高三必修二化學知識點總結(jié)

Word文檔，下載后可任意編輯6高三必修二化學知識點總結(jié)【#高三#導語】高三學生很快就會面臨繼續(xù)學業(yè)或事業(yè)的選擇。面對重要的人生選擇，是否考慮清楚了？這對于沒有社會經(jīng)驗的學生來說，無疑是個困難的選擇。如何度過這重要又緊張的一年，我們可以從提高學習效率來著手！高三頻道為各位同學整理了《高三必修二化學歸納點總結(jié)》，希望你努力學習，圓金色六月夢！

1.高三必修二化學歸納點總結(jié)

1.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

2.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

4.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

5.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+Fe2+。

6.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

7.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

8.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

9.共價化合物中一定不含有離子鍵。

10.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

11.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

12.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

13.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

14.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

15.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

16.氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

17.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

18.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

19.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

20.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

2.高三必修二化學歸納點總結(jié)

(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH–不能大量共存。

(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均與H+不能大量共存。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH–)會生成正鹽和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba2+、Ca2+與CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+與Cl–、Br–、I–等;Ca2+與F–，C2O42–等。

(5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存：Al3+與HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+與HCO3–、CO32–、AlO2–等。

(6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應則不能大量共存：Fe3+與I–、S2–;MnO4–(H+)與I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)與I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–與I–、S2–、SO32–等。

(7)因絡合反應或其它反應而不能大量共存：Fe3+與SCN–;Al3+與F–等(AlF63–)。

(8)此外，還有與Al反應反應產(chǎn)生氫氣的溶液(可能H+;可能OH–，含H+時一定不含NO3–);水電離出的c(H+)=10–13mol/L(可能為酸溶液或堿溶液)等。

3.高三必修二化學歸納點總結(jié)

常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4,高一.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

16、十水合碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)：碳酸鈉晶體，純堿

4.高三必修二化學歸納點總結(jié)

氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負二價的化合物是氧化物。

(1)氧化物(根據(jù)氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物。

(2)金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、XX氧化物。

(3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。

(4)氧化物(根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(CO、NO)。

(5)成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、XX氧化物。

(6)酸性氧化物分為高價態(tài)的金屬氧化物(Mn2O7)和非金屬氧化物(CO2)。

(7)堿性氧化物只能是金屬氧化物(CaO)。

(8)XX氧化物只能是金屬氧化物(Al2O3、ZnO)。

5.高三必修二化學歸納點總結(jié)

1.金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和XX氫氧化物。

2.含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

3.酸根離子分為三類：

(1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO2、MnO4)。

(2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO3)。

(3)含非金屬元素的無氧酸根離子(Cl)等。

4.陽離子分類：