和社會(huì)實(shí)踐能力方面的試題設(shè)計(jì)，引導(dǎo)學(xué)生重視體育、美育和勞動(dòng)教育。2.五育并舉重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：3.關(guān)注未來高考考查內(nèi)容應(yīng)關(guān)注學(xué)科的主干知識(shí)，關(guān)注學(xué)生未來生活、學(xué)習(xí)和工作所必須具備的、不可或缺的知識(shí)、能力和素養(yǎng)。要在必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值這個(gè)具備內(nèi)在邏輯關(guān)系的整體架構(gòu)中做到游刃有余。養(yǎng)成運(yùn)用學(xué)科思維方法認(rèn)識(shí)事物、解決實(shí)際問題的思維習(xí)慣，并具備解決問題的能力。3.關(guān)注未來高考考查內(nèi)容應(yīng)關(guān)注學(xué)科的主干知識(shí)，關(guān)注學(xué)生未來基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件高考評(píng)價(jià)體系“一核四層四翼”的總體要求高考評(píng)價(jià)體系“一核四層四翼”的總體要求“四層”“四層”“四翼”“四翼”基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件二、關(guān)于高考備考的思考二、關(guān)于高考備考的思考(一)高考希望的備考模式就教師、學(xué)生、教材之間的關(guān)系，提出備考方式上的三個(gè)模式：

模式一：教師帶著知識(shí)走向?qū)W生。備考的主導(dǎo)

者是教師，是填鴨式的備考，是標(biāo)準(zhǔn)化生產(chǎn)線

上的備考。包括對(duì)社會(huì)問題的關(guān)注，在操作上

仍然是在老師的包辦下進(jìn)行的，也就是把解決

實(shí)際問題變成了另外一套教材。

模式二：教師帶著學(xué)生走向知識(shí)。尊重考生間

的差異，備考因人而異，實(shí)施分層備考，因材

施教

(一)高考希望的備考模式就教師、學(xué)生、教材之間的關(guān)系，提出備模式三學(xué)生拿著教材在老師的幫助、指導(dǎo)下走向社會(huì)首先，學(xué)生是備考的主體，是考生主動(dòng)地走向社會(huì)。其次，要拿著教材，就是要用教材中學(xué)到的知識(shí)去分析、解決社會(huì)上的問題。就是要有依據(jù)，不是天馬行空。最后，要在老師的幫助下，老師的作用有兩個(gè)方面：（1）進(jìn)行限制：根據(jù)考生的年齡、心理等特點(diǎn)，在教材的范圍內(nèi)進(jìn)行學(xué)習(xí)和備考。就是說一方面要限制“走向社會(huì)”的程度，處理好系統(tǒng)知識(shí)與問題解決的關(guān)系；另一方面根據(jù)中學(xué)生年齡及心理的實(shí)際進(jìn)行限制，不能按照成人的水平來要求學(xué)生。（2）把握高度：要在全局上、學(xué)科上進(jìn)行整體把握、提煉觀點(diǎn)、上升高度。在社會(huì)、生活中發(fā)現(xiàn)學(xué)科、理解學(xué)科、應(yīng)用學(xué)科。同時(shí)，在應(yīng)用學(xué)科中感受生活、理解生活，參與社會(huì)、服務(wù)社會(huì)。

模式三學(xué)生拿著教材在老師的幫助、指導(dǎo)下走向社會(huì)首先，學(xué)(二)高考希望的備考方向活：靈活，知識(shí)不死板，強(qiáng)化證據(jù)推理用：開發(fā)學(xué)科應(yīng)用的廣闊領(lǐng)域，體現(xiàn)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值，重視實(shí)踐，學(xué)以致用，知行合一。悟：將自己的積累、思考、體驗(yàn)在答題中表現(xiàn)出來。

感受學(xué)科味道，體會(huì)學(xué)科價(jià)值，訓(xùn)練學(xué)科

思維，欣賞學(xué)科之美，擁有學(xué)科素養(yǎng)。

(二)高考希望的備考方向活：靈活，知識(shí)不死板，強(qiáng)化證據(jù)推理1.以學(xué)科素養(yǎng)為主線2.以習(xí)慣養(yǎng)成為重點(diǎn)3.以責(zé)任目標(biāo)為動(dòng)力4.以全面系統(tǒng)為手段

1.以學(xué)科素養(yǎng)為主線二、課前預(yù)習(xí)不可少。主動(dòng)思考，勤于動(dòng)手。高度重視規(guī)范，重視閱讀能力訓(xùn)練—提取并運(yùn)用有效信息學(xué)會(huì)對(duì)比和類比----化學(xué)學(xué)習(xí)中重要手段重視錯(cuò)題研究----走出誤區(qū)專題突破----形成關(guān)鍵能力例如根據(jù)方程式的計(jì)算。二、課前預(yù)習(xí)不可少。(三)備考必做的常態(tài)工作1.研究高考成為學(xué)校的常態(tài)工作

備課組長(zhǎng)的作用

骨干教師的作用

年級(jí)傳承

課標(biāo)的研究

考題的使用

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的使用

(三)備考必做的常態(tài)工作1.研究高考成為學(xué)校的常態(tài)工作

備2.做對(duì)四件事(1)一切工作都必須瞄準(zhǔn)高考，時(shí)刻分析、回答以下問題

高考會(huì)不會(huì)考?

高考會(huì)考多難?

(2)一切工作都必須瞄準(zhǔn)學(xué)生的個(gè)性化需要：

①找到實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的最佳途徑

②突破實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的所有障礙

③共同解決師生備考中的所有問題

2.做對(duì)四件事(1)一切工作都必須瞄準(zhǔn)高考，時(shí)刻分析、(3)不斷強(qiáng)化師生的自信

①?gòu)?qiáng)化學(xué)生參加高考的責(zé)任意識(shí)

②經(jīng)常感受到進(jìn)步，強(qiáng)化自信(4)尋求改變，提高效率

①刻意地尋求自我改變

②不斷調(diào)整、完善學(xué)習(xí)方法

③以提高備考效率為追求

(3)不斷強(qiáng)化師生的自信

①?gòu)?qiáng)化學(xué)生參加高考的責(zé)任意識(shí)

3.建立學(xué)生檔案，進(jìn)行全程跟蹤、指導(dǎo)

實(shí)施全程監(jiān)控、量化備考(限時(shí)訓(xùn)練、專題檢測(cè))

實(shí)施診斷后治病、對(duì)癥下藥;

建重點(diǎn)生特區(qū)，實(shí)施全程強(qiáng)化培優(yōu)

4.持之以恒強(qiáng)化閱讀理解能力的培養(yǎng)：

敏銳地捕捉、縝密地思考

獲取信息、解讀信息能力

將生活語言“翻譯”成學(xué)科語言

文圖轉(zhuǎn)換能力

捕捉閱讀收獲

3.建立學(xué)生檔案，進(jìn)行全程跟蹤、指導(dǎo)

實(shí)施全程監(jiān)三、高考備考的具體策略三、高考備考的具體策略2018年2019年考核目標(biāo)與要求以能力測(cè)試為主導(dǎo)根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生思想道德素質(zhì)和科學(xué)文化素質(zhì)的要求，以能力測(cè)試為主導(dǎo)在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)將在測(cè)試考生必備知識(shí)、關(guān)鍵能力和思維方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面提升，促進(jìn)學(xué)生德智體美勞全面發(fā)展強(qiáng)調(diào)高考評(píng)價(jià)體系中的“一核”目的。高考化學(xué)試題在命題思想上的規(guī)定，決定了命題的方向。強(qiáng)調(diào)了科學(xué)文化素質(zhì)的要求：備考時(shí)多關(guān)注先進(jìn)、傳統(tǒng)文化、充滿正能量的文化。強(qiáng)調(diào)高考評(píng)價(jià)體系中的“四層”：備考時(shí)，考生不僅要掌握必備知識(shí)，還需加強(qiáng)“關(guān)鍵”能力和“思維”方法的訓(xùn)練，提升化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，提升核心價(jià)值。重點(diǎn)突顯“勞”的重要性，突顯奮斗精神強(qiáng)調(diào)高考評(píng)價(jià)體系中的“一核”目的。高考化學(xué)試題在命題思想上的規(guī)定，決定了命題的方向。強(qiáng)調(diào)了科學(xué)文化素質(zhì)的要求：備考時(shí)多關(guān)注先進(jìn)、傳統(tǒng)文化、充滿正能量的文化。強(qiáng)調(diào)高考評(píng)價(jià)體系中的“四層”：備考時(shí)，考生不僅要掌握必備知識(shí)，還需加強(qiáng)“關(guān)鍵”能力和“思維”方法的訓(xùn)練，提升化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，提升核心價(jià)值。重點(diǎn)突顯“勞”的重要性，突顯奮斗精神。2018年2019年考以能力測(cè)試為主導(dǎo)根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生“雙基”目標(biāo)（基本知識(shí)和基本技能）“三維”目標(biāo)（知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀）

核心素養(yǎng)（宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任）反映課程中課堂教學(xué)中教學(xué)評(píng)價(jià)中1.課程目標(biāo)的變化及影響因素新課程理念下的課堂教學(xué)策略“雙基”目標(biāo)課堂教學(xué)的兩大“任務(wù)”：核心知識(shí)的掌握核心能力的培養(yǎng)學(xué)科思維能力形成整體性的知識(shí)問題解決能力從龐雜的知識(shí)體系中歸納核心知識(shí)框架突破原認(rèn)知局限，延伸知識(shí)邏輯2.課堂教學(xué)策略的構(gòu)建與思考：課堂教學(xué)的兩大“任務(wù)”：核心知識(shí)的掌握核心能力的培養(yǎng)學(xué)科思維【案例1】含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用體系整體認(rèn)識(shí)模型【化學(xué)問題】1.二氧化硫的來源于危害2.二氧化硫污染防治措施3.二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用4.硫酸的工業(yè)制備及其性質(zhì)

5.硫酸根離子的檢驗(yàn)方法【認(rèn)識(shí)角度】1.類別屬性2.元素化合價(jià)3.反應(yīng)原理4.水溶液中的性質(zhì)【案例1】含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用體系整體認(rèn)識(shí)模型【化學(xué)問題】SO2的來源危害：酸雨等性質(zhì)防治措施煤等燃料的燃燒化工廠的尾氣酸性氧化物硫元素的價(jià)態(tài)SO2+H2O=H2SO3與堿性物質(zhì)反應(yīng)吸收SO2(1)“固硫”(2)石灰水的淋洗(3)用氨水吸收還原性氧化性酸雨形成的兩條途徑BaCl2溶液H2O2白色沉淀聯(lián)想：“鹵水”、酸性KMnO4應(yīng)用：SO2的檢驗(yàn)及空氣中SO2含量的測(cè)定應(yīng)用火柴頭中硫元素的檢驗(yàn)聯(lián)想【案例1】含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用體系SO2的來源危害：酸雨等性質(zhì)防治措施煤等燃料的燃燒酸性氧化物以硫元素化合物的化合價(jià)變化為基礎(chǔ)，建立物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)化-----化繁就簡(jiǎn)以硫元素化合物的化合價(jià)變化為基礎(chǔ)，建立物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，實(shí)現(xiàn)NH3N2NO12NH4Cl11

13NO2HNO31211

109

109

21

21

43

NaNO2NH3·H2OMg3N2NaNO22322211819TNT24Co(NH2)2Cu(NO3)2145

6

7

8

1516

17

氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系NH3N2NO12NH4Cl1113NH3N2NONH4Cl13NO2HNO31112

910

1

243

NH3·H2OMg3N2NaNO22322201918TNT24CO(NH2)2Cu(NO3)2145

6

7

8

1517

16

氮元素的固定以及蛋白質(zhì)中氮的來源。

N2+O2=NO2.2CO+2NO=2CO2+2N26NO+4NH3

=5N2+6H2O3.2NO+O2

=2NO24.3NO2+H2O=NO+2HNO35.3NO2+H2O=NO+2HNO38.Cu(NO3)2

+H2SO4(濃)=CuSO4+2HNO36.4HNO3

=4NO2+O2+2H2OCu+4HNO3(濃)=

Cu(NO3)2

+2NO2↑+2H2O

9.N2+3H2

=2NH3

7.Cu+4HNO3(濃)=

Cu(NO3)2

+2NO2↑+2H2O

10.8NH3+3Cl2

=N2+6NH4Cl12.2NH4Cl+Ca(OH)2

=2NH3↑+CaCl2+2H2O11.NH3+HCl=NH4Cl13.4NH3+5O2

=4NO+6H2O15.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O

16.2NH3+CO2

=

CO(NH2)2

+H2O17.CO(NH2)2

+H2O

=

2NH3

+CO218.NH3+H2O?NH3·H2O14.6NO2+8NH3

=7N2+12H2O20.N2+3Mg=Mg3N221.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑22.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O23.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O19.NH3·H2O=NH3+H2O2124.C7H8+3HNO3

→TNT+3H2O放電催化劑光照△△催化劑高溫高壓△催化劑△△催化劑酶△點(diǎn)燃濃硫酸△△構(gòu)建“活”的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，從圖中學(xué)習(xí)含氮物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、變化規(guī)律，化學(xué)與生活、環(huán)境、社會(huì)的關(guān)系（如合成物質(zhì)，污染源，消除污染的反應(yīng)原理等），通過對(duì)化學(xué)方程式的書寫，規(guī)范化學(xué)表達(dá)，加深對(duì)反應(yīng)原理的理解，達(dá)成化學(xué)觀念的形成（如變化觀念）?！昂暧^辨識(shí)”素養(yǎng)：基于價(jià)態(tài)變化、物質(zhì)類別、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、認(rèn)識(shí)非金屬及其化合物的性質(zhì)“模型認(rèn)知”素養(yǎng):

梳理、總結(jié)歸納非金屬及其化合物性質(zhì)變化的一般規(guī)律，形成研究非金屬及其化合物性質(zhì)的認(rèn)知模型。NH3N2NONH4Cl13NO2HNO311重視學(xué)科素養(yǎng)的強(qiáng)化與落實(shí)重視學(xué)科素養(yǎng)的強(qiáng)化與落實(shí)1.以分類思想為指導(dǎo)的知識(shí)遷移預(yù)測(cè)能力—知識(shí)遷移的理論基礎(chǔ)同類物質(zhì)的相似性(1)有機(jī)物烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)—有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)的基本方法(2)弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征？(3)膠體的特征性質(zhì)？(4)兩性氧化物：Al2O3是兩性氧化物1.以分類思想為指導(dǎo)的知識(shí)遷移預(yù)測(cè)能力—知識(shí)遷移的理論基礎(chǔ)同Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解變成綠色溶液；Al3+有怎樣的性質(zhì)？Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2.以氧化還原理論指導(dǎo)下的分析解決能力的培養(yǎng)氧化還原理論和化學(xué)平衡理論是最重要的理論體系(1)以熟悉的反應(yīng)為模型建立牢固的氧化還原理論概念體系：化學(xué)問題的具體化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要原則。2.以氧化還原理論指導(dǎo)下的分析解決能力的培養(yǎng)氧化還原理論和化(2)訓(xùn)練強(qiáng)的書寫化學(xué)方程式的能力，養(yǎng)成從分析元素化合價(jià)變化入手分析所有氧化還原問題(包括原電池、電解池問題)的習(xí)慣(2)訓(xùn)練強(qiáng)的書寫化學(xué)方程式的能力，養(yǎng)成從分析元素化合價(jià)變采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）1840年

Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_______。4AgNO3+2Cl2=4AgCl+2N2O5+O2。采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、4基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件3.反應(yīng)分析能力的培養(yǎng)反應(yīng)的定性定量分析是化學(xué)問題的思維基礎(chǔ)，是高考命題的主旋律。要不斷強(qiáng)化學(xué)學(xué)生從反應(yīng)入手化學(xué)問題的習(xí)慣和定量分析化學(xué)問題的規(guī)范訓(xùn)練。3.反應(yīng)分析能力的培養(yǎng)1.高度關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)？2.反應(yīng)結(jié)果分析3.反應(yīng)條件分析反應(yīng)情況→反應(yīng)結(jié)果→反應(yīng)情況化學(xué)解題過程就是以化學(xué)反應(yīng)過程分析為核心，以化學(xué)學(xué)科的基本原理為指導(dǎo)，結(jié)合必要的數(shù)學(xué)手段，處理化學(xué)問題的過程?；谛赂呖家I(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件PbO2可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)

，這樣做的主要缺點(diǎn)是

。Pb2++2e-=Pb↓

不能有效利用Pb2+PbO2可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2016全國(guó)乙卷2016全國(guó)乙卷基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件化學(xué)反應(yīng)分析示例1化學(xué)反應(yīng)分析示例1化學(xué)反應(yīng)分析示例2(微觀探析)化學(xué)反應(yīng)分析示例2(微觀探析)化學(xué)反應(yīng)分析示例3NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜．化學(xué)反應(yīng)分析示例3NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明

草酸為二元酸

。考查學(xué)生定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及將中和滴定實(shí)驗(yàn)遷移到新情景中的能力。答案：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍

化學(xué)反應(yīng)分析示例4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為二元酸?；瘜W(xué)反應(yīng)分析示例4化學(xué)反應(yīng)分析示例5化學(xué)反應(yīng)分析示例5基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件原始規(guī)范訓(xùn)練---強(qiáng)化計(jì)算能力原始規(guī)范訓(xùn)練---強(qiáng)化計(jì)算能力強(qiáng)化物質(zhì)制備與性質(zhì)探究強(qiáng)化物質(zhì)制備與性質(zhì)探究基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件化學(xué)的基本任務(wù)：性質(zhì)、反應(yīng)、反應(yīng)分析、反應(yīng)控制絕大多數(shù)化學(xué)問題都是從反應(yīng)分析開始的化學(xué)的基本任務(wù)：性質(zhì)、反應(yīng)、反應(yīng)分析、反應(yīng)控制牢固樹立從“分析化學(xué)反應(yīng)和反應(yīng)過程”入手解決化學(xué)問題的習(xí)慣化學(xué)問題的本質(zhì)：過程中發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？

定性---反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的結(jié)果？半定量

定量分析物質(zhì)有怎樣的特征性質(zhì)？物質(zhì)性質(zhì)有怎樣的差異？牢固樹立從“分析化學(xué)反應(yīng)和反應(yīng)過程”入手解決化學(xué)問題的習(xí)慣高度重視概念的理解與落實(shí)，養(yǎng)成以概念為核心的思維模式概念是學(xué)科知識(shí)體系構(gòu)建的基石---是模型構(gòu)建的核心內(nèi)容?；A(chǔ)知識(shí)的考查大多是建立在概念的理解應(yīng)用基礎(chǔ)上的。概念的研究對(duì)象：電解質(zhì)、非電解質(zhì)---化合物化學(xué)平衡狀態(tài)：可逆反應(yīng)(重視反應(yīng)特點(diǎn))概念建立的前提：一定條件(提醒我們高度重視反應(yīng)在怎樣的外界條件下進(jìn)行)對(duì)概念高度敬畏！高度重視概念的理解與落實(shí)，養(yǎng)成以概念為核心的思維模式概念是學(xué)概念的內(nèi)涵：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

針對(duì)在一定條件下進(jìn)行的具體可逆反應(yīng)：你能根據(jù)“反應(yīng)速率”的相關(guān)知識(shí)舉例說明正逆反應(yīng)速率的具體含義嗎？

概念的數(shù)學(xué)化：v(正)=v(逆)

≠0

概念的建立過程：

養(yǎng)成從概念入手分析化學(xué)問題的習(xí)慣?。?！(嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)克服隨意性)

氧化還原反應(yīng)、氧化劑、同位素、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算？

建立新舊知識(shí)間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)概念的內(nèi)涵：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的重視概念建立過程重視概念建立過程升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類產(chǎn)率的理解，反應(yīng)特點(diǎn)分析是解題關(guān)鍵升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行產(chǎn)率的理解，反應(yīng)特點(diǎn)分100g18mol·L－1加水變成9mol·L－1，加水質(zhì)量？重視核心素養(yǎng)在課堂教學(xué)中的落實(shí)證據(jù)推理與模型認(rèn)知100g18mol·L－1加水變成9mol·L－1，加水質(zhì)量工藝流程題基本命題模型原理預(yù)處理的方法有哪些？目的是什么？從哪些角度對(duì)反應(yīng)條件進(jìn)行控制？如何控制？控制的目的是什么？產(chǎn)品分離提純的方法有哪些？如何操作？思維模型工藝流程題基本命題模型原理預(yù)處理的方法有哪些？目的是什么？從【案例1】《碳酸氫鈉溶液性質(zhì)的再認(rèn)識(shí)》認(rèn)知沖突從學(xué)科思維：

運(yùn)用所學(xué)知識(shí)創(chuàng)造性地解決問題的能力培養(yǎng)【案例1】《碳酸氫鈉溶液性質(zhì)的再認(rèn)識(shí)》認(rèn)知沖突從學(xué)科思維：認(rèn)知沖突認(rèn)知沖突基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件NaHCO3溶液中加CaCl2可看到白色渾濁現(xiàn)象，反應(yīng)式可表示為：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+CO2+H2O+2NaCl知識(shí)遷移NaHCO3溶液中加CaCl2可看到白色渾濁現(xiàn)象，反應(yīng)式可表基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件把握概念的理解與應(yīng)用，學(xué)會(huì)類比，培養(yǎng)從具體到抽象，從理論到實(shí)踐的思維方式抽象：表面化學(xué)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)圖像、活化能與速率理論等策略：抽象→具體(牢固的模型認(rèn)知是思維的載體)實(shí)際問題→理論支持把握概念的理解與應(yīng)用，學(xué)會(huì)類比，培養(yǎng)從具體到抽象，從理論到實(shí)1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液是強(qiáng)酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸光抽象→具體1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、具體→抽象具體→抽象具體→抽象具體→抽象具體→抽象具體→抽象指導(dǎo)學(xué)生重視反思指導(dǎo)學(xué)生重視反思考試技巧考試技巧謝謝大家的聆聽！祝大家身體健康！萬事如意！謝謝大家的聆聽！

基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略

基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略

一、新一輪高考改革的思考一、新一輪高考改革的思考1.六個(gè)下功夫1.堅(jiān)定學(xué)生理想信念2.厚植愛國(guó)主義情懷3.增強(qiáng)品德修養(yǎng)4.增長(zhǎng)知識(shí)見識(shí)5.培養(yǎng)奮斗精神6.增強(qiáng)綜合素質(zhì)1.六個(gè)下功夫1.堅(jiān)定學(xué)生理想信念2.五育并舉重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：社會(huì)主義核心價(jià)值觀，中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化。根據(jù)高中教學(xué)要求和化學(xué)學(xué)科以及紙筆考試的特點(diǎn)，系統(tǒng)設(shè)計(jì)考查方式，明確考查目標(biāo)、考查重點(diǎn)、呈現(xiàn)形式，通過優(yōu)化試卷結(jié)構(gòu)和題型，把健康觀念和意識(shí)、審美能力和修養(yǎng)、勞動(dòng)精神和實(shí)踐等方面的內(nèi)容納入考查范圍，加強(qiáng)考查實(shí)驗(yàn)操作技能和社會(huì)實(shí)踐能力方面的試題設(shè)計(jì)，引導(dǎo)學(xué)生重視體育、美育和勞動(dòng)教育。2.五育并舉重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)：3.關(guān)注未來高考考查內(nèi)容應(yīng)關(guān)注學(xué)科的主干知識(shí)，關(guān)注學(xué)生未來生活、學(xué)習(xí)和工作所必須具備的、不可或缺的知識(shí)、能力和素養(yǎng)。要在必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值這個(gè)具備內(nèi)在邏輯關(guān)系的整體架構(gòu)中做到游刃有余。養(yǎng)成運(yùn)用學(xué)科思維方法認(rèn)識(shí)事物、解決實(shí)際問題的思維習(xí)慣，并具備解決問題的能力。3.關(guān)注未來高考考查內(nèi)容應(yīng)關(guān)注學(xué)科的主干知識(shí)，關(guān)注學(xué)生未來基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件高考評(píng)價(jià)體系“一核四層四翼”的總體要求高考評(píng)價(jià)體系“一核四層四翼”的總體要求“四層”“四層”“四翼”“四翼”基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件二、關(guān)于高考備考的思考二、關(guān)于高考備考的思考(一)高考希望的備考模式就教師、學(xué)生、教材之間的關(guān)系，提出備考方式上的三個(gè)模式：

模式一：教師帶著知識(shí)走向?qū)W生。備考的主導(dǎo)

者是教師，是填鴨式的備考，是標(biāo)準(zhǔn)化生產(chǎn)線

上的備考。包括對(duì)社會(huì)問題的關(guān)注，在操作上

仍然是在老師的包辦下進(jìn)行的，也就是把解決

實(shí)際問題變成了另外一套教材。

模式二：教師帶著學(xué)生走向知識(shí)。尊重考生間

的差異，備考因人而異，實(shí)施分層備考，因材

施教

(一)高考希望的備考模式就教師、學(xué)生、教材之間的關(guān)系，提出備模式三學(xué)生拿著教材在老師的幫助、指導(dǎo)下走向社會(huì)首先，學(xué)生是備考的主體，是考生主動(dòng)地走向社會(huì)。其次，要拿著教材，就是要用教材中學(xué)到的知識(shí)去分析、解決社會(huì)上的問題。就是要有依據(jù)，不是天馬行空。最后，要在老師的幫助下，老師的作用有兩個(gè)方面：（1）進(jìn)行限制：根據(jù)考生的年齡、心理等特點(diǎn)，在教材的范圍內(nèi)進(jìn)行學(xué)習(xí)和備考。就是說一方面要限制“走向社會(huì)”的程度，處理好系統(tǒng)知識(shí)與問題解決的關(guān)系；另一方面根據(jù)中學(xué)生年齡及心理的實(shí)際進(jìn)行限制，不能按照成人的水平來要求學(xué)生。（2）把握高度：要在全局上、學(xué)科上進(jìn)行整體把握、提煉觀點(diǎn)、上升高度。在社會(huì)、生活中發(fā)現(xiàn)學(xué)科、理解學(xué)科、應(yīng)用學(xué)科。同時(shí)，在應(yīng)用學(xué)科中感受生活、理解生活，參與社會(huì)、服務(wù)社會(huì)。

模式三學(xué)生拿著教材在老師的幫助、指導(dǎo)下走向社會(huì)首先，學(xué)(二)高考希望的備考方向活：靈活，知識(shí)不死板，強(qiáng)化證據(jù)推理用：開發(fā)學(xué)科應(yīng)用的廣闊領(lǐng)域，體現(xiàn)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值，重視實(shí)踐，學(xué)以致用，知行合一。悟：將自己的積累、思考、體驗(yàn)在答題中表現(xiàn)出來。

感受學(xué)科味道，體會(huì)學(xué)科價(jià)值，訓(xùn)練學(xué)科

思維，欣賞學(xué)科之美，擁有學(xué)科素養(yǎng)。

(二)高考希望的備考方向活：靈活，知識(shí)不死板，強(qiáng)化證據(jù)推理1.以學(xué)科素養(yǎng)為主線2.以習(xí)慣養(yǎng)成為重點(diǎn)3.以責(zé)任目標(biāo)為動(dòng)力4.以全面系統(tǒng)為手段

1.以學(xué)科素養(yǎng)為主線二、課前預(yù)習(xí)不可少。主動(dòng)思考，勤于動(dòng)手。高度重視規(guī)范，重視閱讀能力訓(xùn)練—提取并運(yùn)用有效信息學(xué)會(huì)對(duì)比和類比----化學(xué)學(xué)習(xí)中重要手段重視錯(cuò)題研究----走出誤區(qū)專題突破----形成關(guān)鍵能力例如根據(jù)方程式的計(jì)算。二、課前預(yù)習(xí)不可少。(三)備考必做的常態(tài)工作1.研究高考成為學(xué)校的常態(tài)工作

備課組長(zhǎng)的作用

骨干教師的作用

年級(jí)傳承

課標(biāo)的研究

考題的使用

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的使用

(三)備考必做的常態(tài)工作1.研究高考成為學(xué)校的常態(tài)工作

備2.做對(duì)四件事(1)一切工作都必須瞄準(zhǔn)高考，時(shí)刻分析、回答以下問題

高考會(huì)不會(huì)考?

高考會(huì)考多難?

(2)一切工作都必須瞄準(zhǔn)學(xué)生的個(gè)性化需要：

①找到實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的最佳途徑

②突破實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的所有障礙

③共同解決師生備考中的所有問題

2.做對(duì)四件事(1)一切工作都必須瞄準(zhǔn)高考，時(shí)刻分析、(3)不斷強(qiáng)化師生的自信

①?gòu)?qiáng)化學(xué)生參加高考的責(zé)任意識(shí)

②經(jīng)常感受到進(jìn)步，強(qiáng)化自信(4)尋求改變，提高效率

①刻意地尋求自我改變

②不斷調(diào)整、完善學(xué)習(xí)方法

③以提高備考效率為追求

(3)不斷強(qiáng)化師生的自信

①?gòu)?qiáng)化學(xué)生參加高考的責(zé)任意識(shí)

3.建立學(xué)生檔案，進(jìn)行全程跟蹤、指導(dǎo)

實(shí)施全程監(jiān)控、量化備考(限時(shí)訓(xùn)練、專題檢測(cè))

實(shí)施診斷后治病、對(duì)癥下藥;

建重點(diǎn)生特區(qū)，實(shí)施全程強(qiáng)化培優(yōu)

4.持之以恒強(qiáng)化閱讀理解能力的培養(yǎng)：

敏銳地捕捉、縝密地思考

獲取信息、解讀信息能力

將生活語言“翻譯”成學(xué)科語言

文圖轉(zhuǎn)換能力

捕捉閱讀收獲

3.建立學(xué)生檔案，進(jìn)行全程跟蹤、指導(dǎo)

實(shí)施全程監(jiān)三、高考備考的具體策略三、高考備考的具體策略2018年2019年考核目標(biāo)與要求以能力測(cè)試為主導(dǎo)根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生思想道德素質(zhì)和科學(xué)文化素質(zhì)的要求，以能力測(cè)試為主導(dǎo)在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)將在測(cè)試考生必備知識(shí)、關(guān)鍵能力和思維方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面提升，促進(jìn)學(xué)生德智體美勞全面發(fā)展強(qiáng)調(diào)高考評(píng)價(jià)體系中的“一核”目的。高考化學(xué)試題在命題思想上的規(guī)定，決定了命題的方向。強(qiáng)調(diào)了科學(xué)文化素質(zhì)的要求：備考時(shí)多關(guān)注先進(jìn)、傳統(tǒng)文化、充滿正能量的文化。強(qiáng)調(diào)高考評(píng)價(jià)體系中的“四層”：備考時(shí)，考生不僅要掌握必備知識(shí)，還需加強(qiáng)“關(guān)鍵”能力和“思維”方法的訓(xùn)練，提升化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，提升核心價(jià)值。重點(diǎn)突顯“勞”的重要性，突顯奮斗精神強(qiáng)調(diào)高考評(píng)價(jià)體系中的“一核”目的。高考化學(xué)試題在命題思想上的規(guī)定，決定了命題的方向。強(qiáng)調(diào)了科學(xué)文化素質(zhì)的要求：備考時(shí)多關(guān)注先進(jìn)、傳統(tǒng)文化、充滿正能量的文化。強(qiáng)調(diào)高考評(píng)價(jià)體系中的“四層”：備考時(shí)，考生不僅要掌握必備知識(shí)，還需加強(qiáng)“關(guān)鍵”能力和“思維”方法的訓(xùn)練，提升化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，提升核心價(jià)值。重點(diǎn)突顯“勞”的重要性，突顯奮斗精神。2018年2019年考以能力測(cè)試為主導(dǎo)根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生“雙基”目標(biāo)（基本知識(shí)和基本技能）“三維”目標(biāo)（知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀）

核心素養(yǎng)（宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任）反映課程中課堂教學(xué)中教學(xué)評(píng)價(jià)中1.課程目標(biāo)的變化及影響因素新課程理念下的課堂教學(xué)策略“雙基”目標(biāo)課堂教學(xué)的兩大“任務(wù)”：核心知識(shí)的掌握核心能力的培養(yǎng)學(xué)科思維能力形成整體性的知識(shí)問題解決能力從龐雜的知識(shí)體系中歸納核心知識(shí)框架突破原認(rèn)知局限，延伸知識(shí)邏輯2.課堂教學(xué)策略的構(gòu)建與思考：課堂教學(xué)的兩大“任務(wù)”：核心知識(shí)的掌握核心能力的培養(yǎng)學(xué)科思維【案例1】含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用體系整體認(rèn)識(shí)模型【化學(xué)問題】1.二氧化硫的來源于危害2.二氧化硫污染防治措施3.二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用4.硫酸的工業(yè)制備及其性質(zhì)

5.硫酸根離子的檢驗(yàn)方法【認(rèn)識(shí)角度】1.類別屬性2.元素化合價(jià)3.反應(yīng)原理4.水溶液中的性質(zhì)【案例1】含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用體系整體認(rèn)識(shí)模型【化學(xué)問題】SO2的來源危害：酸雨等性質(zhì)防治措施煤等燃料的燃燒化工廠的尾氣酸性氧化物硫元素的價(jià)態(tài)SO2+H2O=H2SO3與堿性物質(zhì)反應(yīng)吸收SO2(1)“固硫”(2)石灰水的淋洗(3)用氨水吸收還原性氧化性酸雨形成的兩條途徑BaCl2溶液H2O2白色沉淀聯(lián)想：“鹵水”、酸性KMnO4應(yīng)用：SO2的檢驗(yàn)及空氣中SO2含量的測(cè)定應(yīng)用火柴頭中硫元素的檢驗(yàn)聯(lián)想【案例1】含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用體系SO2的來源危害：酸雨等性質(zhì)防治措施煤等燃料的燃燒酸性氧化物以硫元素化合物的化合價(jià)變化為基礎(chǔ)，建立物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)化-----化繁就簡(jiǎn)以硫元素化合物的化合價(jià)變化為基礎(chǔ)，建立物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，實(shí)現(xiàn)NH3N2NO12NH4Cl11

13NO2HNO31211

109

109

21

21

43

NaNO2NH3·H2OMg3N2NaNO22322211819TNT24Co(NH2)2Cu(NO3)2145

6

7

8

1516

17

氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系NH3N2NO12NH4Cl1113NH3N2NONH4Cl13NO2HNO31112

910

1

243

NH3·H2OMg3N2NaNO22322201918TNT24CO(NH2)2Cu(NO3)2145

6

7

8

1517

16

氮元素的固定以及蛋白質(zhì)中氮的來源。

N2+O2=NO2.2CO+2NO=2CO2+2N26NO+4NH3

=5N2+6H2O3.2NO+O2

=2NO24.3NO2+H2O=NO+2HNO35.3NO2+H2O=NO+2HNO38.Cu(NO3)2

+H2SO4(濃)=CuSO4+2HNO36.4HNO3

=4NO2+O2+2H2OCu+4HNO3(濃)=

Cu(NO3)2

+2NO2↑+2H2O

9.N2+3H2

=2NH3

7.Cu+4HNO3(濃)=

Cu(NO3)2

+2NO2↑+2H2O

10.8NH3+3Cl2

=N2+6NH4Cl12.2NH4Cl+Ca(OH)2

=2NH3↑+CaCl2+2H2O11.NH3+HCl=NH4Cl13.4NH3+5O2

=4NO+6H2O15.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O

16.2NH3+CO2

=

CO(NH2)2

+H2O17.CO(NH2)2

+H2O

=

2NH3

+CO218.NH3+H2O?NH3·H2O14.6NO2+8NH3

=7N2+12H2O20.N2+3Mg=Mg3N221.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑22.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O23.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O19.NH3·H2O=NH3+H2O2124.C7H8+3HNO3

→TNT+3H2O放電催化劑光照△△催化劑高溫高壓△催化劑△△催化劑酶△點(diǎn)燃濃硫酸△△構(gòu)建“活”的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，從圖中學(xué)習(xí)含氮物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、變化規(guī)律，化學(xué)與生活、環(huán)境、社會(huì)的關(guān)系（如合成物質(zhì)，污染源，消除污染的反應(yīng)原理等），通過對(duì)化學(xué)方程式的書寫，規(guī)范化學(xué)表達(dá)，加深對(duì)反應(yīng)原理的理解，達(dá)成化學(xué)觀念的形成（如變化觀念）?！昂暧^辨識(shí)”素養(yǎng)：基于價(jià)態(tài)變化、物質(zhì)類別、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、認(rèn)識(shí)非金屬及其化合物的性質(zhì)“模型認(rèn)知”素養(yǎng):

梳理、總結(jié)歸納非金屬及其化合物性質(zhì)變化的一般規(guī)律，形成研究非金屬及其化合物性質(zhì)的認(rèn)知模型。NH3N2NONH4Cl13NO2HNO311重視學(xué)科素養(yǎng)的強(qiáng)化與落實(shí)重視學(xué)科素養(yǎng)的強(qiáng)化與落實(shí)1.以分類思想為指導(dǎo)的知識(shí)遷移預(yù)測(cè)能力—知識(shí)遷移的理論基礎(chǔ)同類物質(zhì)的相似性(1)有機(jī)物烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)—有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)的基本方法(2)弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征？(3)膠體的特征性質(zhì)？(4)兩性氧化物：Al2O3是兩性氧化物1.以分類思想為指導(dǎo)的知識(shí)遷移預(yù)測(cè)能力—知識(shí)遷移的理論基礎(chǔ)同Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解變成綠色溶液；Al3+有怎樣的性質(zhì)？Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2.以氧化還原理論指導(dǎo)下的分析解決能力的培養(yǎng)氧化還原理論和化學(xué)平衡理論是最重要的理論體系(1)以熟悉的反應(yīng)為模型建立牢固的氧化還原理論概念體系：化學(xué)問題的具體化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要原則。2.以氧化還原理論指導(dǎo)下的分析解決能力的培養(yǎng)氧化還原理論和化(2)訓(xùn)練強(qiáng)的書寫化學(xué)方程式的能力，養(yǎng)成從分析元素化合價(jià)變化入手分析所有氧化還原問題(包括原電池、電解池問題)的習(xí)慣(2)訓(xùn)練強(qiáng)的書寫化學(xué)方程式的能力，養(yǎng)成從分析元素化合價(jià)變采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）1840年

Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_______。4AgNO3+2Cl2=4AgCl+2N2O5+O2。采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、4基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件3.反應(yīng)分析能力的培養(yǎng)反應(yīng)的定性定量分析是化學(xué)問題的思維基礎(chǔ)，是高考命題的主旋律。要不斷強(qiáng)化學(xué)學(xué)生從反應(yīng)入手化學(xué)問題的習(xí)慣和定量分析化學(xué)問題的規(guī)范訓(xùn)練。3.反應(yīng)分析能力的培養(yǎng)1.高度關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)？2.反應(yīng)結(jié)果分析3.反應(yīng)條件分析反應(yīng)情況→反應(yīng)結(jié)果→反應(yīng)情況化學(xué)解題過程就是以化學(xué)反應(yīng)過程分析為核心，以化學(xué)學(xué)科的基本原理為指導(dǎo)，結(jié)合必要的數(shù)學(xué)手段，處理化學(xué)問題的過程。基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件PbO2可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)

，這樣做的主要缺點(diǎn)是

。Pb2++2e-=Pb↓

不能有效利用Pb2+PbO2可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2016全國(guó)乙卷2016全國(guó)乙卷基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件化學(xué)反應(yīng)分析示例1化學(xué)反應(yīng)分析示例1化學(xué)反應(yīng)分析示例2(微觀探析)化學(xué)反應(yīng)分析示例2(微觀探析)化學(xué)反應(yīng)分析示例3NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜．化學(xué)反應(yīng)分析示例3NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明

草酸為二元酸

。考查學(xué)生定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及將中和滴定實(shí)驗(yàn)遷移到新情景中的能力。答案：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍

化學(xué)反應(yīng)分析示例4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為二元酸?；瘜W(xué)反應(yīng)分析示例4化學(xué)反應(yīng)分析示例5化學(xué)反應(yīng)分析示例5基于新高考引領(lǐng)下的高中化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略課件原始規(guī)范訓(xùn)練---強(qiáng)化計(jì)算能力原始規(guī)范訓(xùn)練---強(qiáng)化計(jì)算能力強(qiáng)化物質(zhì)制備與性質(zhì)探究強(qiáng)化物質(zhì)制備與性質(zhì)探究基于新高